精品解析：河北省秦皇岛市昌黎县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中质量监测九年级 化学试题 可能用到的原子质量：Mn-55，K-39，H-1，O-16，C-12 一、选择题(本题包括10小题) 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘，描述的是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学性质，符合题意； D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。 故选C。 2. 下列属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。 A、，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项正确。 B、，由一种物质生成三种物质，不属于化合反应，该选项错误。 C、，由两种物质生成两种物质，不属于化合反应，该选项错误。 D、，由两种物质生成三种物质，不属于化合反应，该选项错误。 故选A。 3. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 它们的化学性质相同 B. 铝元素在地壳中含量最高 C. 碳的原子序数为12 D. 铝的相对原子质量为26.98 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有4个电子；铝原子核外有三个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故A选项说法错误； B、地壳中含量最高的元素是氧元素，故B选项说法错误； C、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，碳元素的原子序数为6，故C选项说法错误； D、根据元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98，故D选项说法正确。 故选D。 【点睛】本题考查元素周期表每个小方格的信息，根据所学知识进行分析解答。 4. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 5. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流 B. 手心对着标签拿试剂瓶倾倒液体 C. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满 D. 用酒精灯的外焰给试管中的物质加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时用玻璃棒引流是为了防止液体溅出来，实验操作合理； B、手心对着标签拿试剂瓶倾倒液体是为了防止液体流下腐蚀标签，实验操作合理； C、检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，实验操作不合理； D、用酒精灯的外焰给试管中的物质加热是因为酒精灯的外焰温度最高，实验操作合理。 故选C。 6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 蜡烛燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确； B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确； C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误； D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。 故选C。 7. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. x＝12 B. 镁属于金属元素 C. 镁元素的相对原子质量为24.31 D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中，质子数＝核外电子数，则z＝2+8+2＝12，故选项说法正确； B、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确； D、镁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，变成Mg2+，故选项说法错误。 故选D。 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明其难溶于水，故A错误； B、分子由原子构成，分子中不能含有分子，故B错误； C、C16H10N2O2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为，故D错误。 故选C。 9. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响 D. 变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、变化Ⅰ没有新物质生成为物理变化，变化Ⅱ生成了新物质为化学变化，此选项正确； B、由微粒的变化可知，变化Ⅰ是物理变化，变化Ⅱ是化学变化，本质区别是分子是否发生了改变，此选项正确； C、变化Ⅰ分子间隔变小，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，此选项正确； D、质量守恒定律适用于化学反应，变化Ⅰ是物理变化，此选项错误。 故选D。 10. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：。下列有关说法不正确的是 A. X的化学式为Zn B. 反应后碳元素质量减少 C. ZnCO3中锌元素的化合价为+2价 D. CO属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前Zn 原子1个 ，C原子3个，O原子3个，反应后C原子3个，O原子3个，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，Zn 原子1个，因此X为Zn。故说法正确。 B、根据质量守恒定律，反应前后元素的总质量不变。故说法错误。 C、在中，碳酸根为−2价，设Zn的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：。故说法正确。 D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。CO由C和O两种元素组成，属于氧化物。故说法正确。 故选B。 二、填空题 11. 认真阅读下列材料， 回答有关问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 （1）臭氧的物理性质有___________(写出一条)。 （2）臭氧___________(选填“属于”或“不属于”)空气污染物。 （3）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起的不良后果是___________(填序号)。 A. 光合作用增加 B. 动物生长得更好 C. 皮肤癌患者增多 【答案】（1） 淡蓝色（或有鱼腥臭味，或气体） （2） 属于 （3）C 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、状态均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体； 【小问2详解】 臭氧具有强氧化性，属于空气污染物； 【小问3详解】 材料指出，臭氧层破坏后，“更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加”。故大气中的臭氧层遭破坏，它会引起的不良后果是皮肤癌患者增多。 故选C。 12. 我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，实验流程如图1所示： （1）实验中常在河水里加入物质A来加速水中悬浮杂质的沉降，A是___________(填试剂名称)。 （2）操作1的名称为___________，实验室进行此操作常用的玻璃仪器有烧杯、___________和___________(填仪器名称)。 （3）利用图2所示装置进行操作2，此操作的主要作用是___________，待处理的水应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. b 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，因此物质A是明矾。 【小问2详解】 操作1是将固体和液体分离，名称为过滤； 实验室进行过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（用于引流）和漏斗（用于制作过滤器）。 【小问3详解】 图2装置中活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 为使水与活性炭充分接触，待处理的水应该从b端通入。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。回答下列问题： （1）图1中，共有___________种元素，①表示的微粒符号是___________。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是___________。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是___________(填选项)。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(G)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是___________。 【答案】（1） ①. 四（或4） ②. （2） （3）D （4）原子的最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由质子数决定，图1中微粒的质子数分别为17、17、7、9、31，共4种元素； ①中质子数为17（氯元素），核外电子数为18，是氯离子，符号为。 故填：四（或4）；。 【小问2详解】 核电荷数为12的元素是镁，元素符号为。 故填：。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，可直接获取元素名称、原子序数、相对原子质量，但原子核内的中子数需通过 “相对原子质量质子数” 计算，无法直接获取。 故填：D。 【小问4详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，镓与铝最外层电子数相同，因此化学性质相似。 故填：原子的最外层电子数相同。 14. 已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_____。 （2）若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为_____，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是_____。 （3）物质D的化学式为_____。 （4）上述反应中属于化合反应的是_____(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. 剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体 ②. 集气瓶底部加水或细沙 （3）H2 （4）③④ 【解析】 【分析】A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体，A分解生成B，故A为过氧化氢B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，E为氧气，水电解生成氢气和氧气，D为氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为铁，代入转化关系，符合题意。 【小问1详解】 反应①，过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。 【小问2详解】 反应④铁在氧气中燃烧，剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是集气瓶底部加水或细沙，故填：剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体；集气瓶底部加水或细沙。 【小问3详解】 由分析可知，D为氢气，故填：H2。 【小问4详解】 反应③氢气和氧气生成水，反应④铁和氧气生成四氧化三铁，都是多变一，属于化合反应，故填：③④。 三、实验题 15. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由___________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________，经检验管b中的气体是___________(填化学式)。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为___________，进而推算出结果。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. ②. O2 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气和氧气反应生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为。管a连接电源负极，产生氢气；管b连接电源正极，产生氧气（O2），因此管a和管b中气体体积比为。 【小问3详解】 电解水产生氢气和氧气的体积比为，相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，每个氢分子含2个氢原子，每个氧分子含2个氧原子，因此氢、氧原子个数比为。 16. O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 I．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）工业制氧的原料中___________(填“是”或“否”)含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 （2）仪器①的名称是___________。 （3）用A装置制取O2，反应的化学方程式为___________。 （4）利用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有___________(从A~E中选择)。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的___________端(填“a”或“b”)接入量筒。 【答案】（1）是 （2）分液漏斗 （3） （4） ①. AD ②. a 【解析】 【小问1详解】 工业制氧的原料是空气，空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此原料中含有氧分子。 【小问2详解】 根据图像，仪器①是分液漏斗。 【小问3详解】 A装置属于固体加热型发生装置，试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 利用高锰酸钾制取氧气，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较为纯净的氧气，用排水法（装置D），因此装置组合是AD； 氧气密度比水小，测量生成氧气的体积时，F装置中氧气从b端进入，水从a端排出，因此应把a端接入量筒。 四、科学探究题 17. 化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”(如图1)的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验： 【回顾旧知】 （1）红磷燃烧产生的明显现象是___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压___________(填“增大”或“减小”)。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （4）实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于水面上方空间体积的五分之一，可能的一种原因是___________。 【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。 【设计与实验】 小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4(注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压) 【问题与现象分析】 （5）图4中，P0与P2几乎相等是因为___________。 （6）由实验可知，___________(填“能”或“不能”)用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 （7）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)。改进装置的优点是___________。(答一点即可) 【答案】（1）产生大量白烟，放出热量 （2） （3）减小 （4）红磷不足##装置漏气##燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹 （5）硫燃烧产生二氧化硫气体 （6）不能 （7）环保##实验结果更准确 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧时产生大量白烟，放出热量。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问3详解】 红磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，气压减小，烧杯中的水倒吸进入瓶内。 【小问4详解】 进入集气瓶中水的体积小于五分之一，即测量结果偏小，可能原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。 【小问5详解】 硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，相同条件下，消耗氧气的体积与生成二氧化硫的体积几乎相等，因此瓶内压强几乎不变，P0​与P2​几乎相等。 【小问6详解】 由于硫燃烧后瓶内压强几乎不变，水不会倒吸，因此不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 【小问7详解】 改进装置中红磷在密闭容器内燃烧，生成的五氧化二磷不会扩散到空气中，更环保；且实验过程中装置始终密闭，实验结果更准确。 五、计算题 18. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为36.8g。请回答： （1）试管口放一团棉花可防止加热时试管内的___________。 （2）未分解的高锰酸钾的质量是多少(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。‍ 【答案】（1）粉末状的物质进入导管 （2）8.4g 解：根据质量守恒定律，产生氧气质量为40g-36.8g=3.2g，设分解的高锰酸钾的质量为x， 则未分解的高锰酸钾的质量是40g-31.6g=8.4g； 答：未分解的高锰酸钾的质量是8.4g。 【解析】 【小问1详解】 试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：粉末状的物质进入导管； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中质量监测九年级 化学试题 可能用到的原子质量：Mn-55，K-39，H-1，O-16，C-12 一、选择题(本题包括10小题) 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 2. 下列属于化合反应的是 A. B. C. D. 3. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 它们的化学性质相同 B. 铝元素在地壳中含量最高 C. 碳的原子序数为12 D. 铝的相对原子质量为26.98 4. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 5. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流 B. 手心对着标签拿试剂瓶倾倒液体 C. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满 D. 用酒精灯的外焰给试管中的物质加热 6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 蜡烛燃烧 7. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. x＝12 B. 镁属于金属元素 C. 镁元素的相对原子质量为24.31 D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2- 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 9. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响 D. 变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律 10. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：。下列有关说法不正确的是 A. X的化学式为Zn B. 反应后碳元素质量减少 C. ZnCO3中锌元素的化合价为+2价 D. CO属于氧化物 二、填空题 11. 认真阅读下列材料， 回答有关问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 （1）臭氧的物理性质有___________(写出一条)。 （2）臭氧___________(选填“属于”或“不属于”)空气污染物。 （3）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起的不良后果是___________(填序号)。 A. 光合作用增加 B. 动物生长得更好 C. 皮肤癌患者增多 12. 我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，实验流程如图1所示： （1）实验中常在河水里加入物质A来加速水中悬浮杂质的沉降，A是___________(填试剂名称)。 （2）操作1的名称为___________，实验室进行此操作常用的玻璃仪器有烧杯、___________和___________(填仪器名称)。 （3）利用图2所示装置进行操作2，此操作的主要作用是___________，待处理的水应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。回答下列问题： （1）图1中，共有___________种元素，①表示的微粒符号是___________。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是___________。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是___________(填选项)。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(G)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是___________。 14. 已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_____。 （2）若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为_____，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是_____。 （3）物质D的化学式为_____。 （4）上述反应中属于化合反应的是_____(填序号)。 三、实验题 15. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由___________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________，经检验管b中的气体是___________(填化学式)。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为___________，进而推算出结果。 16. O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 I．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）工业制氧的原料中___________(填“是”或“否”)含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 （2）仪器①的名称是___________。 （3）用A装置制取O2，反应的化学方程式为___________。 （4）利用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有___________(从A~E中选择)。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的___________端(填“a”或“b”)接入量筒。 四、科学探究题 17. 化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”(如图1)的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验： 【回顾旧知】 （1）红磷燃烧产生的明显现象是___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压___________(填“增大”或“减小”)。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （4）实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于水面上方空间体积的五分之一，可能的一种原因是___________。 【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。 【设计与实验】 小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4(注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压) 【问题与现象分析】 （5）图4中，P0与P2几乎相等是因为___________。 （6）由实验可知，___________(填“能”或“不能”)用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 （7）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)。改进装置的优点是___________。(答一点即可) 五、计算题 18. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为36.8g。请回答： （1）试管口放一团棉花可防止加热时试管内的___________。 （2）未分解的高锰酸钾的质量是多少(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $