精品解析：北京市八一学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

北京市八一学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题 2025.11 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液，一定显酸性，A正确； B．任何水溶液中均存在，不能判断溶液的酸碱性，B错误； C．温度未知，的溶液不一定显酸性，如100°C时pH=6的溶液显中性，C错误； D．为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，D错误； 答案选A。 2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 C燃烧 C D 在水中电离 与反应能量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶于水完全电离，则电离方程式为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．碳燃烧生成二氧化碳，生成物总能量小于反应物总能量，，B正确； C．由图示可知，醋酸在水中部分电离，则电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，C正确； D．1mol H2(g)与1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)，放出热量431kJ×2-(436+243)kJ=183kJ，热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ•mol-1，D错误； 故答案为D。 3. 反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是 ①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe为固体，增加其量不改变浓度，反应速率不变； ②升温，单位体积活化分子数增多，反应速率加快； ③固定容积下充入氩气，总压增大但H2O和H2的分压（浓度）不变，速率不变； ④充入H2O（g）直接增加反应物浓度，加快正反应速率。 综上，①和③不能加快反应速率，故选A。 4. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 溶液中分子和离子共存 B. 常温下的溶液的pH为2.1 C. 的溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中同时存在分子和离子，说明其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．的溶液为2.1，小于，证明其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．稀释溶液后大于9，说明能水解，间接证明是弱电解质，C正确； D．灯泡很暗说明溶液中离子浓度较小，但无法说明部分电离，则不能证明是弱电解质，D错误； 故答案选D。 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 6. 25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，A正确； B．通入HCl气体，H+浓度增大，水的电离逆向移动，抑制电离，导致c(OH-)减小，但选项错误描述为“促进水的电离”，B错误； C．滴加NaOH溶液，OH-浓度增大，抑制水的电离，C正确； D．水解消耗OH-，促进水的电离，D正确； 故答案选B。 7. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 由水电离出的溶液中： D. 的NaOH溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不存在紫色的，不符合题意，A错误； B．酸性条件下会氧化Fe2+和I-，不能大量共存，B错误； C．水电离c(H+)=1.0×10-13的溶液可能为强酸或强碱环境，与OH-、与H+或OH-、与H+均反应，C错误； D．pH=11的NaOH溶液为强碱性环境，K+、SCN-、、均稳定且不反应，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 实验目的 A.比较常温下醋酸的Ka和碳酸的Ka1的相对大小 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C.探究浓度对化学平衡的影响 D.探究温度对平衡的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较醋酸的Ka和碳酸的Ka1，可通过 “强酸制弱酸” 判断：醋酸与Na2CO3反应生成CO2，说明醋酸酸性强于碳酸，因此醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，能达到目的，A不符合题意； B．探究反应物浓度对速率的影响，需控制其他变量（如反应物种类、温度等）一致，但该实验中加入的KCl固体不参与反应，未改变反应物浓度，无法探究浓度对速率的影响，不能达到目的，B符合题意； C．实验中，左侧是FeCl3与KSCN的混合液，右侧是混合液稀释后的体系，通过观察溶液颜色变化（浓度降低，平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，颜色变浅），可探究浓度对化学平衡的影响，能达到目的，C不符合题意； D．2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，热水中平衡逆向移动，（NO2浓度增大，颜色加深），冷水中平衡正向移动（颜色变浅），可探究温度对平衡的影响，能达到目的，D不符合题意； 故选B。 9. 下列关于氨水的说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度关系满足： B. 加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，增大 C. 加水稀释，的电离程度增大，增大 D. 滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中以NH3⋅H2O分子为主，其微弱电离：，因此溶液呈碱性，考虑到水还会电离，因此，故存在，A错误； B．存在电离平衡：，加入少量固体，变大，平衡逆向移动，减小，B正确； C．越稀越电离，加水稀释，的电离程度增大，溶液体积变大，变小，C错误； D．滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，红色变深是因为氨水电离平衡吸热，电离平衡正向移动，变浅是因为温度高，氨水分解导致氨气溢出，浓度降低，电离平衡逆向移动，D错误； 故选B。 10. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 生成总反应的原子利用率为100% B. 过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可以使总反应的变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和制备的化学反应为，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，故A正确； B．CH4中含有4个C-H键，而中含有3个C-H键，显然过程中，一定有C—H键发生断裂，故B正确； C．观察反应示意图可知，①→②反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C—C键，故C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变，故D错误； 答案选D。 11. 常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C. 4种溶液中水的电离程度都相同 D. 溶液②与溶液④混合后，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中加入氯化铵抑制NH3·H2O电离，OH-浓度降低，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵会消耗OH-，pH也减小，A正确； B．pH=3的醋酸浓度大于同pH的盐酸，等体积时醋酸消耗更多NaOH，B正确； C．四种溶液的H+或OH-浓度相同，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C正确； D．将V1 L溶液②与V2 L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中 解得V1:V2=9:11，D错误； 故选D。 12. 向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A. B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合已知数据列温度时三段式： 该温度下平衡常数K1=； 温度时三段式： 该温度下平衡常数K2=，该反应，温度升高平衡逆向移动减小， 由K2> K1可知，，故A正确； B．由A中分析可知，℃，该反应的平衡常数K=4，故B正确； C．Ⅱ中存在的起始物质的量为0.2mol，则其起始浓度为0.2mol/L，结合物料守恒可知：存在，故C正确； D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，则此时Qc=<K1，反应将正向进行，故D错误； 故选：D。 13. 已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 ； A. 等物质的量浓度的酸溶液关系为： B. 粒子结合质子能力强弱关系为： C. 少量的通入溶液中发生反应： D. 足量的与溶液发生的反应只有： 【答案】B 【解析】 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，该弱酸的酸性就越强，等浓度的相应弱酸电离产生的c(H+)越大，盐水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。盐水解程度越大，等浓度的弱酸盐水解使盐溶液显碱性，溶液pH就越大，同时要结合物质的氧化性、还原性分析解答； 【详解】A．根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则相应溶液的pH大小关系为：pH(HClO)＞pH(H2CO3)＞pH(H2SO3)，A错误； B．弱酸的酸性越弱，说明其电离产生的弱酸根离子结合H+的能力就越强；根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则结合H+的能力：，B正确； C．根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，将少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应，产生HClO、，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，C错误； D．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，产生H2SO4、NaCl，该反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+2H++，D错误； 故选B。 14. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【解析】 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确； C．②溶液中均存在平衡，加入NaF固体，Fe3+与F-结合成无色的[FeF6]3-，使平衡逆向移动，使得溶液红色褪去变为无色，说明与Fe3+的配位能力：F-＞SCN-，故能说明：②>③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误； 故选D。 二、填空题（共58分） 15. 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。 （1）醋酸的电离方程式为______。 （2）三点对应的溶液中，由小到大的顺序是______，电离程度最大的是______。 （3）若使C点对应的溶液中减小，可采用的方法是______（填序号）。 A加入 B.加入冰醋酸 C.加入固体 【实验二】时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定20.00 mL溶液。 （4）下列操作或仪器名称不正确的是______。 A.配制0.1000 mol／L NaOH溶液 B.排出滴定管内气泡 C.酸式滴定管 D.读取滴定管读数 A. A B. B C. C D. D （5）记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是______。（填I或II） （6）滴定至终点的现象为______。 （7）下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 （8）若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则时的电离常数______。（用含有的式子表达） 【答案】（1） （2） ①. A<C<B ②. C （3）BC （4）AC （5）I （6）滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不恢复 （7）D （8） 【解析】 【分析】冰醋酸稀释过程中，A、B、C三点对应的溶液中，导电性越强，氢离子浓度越大；冰醋酸溶液中不断加水，平衡不断正向移动，因此A、B、C三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是C。 【小问1详解】 醋酸是弱电解质，电离方程式为； 【小问2详解】 根据分析，三点对应的溶液中，由导电性可知由小到大的顺序是A<C<B；根据越稀越电离的规律电离程度最大的是C点； 【小问3详解】 根据，只与温度有关，加水稀释减小，增大；加入冰醋酸，增大，减小；加入固体，增大，减小；故选BC； 【小问4详解】 A．配制溶液过程中，距离刻度线1~2cm处应该用胶头滴管滴加，A错误； B．左手拇指与食指捏住橡胶管中玻璃珠的两侧挤压，使玻璃珠与橡胶管内壁间形成间隙，让液体快速从尖嘴流出排出气泡，B正确； C．图中所示为碱式滴定管，C错误； D．滴定管的0刻度线在上方，精确度0.01mL，读数时，视线与凹液面最低处相平，图中读数正确，D正确； 故选AC； 【小问5详解】 醋酸是弱酸，溶液，pH大于1，故其中代表醋酸的滴定曲线的是I； 【小问6详解】 以酚酞为指示剂，酚酞在酸溶液中呈无色，滴定至终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不恢复； 【小问7详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响瓶内溶质的量，对结果无影响，A错误； B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致醋酸含量减小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C．滴定至终点时，俯视读数，标准液读数偏小，测定结果偏低，C错误； D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选D； 【小问8详解】 若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液为、等物质的量的混合溶液，溶液中，溶液的pH为y，，的电离常数。 16. 丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。 I.丙烷脱氢制丙烯 丙烷（）脱氢过程中发生如下反应： i. ii. （1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率______（填“提高”“降低”或“不变”）。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是______。 （2）已知：i. ii.在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低 工业上，常在中加入一定量的，目的是______。 II.丙烯氨氧化制丙烯腈 丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下： i. ii. （3）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。 已知：碱性条件下容易分解。 ①时产物主要为丙烯醛，可能的原因是______（填序号）。 a.浓度低，反应ii速率大于反应i b.反应i不能发生 c.浓度低，反应ii进行的程度大于反应i ②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是______。 【答案】（1） ①. 提高 ②. 升温对副反应ii平衡的影响大于对主反应i平衡的影响 （2）消耗H2，增加的平衡产率，同时CO2能和产生的积炭高温下发生反应，减少积炭对丙烯脱氢反应的影响，提高催化剂活性 （3） ①. ac ②. 氨气含量过高导致环境呈碱性，而碱性条件下容易分解，故丙烯腈收率略有降低  【解析】 【分析】本题为化工原理题，主要考查工业合成中最适条件的选择，故需掌握外界条件对化学反应速率和平衡的影响。 【小问1详解】 ①两个反应均为吸热，温度升高时，丙烷的平衡转化率提高； ②温度升高时，可能反应ii比反应i转化率更高，故丙烷转化以反应i为主，导致反应ii中丙烯平衡产率降低； 【小问2详解】 根据已知，CO2与H2发生反应，促使丙烯脱氢反应正向移动，提高的平衡产率；同时CO2能和产生的积炭高温下发生反应，减少积炭对丙烯脱氢反应的影响，提高催化剂活性； 【小问3详解】 ①时，浓度低，根据勒夏特列原理，反应i的平衡正向移动程度小，而反应ii不受影响，导致反应ii进行的程度大于反应i；从速率角度看，浓度低，反应i的速率相对较小，而反应ii的速率相对较大，两个反应是同时发生的，排除b选项，故选ac； ②氨气含量过多，导致环境呈碱性，而根据已知，碱性条件下容易分解，故丙烯腈收率略有降低。 17. 砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。 Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示： （1）的第一步电离方程式是___________，该步电离常数的表达式是___________。 （2）由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于___________，可判断酸性强于。 Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。 已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。 ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。 ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。 ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。 （3）若无ⅰ，会导致测定的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 （4）ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和___________(填化学式)。 （5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：___________。 （6）另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是___________→d。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）偏高 （4） （5）ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的 （6）b→c→a 【解析】 【分析】本题是对酸碱中和滴定的应用的考查，在滴定的时候要根据和两种酸的强弱和用氢氧化钠滴定时对酸的电离常数的要求，要考虑和的相互转化，在误差分析的时候，要考虑中杂质的影响，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，为多元弱酸，其电离是分步进行的，第一步电离方程式是：；根据电离常数的定义可知该步电离常数的表达式是； 【小问2详解】 在图2中当时，； 【小问3详解】 在用滴定的时候，硫酸也会消耗，若无ⅰ会导致消耗量增大，测定结果偏高； 【小问4详解】 由图1可知，溶液为4～5时，砷的主要存在形式为，且在氧化时还生成了HI，故溶质中会有，由于最初的溶液(含少量，故此时溶液中的溶质会含有硫酸钠，故答案为：； 【小问5详解】 步骤ⅱ中碘和反应的方程式为：I2++H2O=+2HI，由（4）可知滴定至终点时会生成，同时HI会和氢氧化钠反应，故的物质的量为滴定消耗的物质的量的，答案为：ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的； 【小问6详解】 由于待测液中含有且在调pH的时候会和氢氧化钠反应，故先还原将其还原为，然后再调pH除去硫酸，再用适量碘水将氧化为，再用氢氧化钠滴定，从而测定其中总砷含量，故答案为：b→c→a。 18. 钴的化合物用途广泛，如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下： 资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-。 ②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。 ③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示： （1）步骤ⅰ研磨的目的是___________。 （2）步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式___________。 （3）从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是___________。 （4）步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快浸取速率 （2）Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O （3）加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，使Co2++4Cl-平衡右移，浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度 （4） ①. 2Co2++3+2H2O=Co2(OH)2CO3↓+2 ②. 温度过高，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少 【解析】 【分析】由流程可知，原钴矿研磨后加入盐酸浸取，由题给信息可知，为分离Co2+与Cr2+、Ni2+，浸出液加入氯化钠固体，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，加入有机胺试剂萃取、洗脱，可得到CoCl2溶液，加入碳酸铵生成碱式碳酸钴，煅烧生成Co3O4，加入碳酸锂烧结，可生成LiCoO2。 【小问1详解】 步骤i为研磨，将原钴矿磨碎，目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率。 【小问2详解】 步骤ii中出现了淡黄色沉淀，是NiS在酸性环境下将Co2O3还原为Co2+，NiS中的-2价的S被氧化为淡黄色的S单质，发生该反应的离子方程式：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O 。 【小问3详解】 步骤iii中加入NaCl固体的目的是增大溶液中氯离子浓度，使Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。 【小问4详解】 ①在CoCl2溶液中加入碳酸铵，反应生成碱式碳酸钴，该反应的离子方程式为2Co2++3+2H2O=Co2(OH)2CO3↓+2； ②由图象可知，温度升高，表示沉淀质量的曲线下降，曲线下降的原因是温度过高时，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。 19. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如图1所示： （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应到达______。 （2）iii是ii的对比实验，目的是排除ii中______造成的影响。 （3）ii的颜色变化表明平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“未移动”）。 （4）结合i的实验现象，根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中向转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于.用图2装置均为石墨电极）进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转。 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是______。 （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ii中向转化的原因。 ①转化的原因是______。 ②与（4）实验对比，不同的操作是：向U型管右管中滴加______。 （6）实验I中，还原性：；而实验II中，还原性.将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是______。 【答案】（1）化学平衡状态 （2）溶液稀释对颜色变化 （3）逆向 （4）左管出现黄色沉淀，电流计指针向左偏转 （5） ①. Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I- ②. 1 mol/L FeSO4溶液 （6）该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动 【解析】 【分析】i中加入AgNO3溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动；ii中加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；K闭合时，指针向右偏转，可知b极Fe3+得到电子，作正极；当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，可知I-浓度降低，使化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向移动。 【小问1详解】 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态； 【小问2详解】 根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响； 【小问3详解】 i中加入AgNO3溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动，可知Fe2+向Fe3+转化；ii中加入FeSO4溶液，Fe2+浓度增大，增大生成物浓度，化学平衡逆向移动； 【小问4详解】 当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，c(I-)降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动，指针向左偏转，也可证明推测Fe2+向Fe3+转化； 【小问5详解】 ①ii主要是验证对反应的影响，用该装置模仿ii的实验，证明在反应过程中，随反应进行，逐渐增大，还原性逐渐增强，最终还原性强于，使平衡向左进行； ②如果与(4)实验直接对比，可以向U形管右边加入溶液使浓度直接增大发生反向反应。 【小问6详解】 将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市八一学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题 2025.11 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 C燃烧 C D 在水中电离 与反应能量变化 A. A B. B C. C D. D 3. 反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是 ①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 4. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 溶液中分子和离子共存 B. 常温下的溶液的pH为2.1 C. 的溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 6. 25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 7. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 由水电离出的溶液中： D. 的NaOH溶液中： 8. 下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 实验目的 A.比较常温下醋酸的Ka和碳酸的Ka1的相对大小 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C.探究浓度对化学平衡的影响 D.探究温度对平衡的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于氨水的说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度关系满足： B. 加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，增大 C. 加水稀释，的电离程度增大，增大 D. 滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动 10. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 生成总反应的原子利用率为100% B. 过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可以使总反应的变小 11. 常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C. 4种溶液中水的电离程度都相同 D. 溶液②与溶液④混合后，则 12. 向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A. B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 13. 已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 ； A. 等物质的量浓度的酸溶液关系为： B. 粒子结合质子能力强弱关系为： C. 少量的通入溶液中发生反应： D. 足量的与溶液发生的反应只有： 14. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 二、填空题（共58分） 15. 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。 （1）醋酸的电离方程式为______。 （2）三点对应的溶液中，由小到大的顺序是______，电离程度最大的是______。 （3）若使C点对应的溶液中减小，可采用的方法是______（填序号）。 A加入 B.加入冰醋酸 C.加入固体 【实验二】时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定20.00 mL溶液。 （4）下列操作或仪器名称不正确的是______。 A.配制0.1000 mol／L NaOH溶液 B.排出滴定管内气泡 C.酸式滴定管 D.读取滴定管读数 A. A B. B C. C D. D （5）记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是______。（填I或II） （6）滴定至终点的现象为______。 （7）下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 （8）若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则时的电离常数______。（用含有的式子表达） 16. 丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。 I.丙烷脱氢制丙烯 丙烷（）脱氢过程中发生如下反应： i. ii. （1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率______（填“提高”“降低”或“不变”）。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是______。 （2）已知：i. ii.在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低 工业上，常在中加入一定量的，目的是______。 II.丙烯氨氧化制丙烯腈 丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下： i. ii. （3）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。 已知：碱性条件下容易分解。 ①时产物主要为丙烯醛，可能的原因是______（填序号）。 a.浓度低，反应ii速率大于反应i b.反应i不能发生 c.浓度低，反应ii进行的程度大于反应i ②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是______。 17. 砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。 Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示： （1）的第一步电离方程式是___________，该步电离常数的表达式是___________。 （2）由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于___________，可判断酸性强于。 Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。 已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。 ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。 ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。 ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。 （3）若无ⅰ，会导致测定的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 （4）ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和___________(填化学式)。 （5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：___________。 （6）另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是___________→d。 18. 钴的化合物用途广泛，如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下： 资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-。 ②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。 ③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示： （1）步骤ⅰ研磨的目的是___________。 （2）步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式___________。 （3）从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是___________。 （4）步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___________。 19. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如图1所示： （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应到达______。 （2）iii是ii的对比实验，目的是排除ii中______造成的影响。 （3）ii的颜色变化表明平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“未移动”）。 （4）结合i的实验现象，根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中向转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于.用图2装置均为石墨电极）进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转。 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是______。 （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ii中向转化的原因。 ①转化的原因是______。 ②与（4）实验对比，不同的操作是：向U型管右管中滴加______。 （6）实验I中，还原性：；而实验II中，还原性.将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $