天津市第二十中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025-2026第一学期高三年级化学学科期中考试 部分元素的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题3分，共12题) 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是 A. 电解质：盐酸、 B. 酸性氧化物： C. 碱： D. 胶体：有色玻璃、胶体 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA B. 完全分解， 得到11.2LCO2气体 C. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 微粒数目为 D. NaCl和NH4Cl的混合物中含 1mol Cl⁻， 则混合物中质子数为 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液中加入过量的氨水： B. 碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5. 下列冶炼金属的原理正确的是 A. 工业上电解制备金属 B. 加入溶液制备金属 C. 加热分解制备金属 D. 电解溶液制备金属钠 6. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C. D. 8. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为 C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性： D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 9. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A. Fe6O7 B. Fe5O7 C. Fe4O5 D. Fe3O4 10. 工业制取硝酸的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 工业上的转化①使用的催化剂为V2O5 B. 转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10NA C. NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO2) D. 转化④中，相同条件下V(NO2)：V(O2)=4：3时，理论上NO2全部转化为HNO3 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析错误的是 A. 与反应的离子方程式是： B. 四个实验中都有气体生成 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 二、简答题(64分，共5题) 13. 硫是一种重要的非金属元素。 （1）①基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。 ②的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为___________。 （3）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 14. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)、(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入前，需通一段时间，主要目的是___________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为___________，初级石墨中MgO在1500℃反应方程式为___________。 （3）步骤①为：搅拌、___________，所得溶液中的阴离子有、___________。 （4）由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为___________。 15. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的名称是___________。 （2）B的核磁共振氢谱有___________组峰。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）D中所含官能团名称为___________。 （5）D→E的反应方程式为___________。 （6）E的同系物X，符合条件：①X比E少两个碳；②X水解后会产生稳定结构的二元醇，X的结构有___________种。 16. 铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）写出铝土矿中的与NaOH溶液发生反应的离子方程式___________。 （2）工业生产中，A通常选用___________。 ．焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 （3）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入___________(填化学式)，该反应的化学方程式为___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括___________过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为___________。 17. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。 某小组在实验室用 NaClO溶液和 反应制备肼 ，并进行相关的性质探究实验。 I．制备(如图所示) （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装C中盛放的试剂是___________(填化学式)。写出装置D中产生的氨气的电子式___________。 （3）制备 的离子方程式为___________。 （4）当反应结束时，关闭止水夹K，装置 B可以观察到的实验现象为___________。 （5）C装置的溶液中含有0.4mol溶质，向C装置中通入足量的，并通入标准状况下13.44L NH,3。从C中蒸馏分离得到3.6g液态肼，则该实验中肼的实验产率为___________。 II．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】 AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的 ，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是 Ag、Ag2O 中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量①___________； 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii． 另取少量黑色固体于试管中， 加入足量稀硝酸， 振荡 ②___________ 黑色固体是 Ag和Ag2O 2025-2026第一学期高三年级化学学科期中考试 部分元素的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题3分，共12题) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 二、简答题(64分，共5题) 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. V形 （2）H2O>H2Se>H2S （3） ①. 4 ②. 8 【14题答案】 【答案】（1）排出装置中的空气 （2） ①. CO ②. （3） ①. 过滤 ②. Cl-、 （4） 【15题答案】 【答案】（1）2-丙醇 （2）1 （3）加成反应 （4）羟基、羧基 （5） （6）4 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 冷却结晶 ②. 【17题答案】 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2） ①. NaOH溶液 ②. （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （4）广口瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升 （5）56.25% （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解，并有气体产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $