重庆市第八中学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16S一32C1-35.5Fe—56Cu-64Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A.小苏打遇碱性物质能产生气体，可用作食品膨松剂 B.墨水、蛋清、血液、淀粉溶液都属于常见的胶体 C.维生素C难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 D.铁质菜刀使用后擦干存放，是利用外加电流法保护金属 2.下列化学用语表示不正确的是 e A.氧化还原反应过程的电子转移： 还原剂 氧化剂 B.2p,的电子云图 CH=CH的实验式：CH D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H,S04(浓)+C△C02↑+2S02↑+2H,0。设Na为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，6.72LC02含σ键数目小于0.6N B.1.0LpH=1的稀硫酸中H*数目为0.2W C.50g质量分数为98%的浓硫酸中氧原子数目为2N D.1molC和含2molH2S04的浓硫酸共热，转移电子数目为4N 化学·第1页（共8页） 4.下列实验装置能够达到实验目的的是 食盐水 小孔 浸润的 气球 铁丝网 淀粉-KI Cu片 溶液 浓盐酸 滴有酚酞 的NaOH 溶液 坩埚 B.验证Cl2的氧 C.验证铁发生了吸 D.探究烧碱在熔融状态 A.铁钉镀铜 化性 氧腐蚀 的导电性 5.我国科研人员使用Mo(C0)。作为还原剂和催化剂，通过2-炔基硝基芳烃与1,3-二烯的还原环化 /烯丙基化反应合成3-烯丙基吲哚类化合物，反应如图1所示(M代表甲基)。下列说法不正确 的是 OMe Mo(CO),H2O OM NO 图1 A.Y中所有原子不可能共平面 B.该反应中Mo(CO)6将Y中硝基还原 C.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X、Y分别与足量溴的CCL4溶液反应，消耗Br2的物质的量相等 6.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键/氢键 C-c Si-Si H-CI H-I C=0 Si-0 N-H…N F-H…F 键能/(kJ/mol) 347.7 222 431.8 298.7 745 452 5.4 28.1 A.熔点：金刚石>晶体硅 B.键长：H一I>H一CI C.沸点：HF>NH D.硬度：Si02>C02 7.下列离子方程式中正确的是 A.甲醇碱性燃料电池负极反应式：CH,0H-4e+60H=C0子+5H20 B.用热Na0H溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+60H△S0?+2S2+3H,0 C.用漂白粉溶液吸收少量S02气体：Ca2*+S02+H20+Cl0=CaS04+Cl+2H D.向NaHS04溶液中滴加少量Ba(HC03)2溶液：Ba2+HC0;+S0?+H=BaS04↓+H,0+C02↑ 化学·第2页（共8页） 8.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 比较NO,和CIO的 用pH计测定等浓度的KCIO溶液、KNO2溶液的pH,比较pH的 水解能力大小 大小 B 麦芽糖水解生成葡 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性， 萄糖 再加入银氨溶液，加热并观察现象 C 浓度对化学反应速率 常温下，相同铁片中分别加入足量浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先反 的影响 应完 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L FeCl.3溶液5~6滴，充 D 化学反应的限度 分反应后，根据溶液中同时存在I2和，可判断该反应是可逆 反应 9.关于水溶液中的离子平衡及应用，下列说法正确的是 A.MgSO,溶液与MgCl2溶液蒸干并灼烧后的产物相同 K2p[Fe(OH)3] B.3Mg(0H)2(s)+2Fe3+一2Fe(0H)3(s)+3Mg2+,该反应的平衡常数K= K[Mg(OH)2] C.NaCl溶液和CH,COONH4溶液pH均为7，二者水的电离程度相同 D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加人BaCl2固体，溶液颜色变浅，证明Na2CO,溶液中存在水解 平衡 10.碳酸二甲酯DMC（CH,OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的 合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图2所示。 160 157.2 过渡 过渡态ⅢCH,OC00CH,+H,0+H0 态Ⅱ 116.1 112.6 103.1 80 过渡态 62.5 2CH,OH 40 50.5 41.9 H0· CH,0·*+C02*+CH,0H*+H20* CH,0C00CH*+H,0*+H0·* 0 C02 、-22.6 CH,OCOO.*+CH,OH*+HO* -402CH,0H*+H0·*+C02* 图2 下列说法正确的是 A.第1步基元反应的能垒为125.7eV B.反应过程中有极性键的断裂，没有极性键的生成 C.升高温度对化学反应速率的影响程度：正反应>逆反应 D.该过程中，决速步骤为CH0·*+C02*→CH,0C00·* 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y,Z2的氧化性极强，在催化剂作用下会与 X,W发生如图3所示反应。下列有关说法不正确的是 -K 催化剂 +2X-Z+4Y=】 图3 A.Z在该反应中只有一种价态 B.原子半径大小关系：W>Z>Y>X C.Y、,Z、W均可与X形成共价化合物 D.X2Y2为极性分子，分子中Y原子杂化类型为sp3杂化 化学·第3页（共8页） 12.一种铜的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿z轴不同位置的截面图如图4所示（黑球为Cu、白球为 O)。已知晶胞参数为apm,晶体密度为pg/cm3,下列说法不正确的是 2=0 2= 3 2= 4 图4 A.该化合物的化学式为Cu20 B.1号Cu原子与2号Cu原子之间的距离为 2 a pm C.该晶体中每个0原子周围与它最近且相等距离的Cu原子数目为2 288 D.阿伏加德罗常数的值Na= 3×1030 p 13.实验室通过一氧化氮还原法合成一种抗癌药物中间体盐酸羟胺（NH2OH·HCI),其原理及电极反 应的催化机理如图5所示，下列说法不正确的是 NH,OH NO Fe H H H H H OH N-0 盐酸 盐酸 Fe Fe H HN-OH o H e Fe H 含Fe的催化电极 隔膜 Pt电极 图5 A.隔膜为质子交换膜 B.外电路每转移3mol电子，则生成69.5g盐酸羟胺 C.电池放电完成后，隔膜左侧溶液pH增大，隔膜右侧溶液pH不变 D.相同时间内，Pt电极与Fe电极上的催化循环完成次数不同 14.柠檬酸（用HR表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向pH=2的柠檬酸溶液中加入 NaOH溶液，溶液中pX[X c(H,R)tc(HR2)成c(R) 或 或 c(HgR)c(H,R-)c(HR2-)' pX=-lgX]随pH变化如图6所示， 下列说法不正确的是 pX A.a点溶液中c(HR)>c(H2R) 6.4 B.a点溶液中(R) c(A,R10&3 4.8 3.1 C.常温下Na,HR溶液加水稀释过程中(HR) c(H,R了的比值减小 a 0克 b PH D.b点溶液中c(OH)-c(H)=c(Na)-3c(R3)-2c(HR2)-c(H2R) 图6 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从炼钢粉尘（主要含Fe,03、ZnFe,04和Zn0)中提纯Zn0的流程如图7： NH/NH.CI CaO （pH≈9) (NH)S 炼钢粉尘 焙烧 盐浸 沉锌 氧化 +产品 滤渣 滤液 图7 已知：①“盐浸”时Zn0转化为[Z(NH)4]2+,同时少量铁元素浸出； ②K1(H2S)=1.0x107,K2(H,S)=1.0x101,Km(ZS)=1.0×108。 (1)Zn元素基态原子价层电子的轨道表达式为 。Zn2+形成的一种配离子 [Zm(NH)2(H20)2]2+只有一种空间结构，则[Zn(NH3)2(H20)2]2+的空间结构为 (填 “平面四边形”或“四面体形”)。 (2)“焙烧”时，ZnFe,04转化为Zn0和Ca,Fe,0,写出该反应的化学方程式 (3)滤渣的主要成分为Ca2Fe205、 (4)“沉锌”过程生成ZnS的离子方程式为 。当Zn2刚好沉淀完全时，此时溶液的pH= 4,则溶液中c(H2S)= (5)沉锌过程得到的ZnS可用于制备光学材料。如图8所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出 现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下会发出特定波长的光。 区域A 区域B ●Zn2 掺人CuCl 0 s" 掺入离子位置 图8 ZmS晶胞中，与Zn2+距离最近且相等的S2有 个。掺 人CuCl后，区域A为 （填“正电”或“负电”) 8600 区域。 100 蚪 (6)“氧化”时，将固体放在V(N2):V(02)=95:5的混合 98 气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图9所示。温度 低于400℃，固体质量增加，温度高于400℃，固体质量减 回 回 96 小，固体质量变化的主要原因为 0 200 400600800 16.（15分)硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]S0,·H20)常用 温度/℃ 作杀虫剂、媒染剂。研究小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶 图9 体，并测定产品中氨含量。 I,硫酸四氨合铜晶体的制备（实验装置如图10所示） H,0溶液、 饱和食盐水 K 氨化镁 铜与 稀硫酸 图10 化学·第5页（共8而） 已知：氮化镁与水反应非常剧烈，并生成两种碱性物质。 步骤一：打开K2,向D中加入H202溶液，当观察到D中固体恰好消失时，关闭K2。 步骤二：打开K,、K,向B中缓慢滴加饱和食盐水，D中形成蓝色沉淀，继续滴加饱和食盐水， 直至D中蓝色沉淀完全溶解，溶液变为深蓝色，关闭K,、K3。 步骤三：取下仪器D,向其中缓慢加人无水乙醇，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 (1)氮化镁的电子式为 。A装置用饱和食盐水代替水作反应试剂的目的是 (2)步骤一D装置中反应的化学方程式为 （3)步骤二D装置中，出现浅蓝色沉淀Cu2(OH)2S04的离子反应方程式为 0 (4)装置E中X试剂可以是 (填序号)。 a.苯 b.乙苯 c.溴苯 d.乙醇 (5)研究小组推测步骤三中获得的晶体，除了[Cu(NH3)4]S04·H20晶体外，还可能存在杂 质 Ⅱ、晶体中氮含量测定（实验装置如图11所示) e b 反应装置 水蒸气发生装置 吸收装置 图11 已知：[Cu(NH3)4]S04受热时易分解。 步骤：①准确称取mg晶体，加适量水溶解，由d注人e,随后注入足量NaOH溶液，用蒸馏水冲 洗d,关闭K3,同时d中保留少量水。 ②b中放入少量碎瓷片，并加人蒸馏水，g中加过量V1mLc1mo/L盐酸标准溶液。打开K,加热 圆底烧瓶b,使水蒸气进人e,将样品溶液中的氨全部蒸出。 ③取下吸收装置g,将d中溶液并入g中，滴定时，消耗c2mo/L NaOH标准溶液V'2mL。 (6)d中保留少量水的目的是 (7)滴定时，g中加入的指示剂为 。晶体中氨的质量分数为 %(写最简表达式)。 17.（(14分)硫酸工业中存在S02的催化氧化反应：2S02(g)+02(g)=2S0,(g)△H=-196kJ/mol。 (1)1740年英国人沃德发现硝化法制硫酸，研究发现N0参与S02的催化氧化反应历程为： ①2N0(g)+02(g)=2N02(g)△H, ②S02(g)+N02(g)=N0(g)+S0,(g)△H2 几种物质的相对能量如图12所示，其中△H,= 486 NO(g) NO,(g 冬 99 SO,(g) S0,(g 0 图12 化学·第6页（共8页) (2)在温度为T1、容积为2L的恒容密闭容器中，充人0.6molS02和0.3mol02,仅发生反应 250,(g)+0,(g)20,(g,实验测得：E==c(0,）[2(s0, (s0],隆-22(s0,） 2(s0106,式 中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关)。 ①平衡时，02的物质的量为0.2m0l,则年= L/mol。 k逆 ②平衡后，向容器再次充入S02,平衡发生移动，直至达到新的平衡，逆的变化过程为 ③改变温度为T2,反应达到新的平衡时k正=k逆，由此推知，T T2(填“>”“<”或 “=”)。 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时$03的摩尔分数与温度的计算结果如图 12 2. 1 13所示。其中一种进料组成为s0=3、0,=,另一种为s0,=3、xo,=3。（物质A的摩尔分 数：4 总 0.40 0.40 0.30 0.30 P2=20MPa P3 xs010.20 xs010.20 P2=20MPa Pi 0.10 0.10 p OL 5006007008009001000 5006007008009001000 T/K TK 甲 乙 图13 ①图中压强p1、P2、P3由小到大的顺序为 ②图甲中，当p2=20MPa、x0,=0.2时，反应S0,(g)+20,(8）S0,(g)的平衡常数K,= (MPa)÷。 (4)黄铁矿（主要成分为FS2)可用于制备S02。库仑滴定法是常用的检测 黄铁矿中FS2含量的方法，其原理如图14所示。检测前，电解质溶液中 Pt④ c(I3) 保持定值时，电解池不工作。将黄铁矿燃烧后的气体通入电解池后，燃 c(I) 烧产物s0,溶解并将丐还原，电解池便立即自动进行电解，直至( 又回到 c(I) CH,COOH-KI溶液 原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得黄铁矿中FS2含量。 图14 ①电解过程中总反应的离子方程式为 ②已知，电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。黄铁矿为ag,电解消耗的电量为b 库仑，黄铁矿中FeS2（摩尔质量为Mg/mol)含量为 (写出含a、b和M的最简表 达式)。 化学·第7页（共8页） 18.(15分)研究小组按图15所示路线合成治疗银屑病药物本维莫得（部分反应条件及试剂已简 化)： CHO H,C,OOC COOC,H, HOOC 一C00H CHCHO CHO CCO CH,(COOCH). 0气 B COOH 氯代C,H0,—C,0O阳 脱羧 H OH OH 本维莫得 图15 RCHO 已知： R,COORR (1)化合物B中官能团名称为 (2)B→C过程中，另一反应物CH20的化学名称为 (3)C→D过程的反应类型为 (4)化合物I中有 个手性碳原子。 (5)在一定条件下，由G生成H的化学方程式为 (6)化合物X是比本维莫得少两个碳原子的同系物，同时满足下列条件的化合物X的同分异构体 共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳原子 ②含有两个苯环 ③含有两个酚羟基 ④含有碳碳双键 其中，核磁共振氢谱显示九组峰（峰面积之比为2：2：2：2：2：1：1：1：1)的同分异构体的 结构简式为 (任写一种即可)。 (7)参照上述合成路线和信息，以苯甲醛、丙酮、甲醇、CH2(C00C2H)2为原料合成M。将图 16所示合成路线补充完整。 CHO 图16 ■ ■ 化学·第8页（共8页）化学参芳答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 6 答案 B D A D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C ) C b 【解析】 1.小苏打遇到碱性物质不会产生气体，A错误。维生素C能作为抗氧化剂的机理是因为自身 易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，C错误。铁质菜刀擦干存放是为了减少水分，避 免形成电解质溶液，从而防止原电池反应（吸氧腐蚀），而非利用电解池原理。电解池需 要额外加电源，此处未涉及，D错误。 2.D项，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图应为 H 3.标况下6.72LC02物质的量应为0.3mol,含o键数目等于0.6NA,但是常温常压下分子间 间隙增大，6.72LC02物质的量小于0.3mol,含o键数目小于0.6Na,A正确。1.0LpH=1 的稀硫酸中H数目为0.1NA,B错误。此时硫酸分子中氧原子数目为2NA,但是还有2%的 HO中仍含有氧原子，总体应该大于2N,C错误。浓硫酸反应过程中变稀后便不再继续 反应，转移电子数小于4WA,D错误。 4.该装置为原电池，没有外加电源，A错误。该反应需要加热才能进行，B错误。铁发生吸 氧腐蚀时，装置内压强会变小，此时可看到下方玻璃管中红色液柱上升，C正确。石英坩 埚的主要成分为SiO2,熔融条件下烧碱(NaOH)会与SiO2反应，D错误。 5.B项，题干中给了Mo(CO)6作为还原剂和催化剂的信息：D项，没有提及X、Y的物质的 量，所以不确定两者消耗Br2是否相等，故D错误。 6.A项，金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的熔点越高，C一C的 键能大于Si一Si,所以熔点：金刚石>晶体硅；B项，键能越大，键长越短，H一CI键能大 于H一I,所以键长：H一I>H一Cl;C项，HF、NH3均为分子晶体，且均能形成分子间氢 键，氢键强度：F一H…F>N一HN,故沸点：HF>NH3;D项，CO2是分子晶体，SiO2 化学参考答案·第1页（共8页） ■□■■■■口 是共价晶体，所以硬度CO2<SO2,不能用键能解释，故D错误。 7.甲醇碱性燃料电池负极反应式：CH3OH-6e+8OH一CO}+6H2O,A错误。漂白粉溶 液吸收少量SO2气体，由于ClO过量，则最后应该生成HCIO,而非H,C错误。向NaHSO4 溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液，应将Ba(HCO3)2的系数假设为1，正确的答案为 Ba2+2HC0,+SO}+2H=BaSO4↓+2H20+2CO2↑，D错误。 8.测定等浓度的KCIO溶液、KNO2溶液的pH,pH越大，证明酸根离子水解程度越大，故可 以得出NO,和CO的水解能力大小，A正确。麦芽糖本身具有还原性，能发生银镜反应， 因此出现银镜不一定是其水解产物形成的，也有可能是麦芽糖本身反应形成的，B错误。 浓硝酸会使铁片钝化（表面形成致密的氧化膜），反应停止，而稀硝酸持续反应，因此无 法通过溶解速度比较浓度对速率的影响，C错误。FCl3不足，反应后的溶液含有I2、KI, 不能证明反应的可逆性，应保证FCl3过量时证明，D错误。 9.MgsO4溶液蒸干并灼烧后的产物为MgsO4,MgCl2溶液蒸干并灼烧后的产物为MgO,两 者不同，A错误。平衡常数应该为K=K[Mg(OH)] ,B错误。CH3COONH4溶液pH为 K[Fe(OH)] 7,是因为CHCOO结合水电离出的能力和NH结合水电离OH出的能力相同，二者 水的电离程度不同，C错误。 10.第1步基元反应的能垒为103.1-(-22.6)]×10eV=1.257×104eV,A错误。反应过程中，经 过渡态I的反应2CHOH+HO·*+CO2一CH3O·+CO2+CHOH+H2O中，发生 CH3OH中O一H极性键的断裂和HO中O一H极性键的形成，B错误。根据图看出，第 1步基元反应能垒最大，应该是决速步骤，D错误。 11.反应前后Z均形成1个共价键，则Z可能为氢元素、氟元素，结合“短周期主族元素X、 Y、Z、W的原子序数依次增大”可知，Z为氟元素；反应前后Y均形成两个共价键，结 合原子序数：Y<F可知，Y为氧元素；反应前后X均形成一个共价键，结合原子序数： X<Y可知，X为氢元素；由反应前W形成2个共价键，反应后W形成6个共价键，结 合原子序数：W>Z可知，W为S元素。综上，X、Y、Z、W分别为H、O、F、S元素， F在反应中只表现出-1价，A正确。原子半径大小关系：W>Y>Z>X,B错误。HO2 为极性分子（书页型），D正确。 12.由投影图可知，该晶胞的结构为C 。Cu原子位于晶胞的体内，一个晶胞中 含有4个C原子，O原子位于晶胞的顶点和体心，一个晶胞中含有氧原子的数目为 化学参考答案·第2页（共8页） ■■▣■■■■口 1+8×=2,故该化合物的化学式为Cu0,A正确。1号Cu原子和2号Cu原子之间的距 8 离为品胞面对角线长度的一半，即am,B正确。可通过晶胞结构图看出，每个O原 子周围与其距离最近且相等的Cu原子数目为4，C错误。 13.由电池分析可知，Pt电极生成H,F©电极消耗H,故隔膜为质子交换膜，A正确。由 图可知，在含Fe的催化电极表面除了生成盐酸羟胺(NH2OH·HCI),还有气体生成， 生成盐酸羟胺的质量<69.5g,B错误。Pt电极反应式为H2-2e一2H,Fe电极反应 式为NO+3e+4H+C一NH2 DH-HCI,电池放电完成后，转移相同e,左侧消耗量大 于右侧，最终隔膜左侧溶液pH增大，隔膜右侧溶液pH不变，C正确。根据a、b可知， 正极反应催化循环一次得到3个e,负极反应催化循环一次失去2个e,结合得失电子 守恒可知，相同时间内Pt电极与F电极上的催化循环次数不同，D正确。 14.K,=学(H,Rc(H) c平(HR) cH,R)pK。-pH, ,则pc,=卫pk-pH,同理pR） p-c(R-) c(HR2-) =pK3-pH,K1>K2>K3由图像可知：K=1031,K2=1048,K3=1064。 a点对应pH=2,则pH,R）=pK-pH=11,故，cH,R)=10'cH,R)>10cH,R), c(HR) 也即c(H,R)>c(H,R),A正确。 c(R-)c(H,R-).c(HR2).c(R)_KuKK= c(H,R)c(HR)c(H,R-)c(HR2-)c(H*) 103.1-4.8-6.4+2x3=108.3 NaHR中HR2电离(K=1064)大于水解 (K==1048=109）, 溶液显酸性，稀释时pH增大，氢离子浓度减小， 取二-K。,K不变，氢离子浓度降低则比值增大，C错误。溶液中阳离子为H c(H,R)c(H') Na,阴离子为H,R、HR2、R3-、OH,电荷守恒式为c(H)+c(Na)=c(H,R)+ 2c(HR2-)+3c(R3)+c(OH),移动c(Na)和c(OH)即可得出D选项，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) 3d 4s (1)Tff▣四(1分) 四面体形(1分) (2)2CaO+ZnFe204= 焙烧 Ca2Fe2Os+ZnO 化学参考答案·第3页（共8页） ■■▣■■■■ (3)Fe2z03(1分) (4)[ZnNH3)4]2++S2+4H20—ZnS+4NH3·H20 1.0×106mol/L (5)4正电(1分) (6)温度低于400℃，部分ZnS转化为ZnS04导致固体质量增加，温度高于400℃，ZnS 主要转化为ZnO,故固体质量减小 【解析】(1)若[ZnNH)(HO2]2+为平面四边形则有两种结构，即两个NH3分别处于对 位和邻位，若[Zn(NH3)2(H2O)2]2+为四面体形则只有一种结构。 (3)根据题中信息“仅少量铁元素浸出”可知，“滤渣”中存在F2O3,浸出部分铁元素 以Fe(OD3形式存在。 (4)沉锌时，pH=4时Zn2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Zn2+)=1.0×105mol.L,根据 K2a-1010，推出4S)-2会1810-10x10”mL,又图为 K(H,S)=1x10,K.(H,S)=1x10x(H)xc(HS )xe(S) c(H,S) c(HS) cH)xcS2,此时cH)=10x10molL,则cH,S-cH)×cS) c(H,S) Ka1×K2 (104)2×1.0×10-18 =1.0×106mol.L。 10-7×1013 (6)在“氧化”过程中，Zn元素可能转化为ZnSO4和ZnO,根据质量守恒，若ZnS转化 为ZnSO4,则固体质量增加，若转化为ZnO,则固体质量减小。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1 Mg"[:N:]Mg"[:N:]'Mg 减缓反应速率，获得平缓气流(1分) (2)Cu+H202+H2S04=CuS04+2H20 (3)2Cu2+2NH3·H20+SO}—Cu2(OH)2SO4J+2NH4或 2Cu2*+2NH3+2H2O+SO2-Cu2(OH)2SO4J+2NHj (4)c(1分) (5)NH4)2SO4 (6)液封，防止氨气逸出，减少测量误差 (7)甲基橙(1分) 7(cV-c'2) 5m 【解析】(1)氮化镁与水反应非常剧烈，可用饱和食盐水降低反应速率，获得平缓气流。 (4)苯和乙苯密度比水小，乙醇与水互溶，均不可用于氨的防倒吸。 化学参考答案·第4页（共8页） ■■口■■■■口 (5)根据“相似相溶”原理，NH4)2SO4为离子晶体，也难溶于乙醇。 (7)消耗NaOH的物质的量为c2V2×103mol,则与NaOH反应的HCl有c2V2×103mol, 则与氨气反应的HC1有c1V×103mol-c22×103mol,蒸出氨气的物质的量为 (c×103-c2×10)mol,则样品中N的质量分数的表达式为14×(G-c)x103 m ×100%。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)-112kJ/mol (2)①2.5 ②y瞬间减小，后逐渐增大，达到新的平衡后，不再改变 ③<(1分) (3)①p,<P2<p(1分) ②36 32 电解 (4)①3「+2 CH3 COOH-=I5+H2↑+2CH,CO0 ②bM% 3860a 【解析】(1)2SO2(g)+O2(g)三2S03(g）)△H=-196kJ·molΓ，设O2(g)的相对能量 为x,则由相对能量图可知△H=[0×2-(99×2+x)]kJ·mol厂=-196kJ·mol1,解得x=-2 kJ·mol厂，1 mol NO2的相对能量为429kJ,1molN0的相对能量为486kJ,则反应①的 △H=[2×429-2×486-(-2)]kJ·mol1=-112kJ/mol。 2①平衡时，vv,即kc0S0p4kue(S006k生三CS0一名 c2(S02) kc(O2)e2(S02) 积为2L的恒容密闭容器中充入0.6molS02和0.3mol02,c(S02)=0.3mol/L,c(O2)=0.15 mol/L. 2S02(g)+02(g)三2S03(g) 始(mol/L) 0.3 0.15 0 变(mol/L) 2x 2x 平(mol/L) 0.3-2x 0.15-x 2x 平衡时c(O2)=0.1mol/L,则x=0.05mol/L, k年=c2(S0)=0.12 k逆c(02)e2(S02）0.1.0.22 =2.5L/mol。 化学参考答案·第5页（共8页） ■■▣■■■■口 c2(S0104,v地-k进[2s0,) ②v-kEc(0,)2S0,) C(S0]6,k、k只与温度有关，向容器中充 入SO2,c(SO2)增大，v逆瞬间减小，y正瞬间增大，平衡向正反应方向移动，平衡移动过 程中，V逆逐渐增大，直至达到新的平衡状态，V逆不再改变。 ③T2温度下，平衡时k正=k逆’ k三=cSO）=K=1,T2温度下平衡常数更小，该反 k迪c(O2)c2(S02) 应为放热反应，故T2>T。 (3)①该反应中，压强越大越有利于平衡正向移动，因此，压强越大平衡时$O3的摩尔 分数越大。 2 ②在相同压强和温度下，图甲中x更大，进料组成为x,一了、心一亏两者物质的量之 3 比为2：1与方程式系数相同，假设进料中S02和O2的物质的量分别为2mo1和1mol, 达到平衡时O2的变化量为xmol,则有： 2S02(g)+02(g)=2S03(g) 始(mol) 2 1 0 变(mol) 2x 2x 平(mol) 2-2x 1-x 2x 当p2-20MPa、xo,=0.20时， 由(S0,)=2m0),可得s0=2×0.8,0=7 二×0.8，则 3 该温度下K。= (0.2p2) 3 -(MPa)2。 2×0.8 0.8 2 32 p2× 3 (3 (4)黄铁矿为ag,电解消耗的电量为x库仑，根据SO2+I+2H20=3+SO}+4H, 3-2e—15;可建立关系式：S02~2e,n(S02)F og×行黄 ×M 铁矿中FeS,含量为965004×100%= bM_%。 3860a 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)碳碳双键、醛基 (2)4-甲基-2-戊酮 (3)加成反应(1分) (4)0或零(1分) 化学参考答案·第6页（共8页） ■■▣■■■■口 COOCH, CH.OH 5) OH HO CH CH OH CH OH (6)9 CH 或 CH, (7) HC,OOCS COOC,H HOOC COOH CooH CH,(COOC2H) 脱羧 =0 COOCH CH,OH (3分，其中，第一步、第二步分别1分，第三四步共1分) 【解析】(1)B的结构简式为 官能团名称为碳碳双键、醛基。 (2)由D的结构逆推可知，CH12O的结构为0 故名称为4-甲基-2-戊酮。 (3)由分析可知，化合物C的结构简式为 故C→D的反应类型为加 成反应。 (4)化合物I中没有手性碳原子， 图中所示不是手性碳原子，因为环 两边对称。 COOCH (5)正推可得G为 C人 化学方程 COOCH, CHOH 化学参考答案·第7页（共8页） HO OH HO HO CH CH- OH CH- CH CH CH OH (6)同分异构体有： CH CH, CH2 HO OH OH HO HO CH CH OH CH CH CH OH CH CH OH CH CH CH CH, CH HO OH H0- CH〈 HO CH CH CH CH CH ,其中，符合核磁共振氢谱显示九组 峰（峰面积之比为2：2：2：2：2：1：1：1：1）的同分异构体的结构有 OH HO CH〈 CH- CH OH CH OH 和 CH, 化学参考答案·第8页（共8页）