精品解析：浙江省嘉兴市八校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 选择题部分 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，A不符合题意； B．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，B不符合题意； C．天然气燃烧是化学能转化为热能，C符合题意； D．新能源汽车电池是电能与化学能互相转化，D不符合题意； 故答案为C。 2. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B. 双氧水制取O2时，加入少量MnO2 C. SO2和O2反应时，增大反应容器体积 D. Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减少分子热运动，降低有效碰撞频率，反应速率减慢，A不符合题意； B．加入MnO2作为催化剂，降低反应活化能，加快双氧水分解速率，B符合题意； C．增大容器体积导致气体浓度降低，反应速率减小，C不符合题意； D．铝片比铝粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． HCN是极性分子，与水相似相溶，易溶于水，溶解性为物理性质，与电解质的强弱无关，故A不符； B． 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明其电离的程度，故B不符； C． 氢氰酸为一元酸，1mol/L的一元强酸的pH=0，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明HCN没有完全电离，可以证明它是弱电解质，故C符合； D． HCN溶液导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN溶液中离子浓度低，故D不符； 故选C。 4. 根据下图所示的能量转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应的热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)　ΔH=-91 kJ·mol-1 B. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 使用催化剂，使反应更快，放热更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据能量变化图可知，，反应的热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=-91 kJ·mol-1，A正确； B．依据能量变化图可知，该反应为放热反应，则断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，B正确； C．依据能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，C正确； D．只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，使用催化剂不能减小，但是能降低反应的活化能，使反应更快，D错误； 故选D。 5. 下列表述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如燃烧反应需加热引发但属于放热反应，A错误； B．甲烷燃烧热对应产物应为CO2(g)，而选项B中产物为CO(g)，属于不完全燃烧，ΔH≠-890.3 kJ·mol⁻¹，B错误； C．ΔH为负说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，C正确； D．硫蒸气内能高于硫固体，燃烧时释放热量更多，后者放热少，D错误； 故选C。 6. 常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应 B. CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. ΔH3＜ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ∆H1＞0，则CuSO4•5H2O(s)受热分解是吸热反应，A不正确； B．CuSO4(s)溶于水时生成Cu2+(aq)+(aq), ∆H2＜0，表示溶解放出热量，会使溶液温度升高，B正确； C．从图中可以看出，ΔH3＞0，ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2，C不正确； D．|ΔH1|=|ΔH2|+|ΔH3|，则|ΔH3|=|ΔH1|-|ΔH2|=ΔH1+ΔH2，D不正确； 故选B。 7. 传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 B. 合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率 C. 将氨气及时液化分离，可加快速率 D. 升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能，使更多分子成为活化分子，增加活化分子百分数，A正确； B．增大压强虽有利于提高产率，但实际生产中需考虑设备承受能力和成本，并非越大越好，B错误； C．分离氨气会减少生成物浓度，促使平衡右移，但反应速率由反应物浓度决定，分离不会加快速率，C错误； D．升温同时增大正、逆反应速率，但逆反应速率（吸热方向）增幅更大，D错误； 故答案为A。 8. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A. 0~2 s内，D的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 反应进行过程中，v(B)：v(C)=2:1 C. 12 s 时，A的转化率为75% D. 图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，A错误； B．化学反应速率比等于化学计量系数之比，v(B)：v(C)=1:2，B错误； C．12s时，A的转化率为，C正确； D．图中两曲线相交时，A、B的浓度相同，A和B浓度的改变量不同，A和B的平均反应速率不相等，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是 A. 单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHI B. HI的生成速率与HI的消耗速率相等 C. 混合气体的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内生成1mol H₂的同时分解2mol HI，描述的是正反应方向的速率关系，未体现逆反应速率，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．HI的生成速率（逆反应）与消耗速率（正反应）相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体物质的量相等（2mol→2mol），压强始终不变，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．反应中所有物质均为气体，总质量守恒，容积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故答案为：B。 10. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 该反应的快慢取决于第4步反应 D. 该反应的所有基元反应都需要吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．判断反应吸热放热需比较反应物和最终生成物的总能量。由能量图可知，C+4H的能量高于CH4，即生成物总能量高于反应物，该反应为吸热反应，A正确； B．反应历程的步数等于能量图中“峰”(过渡态)的数量，图中从CH4到C+4H依次经过4个峰，对应4步基元反应，B正确； C．反应速率由活化能最大的基元反应决定，能量图中第4步反应的活化能最大，故反应快慢取决于第4步，C正确； D．CH2+2H的能量高于CH+3H，则该步为放热反应，并非所有基元反应都吸热，D错误； 答案选D。 11. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为：K= B. 改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C. 增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小 D. 降低反应的温度，平衡常数一定变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体浓度不写入，Fe和Fe3O4均为固体，表达式应为K=，A错误； B．铁是固体，改变其用量不影响浓度，平衡常数仅由温度决定，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，改变浓度不会影响平衡常数的大小，C错误； D．温度变化必然导致平衡常数变化，无论反应吸热还是放热，平衡都会发生移动，D正确； 故选D。 12. 反应Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 升高温度，氯水中的c(HClO)增大 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 C. 利用该反应，结合平衡移动原理，可解释Cl2难溶于饱和食盐水 D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误； B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B错误； C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，导致平衡逆向移动，抑制了氯气和水的反应，可以解释用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体的原因，C正确； D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误； 故选C。 13. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. p1<p2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1＜p2，故A正确； B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B正确； C．根据图象，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，即NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等，故C正确； D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K= ，而c=，因此K 与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时该反应的化学平衡常数K，故D错误； 答案选D。 14. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. a、b、c三点KW数值相同 C. 溶液的导电性a>b>c D. 取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，I是盐酸，故A正确； B．Kw的大小只取决于温度，所以a、b、c三点Kw的数值相同，故B正确； C．溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，故C正确； D．相同pH的两种酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较大，D错误； 故答案为D。 15. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C. 该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化 D. 该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，A错误； B．由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B正确； C．FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，C错误； D．c点溶液呈碱性，少量NaOH固体，c(OH－)增大，c(H＋)减小，因一定温度下水的离子积是常数，c点应向右侧曲线移动，D错误； 故答案为B。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O 说明上述反应的ΔH＜0 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH相同的HX和HY，若HX反应速率快且产H2多，说明HX是弱酸（浓度更高，能持续电离），酸性更弱，A正确； B．KI过量，反应后溶液中必然存在I⁻，加入AgNO3生成AgI沉淀无法证明残留，B错误； C．通入氩气未改变反应物浓度，速率不变不能说明速率与压强无关（若压缩容器，浓度增大速率会变化），C错误； D．加热使溶液变黄，说明平衡向吸热方向移动，ΔH应>0，结论ΔH<0错误，D错误； 故答案为A。 非选择题部分 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 17. 试回答下列问题： （1）25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液， ①写出醋酸的电离平衡常数表达式：Ka=_______，一般情况下，当温度升高时，Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性较强的是_______，则CH3COOH与NaClO溶液_______(填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 ③常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A．c(H+) 　　B．　　C．c(H+)·c(OH-) 　　D． （2）已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，此BOH溶液的pH=_______；由水电离出来的c(H+)=_______ mol∙L-1。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. CH3COOH ④. 能 ⑤. ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO ⑥. B （2） ①. 10 ②. 1×10-10 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸的电离平衡常数表达式：Ka=；升高温度能够促进弱电解质的电离，所以一般情况下，当温度升高时，Ka增大； ②电离平衡常数越大，越易电离，溶液中氢离子离子浓度越大，则酸性较强的是CH3COOH；由于酸性：H2CO3> HClO>HCO，则碳酸与次氯酸钠能反应，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式：ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO； ③常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液，中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，加水稀释，促进电离，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)和c(H+)均减小，由于温度不变，Ka和Kw均不变，所以溶液中c(OH-)增大； A．根据分析，c(H+)减小，A不符题意； B．，c(CH3COO-)减小，所以比值增大，B符合题意； C．Ka不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C不符题意； D．，温度不变，不变，D不符题意； 故选B； 【小问2详解】 已知室温时，某一元碱0.1 mol∙L-1 BOH在水中有0.1%发生电离，此BOH溶液中，c(OH-)=0.1 mol∙L-1×0.1%=1×10-4 mol∙L-1，pH=10；溶液中H+全部来自水电离，则由水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol∙L-1。 18. 回答下列问题： （1）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_______。 （2）如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是_______。 A. 仪器M可以为铁制搅拌器 B. 实验过程中需记录体系的最高温度 C. 实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热ΔH偏大 （3）氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为 Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g) ΔH1= +206.3 kJ·mol-1 Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)⇌4H2(g)+CO2(g) ΔH2= +165.3 kJ·mol-1 ①反应I自发进行的条件_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1 ③已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示，请结合反应I，求出H-H共价键的键能是_______kJ·mol-1 共价键 C-H CO(C≡O) O-H 键能/kJ·mol-1 414 1076 464 （4）NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)。已知该反应正反应活化能为728 kJ·mol-1，逆反应活化能为910 kJ·mol-1；正反应熵变为 - 24.8J·K-1·mol-1 。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因_______。 【答案】（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH= -624 kJ•mol-1 （2）BD （3） ①. 高温 ②. -41 ③. 433.9 （4）反应虽然可以自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显 【解析】 【分析】中和热测定时，需要测定反应前酸和碱的初始温度，反应后体系的最高温度，为此需保证整个过程中仪器的保温性能良好，也就是仪器不散热，并能准确读出中和反应过程中的最高温度。 【小问1详解】 在常温常压下，16 g肼(物质的量为=0.5mol)在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，则1molN2H4(l)完全燃烧放热624kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH= -624 kJ•mol-1。 【小问2详解】 A．仪器M为环形玻璃搅拌棒，不可使用铁制搅拌器，否则会因散热导致测定的热量数值偏低，A不正确； B．实验过程中需记录酸和碱的初始温度和体系的最高温度，B正确； C．实验过程中，应将量筒中的NaOH溶液快速倒入盛有盐酸的量热计内筒中，若操作过慢，会导致热量损失，C不正确； D．醋酸为弱酸，电离时吸热，实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，放出的热量少，测得的反应热ΔH偏大，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) ΔH1= +206.3 kJ·mol-1 Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g) ΔH2= +165.3 kJ·mol-1 ①反应I的∆H＞0，∆S＞0，则自发进行的条件是高温。 ②根据盖斯定律，将反应Ⅱ-Ⅰ得，CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)ΔH=(+165.3 kJ·mol-1)-(+206.3 kJ·mol-1)=-41kJ·mol-1。 ③设H-H键能为x，ΔH1=反应物的总键能-生成物的总键能=(414 kJ·mol-1)×4+(464 kJ·mol-1)×2-3x-1076 kJ·mol-1=+206.3 kJ·mol-1，则x=433.9 kJ·mol-1，故H-H共价键的键能是433.9kJ·mol-1。 【小问4详解】 反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的正反应活化能为728 kJ·mol-1，逆反应活化能为910 kJ·mol-1；则∆H=728 kJ·mol-1-910 kJ·mol-1=-182 kJ·mol-1，理论上正反应在低温下可以自发进行，但正反应的活化能为728 kJ·mol-1，活化能较大，则实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，原因: 反应虽然可以自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显。 【点睛】正反应的活化能越低，反应越容易进行。 19. 滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，完成以下填空： （1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （2）如图为盛放盐酸的滴定管中液面位置，其读数为_______mL。 （3）以下操作会导致测得的待测液浓度偏大的是_______。 A. 滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定结束时俯视读数 Ⅱ．某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 （4）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）到达滴定终点的现象为_______。 （6）草酸样品中草酸的质量分数为_______。 【答案】（1）锥形瓶中溶液颜色变化 （2）22.80 （3）AC （4）酸式 （5）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅红色且30s内不褪色 （6）56.25% 【解析】 【小问1详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。 【小问2详解】 滴定管读数时，精确到小数点后两位数，滴定管的读数为：22.80mL。 【小问3详解】 A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，会使标准溶液被滴定管内壁的水稀释，滴定过程中，为达到滴定终点，需要消耗更多的标准液， V标准偏大，根据公式c标准V标准=c待测V待测，c待测会偏大，A正确； B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，由于待测液的物质的量不变，滴定过程中消耗的标准溶液体积也不变，c待测不变，B错误； C．装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，气泡的体积会被计入标准溶液的体积，导致读取的V标准偏大，根据公式c标准V标准=c待测V待测，c待测偏大，C正确； D．滴定结束时俯视读数，会使读取的标准溶液体积V标准偏小，根据公式c标准V标准=c待测V待测， c待测偏小，D错误； 故答案为：AC。 【小问4详解】 高锰酸钾具有腐蚀性，应该注入到酸式滴定管内。 【小问5详解】 高锰酸钾滴定草酸，达到终点时，最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色。 【小问6详解】 根据方程式：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O可知，n(H2C2O4)=n(MnO)=×0.1000mol/L×20.00×10-3L×=1.25×10-2mol，草酸的质量分数为=56.25%。 20. 在容积不变的2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白 （1）该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应，理由是_______。 （2）在700 ℃时，向容器中充入1 mol CO、 5 mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______ 0.6(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若1200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此刻上述反应的平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 （4）在830 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为_______；t1时刻使容器的容积瞬间变成原来的一半，试在图中画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线_______。  【答案】（1） ①. 吸热 ②. 升高温度，K增大，平衡正移，说明正反应方向吸热 （2）等于 （3）逆向 （4） ①. 40% ②. 【解析】 【小问1详解】 表中数据显示，升高温度，K值增大，表明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，理由是: 升高温度，K增大，平衡正移，说明正反应方向吸热。 【小问2详解】 表中数据显示，700 ℃时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为0.6，平衡常数只受温度变化的影响，不受浓度变化的影响。则700 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数等于0.6。 【小问3详解】 若1200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，浓度商为Qc===4＞2.6，则此刻上述反应的平衡逆向移动。 【小问4详解】 在830 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，设参加反应H2的物质的量为x，则可建立如下三段式： 则K==1.0，x=1.2mol，则H2的转化率为=40%；t1时刻使容器的容积瞬间变成原来的一半，此时反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但由于反应前后气体的分子数相等，所以平衡不发生移动，各物质的浓度保持不变，则t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线为。 【点睛】压强改变引起反应物或生成物的浓度改变时，平衡才发生移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 选择题部分 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B. 双氧水制取O2时，加入少量MnO2 C. SO2和O2反应时，增大反应容器体积 D. Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉 3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4. 根据下图所示的能量转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应的热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)　ΔH=-91 kJ·mol-1 B. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 使用催化剂，使反应更快，放热更多 5. 下列表述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 6. 常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应 B. CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. ΔH3＜ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2 7. 传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 B. 合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率 C. 将氨气及时液化分离，可加快速率 D. 升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小 8. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A. 0~2 s内，D的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 反应进行过程中，v(B)：v(C)=2:1 C. 12 s 时，A的转化率为75% D. 图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等 9. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是 A. 单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHI B. HI生成速率与HI的消耗速率相等 C. 混合气体的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 10. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 该反应的快慢取决于第4步反应 D. 该反应的所有基元反应都需要吸收热量 11. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为：K= B. 改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C. 增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小 D. 降低反应的温度，平衡常数一定变化 12. 反应Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 升高温度，氯水中的c(HClO)增大 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 C. 利用该反应，结合平衡移动原理，可解释Cl2难溶于饱和食盐水 D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 13. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. p1<p2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、p1条件下，O2平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 14. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. a、b、c三点KW的数值相同 C. 溶液的导电性a>b>c D. 取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小 15. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C. 该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化 D. 该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O 说明上述反应的ΔH＜0 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 17. 试回答下列问题： （1）25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液， ①写出醋酸的电离平衡常数表达式：Ka=_______，一般情况下，当温度升高时，Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性较强的是_______，则CH3COOH与NaClO溶液_______(填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 ③常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A．c(H+) 　　B．　　C．c(H+)·c(OH-) 　　D． （2）已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，此BOH溶液的pH=_______；由水电离出来的c(H+)=_______ mol∙L-1。 18. 回答下列问题： （1）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_______。 （2）如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是_______。 A. 仪器M可以为铁制搅拌器 B. 实验过程中需记录体系的最高温度 C. 实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热ΔH偏大 （3）氢气是最清洁能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为 Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g) ΔH1= +206.3 kJ·mol-1 Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)⇌4H2(g)+CO2(g) ΔH2= +165.3 kJ·mol-1 ①反应I自发进行的条件_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1 ③已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示，请结合反应I，求出H-H共价键的键能是_______kJ·mol-1 共价键 C-H CO(C≡O) O-H 键能/kJ·mol-1 414 1076 464 （4）NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)。已知该反应正反应活化能为728 kJ·mol-1，逆反应活化能为910 kJ·mol-1；正反应熵变为 - 24.8J·K-1·mol-1 。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因_______。 19. 滴定分析是一种操作简便、准确度高定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，完成以下填空： （1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （2）如图为盛放盐酸的滴定管中液面位置，其读数为_______mL。 （3）以下操作会导致测得的待测液浓度偏大的是_______。 A. 滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定结束时俯视读数 Ⅱ．某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 （4）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （5）到达滴定终点的现象为_______。 （6）草酸样品中草酸的质量分数为_______。 20. 在容积不变的2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应，理由是_______。 （2）在700 ℃时，向容器中充入1 mol CO、 5 mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______ 0.6(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若1200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此刻上述反应的平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 （4）在830 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为_______；t1时刻使容器的容积瞬间变成原来的一半，试在图中画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线_______。  第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $