安徽省芜湖市无为第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

无为一中2025-2026学年度第一学期高二第二次段考 化学试卷 满分：100分时间：75分钟命题人：程文婷审题人：潘尚国 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C-35.5K-39.1Ca-40 一、单选题（本题共14道小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分） 1,化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是 A.健康生活方式提倡细嚼慢咽，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 B.用玻璃棒蘸取0.1o/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量 其pH C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D.血浆中的HCO,/HCO?缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.表示甲烷的燃烧热：CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H0(g)△H=-890.3 kJmol- B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJmo-以，则HSO4溶液和 Ba(OH),溶液反应生成1molH20时放出57.3kJ的热量 C.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ.mol-1;则0.5molN2与1.5molH2在 定条件下充分反应，放出热量为46.2k灯 D.2C(s)+202(g)=2C02(g)△H,；2C(S)+O2(g)=2C0(g)△H2,则△H<AH2 3.可使反应C(s)+CO2(g)一2C0(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强⑧增加碳的用量③通入C02④恒压下充入2⑤恒容下充入N2⑥通入CO. A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 高二化学第二次段考第1页共8页 4.下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是() 选项 生产或实验操作、现象 结论 向FeCl,+3KSCN→Fe(SCN),+3KCI平衡体系 温度不变，增大生成物浓度，平 A 中加入少量KC1固体，溶液颜色变浅 衡向逆反应方向移动 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入 B 10mL1 mol.L H2S0,溶液和10mL浓硫酸， 可以验证反应物浓度越大，反应 速率越快 观察产生气泡的快慢 电离常数： C 用pH试纸分别测定相同浓度的CH,COONa溶 液和NaCN溶液的pH,前者pH小于后者 K (CH COOH)>K,(HCN) 压缩装有I2、H2和HI混合气体（已达平衡）的容 D 平衡向生成I2的方向移动 器，气体颜色加深 5. 己知N2十3H2≥2NH3△=-92kJmo1△S=-198Jmol1K-1。工业合成氨的流程如图所 示。下列说法正确的是 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ ⑤ N2+H2 液态NH,⑤液化分离 A.步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C.步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强 越大越好 D.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 6.在定容密闭容器中发生储氢反应：LaNi(s)+3H2(g)=LaNi,H6(s)△H<0。在一定 温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是 A,升高温度，她增大，正减小，平衡向逆反应方向移动 B.向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 C缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 D.该反应在任意温度下均能自发 7.常盒下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(Ht)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I厂、S0子、N03 B.由水电离出的c(Ht)水=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、CI、Br C.pH=7的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、CI D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、S0子、H202 高二化学第二次段考第2页共8页 8.下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-g)与温度的关系。 DN2(g)+3H2(g)-2NH3(g) pK ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) 根据图中的数据判断下列说法正确的是 30 A.反应①是吸热反应 ① B.升高温度，反应②的逆反应速率减小 0 1000 2000 T/C C.1000℃时cN2)c(O2)=c2NO) -10 ② D.a点时，反应①和②中N2的转化率相等 9.常温下，pH均为2、体积均为V,的HA、HB、H(溶液，分别加水稀释至体积为V, 溶液pH随8V的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是 A.HB为强酸，且K(HB)>K,(HC) B.当g文=3时，水的电离程度：a点c点 HA HB 6 5 C当g义=3时，升高溶液的温度，b点的cC型 大 瓦.中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中 HA用量最少 23456g号 10.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中 合成COS,反应为C0(g)+H2S(g)户COSg)+H2g)△H<0。不同投料的实验结果如 下表： 起始投料 平衡状态 序号 温度K co(g)/mol H2S(g)/mol H2 (g)/mol ① T 1.0 1.0 0.6 ② L 2.0 2.0 m ③ T 1.0 1.0 己知：用浓度计算的平衡常数为K。,用分压计算的平衡常数为K,。下列叙述错误的是 A.根据表格信息可知，m>1.2 8.若x<0.6,则T<T2 C.若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D.上述可逆反应的K。=K, 高二化学第二次段考第3页共8页 11.将0.8mol12(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：2(g)+ H2(g)=2HI(g)△H<0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 Imin 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件1 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A.在条件I下，该反应达平衡时的平均摩尔质量减小 B.在条件I下，从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10mol/(Lmin) C.与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强 D.在条件Ⅱ下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25% 12.下列叙述与图不相符的是 C% 浓度mol·L) T2、p2 T、P2 2.0 V正=V逆 p3 TiPi 62 B DA fo ① ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0图①表示在t。时刻改变 的条件是升高温度 B.由图②可知，p2>P、T>T2满足反应：2A(g+B(g)→2C(g)；△H>0 C.图③表示的反应方程式为2A(g)三B(g)+3C(g) D.若P4>p3,对于反应X(g+Y(g)≥3Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的转化率 13.工业用C02和H2合成乙醇：2C0,(g)+6H2(g)≥C2H,OH(g)+3HO(g)。保持压强为 5MPa,向密闭容器中投入一定量C0,和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投 料比m n(H2) C0,的平衡转化率/% n(CO, 的关系如图所示。下列说法不正确的是 80 70 A.△H<0 60 B.m>m2>mg 50 40 C.若m=3，则400K时H2的平衡转化率为50% 30 20 m D.投料比m=1时，容器内C02的体积分数不再改变则 1 m 400500 反应达到平衡状态 600700800TK 高二化学第二次段考第4页共8页 14.常温下，利用NaOH溶液吸收SO2尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数 n(so) oaso）=aso+n0iso+n,s0, 与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确 的是() 01.0 A.Ka2(H2S03)=10-2 0.8 HSO B.H2SO,与NaOH恰好中和时pH=7) 0.6 S0 0.4 C.若恰好生成NaHSO,溶液中cSO32< H2S03 0.2 c(H2SO3) 7.2N pH 5678910 D.c(S03)=c(H,S0,)时，溶液pH=4.6 二、填空题（共58分） 15.（14分)化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料，回答下列问题： (1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，已知下列反应： 反应i:2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=mkJ·mol1 反应ii:CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H2=nkJ·molr1 则C0,(g)+4H,(g)=CH,(g+2H,0(g的△H=kJ·mol(用字母m、n表示)，CH4(g) 的燃烧热△H(填“<>”或=)nkJ,mo厂。 (2)科学家利用计算机模拟了甲醇分子[CH,OH(g)]与H,O(g)在铜基催化剂上的反应机理和 能量图如图所示： 图C®0oH 能量/(kJ-mol)。 0 反应I 反应I a<反应I 反应Ⅲ 7771ni77m77n777mn7mi777 铜基催化剂 反应过程 甲 已知：a、b、c、d、e均表示能量值。 ①反应I的△H_(填“<”或“=”)0：反应Ⅱ的活化能为 kJ.mo(用图乙中字母表 示，下同)。 ②决定总反应速率快慢的步骤为」 (填“反应I或“反应)（1分)。 ③总反应的热化学方程式为 高二化学第二次段考第5页共8页 (3)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： C02g) H,O(g) 反应器1 Fe(s) 反应器i C0(g)→ →H,(g) △H △H2 Fe,Og(s) FeO(s) 反应器 AH3 空气 已知：流程中的△H为生成或消耗1 mol Fe(s)、生成或消耗。mol Fe,O,(s)时的能量变化。 3 ①若用1 mol CO(g)通过该方法制氢，理论上可获得 molH2。 ②以生成1molH2(g)为基准，上述流程总反应的焓变（△H)尸_（用含AH△H,△H,的 代数式表示)。 16.(12分)氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 (1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g)三CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式 K=。该方法生产过程有CO,排放。 (2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 IH2的制取： ①催化反应器中初始反应的生成物为H2和C0,其物质的量之比为3：1，甲烷和水蒸气反 应的化学方程式是 ②该反应为吸热反应，为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有 n(H,O) a.增大压强 b.升高温度 c.加入合适的催化剂 d提高 n(CHa) Ⅱ.H2的富集：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H<0 已知830°C时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molC0与8molH,0 混合加热到830℃，反应达平衡时CO.的转化率是、一 高二化学第二次段考第6页共8页 Ⅲ.用CaO吸收CO2实现低碳排放。CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 60 T 50 T 30 20 10 09 50 100150 200250300 t/min ①比较温度高低：TT2(填>”或“<)。 ②150分钟后，继续通入CO,时，CaO消耗率明显下降，CO2去除率也明显下降，可能的 原因是 17.(16分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 (I)某温度下，0.lmo/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积Kw= (2)常温下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定CH.COOH溶液过程中，下列数据变大的是 c(H) c(OH- A.c(OH) B. C.c(H)c(OH) D c(CH,COOH) c(H* (3)醋酸的电离常数Ka=1.75×10s常温下，向0.1 mol/L CH3C00H溶液中加入一定体积同 浓度的CH3 COONa溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 c(CH,COO) 。 若利用等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa配置缓冲溶 c(CH,COOH) 液，则比较浓度大小：c(CH3COOH) c(CHCO0)。 (4)已知25C时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HC00H:Ka=1.77×104,HCN:Ka=4.9×1010, H2C03:Ka1=4.4×107,Ka2=4.7×1011,酸根离子结合H的能力（从大到小排序）： 少量的CO2通入NaCN溶液中的离子反应方程式： (⑤)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释 过程中，两溶液的pH变化如图所示。 X HA 3 Y MOH 6 7 8 91011 pH 高二化学第二次段考第7页共8页 ①常温下，取等体积X点溶液和Z点溶液混合，混合后溶液酸碱性为： ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式 表示)。 18.（16分)(1)某兴趣小组欲利用1.00mol.L'NaOH标准溶液测定H,C,04溶液的物质的 量浓度。请按要求回答下列问题： ①取图中 (填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2~3次。 然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴 试液作指示剂，最后 用氢氧化钠标准溶液滴定。 吧 6 ②简要叙述滴定终点的判断： ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，H,C,04溶液的物质的量浓度为 以下操作会导致测定结 果偏高的是 (填标号)。 A.盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B.用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C.振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 E.配置标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中混有KOH固体 ④用NaOH固体配制l00mL,1.00mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药 匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要 (2)测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵QNH4)2C204 晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴 定，氧化产物为C02,还原产物为Mn2*,若终点时用去20.0mL1.0×104molL的KMnO4 溶液。 ①写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 ②计算血液中含钙离子的浓度为 gmL。 高二化学第二次段考第8页共8页