精品解析：天津市南开中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测（一） 高二化学试卷考试 时间：60分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ⅰ卷（共56分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分） 1. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 液态水凝结成冰的过程中，， C. 自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D. 常温常压下和混合无明显现象，则在该条件下不自发 2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，用计分别测定和的醋酸溶液，值相差小于1个单位 C. 相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 3. 某反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)+M(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是 A. 达到平衡时，反应放出的总热量可能为a kJ B. 当容器内气体的物质的量分数n(X)%: n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态 C. 当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D. 当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 4. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 5. 下列说法正确的是 A. 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的；最终气体颜色变浅是由于发生了化学平衡的移动 B. 将气体通入溶液中，观察是否反应可以探究、的酸性强弱 C. 加热稀溶液，观察溶液颜色变化可以探究温度对化学平衡的影响 D. 向1.mL乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少，说明合适的催化剂促进了化学平衡正向移动 6. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 7. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 8. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 能使试纸呈红色的溶液：、、、 C. 水电离出的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变黄的溶液中、、、、 9. 恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物： Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC 则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ） A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠ>aⅡ B. 容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2= C. 容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=2Q D. 容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ= 10. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 11. 电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 HX 下列说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B. 溶液中离子浓度的关系： C. 溶液与过量反应的离子方程式： D. 用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ. Ⅱ. 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 500℃时，反应Ⅰ的平均速率为： C. 时，400℃条件下的乙烯产率最高 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 13. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为，相应的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和足量发生反应：。容器中、C的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积加压 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，相应的变化关系如图3所示，则气体的总物质的量： D. 一定温度下，向不同体积的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点 14. 常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，下列叙述正确的是 A. 曲线表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则点a(1.0,0.65)的溶液中只有、、有机酸根离子 C. 的电离常数 D. 时， Ⅱ卷（共44分） 二、填空题（共3道大题） 15. 滴定法是化学常用的定量分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： （1）该滴定实验应选用_____（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （2）滴定前是否要滴加指示剂？_____（填“是”或“否”）。滴定过程中眼睛应注视_____，滴定终点的现象为_____。 （3）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_____。 （4）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测溶液的体积 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_____mol/L（保留4位有效数字）。 （5）下列操作中可能使测定结果偏低的是_____（填字母）。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．在锥形瓶装液前，有少量蒸馏水 C．摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出 D．滴定前，滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定后有气泡 E．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 F．滴定快达终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，然后继续滴定至终点 16. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是___________。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=___________。 ③800℃时，该反应的平衡常数K=___________(mol/L)-1(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正___________v逆 (填“>”、“<”或“=”) ④若平衡后容器内的压强为P0 kPa，写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp=___________(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g) ∆H<0，已知该反应的速率方程分别是v正(X)=K正c2(X)和v逆(Y)=K逆C(Y)，其中K正、K逆为该反应的速率常数 ，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数K正和K逆会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K=___________。 17. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二氯甲基苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。 ①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_____（用含正的代数式表示）。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定不同温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图。 图中温度由高到低的顺序为_____。判断依据为_____。点的转化率为_____。 ③如图图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是_____（填序号）。 （2）1,4-二氯甲基苯（物质D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（物质X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时的反应过程为： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数（分别对应反应①-⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的物质，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。60min时，，若产物的含量可忽略不计，则此时_____；后，随的含量增加，_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测（一） 高二化学试卷考试 时间：60分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ⅰ卷（共56分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分） 1. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 液态水凝结成冰的过程中，， C. 自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D. 常温常压下和混合无明显现象，则在该条件下不自发 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应CaCO3分解在常温下ΔG>0，因生成气体ΔS>0，故ΔH必须为正才能在低温下不自发，A错误； B．液态水→冰为放热，ΔH<0，且熵减，ΔS<0，B正确； C．ΔG<0仅说明反应自发，与反应速率无关，C错误； D．H2和O2生成H2O在常温下ΔG<0，为自发反应，无明显现象因反应速率慢，D错误； 故选B。 2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，用计分别测定和的醋酸溶液，值相差小于1个单位 C. 相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，醋酸溶液的pH=4，说明醋酸未完全电离，证明其为弱电解质，A正确； B．和醋酸溶液的pH相差小于1个单位，说明稀释时醋酸进一步电离，导致pH变化小于强酸的理论值，证明其为弱电解质，B正确； C．相同pH的醋酸和盐酸与锌反应的起始速率相等，仅说明两者初始H+浓度相同，无法反映醋酸是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸导电性弱于同浓度盐酸，说明醋酸电离程度低，证明其为弱电解质，D正确； 故答案选C。 3. 某反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)+M(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是 A. 达到平衡时，反应放出的总热量可能为a kJ B. 当容器内气体的物质的量分数n(X)%: n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态 C. 当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D. 当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．若起始反应物足够多，转化量可能达到1 mol 反应，放出a kJ热量，A正确； B．若起始X与Y的物质的量之比为2:1，反应过程中n(X)%:n(Y)%始终不变，此时无法判断平衡，B错误； C．生成固体M导致气体总质量变化，密度不变时说明反应达到平衡状态，C正确； D．反应放热导致温度变化，压强由决定，当压强不变时说明温度稳定，即达平衡，D正确； 故答案选B。 4. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的；最终气体颜色变浅是由于发生了化学平衡的移动 B. 将气体通入溶液中，观察是否反应可以探究、的酸性强弱 C. 加热稀溶液，观察溶液颜色变化可以探究温度对化学平衡的影响 D. 向1.mL乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少，说明合适的催化剂促进了化学平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压密闭容器中通入N2，容器体积增大。对于反应，体积增大既导致平衡逆向移动，直接使各物质浓度减小。气体颜色变浅是 “浓度减小” 和 “平衡移动” 的共同结果，并非仅由平衡移动导致，A错误； B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，，而非 “强酸制弱酸” 的酸性比较反应，B错误； C．CuCl2稀溶液中存在平衡：，加热时平衡正向移动，溶液颜色（蓝→黄）发生变化，因此可通过观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．乙酸乙酯水解反应中，H2SO4是催化剂，仅加快反应速率，不影响化学平衡移动。上层液体减少是因为反应速率加快，并非平衡正向移动，D错误； 故选C。 6. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。 【详解】A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于b、d点，b、d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确； C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确； D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确； 故选D。 7. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 8. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 能使试纸呈红色的溶液：、、、 C. 水电离出的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变黄的溶液中、、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中、、、相互不反应，在酸性或中性溶液中可稳定存在（溶液透明说明未水解沉淀），Br-与Fe3+在无强酸性或催化剂条件下不反应，可以共存，A正确； B．pH试纸呈红色的溶液为强酸性，在酸性条件下会氧化Fe2+，不能共存，B错误； C．水电离出的的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中会与H+反应生成CO2，无法共存，C错误； D．甲基橙变黄的溶液pH≥4.4，可能为弱酸性、中性或碱性，Fe3+在较高pH下会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案为A。 9. 恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物： Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC 则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ） A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠ>aⅡ B. 容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2= C. 容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=2Q D. 容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ= 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，容器Ⅱ等效于使容器Ⅰ加压，使体积变为原来的一半，又因为反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，则反应平衡正向移动，转化率aⅠ<aⅡ，温度不变，平衡常数不变，平衡常数KⅠ=KⅡ，A错误； B．同一个反应中平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的反应互为可逆反应，平衡常数互为倒数，KⅠ=，B错误； C．容器Ⅲ中初始投入4 mol C相当于投入6 mol A与2 mol B，所以容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，容器Ⅱ从反应物开始，容器Ⅲ从生成物开始，达平衡时各物质的浓度相同，所以B的体积分数相同，两容器中反应物的转化率之和为1，两反应的能量和等于完全反应时放出能量的数值2Q，C正确； D．平衡常数与温度有关，与反应时的用量及起始方向无关，容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ的温度相同，则平衡常数关系为：KⅠ=KⅡ=KⅡI，D错误； 故选C。 10. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 11. 电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 HX 下列说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B. 溶液中离子浓度的关系： C. 溶液与过量反应的离子方程式： D. 用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 【答案】C 【解析】 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：H2Z＞H2Y＞HZ-＞HX＞HY-。 【详解】A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为：H2Z＞H2Y＞HX，则相同物质的量浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：H2Z＜H2Y＜HX，A错误； B．由电离常数可知，H2Z在溶液中分步电离，一级电离的电离程度远大于二级电离，所以0.1mol/LH2Z溶液中离子浓度的大小顺序为：c(H+)＞c(HZ-)＞c(Z2-)，B错误； C．由分析可知，HX的酸性强于HY-，但弱于H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量反应的离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，H2Z的酸性强于H2Y，则pH相同的H2Z溶液的浓度小于H2Y，所以用氢氧化钠溶液中和相同pH、相同体积的H2Z、H2Y 溶液时，H2Y 溶液消耗氢氧化钠更多，D错误； 故选C。 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ. Ⅱ. 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 500℃时，反应Ⅰ的平均速率为： C. 时，400℃条件下的乙烯产率最高 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ在低温下选择性更高，说明其活化能较低，故反应活化能Ⅰ<Ⅱ，A错误； B．500℃时，乙烷转化率9.0%，转化为乙烯的物质的量为，反应速率为，B正确； C．乙烯产率=乙烷转化率×乙烯选择性。400℃产率为，500℃为，600℃为，600℃产率最高，C错误； D．增大投料比，相当于增大了反应物乙烷的浓度，平衡会向正反应方向移动，但乙烷自身的转化率会降低，D错误； 故答案选B。 13. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为，相应的变化关系如图1所示，则 B. 恒容下一定量和足量发生反应：。容器中、C的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积加压 C. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，相应的变化关系如图3所示，则气体的总物质的量： D. 一定温度下，向不同体积的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH均为2的三种酸稀释时，酸性越弱（Ka越小），稀释相同倍数后pH变化越小（曲线越平缓）。图1中，相同lg(V/V₀)（稀释倍数）下，HC的pH变化量小于HB，说明HC酸性弱于HB，故Ka(HB) > Ka(HC)，A错误； B．反应xA(g)+2B(s)⇌yC(g) ΔH<0，10min时，各物质浓度还在变化，反应没有达到平衡状态，此时反应速率瞬间加快，故第引起变化的条件可能是升温，若压缩容器体积加压，反应物与生成物浓度均增大，与图像不符，B错误； C．反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)为气体分子数减少的反应，甲为绝热容器，开始时压强增大，说明正反应放热，甲容器内温度升高，a点温度大于c点，a和c点压强相等，可知n(a)<n(c)，C错误； D．反应2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)正向气体分子数增多，增大体积（减压）平衡正向移动，平衡转化率应单调递增。图4中转化率先增后减，说明当反应相同时间a、b点是平衡点，而c点因体积变大，浓度降低反应未达平衡，故a点：v正=v逆，D正确； 故选D。 14. 常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，下列叙述正确的是 A. 曲线表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则点a(1.0,0.65)的溶液中只有、、有机酸根离子 C. 的电离常数 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中外加了酸，溶液中除了、、有机酸根离子外还存在其余的酸根离子，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，比值正确，D正确； 故答案选D。 Ⅱ卷（共44分） 二、填空题（共3道大题） 15. 滴定法是化学常用的定量分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： （1）该滴定实验应选用_____（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （2）滴定前是否要滴加指示剂？_____（填“是”或“否”）。滴定过程中眼睛应注视_____，滴定终点的现象为_____。 （3）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_____。 （4）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测溶液的体积 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_____mol/L（保留4位有效数字）。 （5）下列操作中可能使测定结果偏低的是_____（填字母）。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．在锥形瓶装液前，有少量蒸馏水 C．摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出 D．滴定前，滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定后有气泡 E．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 F．滴定快达终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，然后继续滴定至终点 【答案】（1）酸 （2） ①. 否 ②. 锥形瓶中溶液颜色的改变 ③. 滴入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不变色 （3）26.10 mL （4） （5）CDE 【解析】 【分析】酸性溶液呈紫色，用酸性溶液滴定溶液，滴定终点前过量，被完全还原，滴入的溶液会迅速褪色，滴定终点时溶液呈浅红色且半分钟内不变色，故不需要加入其他指示剂。根据反应的化学方程式中与的计量关系计算滴定结果及分析滴定误差。据此答题。 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以实验时应选用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液； 【小问2详解】 在溶液中显浅紫色，酸性会使溶液呈浅紫色，所以滴定前不需要加指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的改变，溶液中的草酸溶液与酸性溶液完全反应后，滴入最后半滴酸性溶液会由无色变为浅紫色，则滴定终点的判断方法为滴入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 滴定前读数为0.00 mL，滴定终点时读数为26.10 mL，则滴定所消耗酸性标准液的体积为26.10 mL； 【小问4详解】 根据滴定的基本公式：，，根据反应可知，第二次滴定数据偏差过大，舍去。消耗标准液体积的平均值为。则； 【小问5详解】 根据公式逐个分析： A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，标准液的浓度偏小，造成，偏高，偏高，A错误； B．在锥形瓶装液前，有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量，对所测结果无影响，B错误； C．振荡时锥形瓶有部分液体溅出，则会使标准液体积消耗变小，导致所测结果偏低，C正确； D．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡会使高锰酸钾溶液的体积偏低，导致测定结果偏低，D正确； E．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时，俯视读数会使高锰酸钾溶液的体积偏小导致测定结果偏低，E正确； F．滴定快达终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，然后继续滴定至终点，不影响草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积，对所测浓度无影响，F错误； 故答案为：CDE。 16. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是___________。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=___________。 ③800℃时，该反应的平衡常数K=___________(mol/L)-1(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正___________v逆 (填“>”、“<”或“=”) ④若平衡后容器内的压强为P0 kPa，写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp=___________(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g) ∆H<0，已知该反应的速率方程分别是v正(X)=K正c2(X)和v逆(Y)=K逆C(Y)，其中K正、K逆为该反应的速率常数 ，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数K正和K逆会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K=___________。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 16200 ④. ＞ ⑤. （2） ①. 增大 ②. 逆向 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A．及时分离出NO2气体，可以使平衡正向移动，NO平衡转化率增大，但NO2浓度降低，反应速率减慢，A不选； B．该反应为放热反应，适当升高温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，B不选； C．增大O2的浓度，反应速率加快，同时使平衡正向移动，NO平衡转化率增大，C选； D．选择高效的催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，D不选； 故选C； ②0-2s内，△n(NO)=0.14mol，则△n(O2)=0.07mnol，用O2表示的平均反应速率v(O2)= ； ③由表中数据列三段式有，平衡常数K=(mol/L)-1=16200(mol/L)-1；另一个容器的Q=＜K，此时平衡正向移动，即v正＞v逆； ④平衡时，容器内气体总物质的量为(0.02+0.01+0.18)mol=0.21mol，p(NO)=kPa、p(O2)= kPa、p(NO2)= kPa，Kp= (kPa)-1； 【小问2详解】 ①升高温度，v正(X)、 v逆(Y)均增大，则K正和K逆会增大；2X(g)Y(g) ，该反应的∆H<0，升高温度，平衡逆向移动； ②反应达到平衡状态时，v正(X)=2v逆(Y)，则K正c2(X)=2 K逆C(Y)，平衡常数表达式：K==。 17. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二氯甲基苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。 ①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_____（用含正的代数式表示）。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定不同温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图。 图中温度由高到低的顺序为_____。判断依据为_____。点的转化率为_____。 ③如图图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是_____（填序号）。 （2）1,4-二氯甲基苯（物质D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（物质X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时的反应过程为： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数（分别对应反应①-⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的物质，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。60min时，，若产物的含量可忽略不计，则此时_____；后，随的含量增加，_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. E正+67.59 ②. T3>T2>T1 ③. 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从T3到T1平衡时增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低 ④. 75% ⑤. D （2） ①. 0.033 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应热与活化能E正和E逆关系为=正反应活化能-逆反应活化能可知，该反应的E逆= E正+67.59 ； ②该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，越大。从T3到T1平衡时增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低；即； 转化率计算方法一：由题图甲中M点可知，进料比为，平衡时，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段式”。 可计算得； 方法二：M点进料比，则的初始物质的量分数为，其初始分压。对于反应，压强的减少量等于参加反应的的分压，故的转化率为； ③由题图甲中M点可知，进料比为2时，，结合“三段式”，以及时化学平衡常数可知，进料比为0.5时，也为，曲线D上存在（0.5，60）。本题也可以快解：根据“等效平衡”原理，该反应中和的化学计量数之比为，则和的进料比互为倒数(如2与0.5)时，相等。 【小问2详解】 已知，又由题给反应速率方程推知，，则，即后。后，D和G转化为T的速率比为，G消耗得更快，则增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $