上海市杨浦高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

上海市杨浦高级中学2025学年度第一学期期中试卷高一化子 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分。 2.标注“不定项的试题，每小题有12个正确进项，只有1个正确选项的，多进不给分， 有2个正确选项的，蒲选1个给一半分，饿递不给分；未特别棕注的选择题，每小题均 只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1、0-16、Na-23、C1-35.5 一、物质结构与化学计算 1.下列对物质的分类正确的是 A.C0酸性氧化物 B.Cu2(OHD2CO3碱 C.NHHO碱 D.KA1(S0421220混合物 2.设氯原子的质量为ag,12℃原子的质量为bg,用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说 法不正确的是 A.该氯原子的相对原子质量为 12a B.呢该氧原子所含的电子数是17 m C.mg该氯原子的物质的量为aN mol D.该氯原子的摩尔质量是aNAg·mol 3.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中， 此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中正确的是 A.此元素有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为80 C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的13 D.此元素的单质的平均式量为160 4.某元素的核素2X,1.11g该核素的氯化物XC2配成的溶液需用20mL1moL-1的AgNO3 溶液才能把C完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： ①X的质量数=一。 ②3.7gXC2中所含质子数的物质的量为 W、X、Y、Z均为前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外 层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氟原子 相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 5.W原子的电子式为 ,Y的离子结构示意图是 6.含Z元紫的18电子微粒有 (写出2种)。 7.Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，快 速鉴定该分散系种类的操作及现象为 8.某种含X的化合物名称叫碘酸碘，该物质中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸 碘的化学式应该是 A.IX B.I X; C.IX, D.IX 二、海水中提取粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的Ca2+、Mg2+和SO?,不符合氯碱工 业电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 依次加入过量的三种试剂除杂 加适盘的水 沉淀 粗盐 悬浊液 ① ③ 逃液 加盐酸，调pH=7 aCl溶液 ③ ④ 电解 饱和NaC溶液 ⑤ CL 50%的NaOH浓溶液 10%的NaO溶液 16%的NaCI溶液 ⑧ NaCl晶体 9.进行操作②所需仪器除了铁架合（带铁圈），还需要玻璃仪器：烧杯、 10.操作④的名称是 11.实验室中进行粗食盐水的精制，为了除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、SO好及泥沙，可将 粗食盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐 酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCk溶液，其中正确的操作顺序 。(不定项) A.②⑤④①③ B.④①②⑤③ c.①④②⑤③ D.⑤②④①③ l2.有同学认为使用Ba(OH2代替BaCh和NaOH,能够节省试剂并同样达到去除杂质离子 的效果，请你结合表中的信息，判断该方案是否可行并说明理由。 2 溶解度及价格 Ba(OHD)2 BaCl2 NaOH 海水中杂质 Ca2t Mgt S042 S(g100g水) 3.89 35.7 53 20℃ 离子的含量 0.013 0.056 0.034 价格（元/） 5500 3000 2000 mo/1L海水 13、电解饱和NaCl溶液的化学方程式 14.若电解过程中有少量O2产生，则电解产生的n2):n(C12) 1:1(填“>”或=” 或“<”) 15.如图为某同学设计的电解饱和食盐水装置，蛋壳内外均盛有饱和食盐水，下列说法正 确的是 碳棒 蛋壳铁丝 和 食盐 瓶盖 A。电解一段时间后，向蛋克内的溶液中滴加几滴酚酥，呈红色 B.蛋壳表面缠绕的铁丝上发生还原反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.电解一段时间，蛋克外溶液的pH下降 16.为检验提纯后精盐的纯度，需配制400mL0.2mol·L1NaC1溶液，需要的玻璃仪器除 烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有」 _,经计算需要用电子天平称取NaCI的质量 为g。 17.下列说法正确的是 。(不定项) A.容量瓶上标有刻度线、温度和容积，使用前先检查是否漏水 B.容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用 C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D.未冷却至室温就转移定容，所配溶液浓度偏低 3 三、微型化实验能有效的节约药品，减少污染。 某学生设计了如下微型化学实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1molL1 的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含鼢酞)、FeCL2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2 小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。 衬白纸的玻璃片 KBr溶波 NaOH(含酚漱)溶液 KI(含淀粉) 溶液 FeCl2(含KSCN)溶液 KMnO4晶体 18.①实验制备C2的化学方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 2KMn04+16HCI-2KCH-2MnCl2+5C11+8H2O ②若有1.6 mol HC1被氧化，则生成标祝下的Cl2为 L。 19.c处的实验现象为 20.已知Fe3+能与KSCN溶液形成血红色络合物，观察到d处溶液变血红，则写出d处的 化学反应方程式： 。通过该实验能比较C2、FeCl、KMnO4 三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是 针对a和b处现象，某同学设计了如图装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。 汊有NaOH Cl* 溶液的棉花 NaBr 溶液 K溶液 CCL 21.为确保氧化性C2>B2>2”的实验结论可靠，应该注意 22.若实验操作得当，可证明“氧化性C2>B2>I2”的实验现象是 23.现将一定量的氯气通入NaBr KI的混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧， 得到的剩余物质组成不可能是一。（不定项） A.NaCI B.NaCl,KI C.NaCl、NaBr、KI D.NaCl、NaBr 24.下列有关物质或离子的检验，叙述正确的是 A.某溶液中加入CC4,CCL4层显紫色，证明原溶液中存在了 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一 定存在C032或HC03 D.检验C2中是否混有HCI气体，可将气体通入硝酸银溶液中 四、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用以下实验装置制备。 资料1：常温常压下，C20为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成C2和 O2,高浓度时易爆炸。 资料2：将氯气和空气不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：2C2十 2Na2CO3+H20=Cl2O+2NaCl1+2 NaHCO3,再用水吸收C2O(不含C2)制得次氯酸溶液。 搅#裕 MnO. 水8% 足四叙 饱和食 ,的碳敬钠 化碳溶液 水 多孔球泡 水 多孔球泡 500mL B 请回答下列问题： 25.各装置的连接顺序为： -→E 26.已知C20与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断Cl20与NaOH溶液反应 生成的盐为 A.NaClO B.NaC1O2 C.NaClO D.NaCl 27.装置D的作用有，吸收C2中的HCL、 (不定项) A.防倒吸 B.吸收C2O C.将空气、氯气混合均匀 D.通过观察气泡调节气体流速 28.①装置B中多孔球泡的作用是 9 ②反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 29.C中试剂可以用以下 进行替换。 A.水 B.70%酒精 C.苯 D.KI溶液 30.下列物质能使千燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤氯化氢气体 ⑥盐酸酸化的漂粉精 A①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 31.用化学方程式表示出漂粉精在空气中起漂白作用的原理： 32.NaClo2也常用作消毒剂和漂白剂。人们通常用有效氯含量”来衡量含氯消毒剂的消毒 能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C2的氧化能力，则NaCIO2的有 效氯含量为 (计算结果保留2位小数) 五、医疗上利用双氧水H202杀菌消毒、清洗伤口。H2O2溶液显极弱酸性，可把H2O2看 成是二元弱酸，它在水中分步电离：H202一H+HO2、H02亡H+022,请回答下列 问题。 33.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%一8%的H202溶液，再 浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是 A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏 34.H202显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写 出H2O2与Ba(O2作用形成的“正盐”的化学方程式： 35.对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是 (不定项) A.2H02=2H,0+02↑ B.3H2O2+C(S04)+10KOH=2K2C04+3KS04+8H,0 C.Ag20+H202=2Ag+O2个+H20 D.Na,O,+2HCI=2NaCl+H,O, 36.在H202的参与下，s2O可以与Fe2+反应制备Fe203纳米颗粒。若S,03与Fe2+的个数 之比为1：2，配平该反应的离子方程式（离子方程式中反应前后离子电荷守恒） _Fe2+S203+_H202+Of=Fe203+_S20g+__H20 37.①上述反应中被还原的元素是 ；②氧化产物是 (不定项) A.Fe2O3 B.S2062 C.H2O D.OH 38.实验过程中，Fe2O3不易形成沉淀，结合图分析原因 60r 504 上◆◆ 20F 10外 30+00200230 时间(min) 6 39.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4纳米复合物] 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 H, xH202 H,O H,O A.C3N4中碳的化合价为+4价 B.阶段和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C.整个过程中02作为催化剂 D.该反应实现了太阳能向化学能的转化 40.某化学实验小组欲测定100ml某样品中过氧化氢含量，原理：2KMn04+3H2S04+ 5H202一K2S04+2MnS04+502↑+8H20。取样品1.00mL于锥形瓶中，加水稀释到 25mL,再用疏酸酸化后，逐滴加入0.1000molL-1KMn04溶液。当反应完全时，消耗 KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。（写出计算步骤）