精品解析：河北省衡水市武强中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

河北武强中学2025-2026学年度上学期期中考试 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 一、单选题(每个4分，共56分) 1. 下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，A正确； B．加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此操作错误，B错误； C．溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置以防污染，操作不规范，C错误； D．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为水倒入浓硫酸，易因放热导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故答案选A。 2. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 【答案】C 【解析】 【详解】A．盖斯定律指出反应热仅取决于体系的始态和终态，与反应途径无关，A正确； B．氮的固定是将游离态氮（单质形式）转化为化合态氮（如、等），B正确； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但焓变（ΔH）由体系的始态和终态决定，催化剂不改变ΔH，C错误； D．活化能定义为活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，D正确； 故答案选C。 3. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大压强，可增大反应速率，故正确；②增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确．故选C。 4. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热生成物总能量-反应物总能量，由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，故生成物总能量-反应物总能量＜0，A正确； B．图像中反应物对应的能量线高于生成物，即反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，为放热反应，C错误； D．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不影响反应放出的热量，D错误； 故答案选A。 5. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 C. 医护人员冷藏存放“流感”疫苗 D. 家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供稳定的碘源，碘酸钾在储存时不易分解，确保有效碘含量，主要与物质稳定性有关，而非直接控制反应速率，A符合题意； B．铝合金表面形成致密氧化膜，阻止内部金属进一步腐蚀，属于通过改变材料性质减缓反应速率，与反应速率有关，B不符合题意； C．冷藏疫苗通过降低温度减缓疫苗中蛋白质变性或分解的速率，直接涉及反应速率控制，C不符合题意； D．保持铁锅干燥可减少水分，从而减缓铁的电化学腐蚀速率，与反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 7. 已知在水溶液中会发生反应：，下列说法正确的是 A. 能溶于水，但是在水中难电离 B. 向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色会变浅 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有，一定没有 D. 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液加入5 mL 0.1 mol/L 溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明KI和的反应是可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3是络合物，溶于水但难电离，A正确； B．实际反应为Fe3+与SCN-的络合平衡，KCl中的Cl-不参与反应，不影响平衡，B错误； C．Fe2+与SCN-不显色，但Fe3+存在即可显红，无法排除Fe2+共存，C错误； D．FeCl3过量导致剩余Fe3+与KSCN显红，无法证明反应可逆，D错误； 答案选A。 8. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A. Ca(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D. CH3COONa 【答案】B 【解析】 【详解】强电解质在水溶液中全部电离，不存在电离平衡，包括强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。 A．Ca(OH)2为强碱，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误； B．CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，正确； C．BaSO4为盐类，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误； D．CH3COONa为盐类，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误。 9. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 【答案】C 【解析】 【详解】原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，所以原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应； 故选C。 10. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（ ） A. Fe－2e-=Fe2+ B. 2H+ +2e-=H2↑ C. O2+4e- +2H2O= 4OH- D. Fe－3e-=Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应均是Fe－2e-=Fe2+，A项正确； B.B项给的是电极反应式是发生析氢腐蚀的正极反应，B项错误； C.C项给的是吸氧腐蚀的正极反应，C项错误； D.铁作电极时通常生成的是Fe2+，假设生成了Fe3+，也会继续与铁电极反应生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D项错误。 所以答案选择A项。 【点睛】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。铁在潮湿的空气通常会发生电化学腐蚀。当pH<4.1时，以析氢腐蚀为主，当在中性或略碱性的介质中，会以吸氧腐蚀为主。 11. 肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1 B. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g） △H＝＋534 kJ·mol－1 C. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l） △H＝－267 kJ·mol－1 D. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g） △H＝＋267 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】 【详解】A、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 ×4kJ=534KJ热量，热化学方程式为N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1，A正确； B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 ×4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，B错误； C．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 ×4kJ=534KJ热量，但生成液态水则放热更多，C错误； D．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 ×4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，D错误； 故选A。 12. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。 13. 量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A. 大于30.00mL B. 小于30.00mL C. 等于20.00mL D. 等于30.00mL 【答案】A 【解析】 【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。 14. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g) ，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．1mol C2H4和0.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误； B．2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误； C．1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误； D．3mol乙醇和2mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确； 故选：D。 二、填空题(共44分) 15. 请回答下列问题： （1）在一定条件下，发生下列反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示： ①则时改变的某种反应条件可能是___________ (填序号)。 A．增大浓度 B．加压 C．恒容时充入氨气 D．使用催化剂 ②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________(填字母) A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．增大浓度 （2）已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知___________p；___________0.(填“＞”或“＜”或“=”) 【答案】（1） ①. BD ②. D （2） ①. ＜ ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，时速率加快，平衡不移动； A．增大浓度，平衡正向移动，故不选A； B．反应前后气体系数和相等，加压平衡不移动，增大压强速率加快，故选B； C．恒容时充入氨气，反应体系中个物质浓度都不变，反应速率不变，故不选C； D．使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故选D； 选BD。 ②A．使用高效催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选A； B．降低反应温度，反应速率减慢，故不选B； C．反应前后气体系数和相等，增大体系压强，平衡不移动，转化率不变，故不选C； D．增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，故选D； 选D。 【小问2详解】 由图象可知，条件下的速率大于， 所以，增大压强，B的百分含量增大，可知平衡逆向移动，则<p；由图象可知，条件下的速率大于， 所以，升高温度，B的百分含量减小，可知平衡正向移动，>0。 16. 回答下列问题： （1）的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的______7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解。 常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。 （2）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是______(用离子方程式解释)。 （3）溶液②中，______。 （4）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. < ③. 抑制 （2） （3）0.1 （4） 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，根据盐类水解规律，形成的溶液呈酸性，因此，溶液的pH < 7；为了抑制的水解，实验室通常将溶解在较浓的硝酸中，再稀释至所需浓度，加入硝酸增大了溶液中的浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制的水解； 【小问2详解】 溶液中，会发生水解，由于的水解使溶液呈碱性(pH>7)，油污在碱性条件下会发生皂化反应，生成可溶性的肥皂和甘油，因此，溶液可以有效去除油污； 【小问3详解】 溶液中，、和是碳元素的主要存在形式，根据物料守恒，总碳浓度应等于初始的浓度，因此； 【小问4详解】 原溶液为，稀释10倍后，，此时，溶液中主要来自的电离，而水电离出的和浓度相等，根据水的离子积，，由于水电离出的，因此溶液中由水电离出的。 17. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 （2）银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。 （3）外电路中的电子是从___________极流向___________极。 【答案】（1） ①. Cu ②. AgNO3溶液 （2） ①. ②. （3） ①. Cu ②. Ag 【解析】 【分析】X作负极，为Cu，发生氧化反应，Ag作正极，发生还原反应，Y为AgNO3溶液，据此回答。 【小问1详解】 ①根据分析可知，电极X的材料是Cu； ②根据分析可知，电解质溶液Y是AgNO3溶液； 【小问2详解】 ①银电极的电极反应式是； ②Cu电极的电极反应式是； 【小问3详解】 外电路中的电子是从负极(Cu)流向正极(Ag)。 18. 定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用的稀硫酸和的溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）实验中大约要使用稀硫酸，需要量取密度为、质量分数为的浓硫酸约___________mL。 （2）用固体配制溶液用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、___________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是___________。 （4）隔热层和杯盖的作用是___________。 （5）取稀硫酸和溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 溶液 平均值 1 22.2 22.4 22.3 25.5 ___________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②稀硫酸和溶液的密度均近似为，中和后混合溶液的比热容，则___________(保留3位有效数字)。该实验结果与中和反应反应热有一定误差的原因可能是___________(写一条即可)。 【答案】（1）3.4 （2）烧杯、容量瓶、胶头滴管 （3）玻璃搅拌棒 （4）保温，防止热量散失 （5） ①. 3.2 ②. -53.5 ③. 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时仰视读数或分多次把溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀硫酸起始温度等合理答案 【解析】 【分析】中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【小问1详解】 稀释前后溶质的物质的量不变。稀硫酸中H2SO4的物质的量：，浓硫酸的物质的量浓度： 。所需浓硫酸体积：。 【小问2详解】 用NaOH固体配制250 mL溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。用到的玻璃仪器有：量筒（量水）、玻璃棒（搅拌/引流）、烧杯（溶解NaOH）、250 mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。 【小问3详解】 简易量热计需要环形玻璃搅拌棒。 【小问4详解】 隔热层和杯盖的作用是保温、减少实验过程中热量的散失，避免热量损失导致测得的温度差偏小，从而提高中和热测定的准确性。 【小问5详解】 ①温度差 = T2 – T1： 实验1： 25.5 - 22.3 = 3.2 实验2： 26.0 - 22.9 = 3.1 实验3： 26.0 - 22.7 = 3.3 实验4： 28.3 - 23.2 = 5.1 （数据偏差过大，舍去，属于实验误差） 取实验1、2、3的温度差求平均：。 ② 混合溶液总质量 m = (50 + 50) mL×1 g·cm-3 = 100 g，热量 Q =c·m·T=4.18×100 g×3.2℃=1337.6J=1.3376 kJ。稀硫酸的物质的量 n(H2SO4)=0.25 mol/L×0.05 L=0.0125 mol，n(NaOH)=0.55 mol/L×0.05 L=0.0275 mol 。反应需要 n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.025 mol＜0.0275 mol，故为限量反应物，生成的物质的量为0.025 mol，中和热是生成1 mol H2O放出的热量，故：。与理论值（H=-57.3kJ·mol-1）有误差的可能原因是有热量损失，故原因有：实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时仰视读数或分多次把溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀硫酸起始温度等合理答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北武强中学2025-2026学年度上学期期中考试 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 一、单选题(每个4分，共56分) 1. 下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 2. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 3. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 4. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 5. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 C. 医护人员冷藏存放“流感”疫苗 D. 家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥 7. 已知在水溶液中会发生反应：，下列说法正确的是 A. 能溶于水，但是在水中难电离 B. 向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色会变浅 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有，一定没有 D. 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液加入5 mL 0.1 mol/L 溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明KI和的反应是可逆反应 8. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A. Ca(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D. CH3COONa 9. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 10. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（ ） A. Fe－2e-=Fe2+ B. 2H+ +2e-=H2↑ C. O2+4e- +2H2O= 4OH- D. Fe－3e-=Fe3+ 11. 肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1 B. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g） △H＝＋534 kJ·mol－1 C. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l） △H＝－267 kJ·mol－1 D. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g） △H＝＋267 kJ·mol－1 12. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 13. 量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A. 大于30.00mL B. 小于30.00mL C. 等于20.00mL D. 等于30.00mL 14. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 二、填空题(共44分) 15. 请回答下列问题： （1）在一定条件下，发生下列反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示： ①则时改变的某种反应条件可能是___________ (填序号)。 A．增大浓度 B．加压 C．恒容时充入氨气 D．使用催化剂 ②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________(填字母) A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．增大浓度 （2）已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知___________p；___________0.(填“＞”或“＜”或“=”) 16. 回答下列问题： （1）的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的______7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解。 常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。 （2）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是______(用离子方程式解释)。 （3）溶液②中，______。 （4）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的______。 17. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 （2）银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。 （3）外电路中的电子是从___________极流向___________极。 18. 定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用的稀硫酸和的溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）实验中大约要使用稀硫酸，需要量取密度为、质量分数为的浓硫酸约___________mL。 （2）用固体配制溶液用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、___________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是___________。 （4）隔热层和杯盖的作用是___________。 （5）取稀硫酸和溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 溶液 平均值 1 22.2 22.4 22.3 25.5 ___________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②稀硫酸和溶液的密度均近似为，中和后混合溶液的比热容，则___________(保留3位有效数字)。该实验结果与中和反应反应热有一定误差的原因可能是___________(写一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $