精品解析：湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是 A. 庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B. 飞机表演时拉出的彩色烟带是焰色试验 C. 新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D. 战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 天然橡胶的结构简式 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 D. 具有氧化性，可用作漂白剂 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每22.4L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 5. 下列图示实验中，操作规范的是 A．用试纸测定溶液 B．灼烧海带制海带灰 C．收集二氧化碳气体 D．用NaOH溶液滴定醋酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列对物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 C 沸点： 电离能：O>S D 离子液体可以作为新型电池电解质 离子液体具有导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 反应中形成的化学键有配位键和极性键 C. 第二电离能： D. 浓盐酸提供与形成稳定的配合物，促进了金的溶解 8. 在如图所示的物质转化关系中，是常见的气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法不正确的是 A. 液态的用途可能是制冷 B. 反应②的离子方程式可能为 C. 1mol液态F中含有2mol氢键 D. 常温下可以用铁制或铝制容器来盛装E的浓溶液 9. 某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 和的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于NaW D. 阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 10. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 11. 羟基磷灰石[]()是牙釉质的主要成分。某课题组利用反应进行制备。在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，充分反应后。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。实验装置如图所示(固定器具已省略)。下列说法错误的是 A. 仪器a中的冷水从②口进入，①口排出 B. 熟石灰是用于吸收空气中的二氧化碳，防止与浆液反应生成 C. 为保持产品组成稳定，不宜采用减压过滤进行固液分离 D. 若改为将浆液滴入稀，得到的产品中会偏大 12. 高分子化合物P因具有良好的透光率，被广泛用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，可由M和N在一定条件下合成。其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一氯代物有2种 B. M最多有14个碳原子共面 C. N的结构简式为 D. Q能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。(用带有阿伏加德罗常数的代数式表示，、和分别表示、和的摩尔质量)。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 与之间的距离为 C. 周围最近的有12个 D. 晶体密度为 14. 一种钠离子电池构造示意图如下，两电极材料分别是碳包覆的磷酸钒钠和碳包覆的。放电时，。下列说法错误的是 A. 电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能 B. 放电时，电极电势高于电极 C. 充电时，生成，理论上迁移+ D. 锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 水的电离程度： 二、非选择题(共4小题) 16. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。回答下列问题： （1）基态锌离子的价层电子排布式为___________。 （2）酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为___________，进行物质分离，用到的物质分离方法主要是___________。 （3）除镉时，当溶液、时，溶液中浓度为___________(保留两位有效数字)。 （4）沉锌前调节时，可加入氧化锌，其作用合理的有___________(填标号)。 a．增大溶液 b．减小溶液pH c．增大锌离子浓度 d．增大硫离子浓度 （5）溶液中(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成，写出水解的化学方程式___________，用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀，反应方程式为，请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因___________。 17. 可使CO、、混合气体通过催化反应器中发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）已知：为物质生成焓，根据可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 52.4 0.1 0 对于反应ⅱ，___________，___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）一定温度下，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，下列有关说法正确的是___________。 A．生成的决速步反应式 B．生成比生成，活化能较大，反应速率慢 C．的选择性大于 D．不参与生成的反应，对生成反应的速率没有影响 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率___________(填“增大、减小、不变”)，原因是___________； ③结合图2，当时，在该温度下达到平衡时，的选择性为___________，容器内压强为___________。 18. 研究一个化学反应可从可行性、速率、平衡等角度考虑。某化学小组对和在酸性溶液中的反应展开了探究。 查阅资料：①易挥发；该反应在25℃时正反应进行程度较大；②与水反应的程度很小，可忽略该反应对其浓度测定的干扰。③低浓度挥发性很小，可忽略。④；和溶液颜色均为无色。 （1）写出该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数的表达式为___________。 （2）展开探究 甲同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，液面上方有淡黄色气体。 乙同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与甲相同，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。 丙同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。 25℃时，用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变，，仅需测定平衡时溶液和，三人分别测定了反应后溶液的，取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定并进行了相关计算，滴定时选择较合适的指示剂是___________。 （3）甲计算所得值小于丙的原因是因为：挥发导致计算时所用___________的浓度小于其在溶液中实际浓度。乙通过控制合适，使生成较小，避免了挥发，但计算所得值也小于丙的原因是因为：浓度小，反应相同时间，___________，计算的值偏小。请解释丙实验液面上方未观察到黄色气体的原因是___________。 （4）三人认为丙实验时间较长，经过讨论认为既要使反应更快的达到平衡状态，又要使处于溶解平衡且挥发最少的状态，可以___________，其他条件与丙相同，可以较准确测得该反应一定条件下的平衡常数。 19. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）B中含氧官能团有醚键、___________、___________(填名称)，B的核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 （2）H生成J的反应类型为___________，J中氮原子的杂化方式为___________。 （3）I的结构简式为___________。 （4）已知，L的同分异构体M发生取代反应可生成I，M的结构简式为___________。请写出、、在加热的条件下发生反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是 A. 庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B. 飞机表演时拉出的彩色烟带是焰色试验 C. 新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D. 战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸是可降解的高分子材料，常用于环保产品，A选项正确； B．焰色试验是金属元素在灼烧时发光，而飞机彩色烟带多通过染料或化学反应显色，与焰色试验无关，选项错误； C．碳纤维复合材料具有高强度、低密度、耐腐蚀性等特点，可减轻飞机重量并增强结构强度，符合实际应用，选项正确； D．芳纶属于高分子合成材料，广泛用于防弹装备，选项正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 天然橡胶的结构简式 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为（价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=中心原子与周围原子形成的σ键数目，孤电子对数=，a为中心原子价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子所能接受的最多电子数），无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形。而图中呈现的是三角锥结构，与实际不符，A错误； B．基态S原子的价电子为3s23p4 ，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应分占不同轨道且自旋平行，即轨道表示式为： ，B错误； C．是共价化合物（Be与Cl通过共用电子对结合），而非离子化合物，电子式不能写成离子形式。因此该形成过程的表示错误，正确过程为：，C错误； D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式与图中一致，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 D. 具有氧化性，可用作漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅是典型半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间，广泛用于芯片制造，故A正确； B．浓硫酸具有吸水性，是常见的干燥剂（如干燥、等），故B正确； C．乙炔在氧气中燃烧产生高温氧炔焰，能使部分金属熔化，可用于金属切割，故C正确； D．漂白性源于其与色素化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，氧化性漂白剂（如、）通过强氧化性破坏色素结构，故D错误； 故答案选D。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每22.4L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下22.4L Cl2为1mol，含1×2=2mol原子，即2NA，A错误； B．2.3g Na为0.1mol，与O2反应生成0.05mol Na2O2，每个 Na2O2含1个O-O非极性键，非极性键数目为0.05NA，B错误； C． Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移1mol电子（O的氧化态变化导致），转移电子的数目为NA，C正确； D．ClO⁻会水解，溶液中ClO-的实际数目小于0.1NA，D错误； 故选C。 5. 下列图示实验中，操作规范的是 A．用试纸测定溶液 B．灼烧海带制海带灰 C．收集二氧化碳气体 D．用NaOH溶液滴定醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染试剂，故A操作错误； B．灼烧固体应在坩埚中进行，并置于泥三角上加热，故B操作正确； C．用向上排空气法收集二氧化碳时，集气瓶口应用玻璃片覆盖，而不是用带导管的橡胶塞，故C操作错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在酸式滴定管中，故D操作错误； 故选B。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 C 沸点： 电离能：O>S D 离子液体可以作为新型电池电解质 离子液体具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子能级量子化导致线状光谱，A正确； B．聚丙烯酸钠的重复单元含-COONa基团，羧酸钠为亲水基团，可与水分子形成离子-偶极作用或氢键，使其具有强吸水性，可制备高吸水性树脂，B正确； C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，故沸点：H2O＞H2S，与电离能无关，C错误； D．离子液体是一种由离子构成的液体，离子自由移动能导电，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池，D正确； 故选C。 7. 金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 反应中形成的化学键有配位键和极性键 C. 第二电离能： D. 浓盐酸提供与形成稳定的配合物，促进了金的溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸根离子（）中氮原子采用sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A正确； B．反应中H[AuCl4]的Au3+与Cl−通过配位键结合，H2O和NO中的键为极性键，故反应中形成的化学键有配位键和极性键，B正确； C．第二电离能是失去第 2 个电子的能量，O 失去1个电子后为2s22p3，半满稳定结构，失去第 2 个电子较难；N 失去 1 个电子后为2s22p2，失去第 2 个电子相对容易，氧的第二电离能大于氮的第二电离能，C错误； D．浓盐酸提供Cl−与Au3+形成稳定的[AuCl4]−配合物，降低Au3+浓度，促进反应，D正确； 故选C。 8. 在如图所示的物质转化关系中，是常见的气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法不正确的是 A. 液态的用途可能是制冷 B. 反应②的离子方程式可能为 C. 1mol液态F中含有2mol氢键 D. 常温下可以用铁制或铝制容器来盛装E的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，B为O2，G为紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，结合转化关系A为NH3，结合转化关系E为HNO3，D为NO2，C为NO，F为H2O。 【详解】A．由分析可知，A为NH3，液态A可做制冷剂，故A正确； B．反应②是Cu和硝酸反应，可能是Cu和稀硝酸反应，离子方程式为，故B正确； C．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共用，则每个水分子单独占有2个氢键，即1mol冰含有2mol氢键，而冰熔化为液态水时，氢键被破坏，则1mol液态水中含有的氢键小于2mol，故C错误； D．E为HNO3，常温下Fe、Al在浓硝酸中发生钝化，因此常温下可以用铁制或铝制容器来盛装硝酸的浓溶液，故D正确； 故选C。 【点睛】本题以框图题形式考查无机物推断，涉及氮元素化合物性质等，物质的特殊性质及特殊转化关系是推断突破口，C选项为易错点，难度中等。 9. 某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 和的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于NaW D. 阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子序数最小的短周期主族元素，且除X外其余元素同周期，故X为H（第一周期），基态Y原子最外层有两个单电子，结合结构中Y的成键（如-YX3、-YX2-），推测Y为C（最外层电子排布式为2s22p2，含两个单电子），基态R原子最外层有两个单电子，且原子序数大于Y，推测R为O（最外层电子排布式为2s22p4，含两个单电子），其余元素Q、Z、W 与Y、R同属第二周期（短周期、主族且原子序数依次增大），Z在C、O之间，推测Z为N，Q与W形成[QW4]-，推测Q为B，W为F。 【详解】A．Y（C）的氢化物是烃类（烃类沸点随碳原子数不同、随结构变化差异较大），Z（N）的氢化物是NH3或N2H4，W（F）的氢化物是HF。无法直接比较各氢化物的沸点，A错误； B．Y（C）的单质（如金刚石）是共价晶体；Q（B）的单质（如晶体硼）也是共价晶体，B正确； C．该物质是离子液体，NaW即NaF为离子晶体，且NaF中的离子键因Na+、F-半径小而更强，NaF熔点较高，故该物质熔点低于NaW(NaF)，C错误； D．X是H，其最外层为2电子的稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选B。 10. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是通过非共价键形成的，A错误； B．引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，B错误； C．“分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，C正确； D．由结构可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，故SGR能被SC[6]A装载，不一定能被SC[4]A装载，D错误； 故答案为：C。 11. 羟基磷灰石[]()是牙釉质的主要成分。某课题组利用反应进行制备。在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，充分反应后。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。实验装置如图所示(固定器具已省略)。下列说法错误的是 A. 仪器a中的冷水从②口进入，①口排出 B. 熟石灰是用于吸收空气中的二氧化碳，防止与浆液反应生成 C. 为保持产品组成稳定，不宜采用减压过滤进行固液分离 D. 若改为将浆液滴入稀，得到的产品中会偏大 【答案】D 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入含有一定量Ca(OH)2浆液中，水浴加热控制温度为75℃左右，边搅拌边滴加计算量的稀H3PO4，滴加完成后继续搅拌一段时间，发生反应5Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH+9H2O，冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 【详解】A．球形冷凝管中冷凝水下进上出，仪器a中的冷水从②口进入，①口排出，故A正确； B．熟石灰是用于吸收空气中的二氧化碳，防止与Ca(OH)2浆液反应生成CaCO3，降低杂质CaCO3对实验的影响，故B正确； C．为保持产品组成稳定，不宜采用减压过滤进行固液分离，适宜自然冷却分离，故C正确； D．在将Ca(OH)2浆液滴入稀H3PO4的整个加料过程中，液滴周围的H3PO4、和都相对过量，限制了向含有更多OH-组成的物质的沉淀转化，得到的产品中会偏小，D错误； 故选：D。 12. 高分子化合物P因具有良好的透光率，被广泛用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，可由M和N在一定条件下合成。其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一氯代物有2种 B. M最多有14个碳原子共面 C. N的结构简式为 D. Q能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】采用逆推法，可得出N为，Q为CH3OH。 【详解】A．M苯环上只有2种氢原子，则其一氯代物有2种，A正确； B．在CH4分子中，最多有3个原子共平面，则M中心C原子与苯环上与它相连的2个C原子可能共平面，2个-CH3中的C原子不在这个平面内，苯环中6个C原子与中心C原子一定共平面，所以最多有13个碳原子共面，B不正确； C．由分析可知，N的结构简式为，C正确； D．Q为甲醇，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 13. 某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。(用带有阿伏加德罗常数的代数式表示，、和分别表示、和的摩尔质量)。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 与之间的距离为 C. 周围最近的有12个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为8×=1，Br位于棱心，个数为12×=3，该化合物的化学式为CsPbBr3，故A正确； B．Cs位于体心，Pb位于顶点，Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，Cs与Pb之间的距离为pm，故B正确； C．以顶点的Pb为基准，Pb周围最近的Br有6个，故C错误； D．Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为8×=1，Br位于棱心，个数为12×=3，体积为abc×10-30cm3，密度为=，故D正确； 故选：C。 14. 一种钠离子电池构造示意图如下，两电极材料分别是碳包覆的磷酸钒钠和碳包覆的。放电时，。下列说法错误的是 A. 电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能 B. 放电时，电极电势高于电极 C. 充电时，生成，理论上迁移+ D. 锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 【答案】B 【解析】 【分析】原电池，放电时，失电子为负极，电极反应式：，正极反应方程式为。则此时左侧为原电池的负极、右侧为原电池的正极；当连接电源时，为电解池，放电时的负极此时要经还原反应恢复，则左侧为阴极、右侧为阳极，阳极电极反应为，阴极电极反应，据此分析； 【详解】A．电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能，碳层可降低内阻，增强电子传输效率‌，A正确； B．放电时，正极电势高于负极，b电极电势高于a电极，B错误； C．充电时，阳极电极反应为，生成，理论上迁移，C正确； D．锂元素稀缺，钠资源丰富且成本较低，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低，D正确； 故选B。 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】体系中存在一系列平衡，、、，当pH较小时，和较大，随着pH增大，和均逐渐减小， 先增大后减小， 逐渐增大，但减小更快，则曲线①②③分别代表、、与pH变化关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线①②③分别代表、、与pH变化关系，曲线①③交点，pH=4.2时，，的，B正确； C．曲线①②交点，pH=2.77时，，的，的，A点，，，由图可知， ， ，所以A点时，，C错误； D．A点溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，因此水的电离程度，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共4小题) 16. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。回答下列问题： （1）基态锌离子的价层电子排布式为___________。 （2）酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为___________，进行物质分离，用到的物质分离方法主要是___________。 （3）除镉时，当溶液、时，溶液中浓度为___________(保留两位有效数字)。 （4）沉锌前调节时，可加入氧化锌，其作用合理的有___________(填标号)。 a．增大溶液 b．减小溶液pH c．增大锌离子浓度 d．增大硫离子浓度 （5）溶液中(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成，写出水解的化学方程式___________，用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀，反应方程式为，请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过滤 （3） （4）acd （5） ①. ②. 随着反应的进行，溶液增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降 【解析】 【分析】闪锌矿含ZnS、FeS、CdS等， ZnS、FeSCdS和硫酸、氧气反应生成ZnSO4、S、Fe2(SO4)3，CdSO4，过滤后得到的滤渣为S，滤液先除铁后，在过滤得到的滤液中再通入H2S除镉，过滤出CdS滤渣和滤液，向滤液中加入物质调节溶液的pH值，过滤后得到的滤渣和滤液，滤液进行沉锌可得ZnS，据此分析解题。 【小问1详解】 Zn为30号元素；基态锌离子的价层电子排布式为3d10，故答案为：3d10； 【小问2详解】 酸浸时Zn2+浸出的主要化学反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O，该流程中要多次进行物质不溶物和溶液的分离，用到的物质分离方法主要是过滤，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O；过滤； 【小问3详解】 Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13，Ksp(CdS)=c(Cd2+)•c(S2-)=8.0×10-27，Ka1(H2S)•Ka2(H2S)==1.2×10-20，则pH=1时c(H+)=0.1mol/L，溶液中c(S2-)==═1.2×10-20mol/L，c(Cd2+)═=≈6.7×10-7mol/L，故答案为：6.7×10-7； 【小问4详解】 沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀Fe3+，则加入ZnO为了增大溶液的pH，增大锌离子浓度，增大硫离子浓度，故答案为：acd； 【小问5详解】 溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，如As2S3会逐渐水解生成H3AsO3，As2S3水解的化学方程式As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S，反应方程式为2H3AsO3+3ZnS+6H+=As2S3+3Zn2++6H2O，经过一段时间砷回收率下降的原因随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中c(H2S)减小，促进As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S的平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降，故答案为：As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S；随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中c(H2S)减小，促进As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S的平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降。 17. 可使CO、、混合气体通过催化反应器中发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）已知：为物质生成焓，根据可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 52.4 0.1 0 对于反应ⅱ，___________，___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）一定温度下，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，下列有关说法正确的是___________。 A．生成的决速步反应式 B．生成比生成，活化能较大，反应速率慢 C．的选择性大于 D．不参与生成的反应，对生成反应的速率没有影响 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率___________(填“增大、减小、不变”)，原因是___________； ③结合图2，当时，在该温度下达到平衡时，的选择性为___________，容器内压强为___________。 【答案】（1） ①. -230.7 ②. < ③. 低温 （2） ①. ABC ②. 减小 ③. 随着的增大，的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小 ④. 20% ⑤. 67.6 【解析】 【小问1详解】 根据物质的生成焓，=(0.1-52.4×2) =-104.7，根据盖斯定律，反应ⅱ=反应ⅰ+反应ⅲ，=-104.7-126=-230.7；气体分子数减小，<0，根据<0反应自发进行，可知该反应在低温自发进行； 【小问2详解】 ①A．总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，生成的决速步反应式，A正确； B．根据图1，生成比生成，活化能较大，反应速率慢，B正确； C．生成的活化能较小，速率更快，的选择性大于，C正确； D．参与反应历程，影响反应速率，D错误； 故选ABC； ②当x≥2时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，则增大CO的分压，相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小；当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，的选择性为20%，设初始投料：CO：2 mol、C2H4：2 mol、H2：1 mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38 mol，此时压强为。 18. 研究一个化学反应可从可行性、速率、平衡等角度考虑。某化学小组对和在酸性溶液中的反应展开了探究。 查阅资料：①易挥发；该反应在25℃时正反应进行程度较大；②与水反应的程度很小，可忽略该反应对其浓度测定的干扰。③低浓度挥发性很小，可忽略。④；和溶液颜色均为无色。 （1）写出该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数的表达式为___________。 （2）展开探究 甲同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，液面上方有淡黄色气体。 乙同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与甲相同，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。 丙同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。 25℃时，用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变，，仅需测定平衡时溶液和，三人分别测定了反应后溶液的，取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定并进行了相关计算，滴定时选择较合适的指示剂是___________。 （3）甲计算所得值小于丙的原因是因为：挥发导致计算时所用___________的浓度小于其在溶液中实际浓度。乙通过控制合适，使生成较小，避免了挥发，但计算所得值也小于丙的原因是因为：浓度小，反应相同时间，___________，计算的值偏小。请解释丙实验液面上方未观察到黄色气体的原因是___________。 （4）三人认为丙实验时间较长，经过讨论认为既要使反应更快的达到平衡状态，又要使处于溶解平衡且挥发最少的状态，可以___________，其他条件与丙相同，可以较准确测得该反应一定条件下的平衡常数。 【答案】（1） ①. ②. （2）淀粉 （3） ①. ②. 实验未达到平衡状态，导致溶液中和的浓度偏低 ③. 浓度小，平衡向左移动，使生成较小 （4）适当升高温度 【解析】 【分析】平衡常数表达式：，控制pH及反应时间，探究和在酸性溶液中的影响因素；使用过量MnO2和浓KBr溶液，c(Br–)几乎不变。因c(Mn2+)=c(Br2)，只需测定平衡时的pH和c(Br2)即可计算K，据此分析； 【小问1详解】 具有氧化性，中具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成、水和，离子方程式：；该反应的平衡常数的表达式为； 【小问2详解】 淀粉遇I2显蓝色，故滴定时选择较合适的指示剂是淀粉； 【小问3详解】 根据反应离子方程式：，，因挥发导致计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度；乙通过控制合适（使pH增大），使生成较小，避免了挥发，但计算所得值也小于丙的原因是因为：浓度小，化学反应速率减小，反应相同时间，实验未达到平衡状态，导致溶液中和的浓度偏低；请解释丙实验液面上方未观察到黄色气体的原因是，与甲相比pH增大，浓度小，平衡向左移动，使生成较小； 【小问4详解】 三人认为丙实验时间较长，经过讨论认为既要使反应更快的达到平衡状态，即加快反应速率，又要使处于溶解平衡且挥发最少的状态，即温度不能过高，综合调控和温度防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡，故可以适当升高温度，其他条件与丙相同，可以较准确测得该反应一定条件下的平衡常数。 19. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）B中含氧官能团有醚键、___________、___________(填名称)，B的核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 （2）H生成J的反应类型为___________，J中氮原子的杂化方式为___________。 （3）I的结构简式为___________。 （4）已知，L的同分异构体M发生取代反应可生成I，M的结构简式为___________。请写出、、在加热的条件下发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 羟基 ③. 6 （2） ①. 取代反应 ②. 、 （3） （4） ①. ②. ++ 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C和HBr，结合C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为，C中的酯基先水解，所得产物再酸化生成D，D经转化生成E，E和F反应生成G，G经两步反应生成H，H和I发生反应生成J，结合I的分子式和J的结构简式知，I的结构简式为，H和I生成J的反应为：，发生了取代反应，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知B的结构为，B中的含氧官能团为醚键、醛基、羟基；B为非对称结构，有6种不同环境的氢原子(醛基、羟基、甲基中各一种，苯环上三种)，因此B的核磁共振氢谱有6组吸收峰； 【小问2详解】 由分析可知，H与I发生取代反应生成J和CH3Cl；J结构中共含有3个氮原子，其中形成三个单键的氮原子采取杂化；形成了碳氮双键的2个氮原子为杂化。 【小问3详解】 由分析可知I的结构简式为； 【小问4详解】 I的结构简式为，L的同分异构体M发生取代反应可生成I，则M的结构简式为。分析题干信息，反应原理为K中的与中的氨基发生酰胺化反应，K中的与（中的）转化为，由以上分析可知与中的形成酰胺基，与中的反应，因此总的反应式为：++。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $