4.3 化学方程式的书写及应用（第1课时）教案-2025-2026学年九年级化学沪教版上册

该初中化学教案聚焦化学方程式的书写原则、步骤及配平方法。课堂导入通过“铁在氧气中燃烧”的语言表述、文字表达式、符号表达式对比，引出化学方程式，连接符号表达式与质量守恒定律，搭建学习支架。 特色在于情境化导入与分层教学结合，通过对比分析培养科学思维，配平方法示例与练习结合提升科学探究与实践能力，强调客观事实与质量守恒渗透科学态度。如用最小公倍数法配平P+O₂→P₂O₅，帮助学生掌握化学语言，为教师提供结构化教学流程。

2025-2026年度__九__年级__化学___集体备课 ____ 年___ 月___ 日 教 学 课 题 4.3.1 化学方程式的书写及应用 课型 新授 课时 第1课时 总2课时 教 学 目 标 1.了解书写化学方程式应遵守的原则。 2.能根据实验事实正确书写常见的化学方程式。 教 学 重 点 正确书写常见的化学方程式。 教 学 难 点 化学方程式的配平。 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：情境对比，引出主题 多维描述化学反应：以 “铁在氧气中燃烧” 为例，展示三种描述方式： 语言表述：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；点燃 文字表达式：铁 + 氧气  → 四氧化三铁；点燃 符号表达式：Fe + O₂  → Fe3O₄ 提问引导： 这三种描述方式各有什么优缺点？（语言表述直观但繁琐，文字表达式简洁但不通用，符号表达式通用但未体现质量守恒） 如何用一种既简洁通用，又能体现质量守恒定律的方式描述化学反应？ 引出课题：这种理想的描述工具就是化学方程式。今天我们就来学习化学方程式的书写原则、步骤和配平方法，掌握这一重要的化学语言。 任务二探究新知：分层教学，突破核心 环节1：明确化学方程式的书写原则 集 体 备 课 二 次 备 课 原则一：以客观事实为依据 讲解：书写化学方程式必须基于真实发生的化学反应，不能凭空臆造不存在的物质或反应。点燃 反例：4Fe + 3O₂====2Fe2O₃（错误，铁在氧气中燃烧生成物是 Fe3O₄，而非 Fe2O₃）。 原则二：符合质量守恒定律 讲解：化学方程式需通过配平，使等号两边各原子的种类和数目相等，体现质量守恒。点燃 反例：Fe + O₂====Fe3O₄（错误，未配平，氧原子数目不相等）。 总结：书写化学方程式需 “尊重事实、守恒原子”，二者缺一不可。 环节2：掌握化学方程式的书写步骤 以 “铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁” 为例，拆解 “写、配、注、查” 四步流程： 第一步：写 —— 写对化学式 操作：左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接（反应物或生成物不止一种时，用 “+” 连接）。 示例：Fe + O₂ —— Fe3O₄。 注意：化学式书写必须准确（如氧气是 O₂而非 O，四氧化三铁是 Fe3O₄而非 FeO₄），避免因化学式错误导致整个方程式失效。 第二步：配 —— 配平原子 操作：在化学式前配上适当化学计量数，使短线两边各原子种类和数目相等（化学计量数为 1 时省略不写）。 示例：通过观察法或最小公倍数法，配平为 3Fe + 2O₂ —— Fe3O₄（左边 Fe：3，O：4；右边 Fe：3，O：4，原子守恒）。 注意：配平时只能改变化学计量数，不能更改化学式右下角的角码（角码表示原子构成，更改则物质改变）。 集 体 备 课 二 次 备 课 第三步：注 —— 注明条件和状态 标注反应条件：常见条件有 “点燃”“加热（△）”“高温”“通电”“催化剂” 等，写在等号上方（一个条件）或上下方（多个条件）。点燃 示例：3Fe + 2O₂=== Fe3O₄（“点燃” 是反应条件，不能写成 “燃烧”）。 标注生成物状态： 气体用 “↑”：生成物是气体，且反应物中无气体时标注（如 2KMnO₄ ==== K2MnO₄ + MnO₂ + O₂↑）。加热 沉淀用 “↓”：溶液中反应生成固体，且反应物中无固体时标注（如 CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H2O）。 注意：“加热（△）”“点燃”“高温” 不可混淆（加热是温和升温，点燃是引燃，高温是＞600℃强热）。 第四步：查 —— 检查验证 检查维度：化学式是否正确、原子是否配平、条件和状态是否标注准确、化学计量数是否为最简整数比。 （化学式正确、原子守恒、条件标注准确，符合要求）。 环节3：学会三种常用配平方法 结合实例讲解三种配平方法，每种方法配 “示例 + 练习”： 方法一：最小公倍数法（适用于原子个数差异较大的反应） 步骤：① 找出短线两边原子个数最多且差异大的元素；② 求该元素原子个数的最小公倍数；③ 用最小公倍数分别除以两边原子个数，得到化学计量数；④ 配平其他元素。 示例：配平 P + O₂ —— P2O5 找出 O 元素，两边原子数 2 和 5，最小公倍数 10； O₂的计量数 = 10÷2=5，P2O5的计量数 = 10÷5=2； 配平 P：P 的计量数 = 4（2×2），最终配平为 4P + 5O₂=== 2P2O5 集 体 备 课 二 次 备 课 练习：配平 KClO₃ —— KCl + O₂ 方法二：设一法（适用于含复杂化学式的反应） 步骤：① 设最复杂的化学式计量数为 1；② 以此为依据配平其他元素；③ 若出现分数计量数，两边同乘最小公倍数化为整数。 示例：配平 C2H₂ + O₂ —— CO₂ + H2O 设 C2H₂计量数为 1，配平 C（2 个 CO₂）、H（1 个 H₂O）； 计算 O：右边 2×2 + 1=5，故 O₂计量数为 5/2； 两边同乘 2，最终配平为 2C2H₂ + 5O₂ === 4CO₂ + 2H2O 练习：配平 C2H5OH + O₂ —— CO₂ + H2O 方法三：观察法（适用于反应前后原子构成变化简单的反应） 步骤：观察反应前后原子种类和数目，直接调整计量数使原子守恒。 示例：配平 Fe + CuSO₄ —— Cu + FeSO₄（两边原子种类和数目均相等，计量数均为 1，直接写为 Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄）。 练习：配平 Fe2O₃ + H₂ —— Fe + H2O 配平注意事项： 化学计量数必须化为最简整数比（如 2:4:2 需化为 1:2:1）。 配平后要复查，确保所有原子均守恒。 任务三：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识：书写化学方程式的两大原则（客观事实、质量守恒）、四步流程（写、配、注、查）、三种配平方法。 关键技巧：配平先找 “突破口”（复杂化学式或原子个数差异大的元素），条件和状态标注要精准。 作业布置： 作业：书写下列反应的化学方程式 ①碳在氧气中完全燃烧； 集 体 备 课 二 次 备 课 ②过氧化氢在二氧化锰催化下分解； ③ 铁与硫酸铜溶液反应。 板书 设计 4.3 化学方程式的书写及应用（第1课时） 一、书写原则 以客观事实为依据；符合质量守恒定律（原子种类、数目不变） 二、书写步骤（写→配→注→查） 写：反应物化学式 → 生成物化学式（短线连接） 配：配平化学计量数（只改计量数，不改角码） 注：标注反应条件（点燃、△、高温等）和生成物状态（↑、↓） 查：检查化学式、配平、条件、状态是否准确 三、配平方法 最小公倍数法：找差异大的元素→求最小公倍数→配计量数 设一法：设复杂化学式为 1→配平→化整数 观察法：直接观察原子变化→调整计量数 教后 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 $