河南省郑州市巩义市青桐鸣联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

普通高中2025一2026学年（上）高二年级期中考试 化学B参考答案 1.B解析：全氢燃料公交车使用的是氢燃料电池，A 5.C解析：对有气体参加的化学反应，减小容器容 项不符合题意；全自动机械手表工作时不需要电 积使压强增大，则气体的浓度增大，所以会使单位 池，其运行原理是通过佩戴者手臂的摆动驱动自动 体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项正确； 陀（重锤）旋转，将动能转化为机械能储存于发条 升高温度，活化分子的数目和百分数均增大，有效 中，并通过齿轮系统逐步释放能量驱动指针运转， 碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B项正确；催 B项符合题意；手机续航靠电池维持，C项不符合 化剂通过降低活化能加快反应速率，但焓变（△H) 题意；无线游戏手柄工作时需要电池供电，D项不 由体系的始态和终态决定，催化剂不改变△H,C 符合题意。故选B。 项错误；盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，离子已经 2.B解析：硫酸工业上将SO2催化氧化成SO时， 是活化离子，其活化能很小，所以反应速率很快，D 通入过量空气使得氧气浓度增大，可以提高二氧化 项正确。故选C。 硫的转化率，能用平衡移动原理解释，A项不符合 6.D解析：将pH=5的盐酸稀释100倍，所得溶液 题意；密闭容器中反应2NO2(g)-N2O,(g)达平 仍然呈酸性，其pH略小于7，A项错误；pH=1的 衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色应变浅， 盐酸与pH=l3的NaOH溶液混合时的体积不 故颜色加深是因为体积缩小，NO2的浓度增大，不 定相等，则所得溶液不一定呈中性，B项错误； 能用平衡移动原理解释，B项符合题意；实验室用 (NH)2C2O,溶液中，根据电荷守恒有c(NH)十 排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离 c(H)=2c(C2O)+c(HC2O:)+c(OH), 子浓度大使平衡CL2+H2O→H+C1+HCIO 据元素守恒有c(NH)+c(NH3·H2O)= 逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C项不符合 2c(C2O)+2c(HC2O,)+2c(HCO,),两式联 题意；FeCl,为强酸弱碱盐，Fe3+水解得到氢氧化 立可得c(NH·H2O)+c(OH)=2c(H2C2O,)+ 铁，加热促进水解可制氢氧化铁胶体，能用平衡移 c(HC,O,)十c(H+),C项错误；Naz CO3溶液与 动原理解释，D项不符合题意。故选B。 NaHCO3溶液中存在的离子种类相同，则根据电 3.A解析：NaHCO3(s)和盐酸能自发进行反应： 荷守恒可知，均存在关系式：c(Na)+c(H+)= NaHCOa(s)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2 O(1)+ 2c(CO)十c(HCO,)十c(OH),D项正确。故 CO2(g),不能判断该反应是吸热反应还是放热反 选D 应，A项错误；放热且嫡减小的过程在低温时可自 7.A解析：由同一时间段内，用不同物质表示的反 发进行，如水→冰，B项正确：物质的嫡与物质的状 态有关，气态时的混乱度最大，液态时次之，固态时 应速率间存在关系：u(A)-号(C),2如(A) 最小，C项正确；NHNO3溶于水为吸热过程，所 v(B)=2v(D)可得a:b:c:d=2:4:3:2,A 以熵增是其能自发进行的主要原因，D项正确。故 项符合题意。故选A。 选A。 8.A解析：反应CHOH(g)一CO(g)十2H2(g) 4.D解析：滴定管不能烘干，A项错误；指示剂只需 △H>0是气体体积增大的吸热反应，故升温或 少量即可，过量可能会干扰颜色变化或引起误差， 减压都可使平衡正向移动，A项正确；平衡后，充入 B项错误；锥形瓶不能用待测液润洗，C项错误；读 氢气（不参与反应），恒容条件下，各反应物、生成物 取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束 的浓度不变，平衡不移动，B项错误；降低温度，正、 时平视读数，读出的NaOH标准溶液体积偏大，会 逆反应速率均减小，C项错误；其他条件不变，再充 使所测盐酸浓度偏大，D项正确。故选D。 入0.1 nol CH,)H(g),容器内压强增大，再次平 ·化学答案B(第1页，共5页)· 衡时CHOH(g)的转化率减小，D项错误。故 O2(g)=2SO3(g)为可逆反应，则将2mol 选A。 S0,(g)与1molO2(g)置于密闭的容器中充分反 9.A解析：常温下，浓度相等时，醋酸根水解使溶液 应，生成的SO3小于2mol,即反应放出的热量小 呈碱性，CH,COONH溶液呈中性，说明NH也 于198kJ,B项错误；H(aq)+OH(aq) 水解，则NH3·HO是弱电解质，A项符合题意； HO(1)△H=-57.3kJ·mol1,但生成 若要证明是可逆反应需证明产生了I,同时Fe3+ BaSO4时也会放热，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2 还有剩余，实验中萃取时下层溶液呈紫红色只证明 反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+ 了L2的生成，B项不符合题意；K,CrO,溶液中存 Ba(OH)2 (aq)-BaSO,(s)+2H2 O(1)AH< 在平衡Cr2O(橙色)+H2)→2CrO(黄色)+ -114.6k·mol1,C项错误；C(石墨，s) 2H,滴加NaOH溶液后，消耗H,平衡正向移 C(金刚石，s)△H>0,说明由石墨转化为金刚石 动，C项不符合题意；一定温度下，向10mL 吸热，石墨能量更低更稳定，D项错误。故选A。 0.1mol·L1Pb(NO3)2溶液中加入1mL 13.D解析：由能量变化图可知，反应①的活化能大 0.1mol·L1KSO4溶液，按照计量关系，此时 于反应②的活化能，反应①的活化能为(E:一E,) Pb(NO3)2有剩余，再滴加2滴0.1mol·L1K2S kJ·mol1,A项正确：反应②的反应物为1mol 溶液，生成黑色沉淀PbS,不能证明PbSO,与PbS C(ads)和1 mol CO2(g),产物为2 mol CO(g), 发生了相互转化，D项不符合题意。故选A。 该反应为吸热反应，根据能量坐标数值可知，反应 10.C解析：石墨1电极上Mn2+失电子生成Mn3+, ②的△H=十(Ea-E2)k·mol1,B项正确； 是阳极，A项错误：刚接通电源时溶液中还没有 CH,CO2、CO中都含有极性键，而C(ads)、H2 Fe3+,石墨2电极上刚开始电极反应式为2H++ 中都含有非极性键，C项正确；由总反应方程式可 2e一H2个，B项错误；电解过程中，电流从正 知，需已知CH4(g)、CO(g)、H2(g)的燃烧热，根 极流向负极，所以混合溶液中电流从石墨1→石 据盖斯定律才能计算总反应的△H,D项错误。 故选D。 墨2，C项正确；FeS,被氧化的离子方程式为 14.D解析：向NazR溶液中缓慢通入HC1气体，溶 FeS2+15Mn3++8H2O-Fe3++15Mn2++ 液中先后发生反应：R十H一HR、HR十 2SO十16H,D项错误。故选C。 H一H2R,所以曲线c代表R2的物质的量分 11.C解析：由图甲可知，反应N2(g)十O2(g)一 数随溶液pH的变化，曲线b代表HRˉ的物质的 2NO(g)的△H=+180kJ·mol1,A项正确；图 量分数随溶液pH的变化，曲线a代表H,R的物 乙中10s达到平衡时，△n(Z)=1.58mol, 质的量分数随溶液pH的变化，A项正确；根据图 △n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol, 像可知，pH=13时c(R2-)=c(HR),由此可 △n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol,△m(X): 求得HR的K2=10a,再依据pH=7时 △nY):△n(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1：2, c(HR)=c(H2R),由此可求得H2R的K= B项正确：化学平衡常数K只与温度有关，所以 同一温度不同压强下的K应相同，C项错误；曲 10,B项正确：(H)cR)=KXKe, c(H2R) 线a与b相比，速率加快，平衡未移动，对反应 由于K、K2只与温度有关，则温度不变， H2(g)+L2(g)一2HI(g)来说，使用催化剂或加 c2(H+)·c(R2-) 压都可达到该效果，D项正确。故选C。 c(H2R) 不变，C项正确；由于25℃时 12.A解析：根据盖斯定律，由反应①一反应②可得 H2X的K2=4.7×101,该数值处于H2R的 2Al(s)+Fe2 O(s)-2Fe(s)+Al2O (s)AH= Ka1和K2之间，所以当向NaHR溶液中加入少 △H,一△H2,已知铝热反应为放热反应，故△H< 量H2X时发生反应H2X+HR一H2R+ 0,则△H1<△H2,A项正确；由于2S)2(g)十 HX,D项错误。故选D。 ·化学答案B(第2页，共5页)· 15.(14分) 102mol·L1,则由水电离出的c(H)= (1)BCD(2分，错选不得分) 10-12mol·L-1。 (2)H2SO(2分)增大(2分) (2)氨水中存在平衡：NH3+HO一NH3·HO (3)CH4-8e+10OH-CO号+7HO(2分) —一NH十)H,故溶液呈弱碱性。电离过程吸 (4)①减少热量散失(2分，合理即可) 热，升高温度可增大NH·HO的电离程度， -50.16(2分) c(NH)和c(OH)都增大，A项不符合题意；加入 ②偏大(2分) NH,CI固体，c(NH)增大，电离平衡NH·H2O 解析：(1)电解水属于吸热反应，A项不符合题意； 一NH+OH逆向移动，c(OH)减小，B项 人的有氧呼吸属于放热反应，B项符合题意；萨巴 符合题意；通入NH3,NH·H2O的浓度增大，电 蒂尔反应在一定温度下可以自发进行，且该反应 离平衡NH·H2O一NH+OH正向移动， 过程熵减小，所以是放热反应，C项符合题意；甲 c(NH)和c(OH)都增大，C项不符合题意；加入 烷燃烧为放热反应，D项符合题意。故选BCD。 少量浓盐酸，与OH反应，电离平衡NH3·HO (2)为了增强水溶液的导电性，由表格中数据且考 一NH+OH正向移动，c(NH)增大， 虑溶液中离子共存问题，阳离子中H电导率最 c(OH)减小，D项符合题意。故选BD。 大，阴离子中OH不能与氢离子大量共存，所以 (3)氨水与盐酸恰好完全中和得氯化铵溶液，由于 选择SO?,组成的电解质为H2SO,;用惰性电极 氯化铵为强酸弱碱盐，NH会部分水解生成H 电解一段时间后，溶液浓度增大，c(H)增大。 使溶液呈弱酸性，所得溶液中各离子浓度大小顺 (3)碱性介质下的甲烷燃料电池，负极的电极反应 序为c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH)。 式为CH+10OH-8e-CO号+7H2O。 (4)0.2mol·L氨水和0.1mol·L1盐酸等 (4)①装置乙中内筒和外壳的上口要相切，主要目 体积混合，溶液pH>7,说明NH·HO的电离 的是减少热量散失，由实验数据计算生成1mol液 程度大于NH的水解程度。 态水时△H=一 (m1+m)XcX(12-t2= n(H2O) (5)由电荷守恒得c(Na)+c(NH)+c(H)= (20g+20g)×4.18×103k·g1·℃1×3℃ c(CI)十c(OH),由溶液呈中性得c(Na)+ 20×10-3L×0.50mol·L c(NH)=c(CI),再由元素守恒得c(CI)= =-50.16kJ·mol厂1。 c(NH)十c(NH3·H2O),由此可得反应后的溶 ②若测量盐酸的温度后温度计未冲洗干净，直接 液中存在cNH·HO)=c(a)-名ml·L。 测NaOH溶液的温度，会导致初始温度偏高，测 得的△H偏大。 NH·H2O=NH+OH 16.(15分) a b 2 22107 (1)1012(2分) (2)NH3·H2O一NHt+OH(2分)BD 10×(台-】 则Kb 10-7(a-b) (2分，1个1分，错选不得分) 6 6 (3)<(1分)NH+H2O一NH3·H2O+ 17.(14分) H (2 c (CI)>c (NH )>c (H)> (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 c(OHΓ)(2分) (1分，合理即可) (4)大于(2分) (5)107(a-b) (2)4C+SrS0,箱烧SrS+4C0+(2分) (2分) b (3)Fe(1分)空气廉价易得，经济效益高，无 解析：(1)常温下，pH=2的盐酸中c(H+) 污染(2分，合理即可) ·化学答案B（第3页，共5页)· (4)1.0×106(2分) 应i,因此△H3=△H1+△H2=-206.2k·mol 60v2分) +(-41.2kJ·mol-1)=-247.4kJ·mol1。 反应ii的△H2<0,△S<0,根据△G=△H一 (6)Sr2++HCO3+NH·H2O-SrCO3￥+ T△S<0时反应可自发进行知，反应ⅲi在低温条 H2O+NHt(2分) 件下可自发进行。 (7)过滤、洗涤、干燥（共2分） (2)平衡时混合气体中CH4体积分数不变能判断 解析：(1)粉碎矿石可以有效增大反应物的接触面 反应达到平衡状态，A项不符合题意；由于容器恒 积，加快反应速率，使反应更充分。 (2)根据已知信息，“焙烧”时SSO4反应生成SrS 容，且反应前后所有物质都是气体，则=是恒 的化学方程式为4C+SrS0,格烧SrS+4C0个。 量，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平 (3)炭粉过量，一定有剩余，氧化铁高温培烧被还 衡状态，B项符合题意；口生成(H2)表示的是逆反应 原成单质铁，所以滤渣的成分除了炭粉外，还有 速率，v生成(CH4)表示的是正反应速率，但平衡 Fe。采用通热空气除S2的优点是空气廉价易 时正逆反应速率不相等（氢气和甲烷的反应速率 得，经济效益高，无污染。 与其化学计量数不成正比)，不能判定反应为平衡 (4)已知Kp(SrCrO,)=2.2×10-5,当c(Sr2+)= 状态，C项符合题意；随着反应的进行，气体总质 0.11mol·L1时c(CrO)=2×10-4mol· 量不变，但气体总物质的量变小，混合气体的平均 L1,由Kp(BaCrO,)=2.0×10-10可知， 摩尔质量是变量，当其不变时，反应达到平衡状 c(Ba2+)=1×10-6mol·L1。 态，D项不符合题意。故选BC。 (5)KI将Cr2O号还原成Cr3+,反应的化学计量 (3)根据恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强 关系为Cr2O号~6I厂~3I2~6S,O号。由此可知 成正比可知，反应ⅱ不会引起容器内气体压强的 50ml蒂液中n(C.0)=名×ev×10mal. 改变，所以容器内气体压强的改变只会由反应 引起，总压减小(12p。kPa-8p,kPa)=4p,kPa, nc)=号×evX10mol,(N1,).Cr0,溶液 由此可知，反应1气体的物质的量共减小了 4mol,则 的浓度为150 cV mol·L'。 反应i CO(g)+3H2 (g)=CH,(g)+H2 O(g) (6)“沉锶”时，发生的主要反应的离子方程式为 转化/mol 2 6 2 2 Sr2++HCOg+NH2·H,O-SrCO￥+ 再由平衡时混合气体中n(CO2)=1mol可知： H2O+NH. 反应iiCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (7)得到碳酸锶的“系列操作”为过滤、洗涤、干燥。 转化：mol 1 1 1 18.(15分) 由以上分析可得，平衡时混合气体的组成为 (1)-247.4(2分)低温(1分) 2 mol CO、2molH2、2 mol CH4、1molH2O和 (2)BC(2分，1个1分，错选不得分) 1molC02。 (3)①60%(2分) ②0.5p。(2分) 0018的平衡转化率为0d×10%-60%。 @0.125或日 ②反应前，H2分压为7p。kPa;平衡时，H2分压 (2分) 为2p。kPa,则0~10min内用H2表示的平均反 ④逆向(2分) (4)减小(2分) 应速率v(H)=(7p。-2p)kPa 10 min =0.5p0 解析：(1)根据盖斯定律可知，反应i=反应i十反 kPa·minl。 ·化学答案B(第4页，共5页)· ③平衡时，反应ⅰ所涉及各气体的平衡浓度为 ④平衡后向容器中再充人3 mol CH(g),反应i 2mol·L1CO、2mol·L1H2、2mol·L 平衡逆向移动，c(H2O)减小，c(CO)和c(CH)增 CH、lmol·L1H2O。则T℃时，反应i的平 大且c(H2)增大程度大，则反应iⅱ平衡逆向移动。 衡常数K= c(CH4)·c(HO) c(CO)·c3(H2) (④)由于K一k 王，且反应ⅱ为放热反应，所以升高 2mol·L1×1mol·L1 2mol·L1X(2molL)=0.125L·mol2。 温度，平衡逆向移动，正减小· ·化学答案B（第5页，共5页)·秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（上）高二年级期中考试 化学（鲁科） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 ) 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使 用电池的是 A.全氢燃料公交车 B.陀飞轮全机械手表C.华为长续航手机D.无线游戏手柄 2.下列说法错误的是 A.化学反应速率：用来描述化学反应进行的快慢 : B.化学反应的方向：用于研究条件变化瞬间，平衡的移动方向 C.吸氧腐蚀：碱性、中性、弱酸性环境下，金属与氧气发生的原电池效应的腐蚀 D.化学反应的限度：一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度 3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.硫酸工业上将SO2催化氧化成SO,时，往往需要使用过量空气 B.反应2NO2(g)=N2O,(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D.向沸水中滴加几滴饱和FCL,溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体 化学试题（鲁科）第1页（共8页） 4.下列有关嫡变、熔变和反应的自发性的说法，错误的是 A.NH0,(s)和盐酸的反应能自发进行，则该反应的△S>0△H<0 B.放热的自发过程可能是熵减小的过程 C.同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 D,熵增是NH,NO,晶体溶于水能自发进行的主要原因 5.下列说法错误的是 A.对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变 D.盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快 6.室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是 A.将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸 B.pH=1的盐酸与pH=l3的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性 C.(NH)2CO4溶液中：c(NH,·H,O)+c(OH)=c(H2CO)十c(HC2O4)+c(H) D.Na2CO3溶液与NaHCO,溶液中均存在等式：c(Na+)十c(H+)=2c(CO?)+ c(HCO3)+c(OH) 7.已知反应：aA(g)十bB(g)一cC(g)+dD(g)。若反应速率分别用v(A)、v(B)、o(C)、 (D)表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）间存在关系： ⑦(A)=二(C),2u(A)=u(B)=2u(D)。则该反应的化学方程式为 A.2A(g)+4B(g)—3C(g)+2D(g) B.3A(g)+6B(g)=2C(g)+3D(g) C.2A(g)+4B(g)—6C(g)+2D(g) D.3A(g)+4B(g)—2C(g)+3D(g) 8.一定温度下，将0.2 mol CH,OH(g)充人1L恒容密闭容器中，发生反应CH,OH(g) 一CO(g)十2H2(g)△H>0,一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A.理论上，采用高温低压有利于提高CH,OH的平衡转化率 B.向平衡体系中充入氨气，体系总压强增大，平衡逆向移动 化学试题（鲁科）第2页（共8页） C.降低温度，平衡逆向移动，v进增大，v正减小 D.其他条件不变，再加入0.1 mol CHaOH(g),再次平衡时CH,OH(g)的转化率增大 9.下列操作或装置能达到相应实验目的的是 Cu①Fc 温度计 铜制搅拌器 KSCN溶液 内筒 杯盖 段时间后 隔热层 取出的少 经煮沸酸化的 外壳 一量Fe附近 3%的NaCI溶液 的溶液 A.测定中和反应的反应热 B.验证牺牲阳极保护法 b 干燥的 MgC12·6H,O HCI 一尾气 处理 无水 CaCl, C.将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧 D.制备无水MgCl2 液面降低，则试管中一定发生了放热反应 10.为减少环境污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，电解脱硫的基本原理如图。下列 说法正确的是 电源 石墨1 1石墨2 Mn' so H Mn? 煤浆-MnSO,-HzS0,混合液 A,石墨1电极是阴极 B.刚接通电源时，石墨2电极的电极反应式为Fe3++e一Fe2+ C.电解过程中，混合溶液中电流方向：石墨1→石墨2 D.FeS2被氧化的离子方程式为FeS2+15Mn3++16OH-一Fe3++15Mn2++ 2SO+8H2O 11.化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是 A.已知4铝热反应为放热反应，则根据①2A1(s)+0,(g)一AO,()△H,: ②2Fe(s)+号O2(g)一Fe2O3(s)△H2可推知△H1<△H2 2 化学试题（鲁科）第3页（共8页） 已知2s0,8+0:@2s0a98:p,指2nol50,g 与1oO,(g)置于密闭的容器中充分反应，放198k!热量 已，a+0阳m一O-6L3:,期轮s0,和 稀Ba(O1H):反应的热化学方程式为H2sO4()十a(OH),(a)一Ba5O,(s)十 2H2O()△H=-114.6k·mol1 D.已知：C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 12.反应C0,8）+CHg)一2C0(g)+2H,(g)△H可用于4生产C0(g),该反应的反 应历程一能量变化如图[其中C(as)为吸附态活件炭，酸原子间存在共价键].下列 说法错误的是 E/(kJ·mol) E ..2C0(g)+2H2(g) C(ads)+2H2(g)+CO2(g) CH.(g)+CO2(g) 反应①反应②反应历程 A.决速步骤的活化能为(E4一E1)kJ·mol- B.反应②可表示为C(ads)十C02(g)一2C0(g)△H=十(E,-E2)k·mol- C,反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D.若已知CH4(g)、C(ads)和H2(g)的燃烧热，则可求出总反应的△H 13.T℃下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g),发生反应2A(g)+ 3B(g)一C(s)+xD(g),实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列 说法错误的是 个物质的量浓度mol·L) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 a3,m) 0.5 0.4 0.3 0.2 634 0.1 3 45时间/min A.x=1 B.m:n=2:1 C.T℃时，K=562.5 D.反应物B的平衡转化率为90% 化学试题（鲁科）第4页（共8页） 4.25℃时，向0.1mo·七的NaR溶液中缓慢通人1C1气体，溶液中R2HRy H,R的物质的量分数随溶液H的变化如图（变化过程保持合R微粒的物质的量 浓度总和不变)。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 0 2 1012 73 已知：25℃时，H2X的电离平衡常数K1=4.5×10-6、K2=4.7×10-1。 pH 14 A.曲线a表示HzR的物质的量分数随溶液pH的变化 B.25℃时，H2R的K2=10-18 C.通人HC1气体的过程中(H):R)保持不变 c(H2R) D.向NaHR溶液中滴加少量H2X时发生反应：H2X+2HR=2H2R+X2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)工业上合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H<0。 ①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合 气体中的体积分数，可采取的措施为 (从温度和压强角度回答)。 ②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400~500℃，主要原因为 (2)已知工业上用N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的能量变化如图。 1 mol N, 3 mol H, 92.4 kJ.gol 2 mol NH 反应过程 ①写出N2(g)和H2(g)合成1 mol NH,(g)的热化学方程式： ②已知键能是指气态分子中1mol共价键解离成气态原子所吸收的能量。298K、 101kPa条件下，H一H,N=N的键能分别为436.0kJ·mol1,946.0k·mol,则 化学试题（鲁科）第5页（共8页） N一H的键能为 (结果保留小数点后1位)kJ·mol-1。 (3)氨气可用于制备高能燃料腓。已知N,H,(D的燃烧热为622.2k·mo1,则表示 N2H(I)燃烧热的热化学方程式为 ;已知该反应正反应的活化能为 E正kJ·mol,则逆反应的活化能E边= kJ·mol1(用含E正的式子表示)。 （4)已知T℃时反应N,(g)十3H,(g)一2NH(g)的K=0.25·mo12。T℃时， 在2L恒容容器中发生该反应，某时刻测得NH,(g)、N,(g)、H2(g)的物质的量分别为 3mol、2mol、lmol,此时该反应的E老（填“>“<”或“=”）。 16,(15分)运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 (1)常温下，pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)= mol·L-1。 (2)将氨气通人水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是 (用电离方程式表示)。若要增大氨水中c(NH)而不增大c(OH),可采取的措施为 (填选项字母)。 A.适当升高温度 B.加入NH4CI固体 C.通入NH3 D.加入少量浓盐酸 (3)常温下，向0.1mol·L1氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得 溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因： 所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4)常温下，将0.2mol·L1氨水和0.1mol·L1盐酸等体积混合，所得溶液pH> 7,说明NH3·H2O的电离程度 (填“大于”或“小于”)NH的水解程度。 (5)常温下，向amol·L1NH,Cl溶液中滴加等体积的bmol·L1NaOH溶液，使溶 液呈中性（不考虑氨的挥发），则NH·H2O的电离平衡常数K,=」 (用含a、 b的代数式表示)。 17.(14分)中国载人航天，以星辰为纸，梦想为墨，在浩瀚字宙中书写着东方大国的壮丽 史诗。空间站中的一种氧气再生方法如图： 0 CO, 富 萨巴蒂尔 H20 装置 反应器 电解水 装置 CH 化学试题（鲁科） 第6页（共8页） 300×400℃ 已知：i.萨巴蒂尔反应器中发生的反应为CO2(g)+4H2(g) 催化剂 CH,(g)+ 2H2O(g),该反应在一定温度下可自发进行。 ⅱ，在298K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率如表： y 离子种类 H+ OH 0? CI- K Na+ 无限稀释摩尔电导率 349.82 198.0 79.8 76.34 72 73.52 50.11 ×10/(S·m2·mol-1) 注：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。件 回答下列问题：()，大水(/，中味其 (.性商 (1)从化学反应能量变化角度分析，下列属于放热反应的有 (填选项字母)。 A.电解水 B.人的有氧呼吸 C.萨巴蒂尔反应 D.甲烷燃烧反应 (2)由表中数据分析，为了增强水溶液的导电性，电解水装置中电解质最好选 (填试剂化学式)；若电极为惰性电极，电解一段时间后溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)。人过；宫清学 (3)若以甲烷为燃料设计燃料电池，在碱性介质中，负极的电极反应式为 (4)用20mL0.50mol·L-1盐酸与20mL0.55mol·L-1Na0H溶液进行中和反应 反应热的测定。稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可视为1g·cm3,反应后生成的溶 液的比热容c=4.18×10-3kJ·g1.℃-1。 ①测定中和反应反应热的装置中，内筒和外壳的上口要相切，主要目的是 ;重复实验三次，测得温度平均升高3.0℃，计算生成1mol H2O(I)的△H= kJ·mol-1。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温 度，会导致测得的△H (“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学试题（鲁科）第7页（共8页） 18.(15分)煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烧。该过程发生反应： 主反应i.C0g)+3H,g)=CH,(g)+l,0(g)△H,=-206.2k·mo11 副反应i:C0g)+H,0(g一-C0,(g)+1H,(g)△H,=-41.2k灯·mo 副反应ii:2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+C0,(g)△H? 回答下列问题： (1)反应i的△H3= kJ·mol-1,该反应在 (填“高温”“低温”或“任 意温度”)条件下可自发进行。 (2)将一定量C0(g)和H(g)充人一恒温恒容密闭容器中发生反应ⅲ。则下列不能说 明该反应达到平衡状态的是（填选项字母）。·的身： A.CH4的体积分数不变 B.容器内混合气体的密度不变 C.2w生成(H2)=生成(CH4) D.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)T℃时，向1L恒温刚性密闭容器中充入5molC0(g)和7molH2(g),发生反应i 和ⅱ，反应过程中容器内气体的总压和C02(g)的物质的量随时间的变化如图。 n(C0) 15p 安的好一”. 12p。 ·股01地 mol 如合，论湖1 5p: 。,的件温 梁布楼县本州动 4681012 时间/min 1国外，中”市 ①CO(g)的平衡转化率为 H碎g:地于■ ②0~10min内，用H2表示的平均反应速率(H2) kPa·min-1。 ③T℃时，反应i的平衡常数K= ④若平衡后保持其他条件不变，向容器中再充入3 mol CH.,(g),反应ⅱ的平衡将 (填“正向”或“逆向”)移动。 (4)已知反应i为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为E=k正c(H,0)X k亚将 c(C0),0=k起c(H,)Xc(C0.)。升商温度时， (填“增大”“减小”或 “不变”)。，·小0地南的，茶 化学试题（鲁科）第8页（共8页）