精品解析：四川省达州市渠县中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

渠县中学初2023级2025年秋季学期期中考试 化学试题卷 (满分75分) 一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 食物腐败 蜡烛熔化 B. 钢铁生锈 火药爆炸 C. 气球爆炸 粮食酿酒 D. 铁水铸锅 水沸腾 2. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 氧气验满 3. 下列有关物质燃烧的实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 4. 水杨酸（化学式为）是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘。下列有关水杨酸的说法正确的是 A. 水杨酸中碳元素的质量分数最大 B. 水杨酸的相对分子质量为 C. 可以杀菌消炎是水杨酸的物理性质 D. 水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成 5. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理合理的是 A. 硫在空气和氧气中均能燃烧，所以铁在空气和氧气中也均能燃烧 B. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 C. 同种元素在不同的物质中可以显示不同的化合价，所以同种元素在同一物质中也可以显示不同的化合价 D. 有氧气参加的化合反应都是氧化反应，所以氧化反应一定都属于化合反应 6. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 反应后质量 A. 乙物质一定催化剂 B. 该反应为分解反应 C. 的值为 D. 反应过程中物质丙和物质丁的质量比为 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：在密闭容器中点燃红磷 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气时生成的氧气质量 二、填空题(本题共7小题，每空1分，共33分) 9. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求完成下面各题。 （1）空气中含量最多的气体___________。 （2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式___________。 （3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________。 （4）标出氯化镁中镁元素的化合价___________。 10. 新能源电池 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的质子数为_____；相对原子质量为_____。 氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 （2）图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是_____。 （3）锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是_____。 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 水 （4）研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。(填“锂”“钠”或“钾”) 11. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）小红同学利用图①所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管B中所收集的气体为___________。 （2）如果该实验中某一电极上产生4 mL气体时，另一电极上产生气体的体积可能是___________ mL。 （3）小王同学利用空塑料瓶制作的简易净水器，装置如图②所示，活性炭的作用是___________，净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）暴雨过后，河水的能见度很低，小明同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图③所示装置进行过滤，请指出该图操作中存在的一处明显错误是___________。 12. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A. 硫酸铜溶液为蓝色 B. 溶质只能是固体物质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 （2）75%的医用酒精溶剂是___________。 （3）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 ①C组x的值为___________。 ②E组的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有___________(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与40℃时硝酸钾的饱和溶液混合 13. 空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程。利用空气制取氧气的流程如图所示： （1）步骤C的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是___________(填字母)。 A. B. C. （3）氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是___________(填下列字母)。 a．气焊 b．作燃料 c．潜水 d．做保护气 （4）某地天然气井喷导致周围人员大量中毒死亡，空气受到严重污染，这主要说明了___________(从微观角度解释)。 （5）下列选项中的物质，属于空气污染物的是___________(填字母)。 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 14. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，如图所示为其中二氧化碳制取甲醇()环节的微观反应示意图。请问答下列问题： （1）反应过程中种类和数目均没有变化的粒子是___________(选填“分子”或“原子”)。 （2）该反应中有___________种氧化物。 （3）参加反应的两种物质的分子个数比为___________。 （4）现有9.6 g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，参加反应的氧气质量为___________g。 15. 丙同学欲配制50 g溶质质量分数为15%NaCl溶液，其操作步骤如下： （1）计算：配制上述溶液时，需氯化钠___________g，配制时应选择___________(选填“10”、“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 （2）称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节天平的平衡螺母 D. 增加砝码质量 （3）溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是___________。 存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 氯化钠固体中含有杂质 C. 配好的溶液装瓶时不小心洒出 D. 称量时药品和砝码放反了 三、实验与探究题(本题共2小题，每空1分，符号表达式一空2分，共14分) 16. 某化学兴趣小组制取气体时，常选用如图所示的实验装置进行实验。根据下列实验装置回答有关问题： （1）仪器甲的名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的符号表达式是___________，若从控制反应速率和节约药品的角度且收集较纯净的氧气考虑，应选择的制取装置是___________(填字母)。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，用装置F收集氧气时，下列实验操作正确的是___________(填字母)。 A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体 C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上 D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出 （4）若用G装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是___________，若木条复燃则证明氧气已集满。 （5）常温常压下，氨气()是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于化工、轻工等领域。实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，实验时应选用的气体发生装置是___________(填字母)；若用G装置来收集氨气，则氨气应从___________(填“a”或“b”)端通入。 17. 为了帮助同学更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图乙所示。 （1）如图，连接好实验装置。在装入试剂之前，应先进行操作是___________。 （2）红磷燃烧符号表达式为___________。 （3）X曲线表示的是___________(填“温度”或“氧气的浓度”)。 （4）结合X、Y两条曲线，解释图乙中BC段气压变化的原因是___________。 （5）实验中测得的数据如下： 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积 体积/mL 800 46.4 126.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为___________(列出计算式即可)。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 18. 甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）计算丙烧杯中溶液溶质质量分数为___________。(精确到0.1%) （2）若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渠县中学初2023级2025年秋季学期期中考试 化学试题卷 (满分75分) 一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 食物腐败 蜡烛熔化 B. 钢铁生锈 火药爆炸 C. 气球爆炸 粮食酿酒 D. 铁水铸锅 水沸腾 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐败（化学变化，生成新物质）；蜡烛熔化（物理变化，无新物质生成）。前者化学，后者物理，不符合要求。 B、钢铁生锈（化学变化，生成铁锈）；火药爆炸（化学变化，生成气体等）。两者均为化学变化，不符合要求。 C、气球爆炸（物理变化，仅形状改变）；粮食酿酒（化学变化，生成酒精）。前者物理，后者化学，符合要求。 D、铁水铸锅（物理变化，状态改变）；水沸腾（物理变化，状态改变）。两者均为物理变化，不符合要求。 故选C。 2. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法；将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，图示操作错误，不符合题意； C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部，以利于空气的排出，图示操作错误，不符合题意； D、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3. 下列有关物质燃烧的实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧时，火焰颜色为淡蓝色，而在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色。选项A描述的现象错误，错误； B、氢气在空气中燃烧时，火焰颜色为淡蓝色，现象描述正确。正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但实验现象应描述观察到的结果（如生成黑色固体），而非直接写出生成物的化学式（四氧化三铁），该选项混淆现象与结论，错误； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成物为二氧化碳气体（无色），而非黑色固体，错误。 故选B。 4. 水杨酸（化学式为）是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘。下列有关水杨酸的说法正确的是 A. 水杨酸中碳元素的质量分数最大 B. 水杨酸的相对分子质量为 C. 可以杀菌消炎是水杨酸的物理性质 D. 水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则水杨酸中碳元素的质量分数最大。此选项正确。 B、水杨酸的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。此选项错误。 C、杀菌消炎是化学性质。此选项错误。 D、水杨酸是由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成。此选项错误。 故选A。 5. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理合理的是 A. 硫在空气和氧气中均能燃烧，所以铁在空气和氧气中也均能燃烧 B. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 C. 同种元素在不同的物质中可以显示不同的化合价，所以同种元素在同一物质中也可以显示不同的化合价 D. 有氧气参加的化合反应都是氧化反应，所以氧化反应一定都属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气和氧气中均能燃烧，但铁在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。这是因为不同物质的化学性质不同，选项推理不合理，不符合题意。 B、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电荷，但质子不是阳离子，选项推理不合理，不符合题意。 C、同种元素在不同的物质中可以显示不同的化合价，例如碳元素在CO中显+2价，在CO2中显+4价。NH4NO3是由和两部分组成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价，因此同种元素在同一物质中也可以显示不同的化合价，选项推理合理，符合题意。 D、有氧气参加的化合反应都是氧化反应，但氧化反应不一定都属于化合反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应是氧化反应，但不是化合反应，选项推理不合理，不符合题意。 故选C 6. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 反应后质量 A. 乙物质一定是催化剂 B. 该反应为分解反应 C. 的值为 D. 反应过程中物质丙和物质丁的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后乙的质量不变，则乙可能为催化剂，也可能为混合物，该选项说法不正确； B、反应前后物质的总质量不变，则19.7g+8.7g+31.6g+0.4g=Xg+8.7g+21.6g+3.6g，解得X=26.5，则反应前后，甲、丁质量增加，为生成物，丙质量减小，为反应物，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，X的值为26.5，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，反应过程中物质丙和物质丁的质量比为（31.6g-21.6g）：（3.6g-0.4g）≠21.6:3.6，该选项说法不正确。 故选B。 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：在密闭容器中点燃红磷 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气时生成的氧气质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等，图像错误，不符合题意； B、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，所以固体质量应该不变，图像错误，不符合题意； C、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，容器体积不变，则容器内气体体积不变，只是气压会减小，图像错误，不符合题意； D、加热高锰酸钾制氧气时，需要达到一定温度（高锰酸钾的分解温度）才会开始分解产生氧气，随着反应进行，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再增加，图像正确，符合题意； 故选D。 二、填空题(本题共7小题，每空1分，共33分) 9. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求完成下面各题。 （1）空气中含量最多的气体___________。 （2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式___________。 （3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________。 （4）标出氯化镁中镁元素的化合价___________。 【答案】（1） N2 （2） Al2O3 （3） CO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，氮气 分子由双原子分子构成，其化学式为N2。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3。 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳由CO2分子构成，因此保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，化学式为CO2。 【小问4详解】 氯化镁的化学式为MgCl2。氯的化合价为-1，根据化合物中元素化合价代数和为零，镁的化合价为+2。化合价标在元素符号正上方，写作。 10. 新能源电池 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的质子数为_____；相对原子质量为_____。 氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 （2）图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是_____。 （3）锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是_____。 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 水 （4）研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。(填“锂”“钠”或“钾”) 【答案】（1） ①. 28 ②. 58.69 （2）锂、钠、钾三种原子的最外层电子数相同 （3）C （4）钾 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，镍元素的原子序数为28，原子序数等于质子数，所以镍原子的质子数为28； 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69。 【小问2详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，锂、钠、钾三种元素原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。 【小问3详解】 A、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，该选项错误； B、氮气（N2）是由氮分子构成的，该选项错误； C、金刚石（C）是由碳原子直接构成的，和石墨一样，该选项正确； D、水（H2O）是由水分子构成的，该选项错误。 故选C。 【小问4详解】 已知半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由图3可知，钾离子的半径最大，所以电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电时间最短的是钾电池。 11. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）小红同学利用图①所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管B中所收集的气体为___________。 （2）如果该实验中某一电极上产生4 mL气体时，另一电极上产生气体的体积可能是___________ mL。 （3）小王同学利用空塑料瓶制作的简易净水器，装置如图②所示，活性炭的作用是___________，净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）暴雨过后，河水的能见度很低，小明同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图③所示装置进行过滤，请指出该图操作中存在的一处明显错误是___________。 【答案】（1）氧气##O2 （2）2或8 （3） ①. 吸附色素和异味 ②. 混合物 （4）没有用玻璃棒引流 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。图①中试管 B 与电源正极相连，所以试管 B 中所收集的气体为氧气(或O2 )。 【小问2详解】 若产生4mL气体的电极收集的是氢气，因为氢气与氧气的体积比约为2:1，那么另一电极（收集氧气）产生气体的体积为4mL÷2=2mL。 若产生4mL气体的电极收集的是氧气，那么另一电极（收集氢气）产生气体的体积为4mL×2=8mL。 所以另一电极上产生气体的体积可能是2 或 8 mL。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，在简易净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味。净化后的水中仍含有一些可溶性杂质，属于混合物。 【小问4详解】 如图③所示装置进行过滤，该图操作中存在的一处明显错误是没有用玻璃棒引流。过滤时若不用玻璃棒引流，液体容易洒出，且可能会冲破滤纸，影响过滤效果。 12. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A. 硫酸铜溶液为蓝色 B. 溶质只能是固体物质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 （2）75%的医用酒精溶剂是___________。 （3）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 ①C组x的值为___________。 ②E组的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有___________(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与40℃时硝酸钾的饱和溶液混合 【答案】（1）AD （2）水##H2O （3） ①. 120 ②. 饱和 （4）②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 A、硫酸铜溶液中含有铜离子，为蓝色，正确。 B、溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体，错误。 C、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，是稀溶液，错误。 D、溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，正确。 故选 AD。 【小问2详解】 医用酒精是酒精的水溶液，有水存在时，水是溶剂，所以 75% 的医用酒精溶剂是水（或H2O）。 【小问3详解】 ①A、B、D组溶解完全（5g→105g，15g→115g，30→130g），则C组加入20g，也会全溶，溶液质量=100g+20g=120g。 ②E组加入40g，溶液质量136g，说明溶解36g，剩余4g未溶，故为饱和溶液。 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 ①升温，硝酸钾溶解度增大，溶液会更不饱和，不符合要求。 ②降温，硝酸钾溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ③加溶质硝酸钾，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ④加水，溶液会更不饱和，不符合要求。 ⑤恒温蒸发水，溶剂减少，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ⑥与 40℃时硝酸钾的饱和溶液混合，所得溶液还是不饱和溶液，不符合要求。 能达到目的的有②③⑤。 13. 空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程。利用空气制取氧气的流程如图所示： （1）步骤C的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是___________(填字母)。 A. B. C. （3）氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是___________(填下列字母)。 a．气焊 b．作燃料 c．潜水 d．做保护气 （4）某地天然气井喷导致周围人员大量中毒死亡，空气受到严重污染，这主要说明了___________(从微观角度解释)。 （5）下列选项中的物质，属于空气污染物的是___________(填字母)。 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】（1）沸点 （2）C （3）ac （4）分子在不断运动 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 步骤 C 的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来。在低温条件下，通过控制温度，使液态空气先后沸腾，氮气沸点低先汽化，从而实现氮气和氧气的分离。 【小问2详解】 空气中氮气约占总体积的78%，氧气约占21%，即氮气分子与氧气分子的数目比约为4:1。 A、氮分子与氧分子数目比约为2:3，不符合空气组成比例，不符合题意； B、氮分子与氧分子数目比约为1:4，不符合空气组成比例，不符合题意； C、氮分子与氧分子数目比约为4:1，符合空气组成比例，符合题意； 故选C。 【小问3详解】 a .气焊是利用氧气支持燃烧，产生高温使金属熔化，属于氧气用途，符合题意。 b .氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不属于氧气用途，不符合题意。 c .潜水时需要携带氧气供给呼吸，属于氧气用途，符合题意。 d.氧气化学性质比较活泼，一般不用做保护气，不属于氧气用途，不符合题意。 故选ac。 【小问4详解】 天然气井喷导致周围人员大量中毒死亡，空气受到严重污染，这主要说明了分子在不断运动。天然气中的有毒气体分子会不断运动，扩散到空气中，使周围人员吸入而中毒。 【小问5详解】 A、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 B、二氧化碳是空气的成分之一，虽然会引起温室效应，但目前不属于空气污染物，不符合题意。 C、二氧化氮会形成酸雨等危害，属于空气污染物，符合题意。 D、二氧化硫会形成酸雨，属于空气污染物，符合题意。 故选CD。 14. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，如图所示为其中二氧化碳制取甲醇()环节的微观反应示意图。请问答下列问题： （1）反应过程中种类和数目均没有变化的粒子是___________(选填“分子”或“原子”)。 （2）该反应中有___________种氧化物。 （3）参加反应的两种物质的分子个数比为___________。 （4）现有9.6 g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】（1）原子 （2）两 （3）1:3##3:1 （4）11.2 【解析】 【小问1详解】 由微粒的变化和化学反应的实质可知，反应过程中种类和数目均没有变化的粒子为原子； 【小问2详解】 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应共涉及二氧化碳和水两种氧化物； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：，由可知，参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1:3； 【小问4详解】 9.6g甲醇中碳元素的质量为9.6g×（）=3.6g，氢元素的质量为9.6g×（）=1.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则一氧化碳、二氧化碳中碳元素的总质量为3.6g，水中氢元素的质量为1.2g，由题干信息可知，一氧化碳、二氧化碳的总质量为3.6g÷(1-64%)=10g，水的质量为1.2g÷（）=10.8g，因此参加反应的氧气质量为10.8g+10g-9.6g=11.2g。 15. 丙同学欲配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： （1）计算：配制上述溶液时，需氯化钠___________g，配制时应选择___________(选填“10”、“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 （2）称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节天平的平衡螺母 D. 增加砝码质量 （3）溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是___________。 存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 氯化钠固体中含有杂质 C. 配好的溶液装瓶时不小心洒出 D. 称量时药品和砝码放反了 【答案】（1） ①. 7.5 ②. 50 （2）B （3）搅拌，加速氯化钠的溶解 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，所以需氯化钠质量为50g×15%=7.5g。溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即需要水的质量为50g−7.5g=42.5g，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，配制时应选择50mL的量筒量取所需要的水。 小问2详解】 在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏重，此时他应减少适量氯化钠，故选 B。 【小问3详解】 溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 【小问4详解】 A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意。 B、氯化钠固体中含有杂质，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 C、配好的溶液装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 D、称量时药品和砝码放反了，使用了游码，会使称得的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意； 故选 BD。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空1分，符号表达式一空2分，共14分) 16. 某化学兴趣小组制取气体时，常选用如图所示的实验装置进行实验。根据下列实验装置回答有关问题： （1）仪器甲的名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的符号表达式是___________，若从控制反应速率和节约药品的角度且收集较纯净的氧气考虑，应选择的制取装置是___________(填字母)。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，用装置F收集氧气时，下列实验操作正确的是___________(填字母)。 A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体 C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上 D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出 （4）若用G装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是___________，若木条复燃则证明氧气已集满。 （5）常温常压下，氨气()是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于化工、轻工等领域。实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，实验时应选用的气体发生装置是___________(填字母)；若用G装置来收集氨气，则氨气应从___________(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. BF （3）AC （4）将带火星的木条放在b端导管口处 （5） ①. C ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器甲的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应，符号表达式是； 该反应中反应前物质为固体和液体，反应条件为常温，需选择固液常温型发生装置，分液漏斗可控制液体的流速，从而能控制反应速率和节约药品，氧气可用向上排空气法或排水法收集，其中排水法收集的较向上排空气法收集的氧气纯净，若从控制反应速率和节约药品的角度且收集较纯净的氧气考虑，应选择的制取装置是BF。 【小问3详解】 A、加热前，将集气瓶装满水，排净集气瓶内空气，再用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，符合题意。 B、加热后，导管口开始冒出的气泡主要是装置内空气，不能立即收集气体，需观察到水中导管口气泡连续均匀冒出时，再收集气体，不符合题意。 C、氧气密度比空气大，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，符合题意。 D、排水法收集完氧气后，为防止水倒吸炸裂试管，要先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，不符合题意。 故选AC。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，若用G装置收集氧气时，气体应从a端导管口进入，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在b端导管口处，若木条复燃则证明氧气已集满。 【小问5详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取NH3，反应物为固体，反应条件加热，需选择固体加热型发生装置，即C，因为氨气的密度比空气小，所以用G装置收集时气体从b端通入。 17. 为了帮助同学更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图乙所示。 （1）如图，连接好实验装置。在装入试剂之前，应先进行的操作是___________。 （2）红磷燃烧的符号表达式为___________。 （3）X曲线表示的是___________(填“温度”或“氧气的浓度”)。 （4）结合X、Y两条曲线，解释图乙中BC段气压变化的原因是___________。 （5）实验中测得的数据如下： 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积 体积/mL 80.0 464 126.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3）温度 （4）红磷燃烧放热导致压强增大因素大于红磷燃烧消耗氧气导致压强减小因素（答案合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 在装入试剂前，需确保装置气密性良好，防止实验过程中气体泄漏，影响实验结果，所以应先进行的操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 【小问2详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：。故填：。 【小问3详解】 红磷燃烧会放出热量，使装置内温度升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，所以 X 曲线表示温度，而氧气浓度在反应过程中是持续降低的。故填：温度。 【小问4详解】 结合 X（温度）曲线升高、Y（压强）曲线升高，可知BC段红磷燃烧放热，使装置内温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使装置内压强减小，且温度升高导致的压强增大程度大于氧气消耗导致的压强减小程度，所以压强升高。故填：红磷燃烧放热导致压强增大因素大于红磷燃烧消耗氧气导致压强减小因素（答案合理即可）。 【小问5详解】 进入集气瓶中水的体积等于消耗氧气的体积，即80.0mL−46.4mL；集气瓶内空气的总体积为消耗氧气的体积加上瓶中剩余气体的体积，即(80.0mL−46.4mL)+126.0mL；氧气的体积分数为消耗氧气的体积与空气总体积的比值乘以100%，即。故填：。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 18. 甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）计算丙烧杯中溶液溶质质量分数为___________。(精确到0.1%) （2）若取一半甲烧杯中溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）23.8% （2）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则： 50g×20%=x×10% x=100g， 答：稀释后所得溶液的质量为100g。 【解析】 【小问1详解】 丙烧杯中溶液溶质质量分数为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $