精品解析：四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025-2026成都市实验外国语学校高2023级高三上期中考试 化学学科试题卷 注意事项： 1.开始作答前，请先在答题卡上填写好自己的个人信息。 2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。 一、选择题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列说法不正确的是 A. 储热材料是一类重要能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确； B．32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，与Si相似，可以作半导体材料，所以Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确； C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故C正确； D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 1-氯丙烯的结构简式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误； B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误； C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误； D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确； 故选D。 3. 明矾 []是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是 A. 明矾中与的物质的量之比为1：1 B. 明矾溶于水电离的方程式为： C. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 D. 明矾净化过的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾为盐，根据其化学式可知明矾中与的物质的量之比为1：1，A正确； B．明矾溶于水后完全电离，电离方程式为：，B正确； C．明矾溶于水后生成胶体，故水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应，C正确； D．明矾净化过的水中还存在一些离子，如钾离子和硫酸根，是混合物，D错误； 故选D。 4. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “反应①”中氧化性： C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗时，反应中转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应配平可得：，反应中为氧化剂，CH3OH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应①”中为氧化剂， 是氧化产物，则氧化性：，B正确； C．由于与、不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确； D．根据氧化还原反应配平可得：“反应②”为，则消耗即 =0.5mol时，则反应中转移电子数目为：，D错误； 故答案为：D。 5. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A. Mpy只有两种芳香同分异构体 B. Epy中所有原子共平面 C. Vpy是乙烯的同系物 D. 反应②的反应类型是消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题可知吡啶()也是类似于苯的芳香化合物，MPy的芳香同分异构体有、、，共3种芳香同分异构体，A错误； B．EPy中有两个饱和C，以饱和C为中心的5个原子最多有3个原子共面，所以EPy中所有原子不可能都共面，B错误； C．VPy含有杂环，和乙烯结构不相似，故VPy不是乙烯的同系物，C错误； D．反应②为醇的消去反应，D正确。 答案选D。 6. 下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3 C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确； B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，然后通过双氧水氧化得到Fe2(SO4)3，但铁离子能催化双氧水分解，导致双氧水不足，最终不能得到Fe2(SO4)3，故B错误； C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出Fe2(SO4)3溶液，故C正确； D．硫酸沸点高，难挥发，蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3，故D正确； 答案选B。 7. 下列过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验某铁的氧化物含有二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去 B 检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体 C 除去氯气中的氯化氢气体 将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸会与KMnO4反应，将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，A错误； B．乙醇与钠会发生反应生成氢气，则向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体，不能说明乙醇中含有水，B错误； C．氯化氢会溶于饱和食盐水而氯气不溶，将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸可以除去氯气中的氯化氢气体，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体的步骤是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸至红褐色，将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得不到Fe(OH)3胶体，D错误； 故选C。 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态原子的核外电子有6种空间运动状态，基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物键角： C. 为非极性分子 D. 、组成的化合物只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子的核外电子有6种空间运动状态，核外电子占用6个原子轨道，M能形成+1价阳离子，M是Na元素，基态原子有3个未成对电子，Y是N元素；W形成1个共价键，W是H元素；Z形成2个共价键，Z是O元素；X形成4个共价键，X是C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：，故A错误； B．、的简单氢化物分别为和，、中O、N原子价电子对数都是4，O有2个孤电子对、N有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以键角NH3>H2O，故B正确； C．空间构型为二面角，为极性分子，故C错误； D．、组成的化合物含离子键和非极性共价键，故D错误； 选B。 9. 高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。 ，下列说法不正确的是 A. M可由、HOCH2CH2OH反应得到 B. 由M合成N的反应类型为加成反应 C. N的结构中含有2种官能团 D. M、N都可以发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含有酯基，水解生成、HOCH2CH2OH，则M可由、HOCH2CH2OH发生缩聚反应得到，故A正确； B．M合成N时，中的C=N双键发生加成反应生成C-N单键，且N原子连接1个H原子，故B正确； C．由N的结构简式可知，N中含有酯基、酰胺基、醚键，故C错误； D．M、N中含有酯基，都能发生水解反应，故D正确； 故选C。 10. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选C。 11. 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高 B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2 C. 与锌粉反应离子可能为Cu2+、H+ D. “过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO 【答案】D 【解析】 【分析】电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）加入H2SO4和H2O2或鼓入空气，Zn和Cu都转化为离子，调pH至2，可将溶液中的H+中和一部分，加入Zn可将溶液中的Cu置换出来，再过滤得到Cu，溶液中的Zn2+经过处理后最终得到ZnO。 【详解】A．由流程图可知，溶解时加入了30%H2O2，H2O2受热易分解，故“溶解”操作中溶液温度不宜过高，A正确； B．过氧化氢受热易分解，所以可以用加热的方法除去过量的过氧化氢，氧气是气体，在水中的溶解度随温度升高而降低，所以用加热的方法也可以除去氧气，B正确； C．调节pH后的溶液中含有的阳离子是Zn2+、Cu2+、H+，Cu2+、H+都能与锌粉反应，C正确； D．滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，所以将滤液蒸干、高温灼烧得到氧化锌和硫酸钠，不能得到纯净的氧化锌，D错误； 故选D。 12. 在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol C CO I 380 0.15 0.10 0 0 0.05 Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达平衡时，上表中 C. 达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D. 容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，达平衡前： 【答案】D 【解析】 【详解】A．若容器Ⅲ温度也为380℃，则平衡时应为0.05mol，温度为500℃时为0.04mol，说明升高温度后平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，A项正确； B．容器Ⅱ相当于两个容器Ⅰ平衡后压缩，压缩过程中平衡向逆反应方向移动，故 ，B项正确； C．容器Ⅲ中的温度高于容器Ⅰ，温度越高反应速率越快，C项正确； D． 平衡常数为 当各投入0.1mol时，，平衡应向逆反应方向移动，D项错误； 故答案为：D。 13. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 14. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极上H2→，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：H2-2e-=2；含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl； 【详解】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→，H元素化合价升高，做负极，故A错误； B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为，故B错误； C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确； D．负极电极反应式：H2-2e-=2，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D错误； 故选C。 15. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】溶液和和的混合溶液反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，点a时，和溶液浓度相同，体积相同，则物质的量相同，二者恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；点b时，反应掉一半的，溶质成分为、和；点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和；点d时过量，溶质成分为、和，据此解答。 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，与溶液组成无关，点a溶质成分为和，，溶液中由产生，，点a，，，A正确； B．点a溶质成分为和，溶液中由产生，由水电离产生，点a，，由水电离出的，B正确； C．起始和的混合溶液中，离子主要是完全电离产生的和，浓度均为，滴加溶液的过程中，先发生反应，物质的量不变，体积增大，浓度减小，溶液电荷守恒，则阳离子和总浓度也减小，导电性减弱，故溶液的导电性持续增强是错误的，C错误； D．点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和，由于醋酸根离子发生水解，使得溶液显碱性，D正确； 答案选C。 二、非选择题。 16. 某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数()。 Ⅰ．实验准备 （1）配制100mL的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的_______(填标号)。 A． B． C． D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知，计算得出醋酸的电离度约为_______%(保留两位有效数字)。 （3）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH ⅰ 取10mL溶液 pH1 ⅱ 取10mL溶液，加入少量固体 pH2 ⅲ 取10mL溶液，加入少量固体 pH3 ⅳ 取10mL溶液，加热至50℃ pH4 实验测得：，，。 ①实验ⅱ中，浓度增大，使电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验ⅲ说明对醋酸的电离平衡无影响，原因是_______。 III．测定醋酸的电离常数 （4）该小组拟用溶液滴定20.00mL溶液。 ①滴定终点的现象是_______。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[，]，则醋酸的电离常数_______(用数值表示)。N点(即)时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ①. BC ②. CD （2）1.3 （3） ①. 逆 ②. 电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡 （4） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制100 mL 的醋酸溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶，故答案选BC； ②A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上，会有溶质残留在刻度线以上的容量瓶内壁，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故答案选：CD； 【小问2详解】 ，根据醋酸电离平衡，已电离的醋酸浓度近似为氢离子浓度，因此电离度为； 【小问3详解】 ①根据同离子效应，浓度增大，使电离平衡向逆反应方向移动； ②电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡，因此对醋酸的电离平衡无影响； 【小问4详解】 ①用溶液滴定溶液时，滴定终点溶液显碱性，因此选择酚酞溶液作为指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色； ②由题，M点，，则此时溶液中的溶质为和且物质的量之比为1:1，即与浓度近似相等，因此醋酸的电离常数，已知M点，则，即；N点(即)时溶液中和恰好完全反应生成和水，会发生水解，因此离子浓度由大到小的顺序为。 17. 钴(27Co)是重要的战略性金属。请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A. Co位于元素周期表d区 B. 某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d64s2 C. 钴的配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中既存在配位键又存在离子键 D. 基态Co2+的价电子占据6个能量不同的轨道 （2）已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)： ①1个晶胞中含有Co3+的个数为___________，请从结构角度解释Co2+配位数小于Co3+配位数的原因___________。 ②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl2时，生成气体X。写出该反应的化学方程式___________。设计实验检验气体X___________(利用化学性质)。 （3）工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl2·4H2O。工艺流程如下： 已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制； Ⅱ．Ni2+、Co2+、Co3+能与NH3形成可溶于水的配合物； Ⅲ．Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 ①“析晶”时通入的酸性气体A为___________。 ②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O___________[Co(NH3)6]3+(填“>”“<”或“=”)。 ③“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 16 ②. Co3+的电荷密度大，可吸引更多的O2− ③. Co3O4＋8HCl=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O ④. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明产生的气体是Cl2 （3） ①. HCl ②. < ③. 2Co(OH)3＋12NH3·H2O＋SO=2[Co(NH3)6]2+＋SO＋13H2O＋4OH−或2Co(OH)3＋8NH3·H2O＋4NH＋SO=2[Co(NH3)6]2+＋SO＋13H2O 【解析】 【分析】硝酸浸取液含Ni2+、Co2+、Al3+，调pH=9生成Ni(OH)3、Co(OH)2、Al(OH)3， Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3，滤泥中含有Ni(OH)3、Co(OH)3、Al(OH)3，，用氨性溶液氨浸， Ni(OH)3、Co(OH)3转化为含有NH3的配离子，滤渣为Al(OH)3，镍钴分离，得到CoCl2、NiCl2，NiCl2溶液在HCl气体中加热析晶，可得到NiCl2∙4H2O。 【小问1详解】 A．Co是第四周期第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，故A正确； B．基态Co原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，[Ar]3d64s2是激发态Co1+的电子排布式，故B错误； C．钴的配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，[Co(NH3)5Cl]2-、Cl-之间存在离子键，[Co(NH3)5Cl]2-中存在配位键，故C正确； D．基态Co2+的价电子排布式为3d7，占据5个能量相同的轨道，故D错误； 选AC。 【小问2详解】 ①A中不含Co3+，根据均摊原则，1个B中含有4个Co3+，1个晶胞中有4个A和4个B，含有Co3+的个数为16；Co3+的电荷密度大，可吸引更多的O2−，所以Co2+配位数小于Co3+配位数。 ②根据均摊原则，1个A中含有4个O2-、Co2+数为 ，1个B中含有4个Co3+、4个O2-、Co2+数为，1个晶胞中有4个A和4个B，所以晶胞中含有16个Co3+、8个Co2+、32个O2-，该氧化物的化学式为Co3O4，Co3+与Co2+的比为2:1，常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl2时，Co元素化合价降低发生还原反应，则氯离子发生氧化反应生成氯气，气体X为Cl2，该反应的化学方程式为Co3O4＋8HCl=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O。氯气能氧化I-，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明产生的气体是Cl2。 【小问3详解】 ①氯化镍易水解，为防止Ni2+水解，“析晶”时通入的酸性气体A为HCl。 ②NH3·H2O中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；[Co(NH3)6]3+中N原子价电子对数为4，无孤电子对，所以两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O<[Co(NH3)6]3+。 ③“氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或。 18. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： Ⅰ、 kJ/mol Ⅱ、 kJ/mol 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：______。 （2）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： ，向密闭容器中充入4 mol 和8 mol ，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的______点。 ③D点的压强平衡常数______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在温度下，压强恒定为2MPa，若初始向密闭容器中充入的是3 mol 和4 mol ，则达到平衡状态时，的体积分数______25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）以惰性材料作电极，用电解法制取丙烯的原理如下图所示。 ①b极为______极(填“正”或“负”)。 ②写出X极的电极反应方程式：______。 【答案】（1）2CO2(g)+ 6H2(g)= C2H4(g) +4H2O(g) △H=+293.1kJ/mol （2） ①. 小于 ②. F ③. 27 ④. 小于 （3） ①. 正 ②. 3CO2+18e—+18H+= CH3CH=CH2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢气合成乙烯的反应为2CO2(g)+ 6H2(g)= C2H4(g) +4H2O(g)，由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ=目标反应，则反应△H=(+41.3kJ/mol) ×2＋(+210.5kJ/mol)= +293.1kJ/mol，则反应的热化学方程式为2CO2(g)+ 6H2(g)= C2H4(g) +4H2O(g) △H=+293.1kJ/mol； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，由图可知，T1条件下氢气的体积分数小于T2条件下，则温度T1小于T2； ②该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，则在X点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，图中F点重新达到平衡状态； ③由图可知，在T1、2MPa下，反应达到平衡时氢气的体积分数为25%，设反应生成乙醇物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由氢气的体积分数可得：×100%=25%，解得a=1，则平衡时二氧化碳、氢气、乙醇、水蒸气分别为2mol、2mol、1mol、3mol，总物质的量为8mol，则反应的平衡常数Kp==27；若初始向密闭容器中充入的是3mol二氧化碳和4mol氢气，可以视作恒温恒压下，先通入2mol二氧化碳和4mol氢气，再通入1mol二氧化碳，先通入2mol二氧化碳和4mol氢气所形成的平衡与原平衡为恒压等效平衡，氢气的体积分数为25%，向平衡体系中再通入1mol二氧化碳时，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以初始向密闭容器中充入的是3mol二氧化碳和4mol氢气达到平衡时，氢气的体积分数小于25%； 【小问3详解】 由图可知，与直流电源正极b相连的电极Y为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极Y为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成丙烯和水，电极反应式为3CO2+18e—+18H+= CH3CH=CH2+6H2O。 19. 氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如下。请回答下列问题： 已知：① ②。 请回答下列问题： （1）D的名称是_____。E中含氧官能团的名称是_____。 （2）第一步加入的作用是_____。 （3）写出F的结构简式：_____。 （4）G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为，X→氯硝西泮的反应方程式为_____。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为_____。 ①含有苯环，可以发生银镜反应； ②不含手性碳原子。 （6）参照上述部分合成路线，写出以和为原料合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 【答案】（1） ①. 对硝基苯胺(或4—硝基苯胺) ②. 硝基、羰基 （2）保护氨基，防止被氧化 （3） （4） +H2O （5）25 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酸发生取代反应生成B；在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成C；发生水解反应生成D；D与发生取代反应生成E；E与BrCH2COBr发生取代反应生成F，F与氨气反应生成G，可知F为；再转化为。 【小问1详解】 D的名称是对硝基苯胺(或4—硝基苯胺)。E中含氧官能团的名称是硝基、羰基。故答案为：对硝基苯胺(或4—硝基苯胺)；硝基、羰基； 【小问2详解】 氨基容易被氧化，第一步加入的作用是保护氨基，防止被氧化。故答案为：保护氨基，防止被氧化； 【小问3详解】 由分析：F的结构简式：。故答案为：； 【小问4详解】 G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，G为，G的分子式为C15H12ClN3O4，中间体X的分子式为，G到X发生羰基上的加成反应，X为，X到氯硝西泮脱去水分子形成双键，发生的是消去反应，X→氯硝西泮的反应方程式为 +H2O。故答案为： +H2O； 【小问5详解】 B结构简式为，其同分异构体符合①含有苯环，可以发生银镜反应，说明存在醛基；②不含手性碳原子，苯环上有三个取代基：、、，有10种结构；苯环上有两个取代基的组合有①、(邻、间、对3种)，②、(邻、间、对3种)，③、(邻、间、对3种)，④、(邻、间、对3种)；苯环上有一个取代基的有、、有3种，共25种。故答案为：25； 【小问6详解】 根据信息①，由和形成环状结构，再根据信息②，与NaOH反应得到产物。可以由原料与氨气反应得到，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026成都市实验外国语学校高2023级高三上期中考试 化学学科试题卷 注意事项： 1.开始作答前，请先在答题卡上填写好自己的个人信息。 2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。 一、选择题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列说法不正确的是 A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 1-氯丙烯的结构简式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 3. 明矾 []是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是 A. 明矾中与的物质的量之比为1：1 B. 明矾溶于水电离的方程式为： C. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 D. 明矾净化过的水是纯净物 4. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “反应①”中氧化性： C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗时，反应中转移 5. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A. Mpy只有两种芳香同分异构体 B. Epy中所有原子共平面 C. Vpy是乙烯的同系物 D. 反应②的反应类型是消去反应 6. 下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3 C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)3 7. 下列过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验某铁的氧化物含有二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去 B 检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体 C 除去氯气中的氯化氢气体 将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态原子的核外电子有6种空间运动状态，基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物键角： C. 为非极性分子 D. 、组成的化合物只含离子键 9. 高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。 ，下列说法不正确的是 A. M可由、HOCH2CH2OH反应得到 B. 由M合成N的反应类型为加成反应 C. N的结构中含有2种官能团 D. M、N都可以发生水解反应 10. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 11. 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高 B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2 C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+ D. “过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO 12. 在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol C CO I 380 0.15 0.10 0 0 0.05 Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达平衡时，上表中 C. 达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D. 容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，达平衡前： 13. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比ⅡpH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 14. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 15. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 二、非选择题。 16. 某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数()。 Ⅰ．实验准备 （1）配制100mL的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的_______(填标号)。 A． B． C． D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低是_______(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知，计算得出醋酸的电离度约为_______%(保留两位有效数字)。 （3）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH ⅰ 取10mL溶液 pH1 ⅱ 取10mL溶液，加入少量固体 pH2 ⅲ 取10mL溶液，加入少量固体 pH3 ⅳ 取10mL溶液，加热至50℃ pH4 实验测得：，，。 ①实验ⅱ中，浓度增大，使电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验ⅲ说明对醋酸的电离平衡无影响，原因是_______。 III．测定醋酸的电离常数 （4）该小组拟用溶液滴定20.00mL溶液。 ①滴定终点的现象是_______。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[，]，则醋酸的电离常数_______(用数值表示)。N点(即)时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 17. 钴(27Co)是重要的战略性金属。请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A. Co位于元素周期表d区 B. 某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d64s2 C. 钴的配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中既存在配位键又存在离子键 D. 基态Co2+的价电子占据6个能量不同的轨道 （2）已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)： ①1个晶胞中含有Co3+的个数为___________，请从结构角度解释Co2+配位数小于Co3+配位数的原因___________。 ②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl2时，生成气体X。写出该反应的化学方程式___________。设计实验检验气体X___________(利用化学性质)。 （3）工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl2·4H2O。工艺流程如下： 已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制； Ⅱ．Ni2+、Co2+、Co3+能与NH3形成可溶于水的配合物； Ⅲ．Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 ①“析晶”时通入的酸性气体A为___________。 ②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O___________[Co(NH3)6]3+(填“>”“<”或“=”)。 ③“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。 18. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应过程分两步进行： Ⅰ、 kJ/mol Ⅱ、 kJ/mol 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：______。 （2）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： ，向密闭容器中充入4 mol 和8 mol ，如图为平衡时体积分数与温度、压强的关系。 ①温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的______点。 ③D点的压强平衡常数______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在温度下，压强恒定为2MPa，若初始向密闭容器中充入的是3 mol 和4 mol ，则达到平衡状态时，的体积分数______25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）以惰性材料作电极，用电解法制取丙烯的原理如下图所示。 ①b极为______极(填“正”或“负”)。 ②写出X极的电极反应方程式：______。 19. 氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如下。请回答下列问题： 已知：① ②。 请回答下列问题： （1）D的名称是_____。E中含氧官能团的名称是_____。 （2）第一步加入的作用是_____。 （3）写出F的结构简式：_____。 （4）G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为，X→氯硝西泮的反应方程式为_____。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为_____。 ①含有苯环，可以发生银镜反应； ②不含手性碳原子 （6）参照上述部分合成路线，写出以和为原料的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $