专题03 离子反应（专题专练）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题03 离子反应 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01离子方程式的书写与正误判断 题型02离子共存 题型03离子检验与推断 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合化学实验操作考查离子反应】(2026·甘肃部分学校高三联考)下列化学实验对应的离子方程式错误的是( ) 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO B 酸性K2Cr2O7溶液可以用来检验酒后驾车 3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O C 向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S 2Fe3++S2-==S↓ +2Fe2+ D 向1L0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1 mol氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】C 【解析】A项，少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO，A正确；B项，乙醇有还原性，酸性K2Cr2O7溶液有氧化性，酸性K2Cr2O7溶液与乙醇反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O，B正确；C项，H2S为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为2Fe3++H2S==S↓ +2Fe2++2H+ ，C错误；D项，二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子方程式2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确；故选C。 2．【与物质制备产生的废液结合考查离子共存】(2026·安徽部分学校高三联考)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( ) 选项 实验 粒子组 A 稀盐酸与锌粒制H2 H+、Zn2+、Cl- B 浓盐酸与MnO2制Cl2(加热) H+、Mn2+、Cl-、ClO- C 稀硝酸与FeS制NO H+、Fe3+、NO3-、S2- D 浓硫酸与铜片制SO2(加热) H+、Cu2+、SO42-、HSO3- 【答案】A 【解析】A项，稀盐酸与锌粒反应生成Zn2+、Cl-和H2，废液中H+可能过量，三者不反应，可共存，A符合题意；B项，浓盐酸与MnO2加热生成Cl2，产物含H+、Mn2+、Cl-，ClO-在酸性情况下会与Cl-发生归中反应，Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，无法大量存在，B不符合题意；C项，稀硝酸与FeS反应生成Fe3+与S，FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+S↓，但Fe3+与S2-在酸性下会反应生成S沉淀，2Fe3++S2-==S↓ +2Fe2+ ，硝酸根在酸性条件下会氧化硫离子，无法共存，C不符合题意；D项，浓硫酸与铜反应生成Cu2+、SO42-和SO2，HSO3-在酸性条件下会生成SO2，HSO3-+H+ ═ H2O +SO2↑，无法共存，D不符合题意；故选A。 3．【离子组加入试剂发生反应判断】(2026·重庆第八中学高三月考)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A I-、NH4+、SO42- H2O2溶液 2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O B K+、HCO3- Na[Al(OH)4]溶液 [Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑+H2O C Fe3+、Cl- H2S气体 2Fe3++3H2S==S↓ +FeS↓+6H+ D C2O42-、SO42-、Na+ 酸性KMnO4溶液 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 【答案】D 【解析】A项，I⁻与NH4+、SO42-能共存，H2O2氧化I⁻的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A错误；B项，HCO3-与[Al(OH)4]⁻反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，故B错误；C项，Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S==S↓ +2Fe2++2H+，故C错误；D项，C2O42-、SO42-、Na+能共存，酸性KMnO4氧化C2O42-的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D正确；故选D。 4．【结合实验探究考查离子反应】(2026·北京第一零一中学高三月考)小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。 资料i．溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4 资料ii．Ag2S不与6 mol/L盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是( ) A．固体b和c均为Ag2S B．无色溶液a中不含SO32-或H2SO3，但含有SO42- C．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4 D．银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响 【答案】D 【解析】A项，固体b加足量6 mol/L盐酸后过滤得固体c，根据资料ii，Ag2S不与该盐酸反应，而Ag2SO3、Ag2SO4会反应(沉淀转化)。若固体b含Ag2SO3或Ag2SO4，加盐酸后会溶解或转化，溶液d中会有SO32-或SO42-，但溶液d加BaCl2和H2O2无变化，说明无SO32-、SO42-，故固体b为Ag2S，固体c也为Ag2S，故A正确；B项，无色溶液a pH=1(酸性)，加KMnO4溶液仍为紫红色，说明无还原性物质(如SO32-、H2SO3)，否则KMnO4会被还原褪色；S与AgNO3反应可能部分S被氧化为SO42-(无还原性)，留在溶液a中，故B正确；C项，增大AgNO3浓度(Ag+增多)和硫粉用量(生成更多SO42-)，过量Ag+可能与SO42-结合生成Ag2SO4沉淀，混在固体b中，故C正确；D项，Ag+价态虽不变，但可能通过与S2-结合生成Ag2S(降低S2-浓度)，促使S发生歧化(部分S被氧化为SO42-)，对S的氧化还原反应有促进作用，并非无影响，故D错误；故选D。 01离子方程式的书写与正误判断 1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O D．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O 【答案】D 【解析】A项，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确；B项，ClO3-与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确；C项，Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确；D项，Cl2与HCO3-反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+ HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO，D错误；故选D。 2．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列离子方程式正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- B．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．乙酸乙酯与溶液共热： D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2 ↓ +2NH4+ 【答案】C 【解析】A项，ClO⁻与SO2发生氧化还原反应，产物应为SO42-和Cl-，原溶液呈碱性，因此正确离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=H2O+Cl-+SO42-，A错误；B项，电解MgCl2溶液时，Mg2+会与生成的OH⁻结合生成Mg(OH)2沉淀：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2 ↓ +H2↑＋Cl2↑＋2OH－，B错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式正确，C正确；D项，过量氨水会与Cu(OH)2反应生成[Cu(NH3)4]2+：Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，而非沉淀，D错误；故选C。 3．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 【答案】B 【解析】A项，氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+，A错误；B项，小苏打溶液与FeCl3溶液混合：发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3 ↓+3CO2↑，B正确；C项，碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C错误；D项，少量CO2气体通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3-，D错误；故选B。 4．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列离子方程式正确的是( ) A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e- = Pb2+ B．Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O C．金属铜溶于浓硫酸：Cu2++4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO 【答案】D 【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应中，Pb应转化为PbSO4而非Pb2+，正确反应为Pb + SO42--2e- = PbSO4，A错误；B项，Fe(OH)3与HI反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，浓硫酸与Cu反应时，浓硫酸以分子形式参与，不能拆写，C错误；D项，少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO，D正确；故选D。 5．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( ) A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O B．用少量CO2验证苯酚为弱电解质： C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D．由单体合成1mol尼龙-66： 【答案】A 【解析】A项，乙醛与银氨溶液发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，银氨溶液中银被还原为银单质，反应的离子方程式中[Ag(NH3)2]OH应写离子符号[Ag(NH3)2]+、OH-，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O，A错误；B项，苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性强于碳酸氢根，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式符合反应规律，B正确；C项，四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，反应方程式TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，原子守恒，C正确；D项，尼龙-66由己二胺和己二酸缩聚生成，n个单体反应时，每个己二胺(2个-NH2)和己二酸(2个-COOH)形成2个酰胺键，脱去2n个H2O，但端点有1个羧基、1个氨基未参加反应，故生成 (2n-1)个H2O，D正确；故选A。 6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O 【答案】B 【解析】A项，乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O，A正确；B项，氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，四氯化钛加入水中发生的反应为四氯化钛发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀和盐酸，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；D项，酸性条件下4-羟基丁酸共热发生分子内酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，D正确；故选B。 7．【25年全国甲卷T9改编】能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3- D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO32 +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32- +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- (CO2少量)或SiO32- +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3- (CO2过量)，C错误；D项，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D正确；故选D。 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( ) A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓ +2NH4+ B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4+ 【答案】D 【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，A项错误；铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，B项错误；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO32-+H2O，C项错误；模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成NaHCO3晶体，离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4+，D项正确。 9．84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O C．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl- D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- 【答案】C 【解析】84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A项正确； 84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B项正确；将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH- = SO42-+H2O+Cl-，C项错误； 84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，D项正确。 10．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( ) A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na ++SO2↑+S↓ +H2O D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq) 【答案】D 【解析】HClO具有强氧化性，HSO3-具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+ 2HClO+Cl-；多量SO2 通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+ 2H++Cl-，A项错误；氢硫酸是二元弱酸，HS-不能完全电离，Cu2++HS-=CuS↓+H+，B项错误；Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓ +H2O，C项错误；CaSO4微溶，CaCO3难溶，可以实现沉淀转化：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)，D项正确。 11．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+ C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++6OH-=2FeO42-+Cl-+4H++H2O D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A项，一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，A不正确；B项，向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+，B正确；C项，在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，另外还发生NH4+与OH-的反应，C不正确；D项，向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O，D不正确；故选B。 12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO 【答案】D 【解析】Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。 13．(2025·百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是( ) A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应 B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加溶液时，先与Al3+反应 C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO32-、[Al(OH)4]- D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br- 【答案】C 【解析】A项，Na2O2与CO2、H2O共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应，A项正确；B项，向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此OH-先与Al3+反应，再与NH4+反应，B项正确；C项，由于酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为[Al(OH)4]-、CO32-，C项错误；D项，根据还原性强弱I-＞Fe2+＞Br-，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，D项正确；故选C。 02离子共存 14．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Na+、CO32-、SO32- B．K+、Fe2+、ClO-、Cl- C．Al3+、NO3-、Cu2+、S2- D．OH-、Ba2+、HCO3-、Ca2+ 【答案】A 【解析】A项，NH4+、Na+、CO32-、SO32-在水溶液中可以大量共存，A符合题意；B项，Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C项，Al3+与S2-因发生双水解而不能大量共存，Cu2+和S2-形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D项，OH-与HCO3-反应且OH-与HCO3-、Ca2+/ Ba2+因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 15．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( ) A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32- B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl- C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO42-、HSO3- D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+ 【答案】A 【解析】A项，pH=7的溶液为中性：中性溶液中K+、Na+、Cl-、SO32-相互不反应，能共存，A选；B项，加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；C项，pH=12的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；D项，滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；故选A。 16．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH– 【答案】D 【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；故选D。 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]- B．c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、C2O42- C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、、CO32- D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、S2O32-、Cl- 【答案】A 【解析】的溶液显碱性，Na+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-在碱性溶液中能大量共存，A项符合；ClO-有强氧化性，C2O42-有强还原性，二者不能大量共存，B项不符合；Fe3+水解，溶液显酸性，而CO32-水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，二者不能大量共存，C项不符合；水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，S2O32-在酸性条件下会转化为单质S和SO2，所以在酸性条件下，S2O32-不能大量共存，D项不符合。 18．(2025·安徽省皖江名校高三联考)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( ) A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH- C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+ D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- 【答案】B 【解析】A项，Na2O2有强氧化性，SO32-有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B项，NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；C项，使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意；D项，NO3-遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选B。 19．(2026·重庆巴蜀中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：NH4+、[Cu(NH3)4]2+、SO42-、 B．KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀后的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO42-、NH4+、NO3-、Cl- D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO3-、H+、Mg2+、Na+ 【答案】A 【解析】A项，澄清透明溶液中，各离子间不反应，可大量共存，A符合题意；B项，SO42-完全沉淀后，溶液中溶质为K[Al(OH)4]，HCO3-会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和CO32-，碳酸氢根不能大量存在，B不符合题意；C项，电石制备乙炔后的溶液含Ca(OH)2呈强碱性，NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O，铵根离子不能大量存在，C不符合题意；D项，电解精炼含铁的粗铜后的电解液中含有Fe2+、Cu2+，H+、NO3可与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意；故选A。 21．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是AlO，故A错误；Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 03离子检验与推断 22．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( ) A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+ 【答案】D 【解析】D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有NH4+。 23．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( ) A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3- C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D．一定没有Al3+、CO32-和NO3- 【答案】A 【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；故选A。 24．某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( ) A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+ B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42- C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NO D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 【答案】B 【解析】A项，加入稀硝酸反应后得无色溶液，说明原溶液中没有Fe2+、Fe3+，A合理；B项，加入稀硝酸后，生成的无色气体a遇空气变成红棕色，说明a是NO，硝酸发生还原反应，则原溶液中存在还原性较强的SO32-，由于溶液中还含有的离子物质的量相等，根据电荷守恒得原溶液一定有Na+、K+，没有SO42-，B不合理；C项，气体a表明稀硝酸作氧化剂，被还原生成NO，C合理；D项，原溶液中存在K+，若蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一能观察到紫色火焰，D合理；故选B。 25．某无色透明溶液，可能含有下列离子：、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色； ②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成； ③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是( ) A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42- B．溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+ C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D．根据③现象可知原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3+。第二步：分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO3-；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，则原溶液中一定不含Ba2+；静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-。A项，根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-，A正确；B项，根据分析可知溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+，B正确；C项，根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2，C正确；D项，观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，D错误；故选D。 26．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验 B．一定含有K+、OH-、CO32- C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种 D．原溶液中一定含有Cl- 【答案】B 【解析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32- 中的几种，无色溶液说明无 Fe3+，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。A项，由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；B项，溶液中一定含有K+、OH-、CO32-，故B正确；C项，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；D项，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。 27．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是( ) A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物 B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl- C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+ D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L 【答案】D 【解析】溶液X为酸性溶液，一定含有氢离子，不含有碳酸根离子和亚硫酸离子，加入过量的硝酸钡产生沉淀和气体，说明溶液中存在具有还原性和氧化性的离子，如亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成一氧化氮气体，说明溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，。沉淀为硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子。溶液B中加入过量的氢氧化钠，产生气体，说明含有铵根离子，产生沉淀说明原来的亚铁生成的铁离子反应生成了氢氧化铁沉淀。溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀。不能确定是否有铁离子和氯离子。A项，溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀，溶液E中有剩余的钡离子，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡不是hi沉淀，所以溶液沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物，A正确；B项，根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-，B正确；C项，根据以上分析可知溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+，C正确；D项，若溶液X为100mL，反应为3Fe2++NO3-+4 H+=3Fe3++NO↑+2H2O产生的气体A为112ml(标况)，物质的量为0.005mol，则根据方程式分析，亚铁离子的物质的量为0.015mol，亚铁离子物质的量浓度为，D错误；故选D。 28．某溶液X中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是( ) A．溶液X中一定不存在的阴离子为SO42-和CO32- B．生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 【答案】D 【解析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在SO42-和CO32-，故气体A为NO3-被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有NO3-、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有NH4+，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2。A项，溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在SO42-和CO32-，故A正确；B．气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；故选D。 1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2SO42-+6H+=4SO2↑+3H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 【答案】A 【解析】A项，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，Fe过量应生成Fe2+，A正确；B项，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O，B错误；C项，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2Na++CO2+CO32-+H2O=2 NaHCO3↓，C错误；D项，CuSO4与过量浓氨水反应形成配合物，离子方程式：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；故选A。 2．已知氧化性：Br2＞Fe3＋。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( ) A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 【答案】C 【解析】由题意及所学知识可知氧化性：Cl2>Br2> Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，故A正确；Cl2通入FeBr2溶液中时，Cl2先与Fe2＋反应，再与Br－反应，故当Cl2不足时，离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，由方程式化学计量数可知n(Cl2)∶n(FeBr2)≤1∶2，即a≥2b，故B正确；当a＝b时，离子反应方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，由方程式可知，反应后溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶2∶4＝1∶1∶2，故C错误；当Cl2足量时，反应式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，由方程式化学计量数可知n(Cl2)∶n(FeBr2)≥3∶2，即3a≤2b，故D正确。 3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化 B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 【答案】B 【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，离子方程式：2I-＋Cl2===2Cl-＋I2，错误；B项，AlO2-与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO2-消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO-===SO42- ＋Cl- ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 4．下列离子可以在指定条件下大量共存的是( ) A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3-、Ca2+ B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4+、NO3- C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32- D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO42- 【答案】D 【解析】A项，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A错误；B项，常温下，= 1012的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B错误；C项，盐酸溶液中含氯离子和氢离子，SO32-、Ag+、SiO32-都不能存在，C错误；D项，使酚酞变红的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-能共存，D正确；故选D。 5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、K＋、NO、Cl－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、AlO、Na＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D AlO、Na＋、K＋、HCO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ 【答案】A 【解析】碘离子的还原性强于二价铁离子，反应离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2↓＋2NO↑＋4H2O，B项错误；三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不共存，C项错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D错误。 6．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO、NO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K＋ B．滤液 X中大量存在的阳离子有NH、Fe3＋、H＋ 和Al3＋ C．无法确定沉淀B的成分 D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO、SO 【答案】D 【解析】试液中加入盐酸产生气体，而NO、Fe2＋在酸性环境下会发生氧化还原反应生成Fe3＋和NO，说明试液中一定含有NO、Fe2＋；Fe2＋与AlO会发生双水解而不能共存，说明试液中一定不含AlO，向滤液中加入足量氢氧化钡，产生气体，OH－与NH反应生成氨气，说明试液中一定含有NH，因为第一步反应中生成Fe3＋，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或者硫酸钡，滤液中含有大量钡离子、OH－，通入二氧化碳，得到的沉淀B为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，依据溶液中阴、阳离子所带电荷守恒可知，SO一定存在，Fe3＋一定不存在，即一定不存在的是Fe3＋、AlO；所以一定含有的离子为NH、Fe2＋、NO、SO；无法确定的是K＋、Cl－。通过实验现象无法确定是否含有Cl－、K＋，故A错误；滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe3＋、H＋，不含有铝离子，故B错误；沉淀B的成分为碳酸钡沉淀，故C错误；原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO、SO，故D正确。 7．某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．沉淀2一定是纯净物 B．溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI C．X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2 D．取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO3 【答案】D 【解析】根据题中反应流程可知，加入过量盐酸有沉淀1生成，说明固体混合物X中一定含有二氧化硅，溶液1中加入过量氢氧化钠溶液有气体1和沉淀2生成，说明固体混合物X中一定含有氯化铵和氯化铁。若固体混合物X中含有碘化钾，溶液中部分氯化铁和碘化钾反应生成单质碘和氯化亚铁，向溶液1中加入过量氢氧化钠溶液时，氯化铁和氯化亚铁均能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，则沉淀2为含有氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀的混合物，A错误；由分析可知，固体混合物X中一定含有氯化铁，若固体混合物X中含有碘化钾，溶液中部分氯化铁和碘化钾反应生成单质碘和氯化亚铁，向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，碘能与氢氧化钠溶液反应生成次碘酸钠、碘化钠和水，溶液2中不可能含有单质碘，则加入苯，振荡、静置后上层无色不能确定固体混合物X中是否含有碘化钾，B错误；依据分析，固体混合物X中一定含有氯化铁、二氧化硅和氯化铵，若固体混合物X中含有偏铝酸钠，加入过量盐酸，偏铝酸钠会与盐酸反应生成氯化铝和水，再向溶液1中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，反应过程中没有明显现象，则由题给转化关系无法确定固体混合物X中是否含有偏铝酸钠，C错误；向适量溶液1中加淀粉溶液，溶液变蓝说明固体混合物X中含有碘化钾，若X中含有硝酸钠，碘离子会与硝酸反应生成单质碘、一氧化氮和水，由流程可知，反应中没有气体生成，则固体混合物X中一定不含有硝酸钠，D正确。 8．(2026·湖南一模)某澄清透明溶液中可能含有NH4+、K+、Fe2+、Cu2+、SO32-、CO32-、SO42-、MnO4-中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是( ) A．该溶液中一定不含的离子是SO32-、CO32-、MnO4- B．不能确定该溶液中是否存在K+ C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【解析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无SO32-、CO32-，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无MnO4-，若有MnO4-，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在Fe2+，生成无色气体X为NO共0.1 mol，故Fe2+为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在SO42-，116.5 g沉淀A说明含SO42-0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为NH3，说明含NH4+0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据Fe2+为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有Cu2+0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含K+0.08 mol。A项，溶液中一定不含CO32-、SO32-、MnO4-，A正确；B项，溶液中含K+0.08 mol，B错误；C项，据分析可知，C正确；D项，无色气体X为NO，无色气体Y为NH3，二者可发生6NO+4NH3=5N2+6H2O转化为无害N2，D正确；故选B。 1．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是( ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42- 【答案】D 【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B项，Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误；D项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D正确；故选D。 2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。 3．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是( ) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 【答案】A 【解析】A项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，A错误；B项，用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-，生成铬离子和铁离子，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B正确；C项，泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；D项，工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确；故选A。 4．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】C 【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正确；B项，四氯化钛水解：，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。 5．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 【答案】C 【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O，A不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B不正确；C项，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正确；D项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正确；故选C。 6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O72-可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-，D错误；故选D。 7．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( ) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】A 【解析】A项，火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A项错误；B项，CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，B项正确；C项，锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C项正确；D项，Cr2O72-具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D项正确；故选A。 8．(2024·湖北卷，7，3分)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( ) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑ 【答案】A 【解析】过量SO2与0.1mol·L-1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A项错误；过量SO2与0.1mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl3、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，B项正确；过量SO2与0.1mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl，C 项正确； Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑，D项正确。 9．(2024·全国甲卷，4，3分)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( ) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。A项， a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH4+水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误B项，f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B正确；C项，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C错误；D项，b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶与稀硝酸，D错误；故选B。 10．(2025·四川卷，17)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(2)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑ (4)4Fe3++3Zn2(OH)2CO3+3H2O=6Zn2++3CO2↑+4Fe(OH)3 【解析】(2)“碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化铜反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH = 3.5左右，此时溶液中的Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的Zn2(OH)2CO3与H+反应，促进Fe3+的水解平衡正向移动，Zn2(OH)2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O，总离子方程式为4Fe3++3Zn2(OH)2CO3+3H2O=6Zn2++3CO2↑+4Fe(OH)3； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01离子方程式的书写与正误判断 题型02离子共存 题型03离子检验与推断 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合化学实验操作考查离子反应】(2026·甘肃部分学校高三联考)下列化学实验对应的离子方程式错误的是( ) 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO B 酸性K2Cr2O7溶液可以用来检验酒后驾车 3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O C 向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S 2Fe3++S2-==S↓ +2Fe2+ D 向1L0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1 mol氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 2．【与物质制备产生的废液结合考查离子共存】(2026·安徽部分学校高三联考)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( ) 选项 实验 粒子组 A 稀盐酸与锌粒制H2 H+、Zn2+、Cl- B 浓盐酸与MnO2制Cl2(加热) H+、Mn2+、Cl-、ClO- C 稀硝酸与FeS制NO H+、Fe3+、NO3-、S2- D 浓硫酸与铜片制SO2(加热) H+、Cu2+、SO42-、HSO3- 3．【离子组加入试剂发生反应判断】(2026·重庆第八中学高三月考)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A I-、NH4+、SO42- H2O2溶液 2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O B K+、HCO3- Na[Al(OH)4]溶液 [Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑+H2O C Fe3+、Cl- H2S气体 2Fe3++3H2S==S↓ +FeS↓+6H+ D C2O42-、SO42-、Na+ 酸性KMnO4溶液 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 4．【结合实验探究考查离子反应】(2026·北京第一零一中学高三月考)小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。 资料i．溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4 资料ii．Ag2S不与6 mol/L盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是( ) A．固体b和c均为Ag2S B．无色溶液a中不含SO32-或H2SO3，但含有SO42- C．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4 D．银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响 01离子方程式的书写与正误判断 1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O D．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O 2．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列离子方程式正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- B．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．乙酸乙酯与溶液共热： D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2 ↓ +2NH4+ 3．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 4．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列离子方程式正确的是( ) A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e- = Pb2+ B．Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O C．金属铜溶于浓硫酸：Cu2++4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO 5．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( ) A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O B．用少量CO2验证苯酚为弱电解质： C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D．由单体合成1mol尼龙-66： 6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O 7．【25年全国甲卷T9改编】能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3- D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( ) A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓ +2NH4+ B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4+ 9．84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O C．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl- D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- 10．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( ) A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na ++SO2↑+S↓ +H2O D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq) 11．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+ C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++6OH-=2FeO42-+Cl-+4H++H2O D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO 13．(2025·百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是( ) A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应 B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加溶液时，先与Al3+反应 C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO32-、[Al(OH)4]- D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br- 02离子共存 14．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Na+、CO32-、SO32- B．K+、Fe2+、ClO-、Cl- C．Al3+、NO3-、Cu2+、S2- D．OH-、Ba2+、HCO3-、Ca2+ 15．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( ) A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32- B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl- C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO42-、HSO3- D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+ 16．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH– 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]- B．c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、C2O42- C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、、CO32- D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、S2O32-、Cl- 18．(2025·安徽省皖江名校高三联考)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( ) A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH- C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+ D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- 19．(2026·重庆巴蜀中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：NH4+、[Cu(NH3)4]2+、SO42-、 B．KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀后的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO42-、NH4+、NO3-、Cl- D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO3-、H+、Mg2+、Na+ 21．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 03离子检验与推断 22．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( ) A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+ 23．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( ) A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3- C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D．一定没有Al3+、CO32-和NO3- 24．某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( ) A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+ B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42- C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NO D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 25．某无色透明溶液，可能含有下列离子：、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色； ②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成； ③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是( ) A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42- B．溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+ C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D．根据③现象可知原溶液中一定含有 26．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验 B．一定含有K+、OH-、CO32- C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种 D．原溶液中一定含有Cl- 27．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是( ) A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物 B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl- C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+ D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L 28．某溶液X中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是( ) A．溶液X中一定不存在的阴离子为SO42-和CO32- B．生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2SO42-+6H+=4SO2↑+3H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 2．已知氧化性：Br2＞Fe3＋。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( ) A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化 B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 4．下列离子可以在指定条件下大量共存的是( ) A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3-、Ca2+ B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4+、NO3- C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32- D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO42- 5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、K＋、NO、Cl－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、AlO、Na＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D AlO、Na＋、K＋、HCO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ 6．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO、NO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K＋ B．滤液 X中大量存在的阳离子有NH、Fe3＋、H＋ 和Al3＋ C．无法确定沉淀B的成分 D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO、SO 7．某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．沉淀2一定是纯净物 B．溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI C．X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2 D．取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO3 8．(2026·湖南一模)某澄清透明溶液中可能含有NH4+、K+、Fe2+、Cu2+、SO32-、CO32-、SO42-、MnO4-中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是( ) A．该溶液中一定不含的离子是SO32-、CO32-、MnO4- B．不能确定该溶液中是否存在K+ C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 1．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是( ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42- 2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是( ) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 4．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 5．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 7．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( ) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 8．(2024·湖北卷，7，3分)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( ) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑ 9．(2024·全国甲卷，4，3分)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( ) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 10．(2025·四川卷，17)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $