宁夏银川市永宁中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

永宁县永宁中学2025一2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 (闭卷分值：100分时长：75分钟) 亲爱的同学们： 班级 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得 这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道 题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 第I卷选择题（每题3分，共45分） 姓名 此处不签题 一、单选题 1.25℃，0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH是 A.14 B.13 C.11 D.12 考场 2.一定量的稀H2S04与足量的铁粉反应时，为了减缓吸应速率，且又不影响生成 密 氢气的总量，可以向稀H2$04溶液中加入 A.铁粉 B.NaOH固体 C.加水 D.升高温度 座位号 3.下列措施能增大氨水中NH3·H20电离程度的是 封 A.加入NH4C固体 B.通入一定量的NH3 C.加入少量冰醋酸 D加入少量NaOH固体 4.常温下氨水中存在NH3·H,O三NH+OH△H>0,下列说法正确的是 线 A.氨水能使酚酞溶液变蓝 B.适当升高温度，有利于NH·H,0的生成 C.往氨水中加入适量的水，n(NH4)增大，c(OH)减小 D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 不许答题 5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A Ba(OH),Ba2*+20H B.HCN≌Ht+CN €H,SiO3=2H*+SiO} D HCOOH=HCOO-+H+ 高二年级化学试 6.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线 如图所示。据图判断下列说法正确的是 ◆pH A.曲线Ⅱ是盐酸 B.水的电离程度：b>a>c C.取等体积的a点、b点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液 2 的体积：a=b 01000溶液体mL D.b点的酸浓度大于a点的酸浓度 7.下列事实不能证明CH3C0OH是弱酸的有 A.在25℃时，用pH传感器测得0.1mol·LCH,C00H溶液的pH约为3 B.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 C.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCI溶液时，CH3COOH溶液消耗的NaOH 更多 D.25℃时，pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的KOH溶液等体积混合所得溶液呈 酸性 8.下列对图像变化的描述正确的是 导电能力 v(morLs) B%1 加入水的体积 冰醋酸 10 P/MPa 图1 图2 图3 图4 A.图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B.图2中t1时刻，反应已达平衡状态 C.图3表示反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)在压缩容积时速率变化情 况 D.图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应△H>0 化学试卷 9.常温下，用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液至0.001mol·L-1,随着溶液的稀 释，下列各项中始终保持减小趋势的是 c(CH,Co0】 A. c(CH,COOH),- c* C. c(CH,COOH) c(H*） c(CH,COOH) 10.下列溶液一定呈酸性的是 A.滴加酚酞显无色溶液 B.含有较多H+的溶液 C.pH<7的溶液 D.c(OH-)<c(H+)的溶液 11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述下正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 ①>②>③④ B②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性 C.③和④中分别加人适量的醋酸钠晶体后，两溶液的6H均增大 DVL④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V1/W2 12.下列叙述正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH(g)+202(g)=CO,(g)+2HO(g)AH=-890.3kJ/mo B.在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，溶液 定显中性 C.向Ca(C1O)2溶液中通人C02气体， 可证明H2CO3的酸性强于HC1O D.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH 13.常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A.加水稀释100倍后，溶液的pH>9 B.与等体积pH=3的H2S04溶液充分混合后，溶液呈酸性 高二年级化学 C.溶液中c(0H)=1.0×10mo1·L D.此溶液中由水电离出的H+和OH浓度均为1.0×10mo1·L 14.下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.1mo1/LHC1溶液 ② ③0.1mol/LNaOH溶液 ④0.1mol/LH2C03溶液 A.②①③④B.①②③④ C.②①④③ D.②④①③ 15.下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是 A.中和pH和体积均相等的醋酸、HC1溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B.将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH=6 C.测出1mol/L的醋酸pH=a,则c(H+)=0.01mol/L的醋酸pH=a+z D.测出番茄汁的pH=4.5,其中c(H+)是pH=6.5的牛奶的100倍 第1I卷非选择题（每空2分，共55分） 16.(14分)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题 化学式 CH3COOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数 1.8×105 K=4.3×10-,K2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)CH3COOH、H2C03、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 (2)将少量的C02气体通人NaC10溶液中，反应的离子方程式为 (3)常温下，一定质量的冰醋酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 加水前导电能力约为零的原因是 电 b a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由大到小的顺序为 a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最小的是 为 a (4)CH3COOH的电离方程式为 若醋酸的浓度为 2.0mol/L,溶液中的c(H+)约为 mol/L。 加水体积 学2试卷 17.（18分)在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4C1( ②0.1mo1/LCH,C00NH4 ⑤ 0.1mol/L·NH3·H2O,请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 (用 离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ;c(NH4)最小的是 (填序号) (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③（填“>” 或“=”) (4)在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H20和 离子 的物质的量浓度之和为0.2mol/L (5)常温下，测得溶液②的pH=7,则说明CH3C00~的水解程度 (填“” “”或“=”)NH4+的水解程度，CH3CO0-与NH4+浓度的大小关系是： c(CH3COO-) c(NH4+)(填“，”、“<”或“=”) 18.(10分)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： c(OH-/mol-L 10 10-7 .100℃ 0 -25℃ 10-710-610-3 (H)/mol-L-i (1)图中B点水的离子积常数 10-12(填“”、“=”或“<”)。 (2)从A点到D点，可采取的措施是 a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaoH (3)25℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为 mol/L。 (4)100℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH值= (5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2S04溶液混合，若所得混合溶液pH=7, 则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 高二年级化 19.(13分)酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。 某实验小组用0.10mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 滴定茫管夹 溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： (1)下图中仪器a的名称是 (2)量取20.00 mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确 的是 D. (3)到达滴定终点时的判断依据是 (3分)。 (4)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示 所用盐酸的体积为 mL. (5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表 滴定前 滴定后 中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol-L-1 (保留四位有效数字)。 实验编 待测NaOH溶液的体 滴定前盐酸的体积读 滴定后盐酸的体积读 号 积/mL 数/mL 数/mL 20.0 1.2 23.22 2 20.0 1.21 29.21 3 20.0 1.5 23.48 (6)下列实验操作会引起待测液溶度偏高的是 ①未用标准液润洗滴定管； ②洗涤后锥形瓶未干燥； ③标准液滴在锥形瓶外一滴； ④滴定前读数正确，滴定后俯视 化学试卷