4.3化学方程式的书写及应用（第2课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

2025-2026年度__九__年级__化学___集体备课 ____ 年___ 月___ 日 教 学 课 题 4.3.2 化学方程式的书写及应用 课型 新授 课时 第2课时 总2课时 教 学 目 标 1.能说出化学方程式表示的意义。 2.能从质、量、数等方面读化学方程式。 3.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 教 学 重 点 1.化学方程式的意义。 2.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤和格式。 教 学 难 点 根据化学方程式进行计算时的解题思路和格式规范。 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：情境设问，激发兴趣 真实情境导入：展示长征八号火箭图片，提问：火箭二子级以液氢、液氧为推进剂，燃料箱装载 0.4t 液氢，作为工程师，需装载多少液氧才能保证燃料充分燃烧？ 解决这个问题的依据是什么？（引导学生回答：化学反应中各物质的质量比是固定的，可通过化学方程式计算） 引出课题：要解决这类实际问题，需先明确化学方程式的意义，再掌握其计算方法。本节课我们将学习化学方程式的多重意义，并重点突破根据化学方程式的简单计算。 任务二探究新知：分层突破，掌握核心 环节1：解读化学方程式的三层意义点燃 以核心反应 “2H₂ + O₂====  2H2O” 为例，从宏观、微观、质量三个维度解析： 宏观意义：描述 “反应物、生成物、反应条件” 解读：表示 “氢气和氧气在点燃条件下反应生成水”。 集 体 备 课 二 次 备 课 关键：明确反应的物质种类和发生条件，回答 “什么物质在什么条件下生成什么物质”。 微观意义：描述 “微粒个数比” 解读：表示 “每 2 个氢分子与 1 个氧分子反应，生成 2 个水分子”。 关键：微粒个数比等于化学计量数之比（2:1:2），体现化学反应的微观本质是原子的重新组合。 质量意义：描述 “各物质质量比” 解读：表示 “每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水”。 计算方法：质量比 = （相对分子质量 × 化学计量数）之比。 示例：H₂、O₂、H2O 的质量比为 4:32:36（可化简为 1:8:9）。 意义总结：化学方程式是连接宏观物质、微观粒子和质量关系的桥梁，为后续计算提供理论依据。 环节2：掌握根据化学方程式计算的步骤与格式 以 “实验室用高锰酸钾制氧气，需制备 3.2g 氧气，理论上需要多少克高锰酸钾” 为例，拆解 “设、写、标、列、解、答” 六步流程： 第一步：设 —— 设未知量 操作：根据题意设未知量，未知数后不带单位。 示例：解：设需要高锰酸钾的质量为 x。 注意：避免 “设需要高锰酸钾 x 克”（单位冗余）或 “设需要 x 克高锰酸钾”（语序错误）。 第二步：写 —— 写化学方程式 操作：写出相关反应的化学方程式，确保配平、反应条件标注准确。加热 示例：2KMnO₄ ==== K2MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 集 体 备 课 二 次 备 课 注意：方程式错误会导致后续计算全错，需重点检查配平（如 K、Mn、O 原子是否守恒）。 第三步：标 —— 标相关量 操作：在化学方程式中，标出已知量、未知量对应的物质的 “相对分子质量 × 化学计量数”。 示例：加热 2KMnO₄=== K2MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 316 32 x 3.2g 注意：相对分子质量计算要准确（KMnO₄的相对分子质量 = 39+55+16×4=158），化学计量数不可遗漏（2KMnO₄的总相对质量 = 2×158=316）。 第四步：列 —— 列比例式 操作：根据 “各物质质量比 = 相对分子质量 × 化学计量数之比”，列出比例式。 示例：316/32=x/3.2g 注意：比例式需对应一致（左边为化学方程式中的质量比，右边为实际质量比），避免交叉错位。 第五步：解 —— 求未知量 操作：通过比例式求解未知量，计算过程要规范，结果保留合理小数位数。 示例：x  = 31.6g 注意：计算时先约分再计算（如 3.2g 与 32 约分），提高准确率；结果需带单位（g）。 第六步：答 —— 写答案 操作：根据计算结果，简洁明了地回答题目问题。 示例：答：理论上需要高锰酸钾 31.6g。 集 体 备 课 二 次 备 课 环节3：明确计算关键与易错点 两大关键： 化学方程式要准确（配平、条件、化学式无误）。 相对分子质量计算要精准（注意化学计量数的乘积）。 两大要领： 步骤要完整（六步缺一不可）。 格式要规范（未知量不带单位、比例式对应、结果带单位）。 易错点提醒： 1. 不可直接用体积代入计算（需先根据密度换算为质量）。 2. 未知量的设定要明确（避免模糊表述）。 3. 化学计量数与相对分子质量必须相乘（不可遗漏化学计量数）。 任务三：课堂小结与作业布置 核心知识：化学方程式的三层意义（宏观、微观、质量）；计算六步流程（设、写、标、列、解、答）。 关键技巧：抓住 “质量比固定” 的核心，规范格式、准确计算。 作业： 工业煅烧 10t 石灰石（主要成分 CaCO₃）生成 3.52t CO₂，求石灰石中 CaCO₃的质量分数（答案：80%）。 板书 设计 4.3 化学方程式的书写及应用（第2课时） 一、化学方程式的三层意义 宏观、微观、质量 二、根据化学方程式计算（六步流程） 设、写、标、列、解、答 教后 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 $