精品解析：浙江省温州市绣山中学2025-2026学年九年级上学期科学期中考试题

2025学年第一学期期中检测九年级科学试卷 满分：160分 考试时间：120分钟 温馨提醒： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个选项是正确的，不选，多选，错选均不给分） 1. 以下所列为浙江省博物馆的镇馆之宝，其中由金属材料制成的是（ ） A. 青瓷舟形砚滴 B. 象牙蝶形器 C. 越王铜剑 D. 良渚玉琮王 【答案】C 【解析】 【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，故A不符合题意； B．象牙不属于金属材料，故B不符合题意； C．铜剑中的铜属于金属，因此越王铜剑属于金属材料制成的，故C符合题意； D．玉属于硅酸盐矿物，不属于金属材料，故D不符合题意。 故选C。 2. 各种的水果的酸碱性不同，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（ ） 水果名称 柠檬 杨梅 瓯柑 西瓜 汁液的pH 2.0~2.5 2.5~3.5 3.5~4.2 5.5~6.5 A. 柠檬 B. 杨梅 C. 瓯柑 D. 西瓜 【答案】A 【解析】 【详解】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 3. 泰山景区用于垃圾清运和货物搬运的机械狗（如图），其电机在运行时会产生大量热量，工程师在设计时安装了某款金属散热片，这是利用金属的（ ） A. 导热好 B. 易腐蚀 C. 熔点低 D. 密度大 【答案】A 【解析】 【详解】机械狗其电机在运行时会产生大量热量，需要把热量尽快传递到散热片，再散到空气中，所以这是利用金属的导热性好，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 4. 新能源电动车（如图）和传统的燃油车分别利用蓄电池和汽油供能。蓄电池和汽油中都蕴含有相同形式的能量，该能量形式是（ ） A. 化学能 B. 电能 C. 机械能 D. 电磁能 【答案】A 【解析】 【详解】电池放电时将化学能转化为电能，汽油燃烧时将化学能转化为内能。电池和汽油中蕴含相同形式的能量，该能量是化学能，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 5. “物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ） 序号 物质 性质 用途 A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 用于金属除锈 B 熟石灰 能与酸反应 改良酸性土壤 C 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口 D 铝合金 具有导电性 制作门窗框架 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸能与金属氧化物反应，稀盐酸可用于金属除锈，Ａ说法正确，不符合题意； B．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤，B说法正确，不符合题意； C．氯化钠具有杀菌作用，可用于清洗伤口，C说法正确，不符合题意； D．铝合金具有导电性，但用于制作门窗框架不是利用它的导电性，而是利用它的密度小，硬度大的性质，故D说法错误，符合题意。 故选D。 6. 磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　） A. KNO3 B. C. K2CO3 D. 【答案】B 【解析】 【详解】磷肥是指以磷为主要养分的肥料，其作用是促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满。 A．KNO3含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥（同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素），不是磷肥，故A不符合题意； B．Ca（H2PO4）2含有磷元素（P），是常见的磷肥，故B符合题意； C．K2CO3含有钾元素（K），属于钾肥，不是磷肥，故C不符合题意； D．CO（NH2）2含有氮元素（N），属于氮肥，不是磷肥，故D不符合题意。 故选B。 7. 将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（ ） A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，故A不符合题意； B．锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故B不符合题意； C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故C不符合题意； D．硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故D符合题意。 故选D。 8. 漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚（），下列关于漆酚的说法正确的是（ ） A. 漆酚是由C、H、O原子构成 B. 漆酚是有机物 C. 漆酚中氧元素的质量分数最高 D. 漆酚中氢、氧元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．漆酚由漆酚分子构成，漆酚分子由碳、氢、氧三种原子构成，故A错误； B．漆酚是含有碳元素的化合物，所以属于有机物，故B正确； C．漆酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×21）：（1×30）：（16×2）=126：15：16，则漆酚中碳元素质量分数最高，故C错误； D．漆酚中氢、氧两种元素的质量比为（1×30）：（16×2）=15：16，故D错误。 故选B。 9. 青铜器的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的金属活动性强弱，下列装置不能达到目的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于Cu不能SnSO4反应，说明了铜的金属活动性小于锡，可以比较铜、锡两种金属的活动性强弱，故A不符合题意； B．由于Sn能和CuSO4反应，说明了锡的金属活动性大于铜，可以比较铜、锡两种金属的活动性强弱，故B不符合题意； C．由于Cu、Sn都不能与ZnSO4反应，无法比较铜、锡两种金属的活动性强弱，故C符合题意； D．由于Sn可以与H2SO4反应，Cu不可以与H2SO4反应，可以比较铜、锡两种金属的活动性强弱，故D不符合题意。 故选C。 10. 《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，其中有个场景：太乙真人的炼丹炉炉壁上刻着一个化学方程式“”，该反应属于（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式“”可知，该反应是由一种物质（氧化汞）生成两种物质（汞和氧气），符合分解反应“一变多”的特点，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 11. 下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故A不符合题意； B．二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能一步实现，故B不符合题意； C．氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，故C符合题意； D．氧化镁与稀盐酸反应氯化镁和水，转化能一步实现，故D不符合题意。 故选C。 12. 小明模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，往硫酸铜溶液中加入过量铁粉得到铜，如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 反应后烧杯中的固体仅有铜 B. 反应前后溶液的颜色保持不变 C. 反应后烧杯中的固体仅有铁 D. 反应后烧杯中固体的质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】Fe与CuSO4反应过程中，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，溶液质量变小。反应结束后，由于Fe过量，固体有Fe和Cu，固体质量增加，故ABC错误，D正确。 故选D。 13. 2024年8月，我国运动员郑钦文夺得巴黎奥运会网球女单冠军。如图是某次网球落地后又弹起的频闪照片，A、C两点高度相同。分析上图可知，A、C两处的（ ） A. 重力势能相同，动能相同 B. 重力势能相同，动能不同 C. 重力势能不同，动能相同 D. 重力势能不同，动能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、C两点高度相同，网球的重力势能相等，但网球在运动过程中克服空气阻力做功，消耗了部分机械能，机械能转化为内能，机械能一直在减小。所以，网球在A点的动能大于在C点的动能，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 14. 在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸（如图），可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是（　　） A. 此实验过程中试管壁会发烫 B. 白色固体是无水硫酸铜 C. 此实验过程只发生化学变化 D. 蓝色液体是硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸有很强的吸水性，浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫，故A正确，不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色的硫酸铜固体沉积，故B正确，不符合题意； C．浓硫酸吸水既有物理变化（水合）也有化学变化（如脱水生成无水盐），故C错误，符合题意； D．由于浓硫酸的密度比硫酸铜溶液大，所以混合后观察到液体明显产生分层，上部为硫酸铜溶液呈蓝色、下部浓硫酸呈无色，故D正确，不符合题意。 故选C。 15. 下列是盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程中的数据变化曲线图，错误的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应放出大量热，所以随着反应的进行溶液温度不断升高，当反应结束后，溶液温度不再升高，随着盐酸的持续加入，溶液温度会有所下降，故A正确，不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠反应生成水，同时盐酸溶液中也含有水，所以随着盐酸的加入，烧杯中的水的质量会持续增加，故B错误，符合题意； C．溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度和种类。还未加入盐酸时，溶液中存在氢氧根离子和钠离子，导电能力较强，随着盐酸的加入，氢氧根离子和氢离子结合成水，溶液的导电能力会下降，反应结束之后，加入盐酸过量，溶液导电能力又继续提高，故C正确，不符合题意； D．氢氧化钠溶液呈碱性，随着盐酸的加入，溶液的pH值下降，加入盐酸过量之后，溶液呈酸性，pH值小于7，故D正确，不符合题意。 故选B。 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 小明尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加红茶汁后的现象。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 雨水 滴加2滴红茶汁后显示的颜色 浅橙色 深褐色 橙红色 浅橙色 浅橙色 （1）红茶汁________（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）若向澄清石灰水溶液中滴加2滴红茶汁后，将显示________色。 （3）上述溶液的酸碱度在实验室常用________来测定。 【答案】（1）能 （2）深褐 （3）pH试纸 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂是指能与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，稀盐酸显酸性，能使红茶汁变成浅橙色；氢氧化钠溶液显碱性，能使红茶汁变成深褐色，所以红茶汁可以做酸碱指示剂。 【小问2详解】 澄清石灰水溶液呈碱性，可使红茶汁变成深褐色。 【小问3详解】 在实验室中，人们常用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性，如使用石蕊溶液和酚酞溶液等。酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，常用pH试纸来粗略地测试溶液的酸碱度。 17. “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为了多角度认识物质，设计了以下实验： （1）实验A：可观察到的现象________。 （2）实验B：一段时间后，甲烧杯变红，变红的原因是________。 （3）实验C：如图所示装置（气密性良好），分别在烧瓶和分液漏斗中装有足量的固体和液体，当快速打开分液漏斗开关，可能使尖嘴导管口处产生“红色喷泉”现象的有________。 A. 铝片与稀盐酸 B. 硝酸铵和水 C. 氧化钙和水 【答案】（1）有蓝色沉淀生成 （2）烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以现象为有蓝色沉淀生成。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色。 【小问3详解】 A．铝片和稀盐酸能反应生成氢气，烧瓶内气压增大，使尖嘴导管口处产生“红色喷泉”现象，故A符合题意； B．硝酸铵溶于水会吸热，烧瓶内气压下降，尖嘴导管口处不会产生“红色喷泉”现象，故B不符合题意； C．氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高，使装置内气体受热膨胀，使尖嘴导管口处产生“红色喷泉”现象，故C符合题意。 故选AC。 18. 如图为CO还原氧化铜的实验装置。 （1）此实验主要利用了CO的________性。 （2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入________（请写出一种试剂）。 （3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是________。 【答案】（1）还原 （2）稀盐酸（或稀硫酸） （3）收集CO，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜单质。 【小问2详解】 如果氧化铜没有完全反应，那么反应后的固体中还会存在氧化铜。这时，如果我们加入稀盐酸，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会由无色变为蓝色。如果没有颜色变化，说明氧化铜已经完全反应。 【小问3详解】 一氧化碳是一种有毒气体，如果直接排放到空气中会对人体健康造成危害。因此，在实验过程中，我们需要使用装置来收集一氧化碳，以防止其污染空气，虚线框内的装置可将一氧化碳收集在瓶中，将瓶中液体排入烧杯中。 19. 小明在课堂中学习了关于酸的知识，请回答下列问题： （1）在装有足量碳酸钙粉末的试管中加入少量稀盐酸，上图所示为反应前后试管中溶液的离子变化的示意图，代表钙离子的微粒模型________。 （2）下图是溴化氢（HBr）在水中的微观示意图，判断溴化氢的水溶液显________。（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （3）要验证盐酸和两种不同金属反应的快慢时，不需要控制相同的量是________。 A. 两种金属的形状和大小 B. 盐酸的质量分数 C. 盐酸的质量 D. 溶液温度 【答案】（1） （2）酸性 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由于稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳、水，所以反应后溶液中会比反应前多一种钙离子，所以代表钙离子的微粒模型是“”。 【小问2详解】 溴化氢在水中解离出氢离子，所以其水溶液显酸性。 【小问3详解】 要验证盐酸和两种不同金属反应的快慢时，需要控制不变（相同）的量是：两种金属的形状和大小，盐酸的质量分数和溶液温度，盐酸的质量不会影响反应的快慢，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 20. 《天工开物》中记载一种古代远程兵器——弩（如图），请回答下列问题： （1）弩箭射出时，弦的________转化为弩箭的动能。 （2）“强弩之末，势不能穿鲁缟”，即强弩发射出去的箭到最后，不能穿透薄薄的丝绸。说明物体的动能大小与它的________有关。 【答案】（1）弹性势能 （2）速度 【解析】 【小问1详解】 用弩将箭水平射出时，弩弦发生弹性形变，具有弹性势能，在恢复原状的过程中，弩弦的弹性势能转化为箭的动能，使箭获得速度射出。 【小问2详解】 强弩在运动到最后时不能穿透薄薄的丝绸，这是因为弩飞行到最后时速度几乎为零引起的，说明物体的动能大小与它的速度有关。 21. 学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明________。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 （1）实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有________性。 （2）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：________。 【答案】（1）氢氧化钠溶于水放热 （2） ①. 吸水 ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 【解析】 【小问1详解】 实验一中，氢氧化钠固体加入水中观察到温度计示数上升，说明氢氧化钠溶于水放热。 【小问2详解】 [1]图乙中曲线AB下降是由于氢氧化钠固体具有很强的吸水性，能够吸收气体中的水蒸气而潮解。 [2]由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成水和碳酸钠，所以BC段湿度升高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 22. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和氢氧化铝片等抗酸药物来治疗。抗酸药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最佳，pH过高会导致胃痛等不适症状。请回答相关问题： （1）请写出氢氧化铝与胃酸反应的实质：________。 （2）抗酸药物能起治疗作用的原理是________。 （3）兴趣小组取两种药片各1.0g与足量pH为1.5的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由________。 【答案】（1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）抗酸药通过中和胃酸或抑制胃酸分泌来缓解胃酸过多引起的症状（如胃痛、反酸） （3）选择氢氧化铝，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小问2详解】 抗酸药通过中和胃酸或抑制胃酸分泌来缓解胃酸过多引起的症状（如胃痛、反酸）。主要分为两类：直接中和胃酸类（如铝碳酸镁、氢氧化铝）和抑制胃酸分泌类（如H2受体拮抗剂、质子泵抑制剂）。 【小问3详解】 根据图乙中pH随时间的变化关系以及最佳药效的pH范围为3-5，可知选择氢氧化铝，因为其药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23. 某学校科技节推出了一种新型保龄球游戏，参赛者将保龄球从一个斜坡上由静止释放，滚上另一个斜坡后撞击斜坡上的塑料瓶，撞倒塑料瓶数量多者获胜。小明提出疑问：保龄球撞倒塑料瓶的数量是否与斜坡倾角大小θ有关？于是设计了如图甲所示的装置。 （1）不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中机械能大小________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明的做法是________。 （3）由图乙可得出的实验结论是________。 （4）若将保龄球置于Q点由静止释放，请分析是否能完成以上实验，并说明理由：________________________。 【答案】（1）不变 （2）让保龄球从同一位置由静止释放 （3）在其他条件相同时，在斜面倾角10°-40°之间，斜坡倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多 （4）不能完成实验，保龄球在右侧能到达的最高点与Q点一样高，而塑料瓶的位置比Q点要高，所以保龄球无法撞击到塑料瓶 【解析】 【小问1详解】 若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中，只有重力势能与动能的相互转化，机械能守恒，所以机械能不变。 【小问2详解】 为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明应让保龄球从同一位置由静止释放。因为根据机械能守恒定律，从同一位置释放，保龄球初始的重力势能相同，到达斜坡底部时转化的动能相同，速度也就相同。 【小问3详解】 分析图乙可知，在其他条件相同时，在斜面倾角10°-40°之间，斜坡倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多。 【小问4详解】 因为机械能守恒，保龄球在右侧能到达的最高点与Q点一样高，而塑料瓶的位置比Q点要高，所以保龄球无法撞击到塑料瓶，不能完成实验。 24. 北京首钢滑雪大跳台也叫“雪飞天”（如图甲），是世界首例永久性保留和使用的滑雪大跳台，历届冬奥大跳台难以长期保存和使用的原因是什么？猜测可能是铁生锈导致的，兴趣小组开展了与铁的锈蚀相关的探究活动。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验如图乙所示，一段时间后观察到C中铁钉表面产生红色固体，A、B中铁钉无明显变化。 （1）使用煮沸过的蒸馏水的原因是________。 （2）结论：铁生锈的条件是与________同时接触。 【任务二】盐类和酸性溶液是否会对铁的锈蚀造成影响 冬奥比赛期间会使用盐类融雪剂，受空气中二氧化碳影响，北京近年来雨水的pH为5.7~6.9.按如图丙所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到图丁所示曲线。 （3）从图丁数据分析，图丙中________（填物质名称）对铁生锈的速率影响最大。 （4）提出防止或延缓大跳台生锈的方法________。（写一种） 【答案】（1）除去溶解在水中的氧气 （2）氧气、水 （3）稀醋酸 （4）刷漆 【解析】 【小问1详解】 氧气不易溶于水，实验中将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气，达到控制变量的目的。 【小问2详解】 试管C中铁钉与氧气和水同时接触，锈蚀明显，试管A中铁钉只与氧气接触无明显变化，试管B中铁钉只与水接触无明显变化，说明铁生锈的条件是与水、氧气同时接触。 【小问3详解】 通过图像可知③中氧气体积分数最低，因此加入稀醋酸耗氧量最大，对铁生锈的速率影响最大。 【小问4详解】 常用的防锈方法有置于干燥处或刷漆、涂油等。 25. 鼻炎发作时，用洗鼻盐冲洗可缓解鼻塞、鼻痒、打喷嚏等症状。洗鼻盐的核心成分是氯化钠，洗鼻盐还可能添加一定含量的其他成分（Na2CO3或NaHCO3）来优化效果。查阅资料如表格。为探究添加成分是Na2CO3还是NaHCO3，进行如下实验： 化学式 室温加水 加热 常温下稀溶液的pH Na2CO3 生成溶液 无明显现象 11 NaHCO3 生成溶液 产生气体 9 （1）某同学建议将洗鼻盐溶于水配制成稀溶液，滴加酚酞，进行检验，另一同学认为不可行，理由________。 （2）将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。 （3）根据以上信息，建议洗鼻盐应该在________环境中保存。 （4）有人认为可用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，你认为是否合理并说明理由________。 【答案】（1）Na2CO3和NaHCO3都呈碱性，都能让酚酞变红 （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （3）干燥阴凉 （4）不可以用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，因为成分和配比不符合鼻腔护理要求 【解析】 【小问1详解】 根据Na2CO3和NaHCO3常温下稀溶液的pH都大于7，可知Na2CO3和NaHCO3溶液都能让酚酞变红，所以不可行。 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 洗鼻盐能够溶于水，加热时会反应，因此应该在干燥阴凉下保存。 【小问4详解】 不可以用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，因为成分和配比不符合鼻腔护理要求，可能会对鼻腔造成伤害。 26. 某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中（如图甲）。 （1）根据图甲实验，判断图乙中B点试管中溶质的组成是________。 （2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。（已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性） 【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。 【实验设计】如表中步骤进行探究 步骤 实验操作 实验现象 结论 I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立 Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 ________ 猜想②成立 Ⅲ 继续滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 （3）【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复 根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为________，理由________。 【答案】（1）硫酸钠、氢氧化钠。 （2）溶液变红色。 （3） ①. 合格。 ②. 步骤Ⅲ滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀只能证明 SO4-的存在，不能区分稀硫酸过量和恰好完全反应。 【解析】 【小问1详解】 图乙中B点试管中溶质的组成是反应生成的溶质硫酸钠和还未反应完的溶液中溶质氢氧化钠。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，滴加紫色石蕊试剂，根据猜想②成立，由于稀硫酸过量，溶液呈酸性，现象为溶液变红。 【小问3详解】 评价等级为合格。理由:实验结论从步骤I得出稀硫酸过量，科学合理，但步骤Ⅲ滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀只能证明 SO4-的存在，不能区分稀硫酸过量和恰好完全反应，与步骤I存在重复，且未提供新的信息来验证酸过量。 27. 我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。酸化压裂驱油即向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，可形成有利的石油流动通道。 （1）向岩层中注入稀盐酸，产生________气体使油层内压强增大，提高石油流通能力。 （2）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】如图甲实验，装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 实验1步骤：锥形瓶中分别放________，加入10毫升3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙。分析可知，搅拌速率越________，CaSO4膜越难形成。 实验2步骤：锥形瓶中分别放5克粗颗粒石灰石，加入10毫升不同浓度的稀硫酸，在高转速下搅拌进行实验，锥形瓶内压强变化如图丙。 由实验1、2可知，若使用稀硫酸代替稀盐酸用于酸化压裂驱油，你有什么建议？________。 【答案】（1）CO2##二氧化碳 （2） ①. 5克粗颗粒石灰石 ②. 快 ③. 可以通过提高搅拌速率和使用更低浓度的稀硫酸，使稀硫酸和粗颗粒石灰石持续反应 【解析】 【小问1详解】 处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，是因为存在难溶性的碳酸盐，加入稀盐酸可以与其反应，并产生CO2气体增压，有助于石油顺利流出。 【小问2详解】 对照实验2的步骤可知，需要在锥形瓶中分别放5克粗颗粒石灰石，加入10毫升3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。 CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行。由图乙可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。 由图丙可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率和使用更低浓度的稀硫酸。 四、综合题（本题共5大题，28题5分，29题8分，30题6分，31题8分，第32题8分，共35分） 28. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“科学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，利用草木灰和生石灰加水搅拌得到所需的碱。 （1）K2CO3是草木灰主要成分，属于________（填物质类别）。 （2）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 （3）“质检”中需要用稀醋酸调节水洗液pH至4.0~7.5的合格标准。 现向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如下图所示，说明选择用稀醋酸调节水洗液pH的理由是________。 【答案】（1）盐（纯净物或化合物） （2）BD （3）调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差太小，不容易控制稀盐酸的用量 【解析】 【小问1详解】 K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 A．硫酸不具有挥发性，故A不符合题意； B．温度过高，布料的强度和韧性会受损，故B符合题意； C．硫酸和碱在低温下仍会发生反应，故C不符合题意； D．温度过低，反应速率较慢，故D符合题意。 故选BD。 【小问3详解】 用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。所以选择用稀醋酸调节水洗液pH。 29. 中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。 【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路。 【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算装载氢氧化钠的质量。 【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了如图所示A、B两种吸收装置。 （1）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠？（写出计算过程） （2）请选择A、B两种装置哪个更适合，并简要说明理由：________。 （3）下列做法符合“碳中和”理念的是：________。 A. 骑行共享单车，倡导绿色出行 B. 用一次性餐具，讲究饮食卫生 C. 推广火力发电，满足用电需求 D. 开展植树造林，优化生态环境 【答案】（1）设至少需要氢氧化钠的质量为x x=8kg 在装置A中至少要加入8kg的氢氧化钠。 （2）B装置；B装置氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 由于B装置氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率，所以选择B装置进行推广。 【小问3详解】 当前大气中二氧化碳含量上升的主要原因是化石燃烧的燃烧和汽车尾气的排放，骑行共享单车，倡导绿色出行和开展植树造林优化生态环境都符合碳中和，故AD符合题意，BC不符合题意。 故选AD。 30. 黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小明同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究。有关数据如图所示。 含锌量 性能及用途 品质 ≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 优 36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良 >46% 抗拉强度下降，无使用价值 差 请回答以下问题： （1）图中M的值为________克。 （2）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程） 【答案】（1）119.8 （2）设20g合金样品中锌的质量为x x=6.5g 则合金样品中锌的质量分数为，则该合金的品质为优。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：20g+120g-139.8g=0.2g。 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图可知，加入100g稀硫酸时锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值为：20+100-0.2=119.8。 【小问2详解】 见答案。 31. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质小明设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 产生沉淀 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH pH>7 （1）根据上述实验现象，判断该敞口放置的氢氧化钠溶液为________变质（填“全部”、“部分”）。 （2）小明实验方案中，可否用溶液代替CaCl2溶液，请说明理由________。 （3）小明将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1克。已知小明所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）部分 （2）反应后过量的与生成的氢氧化钠都呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验 （3）设该待测溶液中碳酸钠的质量为x x=1.06g 则该待测溶液中碳酸钠的质量分数为 【解析】 【小问1详解】 在敞口放置的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钙溶液已除去了碳酸钠，所得溶液仍呈碱性，所以溶液中还有氢氧化钠，故该敞口放置的氢氧化钠溶液为部分变质。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，且氢氧化钙加入过量，两者都呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以不能用溶液代替CaCl2溶液。 【小问3详解】 见答案。 32. 在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，反应结束将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为9.8克。 （1）AB段在加入稀盐酸后，出现的现象是________。 （2）计算烧杯中加入过量稀盐酸充分反应后生成氯化铜的质量。（写出计算过程） （3）图乙已描述出烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系部分曲线图，请你补充完整。 【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 （2）13.5g ，解得 （3） 【解析】 【小问1详解】 AB段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。 【小问2详解】 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水(CuO+2HCl=CuCl2+H2O)，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，已知反应生成Cu(OH)2沉淀质量为9.8g；设溶液中溶质CuCl2的质量为x， ，解得 【小问3详解】 如图： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中检测九年级科学试卷 满分：160分 考试时间：120分钟 温馨提醒： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个选项是正确的，不选，多选，错选均不给分） 1. 以下所列为浙江省博物馆的镇馆之宝，其中由金属材料制成的是（ ） A. 青瓷舟形砚滴 B. 象牙蝶形器 C. 越王铜剑 D. 良渚玉琮王 2. 各种的水果的酸碱性不同，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（ ） 水果名称 柠檬 杨梅 瓯柑 西瓜 汁液的pH 2.0~2.5 2.5~3.5 3.5~4.2 5.5~6.5 A. 柠檬 B. 杨梅 C. 瓯柑 D. 西瓜 3. 泰山景区用于垃圾清运和货物搬运的机械狗（如图），其电机在运行时会产生大量热量，工程师在设计时安装了某款金属散热片，这是利用金属的（ ） A. 导热好 B. 易腐蚀 C. 熔点低 D. 密度大 4. 新能源电动车（如图）和传统的燃油车分别利用蓄电池和汽油供能。蓄电池和汽油中都蕴含有相同形式的能量，该能量形式是（ ） A. 化学能 B. 电能 C. 机械能 D. 电磁能 5. “物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ） 序号 物质 性质 用途 A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 用于金属除锈 B 熟石灰 能与酸反应 改良酸性土壤 C 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口 D 铝合金 具有导电性 制作门窗框架 A. A B. B C. C D. D 6. 磷肥能促进农作物根系发达，穗数增多，籽粒饱满。下列物质属于磷肥的是（　　） A. KNO3 B. C. K2CO3 D. 7. 将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（ ） A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 8. 漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚（），下列关于漆酚的说法正确的是（ ） A. 漆酚是由C、H、O原子构成 B. 漆酚是有机物 C. 漆酚中氧元素的质量分数最高 D. 漆酚中氢、氧元素质量比为 9. 青铜器主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的金属活动性强弱，下列装置不能达到目的是（ ） A. B. C. D. 10. 《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，其中有个场景：太乙真人的炼丹炉炉壁上刻着一个化学方程式“”，该反应属于（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ） A. B. C. D. 12. 小明模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，往硫酸铜溶液中加入过量铁粉得到铜，如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 反应后烧杯中的固体仅有铜 B. 反应前后溶液的颜色保持不变 C. 反应后烧杯中的固体仅有铁 D. 反应后烧杯中固体的质量增加 13. 2024年8月，我国运动员郑钦文夺得巴黎奥运会网球女单冠军。如图是某次网球落地后又弹起的频闪照片，A、C两点高度相同。分析上图可知，A、C两处的（ ） A. 重力势能相同，动能相同 B. 重力势能相同，动能不同 C. 重力势能不同，动能相同 D. 重力势能不同，动能不同 14. 在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸（如图），可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是（　　） A. 此实验过程中试管壁会发烫 B. 白色固体是无水硫酸铜 C. 此实验过程只发生化学变化 D. 蓝色液体是硫酸铜溶液 15. 下列是盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程中的数据变化曲线图，错误的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 小明尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加红茶汁后的现象。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 雨水 滴加2滴红茶汁后显示的颜色 浅橙色 深褐色 橙红色 浅橙色 浅橙色 （1）红茶汁________（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）若向澄清石灰水溶液中滴加2滴红茶汁后，将显示________色。 （3）上述溶液的酸碱度在实验室常用________来测定。 17. “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为了多角度认识物质，设计了以下实验： （1）实验A：可观察到的现象________。 （2）实验B：一段时间后，甲烧杯变红，变红的原因是________。 （3）实验C：如图所示装置（气密性良好），分别在烧瓶和分液漏斗中装有足量的固体和液体，当快速打开分液漏斗开关，可能使尖嘴导管口处产生“红色喷泉”现象的有________。 A. 铝片与稀盐酸 B. 硝酸铵和水 C. 氧化钙和水 18. 如图为CO还原氧化铜的实验装置。 （1）此实验主要利用了CO的________性。 （2）实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入________（请写出一种试剂）。 （3）图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是________。 19. 小明在课堂中学习了关于酸的知识，请回答下列问题： （1）在装有足量碳酸钙粉末的试管中加入少量稀盐酸，上图所示为反应前后试管中溶液的离子变化的示意图，代表钙离子的微粒模型________。 （2）下图是溴化氢（HBr）在水中的微观示意图，判断溴化氢的水溶液显________。（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （3）要验证盐酸和两种不同金属反应快慢时，不需要控制相同的量是________。 A. 两种金属的形状和大小 B. 盐酸的质量分数 C. 盐酸的质量 D. 溶液温度 20. 《天工开物》中记载一种古代远程兵器——弩（如图），请回答下列问题： （1）弩箭射出时，弦的________转化为弩箭的动能。 （2）“强弩之末，势不能穿鲁缟”，即强弩发射出去的箭到最后，不能穿透薄薄的丝绸。说明物体的动能大小与它的________有关。 21. 学习了碱性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明________。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 （1）实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有________性。 （2）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：________。 22. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和氢氧化铝片等抗酸药物来治疗。抗酸药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最佳，pH过高会导致胃痛等不适症状。请回答相关问题： （1）请写出氢氧化铝与胃酸反应的实质：________。 （2）抗酸药物能起治疗作用的原理是________。 （3）兴趣小组取两种药片各1.0g与足量pH为1.5的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由________。 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23. 某学校科技节推出了一种新型保龄球游戏，参赛者将保龄球从一个斜坡上由静止释放，滚上另一个斜坡后撞击斜坡上的塑料瓶，撞倒塑料瓶数量多者获胜。小明提出疑问：保龄球撞倒塑料瓶的数量是否与斜坡倾角大小θ有关？于是设计了如图甲所示的装置。 （1）不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中机械能大小________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明的做法是________。 （3）由图乙可得出的实验结论是________。 （4）若将保龄球置于Q点由静止释放，请分析是否能完成以上实验，并说明理由：________________________。 24. 北京首钢滑雪大跳台也叫“雪飞天”（如图甲），是世界首例永久性保留和使用的滑雪大跳台，历届冬奥大跳台难以长期保存和使用的原因是什么？猜测可能是铁生锈导致的，兴趣小组开展了与铁的锈蚀相关的探究活动。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验如图乙所示，一段时间后观察到C中铁钉表面产生红色固体，A、B中铁钉无明显变化。 （1）使用煮沸过的蒸馏水的原因是________。 （2）结论：铁生锈的条件是与________同时接触。 【任务二】盐类和酸性溶液是否会对铁的锈蚀造成影响 冬奥比赛期间会使用盐类融雪剂，受空气中二氧化碳影响，北京近年来雨水的pH为5.7~6.9.按如图丙所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到图丁所示曲线。 （3）从图丁数据分析，图丙中________（填物质名称）对铁生锈的速率影响最大。 （4）提出防止或延缓大跳台生锈的方法________。（写一种） 25. 鼻炎发作时，用洗鼻盐冲洗可缓解鼻塞、鼻痒、打喷嚏等症状。洗鼻盐的核心成分是氯化钠，洗鼻盐还可能添加一定含量的其他成分（Na2CO3或NaHCO3）来优化效果。查阅资料如表格。为探究添加成分是Na2CO3还是NaHCO3，进行如下实验： 化学式 室温加水 加热 常温下稀溶液的pH Na2CO3 生成溶液 无明显现象 11 NaHCO3 生成溶液 产生气体 9 （1）某同学建议将洗鼻盐溶于水配制成稀溶液，滴加酚酞，进行检验，另一同学认为不可行，理由________。 （2）将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。 （3）根据以上信息，建议洗鼻盐应该在________环境中保存。 （4）有人认为可用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，你认为是否合理并说明理由________。 26. 某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中（如图甲）。 （1）根据图甲实验，判断图乙中B点试管中溶质的组成是________。 （2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。（已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性） 【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应 【实验设计】如表中步骤进行探究 步骤 实验操作 实验现象 结论 I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立 Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 ________ 猜想②成立 Ⅲ 继续滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 （3）【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复 根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为________，理由________。 27. 我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。酸化压裂驱油即向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，可形成有利的石油流动通道。 （1）向岩层中注入稀盐酸，产生________气体使油层内压强增大，提高石油流通能力。 （2）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】如图甲实验，装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 实验1步骤：锥形瓶中分别放________，加入10毫升3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙。分析可知，搅拌速率越________，CaSO4膜越难形成。 实验2步骤：锥形瓶中分别放5克粗颗粒石灰石，加入10毫升不同浓度的稀硫酸，在高转速下搅拌进行实验，锥形瓶内压强变化如图丙。 由实验1、2可知，若使用稀硫酸代替稀盐酸用于酸化压裂驱油，你有什么建议？________。 四、综合题（本题共5大题，28题5分，29题8分，30题6分，31题8分，第32题8分，共35分） 28. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“科学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，利用草木灰和生石灰加水搅拌得到所需的碱。 （1）K2CO3是草木灰的主要成分，属于________（填物质类别）。 （2）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 （3）“质检”中需要用稀醋酸调节水洗液pH至4.0~7.5的合格标准。 现向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如下图所示，说明选择用稀醋酸调节水洗液pH的理由是________。 29. 中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。 【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳思路。 【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算装载氢氧化钠的质量。 【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了如图所示A、B两种吸收装置。 （1）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠？（写出计算过程） （2）请选择A、B两种装置哪个更适合，并简要说明理由：________。 （3）下列做法符合“碳中和”理念的是：________。 A. 骑行共享单车，倡导绿色出行 B. 用一次性餐具，讲究饮食卫生 C. 推广火力发电，满足用电需求 D. 开展植树造林，优化生态环境 30. 黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小明同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究。有关数据如图所示。 含锌量 性能及用途 品质 ≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 优 36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良 >46% 抗拉强度下降，无使用价值 差 请回答以下问题： （1）图中M的值为________克。 （2）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程） 31. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质小明设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 产生沉淀 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH pH>7 （1）根据上述实验现象，判断该敞口放置的氢氧化钠溶液为________变质（填“全部”、“部分”）。 （2）小明实验方案中，可否用溶液代替CaCl2溶液，请说明理由________。 （3）小明将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1克。已知小明所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 32. 在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，反应结束将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为9.8克。 （1）AB段在加入稀盐酸后，出现的现象是________。 （2）计算烧杯中加入过量稀盐酸充分反应后生成氯化铜的质量。（写出计算过程） （3）图乙已描述出烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系部分曲线图，请你补充完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $