河南省多校2025-2026学年高三上学期11月质量监测 化学试题

2025——2026学年上期11月高三质量监测 化学 一、选择题（每题3分，共42分） 1、A 2、D 3、C 4、B 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 13、A 14、A 二、填空题（每空2分，共58分） 15、(每空2分，共16分) （1）C ； Cu （2），产生蓝色沉淀 / Cl2、KSCN，溶液变红 （合理即可） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）容量瓶、分液漏斗 （5）12.1 （6） 16、(每空2分，共16分) （1）d→e→f→g （2）饱和溶液 长颈漏斗中液面上升 （3）排尽装置内的空气，防止被氧化及NOCl水解； 冰水浴只能控制温度到0℃，不能使亚硝酰氯冷凝。 （4）防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降 （5）NO+=+MnO2↓ （6） 17、(每空2分，共12分) （1）水 、正盐 （2）2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O、增大、3.6 18、(每空2分，共14分) （1）①Ba2+ + HSO＋H2O2=BaSO4↓＋H2O＋H＋ （写HSO＋H2O2=SO42-＋H2O＋H＋也正确） ②Ba2+、NH、HCO、HSO、Cl-；Cu2+、；Na+ ③0.05mol/L （2）①-49.48kJ/mol ② 学科网（北京）股份有限公司 $河南省2026届高三质量监测 化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5Fe56Cu64Zn65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1、下列物质的性质和用途不对应的是() A.SO2可以全反射传导光信号，可用作宇树机器人的核心控制芯片。 B.小苏打受热分解、和酸反应均可生成CO2,面点师将其用作膨松剂。 C.NaC1O溶液可以和空气中的CO2反应生成强氧化性的HC1O,教室常喷洒84消毒。 D.CaSO4和Na2CO3反应生成难溶物，石膏可以改良盐碱地（主要含Na2CO3)。 2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA B.1L10mol/L浓盐酸与足量MnO,加热充分反应，生成Cl,的数目为2.5N C.常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA D.0.1 nolNa与100mL0.5mol/L盐酸充分反应，转移电子数为0.1N 3、下列离子方程式正确的是() A,用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液： 2MnO4+16H+5C,O=2Mn2++10C0,个+8H,0 B.在Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]+HCO3=A(OH)3+H2O+CO2↑ C.铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO,+2e+4H+SO=PbSO,+2H,O D.NaS03在酸性条件下不稳定：S,O}+2H=S↓+SO子+H,O 4.碘是人体必需微量元素之一，某校化学兴趣小组设计了如图方案从海带中提取碘。 H,O 试剂D含1，的 上层溶液溶液 悬浊液 1,固体 过滤 试剂A 含1，的 试剂B 含1，的 试剂c 海带灰 稀H,S0,水溶液 操作A 试剂B溶液 溶液 下层溶液 下列说法错误的是（ ) A.试剂A可以是H202,反应为2I+2H+H202=I2+2H20 高三化学第1页（共8页) B.结合流程中物质走向，试剂B可以是苯，富集I2,操作A为萃取、分液 C.试剂C可以是浓NaOH溶液，反应为3I2+6OH=5I+IO,+3H,O D.试剂D可以是45%的H2SO4,反应5I+IO?+6I=3I2↓+3H,0为 5、X、Y、Z三种物质均含有某种相同元素，下列选项满足图中一步转化关系的是() 选项 A B C D X Na[Al(OH)4] NaOH NH; Si Y Al(OH)3 Na2CO3 NO Na2SiO3 Z A1203 Na202 N2 SiO2 6、某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法制取NHCO,。下列说法错误的是 () 浓氨水 专稀盐酸 弹簧夹 有孔塑 tab 饱和 接尾气 固体NaOH 料隔板 公 处理 食盐 饱和 或生石灰 图 灰 國 NaHCO 石 水 A D A,装置A是制备NH,的装置 B.应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO,气体 C.装置C中的总反应式为NH3+CO,+NaCl+H,O=NaHCO3↓+NH,Cl D.仪器的连接顺序为a→y,x-1-k←-b 7、在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是（) A.制备漂白粉：NaC1溶液电解→CL,石灰乳→漂白粉 B.制备疏酸：FeS,温→SO2H0→H2S04 C.制各金属铝：AL,0,HCA1CL,电解A 高三化学第2页（共8页) D制备硝酸：N,放→NOO→DNO H,0 8、常温下，利用如图所示装置进行实验，、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的 实验现象如表，其中叙述错误的是() #尾气处理 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象 A 70%浓硫酸 Na2SO3 溴水 溶液由橙色变成无色 B 稀硫酸 FeS CuSO4溶液 产生黑色沉淀 C 浓硫酸 Cu CaCl2溶液 产生白色沉淀 D 双氧水 MnO2 Na2S溶液 溶液变浑浊 9、下列实验中，不能达到实验目的的是() 温度计、 玻璃 搅拌器 B 过量 内筒 稀硫酸、 -NaOH 杯盖 铁粉 溶液 隔热层 外克 A. 实验室制备Fe(OH)z B.中和热的测定 湿棉花还原铁粉 C13 淡盐水←三 NaOH 肥皂液 CHt子 溶液 Na OH 燃着的 火柴 精制饱和 H,Q(含少量NaOH) NaC溶液 C.检验铁和水蒸气反应生成氢气 D.电解饱和食盐水制Cl2和NaOH 10、化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是（) A.同温同压下，H,(g)+C1,(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.已知S(s)+O,(g)=S02(g)△H:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2 C.甲烷的摩尔燃烧焓△H=-890.3kJmo1,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol- D.已知H*(aq)+OH(aq)=H,O(I)△H=-57.3kJ·mol1,则NaOH溶液与醋酸溶 液反应生成1molH,0放出57.3kJ的热量 11、近期我国科技工作者研发了一种新型锌电池，其工作原理如图所示。“双极膜”中的 H2O解离为H和OH,并在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（) 用电器 双极腆 NO 暖 化 Zn(OH) + NH: 板 碱性溶液 M膜N膜 酸性溶液 A.M膜是阴离子交换膜，N膜是阳离子交换膜 B,催化电极上的电势比锌电极上的高 C.负极区的反应式为Zn-2e+40H=Z(OH)片 D.锌电极质量减少65g时，正极区H的物质的量变化为2.5mol。 12、已知电对的标准电极电势(E)越高，电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的 标准电极电势：①E°(Pb02/PbS04)=+1.69V;②E°(MnO4Mm2+)=+1.51V: 3E(Fe3*/Fe2+)=+0.77V:④E(Cl,/CI)=+1.36V。下列有关说法正确的是（) A.溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和CI可发生反应：2Fe3++2CI=2Fe2++CL,个 B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C.向含2 mol FeCl2的溶液中加1 mol PbO2可观察到黄绿色气体产生 D.PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式： 5Pb0,+2Mn2++4H++5SO?=5PbS0,+2MnO,+2H,0 高三化学第4页（共8页） 13、由软锰矿（主要成分MnO2,及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下： NaSO,溶液 NaF溶液 NH,HCO3溶液 稀HSO 软锰矿 浸取 除杂 沉锰 焙烧 酸浸 分离 >MnO, 稀H,SO4 滤渣 滤液 MnSO4溶液 己知：“沉锰所得MnC03在空气中“焙烧时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物， 酸性条件下M2O3易发生歧化反应。下列说法正确的是() A.“浸取时利用了NaS03的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na、H、Mg+、Mm2+、Ca24 C.沉锰时反应的离子方程式为Mn2++C0=MnC0,↓ D.“酸浸时1 mol Mn203反应时转移电子为2mol 14、向含有x mol HNO3和ymo1H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与 所加铁粉的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是（) A.反应至c点时，可收集到气体4.48L(标准状沉) nFe2+或Fes+/mol+ B.向b点溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92g 0.2 C.x=0.1,y=0.2 0. D.Oa段反应的离子方程式： Fe+4H*+NO Fe3*+NO T+2H,O n(Fc)/mol 二、填空题（本大题共4小题，共58分。） 15、(16分)三水合硝酸铜Cu(N0)23H20,M=242gmo是一种重要的无机试剂， 常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I.三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸充分反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，滤液再 经 过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)若废铜屑中含有杂质铁，过滤后，滤液中金属离子的可能情况有 A.Cu2、Fe3+B.Cu2+ C.Cu2+、Fe2*D.Cu2+、Fe3+、Fe2+ 该情况下剩余铜屑的成分为 （填化学式)。 (2)检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂（填化学式)及现象为： (3)题干中空格处的操作为 Ⅱ.CuNO3)2溶液的配削。 高三化学第5页（共8页) (4)实验室里需要480mL0.1 nol/L Cu(NO3)2溶液.用三水合硝酸铜[Cu(N0,)23H,0]配 制该溶液时，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。 25℃ 500mL (5)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 Ⅲ，三水合硝酸铜Cu(NO,)2·3H0热分解实验。 (6)将24.2g三水合硝酸铜样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变 化的曲线)如图所示，则升温至T3℃时生成的固体产物为 (填化学式)。 +固体质量/g 24.2 18.8 8.0 7.2 T温度c 16、（16分)亚硝酰氯(N0C1)是一种黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，是有机合成 中的重要试剂，实验室用NO与足量Cl2反应制备NOCI并测定产品中NOCl的含量。 步骤1，制备NOCI,按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 浓盐酸 尾气处理 稀硝歃 浓 -10℃ 酸、 冰盐水 已知：①NOCI遇水发生反应：2NOCl+H,O=2HCl+NO↑+NO,个。 ②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 (1)仪器连接的顺序为a→ →b,c←g←f←h(仪器可重复使用)。 高三化学第6页（共8页） (2)装置C中所盛试剂是 若装置C中压强过大，可观察到的现象为 (3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这 样做的目的是 B中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是 (4)尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，需先通入浓疏酸的原因： (5)有同学认为NaOH溶液不能完全吸收尾气中的NO,查阅资料发现KMnO4溶液 可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式 步骤2.NOC1含量的测定（假设杂质不参与反应） (6)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL, 用cmol·LAgNO,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VL,则产品中 NOCI的含量为 %。 17、(12分)氮族元素的单质及化合物应用广泛。 (1)工业制备PH3的流程如图： 过量烧 碱溶液 →PH 黄磷(P) I 次磷酸钠硫酸、 (NaH,PO,)IⅡ 次胶工 黄磷也称白磷，有剧毒、易自然，少量保存在中，取用剩余的白磷要放回原瓶。 黄磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为 ,NaH2PO2是（填 “正盐”“酸式盐”“碱式盐”)。 (2)利用惰性电极电解法，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示： N2 NH: KOH溶液 题 KOH溶液 阳极电极反应式为： 电解结束后，阴极室中KOH的浓度（填 “增大“减小”或不变)；当电路中有0.1mo1电子通过时，两室溶液的质量差为 g。 18、（14分) (1)某无色溶液可能含有Ba2+、NHt、Na*、Cu2-、SO}、CI、HCO、HSO,等离子。 取100mL该溶液，设计如下实验确定其组成： 高三化学第7页（共8页） 负载 →气体(0.01mol) 气体(0.01mol) ①足量H,0: 过Ba(OH),溶液 浴液 →溶浟 沉淀(0.005mol) CH3OH- 3 极 ②足量盐酸酸化 加热 →沉淀(0.01mol) →溶液 NaOH溶液 ①加入足量H,O,发生反应的离子方程式为 ②溶液中一定存在的离子有 一定不存在的离子有 无 法确定的离子有 ③CI的物质的量浓度至少为 mol/L。 (2)工业制备甲醇的一种方法为：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变叫做该物质的标准摩尔 生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 C02(g) CH;OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/kJ/mol) -393.51 -201.17 -241.82 0 ①上述制备甲醇反应的△H= ②甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，装置如右上图所示， 则电极A的电极反应式为】