精品解析：北京市育英中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学选考 相对分子质量H-1 O-16 Na-23 Ca-40 一、单选题 1. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Zn B. C. D. 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氮 B. 漂白粉 C. 生理盐水 D. 纯净的空气 3. 下列分类不正确的是 A. 氧化物：、干冰 B. 碱：、烧碱 C. 盐：AgCl、纯碱 D. 酸：、氯水 4. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 5. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 6. 不能用离子方程式表示的化学反应是 A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子： B. 向氢氧化钠中通入过量二氧化碳： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 将铜丝伸入硝酸银溶液中： 8. 明矾 []是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是 A. 明矾中与的物质的量之比为1：1 B. 明矾溶于水电离的方程式为： C. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 D. 明矾净化过的水是纯净物 9. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 10. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用治疗胃酸过多 B. 用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用澄清石灰水检验气体中的 11. 下列反应中，水只做还原剂的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 钠与水的反应： C. 氟单质与水的反应： D. 电解水： 12. 下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1mol/L B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1∶1 C. 2mol/L的NaOH溶液中，含有2mol NaOH D. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 13. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1 14. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 15. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂c为硫酸 B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为萃取 D. NaOH的作用是除去Mg2+ 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 17. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A. 11：3 B. 21：5 C. 3：1 D. 4：l 18. 研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质 B. 由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成 C. 由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色 D. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大 19. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 20. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 二、非选择题 21. 根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)： （1）标准状况下，6 g氢气的体积为___________；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为___________。 （2）0.2 mol Cl2含有___________mol Cl原子，2.3 g Na中含有___________个Na原子，0.5 mol N2含有___________mol质子。 （3）对于H2O和H2O2，相同物质的量时，氧原子的个数之比为___________，相同质量时，氢原子的物质的量之比为___________。 22. 阅读以下信息，回答相关问题。 过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和清毒剂，相比于传统消毒剂具有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3·3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，水溶液pH约为10~11，利用H2O2的强氧化性进行杀菌消毒，其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。 （1）过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是___________、___________。 （2）H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为___________，其中氧化产物是___________。 （3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应 B. 过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关 C. 过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中 D. 可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 （4）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整：___________。 23. I．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。 有关数据： 称取的金属钠样品质量为a g，加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g，反应结束后装置A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的离子方程式为___________ （2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为___________。 （3）如果没有B装置，对实验结果有何影响___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 II．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。 （4）上述装置I的作用是___________。 （5）上述装置IV盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置IV接在___________(填字母)。 A．I之前 B．I和II之间 C．II和III之间 D．III之后 （6）请用化学用语解释不连接装置IV对实验产物的影响___________。 24. 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取漂粉精固体，加入水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 已知：，遇淀粉变蓝． （1）漂粉精是由和反应制得，其化学方程式是______________． （2）试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________． （3）推测现象ⅰ的白雾由小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀． 实验a的目的是______________． （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应． 通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________． （5）为证明A中存在，操作如下： 取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加______________（填试剂）溶液，______________（填现象），则存在． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学选考 相对分子质量H-1 O-16 Na-23 Ca-40 一、单选题 1. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Zn B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意； B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意； C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意； D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氮 B. 漂白粉 C. 生理盐水 D. 纯净的空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮是指氮气以液态形式存在，成分单一，属于纯净物，故A正确； B．漂白粉中包含多种成分，属于混合物，故B错误； C．生理盐水是溶液，属于混合物，故C错误； D．空气属于混合物，故D错误； 答案选A。 3. 下列分类不正确的是 A. 氧化物：、干冰 B. 碱：、烧碱 C. 盐：AgCl、纯碱 D. 酸：、氯水 【答案】D 【解析】 【详解】A．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故A正确； B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确； C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确； D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故D错误； 答案选D。 4. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，生成NaCl，产生大量白烟，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C错误； D．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，D正确； 故选C。 5. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 6. 不能用离子方程式表示的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以用离子方程式表示的化学反应，故A正确； B．以用离子方程式表示的化学反应，故B正确； C．是难溶性电解质，在离子方程式中不能拆为离子形式，离子方程式： ，故C错误； D．可以用离子方程式表示的化学反应，故D正确； 答案选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子： B. 向氢氧化钠中通入过量二氧化碳： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 将铜丝伸入硝酸银溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子，硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式为，A项正确； B．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，B项错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为，C项错误； D．铜和硝酸银反应的离子方程式为，D项错误； 答案选A。 8. 明矾 []是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是 A. 明矾中与的物质的量之比为1：1 B. 明矾溶于水电离的方程式为： C. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 D. 明矾净化过的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾为盐，根据其化学式可知明矾中与的物质的量之比为1：1，A正确； B．明矾溶于水后完全电离，电离方程式为：，B正确； C．明矾溶于水后生成胶体，故水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应，C正确； D．明矾净化过的水中还存在一些离子，如钾离子和硫酸根，是混合物，D错误； 故选D。 9. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 10. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用治疗胃酸过多 B. 用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用澄清石灰水检验气体中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应时各元素化合价均未发生变化，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价由-1价变为0价，利用了氧化还原反应，B正确； C．铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应，元素化合价均未发生变化，C错误； D．澄清石灰水与二氧化碳反应时各元素化合价均未发生变化，D错误； 故选B。 11. 下列反应中，水只做还原剂的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 钠与水的反应： C. 氟单质与水的反应： D. 电解水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠与水的反应是非氧化还原反应，A错误； B．钠与水的反应，水作氧化剂，B错误； C．氟单质与水的反应，氟单质作氧化剂，水作还原剂，C正确； D．电解水的反应，水既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1mol/L B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1∶1 C. 2mol/L的NaOH溶液中，含有2mol NaOH D. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸分子中含有2个氢原子，0.5mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1mol/L，A正确； B．同温同压下，相同体积的和的原子数之比为2∶3，B错误； C．溶液体积未知，无法计算NaOH物质的量，C错误； D．标准状况下水为液体，22.4L 含有的分子数远大于，D错误； 故答案选A。 13. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案为C。 14. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 15. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂c为硫酸 B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为萃取 D. NaOH的作用是除去Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】欲除去粗盐水中的，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去，加过量生成硫酸钡沉淀除去，加过量生成碳酸钙、碳酸钡除去，过滤后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。 【详解】A．加试剂的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，由分析可知，c为盐酸，A不符合题意； B．根据分析，为除去过量的钡离子，先加除，再加过量生成碳酸钙、碳酸钡除去，所以试剂为、试剂为，B不符合题意； C．流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以x为过滤，C不符合题意； D．由分析可知，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去，D符合题意； 故选D。 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加几滴AgNO3，有白色沉淀产生，说明溶液中可能含有Cl－、CO、SO等，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，可排除CO、SO等干扰，说明溶液中可能含有，故A项不符合题意； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，此气体可能为SO2、CO2，该溶液可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，故B项不符合题意； C．向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀产生，沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中不一定含有，故C项符合题意； D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水中含有盐酸，试纸先变红，含有HClO，是漂白性物质，随后褪色，故D项不符合题意； 故选C。 17. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A. 11：3 B. 21：5 C. 3：1 D. 4：l 【答案】A 【解析】 【分析】生成与是被氧化的过程，生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据与的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比；据此分析解题。 【详解】生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，与的物质的量浓度之比为1：2，设为1mol、为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1−0）＋2mol×（5−0）＝11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol＝11：3，故A正确， 故答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、得失电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。 18. 研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质 B. 由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成 C. 由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色 D. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大 【答案】D 【解析】 【分析】取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，物质的量为，则。 【详解】A．与水反应生成和氧气，向①中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质，A正确； B．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，B正确； C．实验④中氢氧化钠浓度小，为0.1mol/L，溶液变红后，2小时后无明显变化，实验③溶液中氢氧化钠浓度较大，为1mol/L，溶液变红，10分钟后褪色，往其中滴加5滴6mol/L盐酸后溶液再变红，是因为盐酸中和部分氢氧化钠，使氢氧化钠浓度减小后变红，②中溶液也为1mol/L氢氧化钠溶液，浓度较大，所以滴加5滴6mol/L盐酸，发生中和反应，使氢氧化钠浓度减小，溶液也可能变红，C正确； D．1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是大，而是过氧化氢的氧化作用，D错误； 故选D。 19. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 20. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 二、非选择题 21. 根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)： （1）标准状况下，6 g氢气的体积为___________；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为___________。 （2）0.2 mol Cl2含有___________mol Cl原子，2.3 g Na中含有___________个Na原子，0.5 mol N2含有___________mol质子。 （3）对于H2O和H2O2，相同物质的量时，氧原子的个数之比为___________，相同质量时，氢原子的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 67.2 L ②. 22 g （2） ①. 0.4 ②. 0.1NA ③. 7 （3） ①. 1:2 ②. 17:9 【解析】 【小问1详解】 ； ； 答案为：67.2 L；22 g； 【小问2详解】 一个Cl2分子由2个Cl原子构成，0.2 mol Cl2含有0.4 molCl； ； 一个N2分子有14个质子，1 molN2分子有14 mol质子，0.5 molN2分子有7 mol质子； 答案为：0.4；0.1NA；7； 【小问3详解】 一个H2O中有1个氧原子，2个氢原子，一个H2O2中有2个氧原子，2个氢原子，相同物质的量时，氧原子的个数之比为1:2； 相同质量时，氢原子的物质的量之比； 答案为：1:2；17:9。 22. 阅读以下信息，回答相关问题。 过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和清毒剂，相比于传统消毒剂具有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3·3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，水溶液pH约为10~11，利用H2O2的强氧化性进行杀菌消毒，其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。 （1）过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是___________、___________。 （2）H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为___________，其中氧化产物是___________。 （3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应 B. 过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关 C. 过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中 D. 可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 （4）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整：___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. -2 （2） ①. 2H2O2=2H2O+O2↑ ②. O2 （3）BCD （4） 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3·3H2O2表示，在Na2CO3中，O元素显-2价，在H2O2中，O元素显-1价，则O元素有两种化合价，分别是-1、-2。 【小问2详解】 H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，生成H2O和O2，该反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素一部分由-1价升高到0价(作还原剂，生成的O2为氧化产物)，一部分由-1价降低到-2价(作氧化剂，生成的H2O为还原产物)，其中氧化产物是O2。 【小问3详解】 A．过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出，不涉及元素化合价的变化，则制备过碳酸钠的过程不是一个氧化还原反应，A不正确； B．过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)可看成由Na2CO3与H2O2混合而成，碳酸根水解溶液呈碱性，H2O2呈中性，则过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关，B正确； C．过碳酸钠由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出，则过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中，C正确； D．MnO2是H2O2分解生成O2的催化剂，则可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效，D正确； 故选BCD。 【小问4详解】 过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子，双氧水中氧元素化合价降低，根据电子得失守恒可知反应中还有氧气生成，反应的离子方程式为。 23. I．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。 有关数据： 称取的金属钠样品质量为a g，加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g，反应结束后装置A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的离子方程式为___________ （2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为___________。 （3）如果没有B装置，对实验结果有何影响___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 II．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。 （4）上述装置I的作用是___________。 （5）上述装置IV盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置IV接在___________(填字母)。 A．I之前 B．I和II之间 C．II和III之间 D．III之后 （6）请用化学用语解释不连接装置IV对实验产物的影响___________。 【答案】（1） （2） （3）偏大 （4）利用NaOH溶液可除去空气中的CO2 （5） ①. 浓硫酸 ②. B （6）引入NaOH杂质 【解析】 【分析】Ⅰ．本实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，钠单质可以和水反应放出氢气，通过测量反应前后装置的质量差来计算生成的氢气的质量，从而确定样品中Na单质的量； Ⅱ．本实验的目的是用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，但要注意NaOH溶液中也有水分，所以要先除CO2，再除水，据此分析； 【小问1详解】 钠与水反应生成NaOH和H2，； 【小问2详解】 A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即(a+b-c) g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为； 【小问3详解】 没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大； 【小问4详解】 空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2； 【小问5详解】 空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2，利用浓硫酸可干燥空气，先除CO2，再除水，在Ⅰ、Ⅱ之间加Ⅳ装置，故选B； 【小问6详解】 不连接装置IV则无法除去H2O，H2O进入Ⅱ可与金属钠反应，则实验产物引入NaOH杂质，化学方程式：。 24. 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取漂粉精固体，加入水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 已知：，遇淀粉变蓝． （1）漂粉精是由和反应制得，其化学方程式是______________． （2）试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________． （3）推测现象ⅰ的白雾由小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀． 实验a的目的是______________． （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应． 通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________． （5）为证明A中存在，操作如下： 取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加______________（填试剂）溶液，______________（填现象），则存在． 【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）碱性、漂白性 （3）检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 （4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 （5） ①. BaCl2 ②. 出现白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【小问2详解】 pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性。 【小问3详解】 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰。 【小问4详解】 现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气。 【小问5详解】 为证明A中存在，操作为：取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加BaCl2溶于，出现白色沉淀，则存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $