3.1构成物质的微观粒子-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

该初中化学知识清单系统梳理了构成物质的微观粒子知识体系。从分子的定义与基本性质出发，衔接原子的构成、结构示意图及与分子的区别联系，进而学习离子的形成与符号表示，构建递进式学习支架。 知识链路以“构成粒子—性质—变化”为主线，通过表格对比分子与原子、举例说明粒子性质（如湿衣服晒干体现分子运动），体现科学思维的证据推理。结合微观粒子与物质性质、变化的关联，深化化学观念中物质结构决定性质的认识，逻辑清晰且贴近实际。

曹妃甸区实验学校 王玉 3.1构成物质的微观粒子 一、构成物质的微观粒子 (1) 分子:氢气、氧气、二氧化碳、水、酒精 (2) 原子:常见的金属(铁、铜、汞)、某些非金属(金刚石、硅) (3) 离子:氯化钠、碳酸钙 二、分子 (1) 分子 1. 大量分子聚集成物质 2. 分子的概述 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微观粒子。 eg:水由水分子组成,保持水的化学性质的最小微观例子是水分子 (2) 分子的基本性质 1.分子的质量和体积都很小 2.分子在不停地运动(温度越高,运动越快):湿衣服晒干、闻到花香 3.分子之间有空隙(一般:气体>液体>固体):50ml水和50ml酒精混合,总体积<100ml 4.同种分子化学性质相同;不同种分子化学性质不同 (3) 从宏观和微观角度区分纯净物和混合物 1.纯净物:由同种分子组成 2.混合物:由两种或两种以上分子组成 (4) 从宏观和微观解释物质变化 1.物理变化:分子不变 2.化学变化:分子的种类发生了改变 三、原子 (一)原子 1.原子的概述 原子是化学变化中最小的微观粒子 2.原子的基本性质 (1)原子的质量和体积都很小 (2)原子在不停地运动 (3)原子之间有空隙 3.分子与原子之间的区别与联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微观粒子 原子是化学变化中的最小微观粒子 本质区别 在化学变化中,分子可以再分;原子不可再分 相同点 (1)都是构成物质的微粒 (2)质量和体积都很小,微粒之间有空隙,微观粒子在不停地运动 同种微观粒子化学性质相同,不同种微观粒子化学性质不同 联系 分子可以分解成原子 原子可以重新组成构成分子 (二)原子的构成 1.原子的构成 元素符号 核电荷数=质子数 相对原子质量 特别提醒: 并不是所有原子都有中子,氢原子只有1个质子,没有中子,核外一个电子 2.原子结构示意图 3.构成原子的各粒子之间的关系 核电荷数=质子数=核外电子数 4.原子核外电子分层排布 (1)电子层(不真实存在,而是为了研究方便假设的) 最多有7层,最少有1层 (2)核外电子分层排布 电子层数 1 7 电子能量 低 高 离核远近 近 远 (3)核外电子排布的规律 ①第一层最多容纳2个电子;最外层最多不超过8个 ②相对稳定结构 A.当原子只有一个电子层时,该层上有两个电子为相对稳定结构 B.当原子有多个电子层时,最外层有8个电子为相对稳定结构 5.原子结构与化学性质的关系 (1)原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 (2)关系 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠、镁等 非金属原子 一般不小于4 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 稀有气体原子 等于8(He为2) 相对稳定 相对稳定 不易得失电子 不活泼 氖、氩等 6.相对原子质量(Ar) 由于原子质量太小,使用起来不方便,因此国际上引入相对原子质量来表示原子质量 (1) 概念 以碳-12原子的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,成为相对原子质量 (2) 计算公式 一个该原子的质量 某原子的相对原子质量= 一个碳-12原子的质量 1/12 (3) 单位:是“1”,一般不写出也不读出 (4) 相对原子质量的近似计算:相对原子质量≈质子数+中子数 (5) 相对分子质量 相对分子质量(Mr):等于构成分子的各原子的相对原子质量总和 四、离子 (一)离子 1.离子的概念 在某些化学变化中,电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子,这种带电荷的微观粒子成为离子 2.离子的分类 (1)阳离子:Na+ Mg2+ (2)阴离子:Cl- S2- 3.离子的形成 (1) 阳离子的形成 :金属原子失去最外层的电子,形成带正电荷的阳离子。 (2) 阴离子的形成 :非金属原子得到电子,使其最外层电子数达到8(或对于氢和氦是2),形成带负电荷的阴离子。 4.由离子组成的物质,阴阳离子是保持其化学性质的最小微粒 (二)离子符号的表示方式表示每个X离子带n个单位的正(负)电荷 mXn+(-) 表示m个X离子 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2Mg2+表示2个Mg离子 学科网(北京)股份有限公司 $