精品解析：四川省泸州市叙永第一中学校2026届高三上学期一模化学试题

高2026届高三上学期一诊模拟考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，A错误； B．云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，C错误； D．将浓溶液滴加到饱和溶液中，得到沉淀，不能得到胶体，D错误； 故选B。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. H2CO3=2H++ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾熔融时电离无需通电条件，电离方程式不应标注“通电”，A错误； B．碳酸为弱酸，应分步电离且使用可逆符号，B错误； C．一水合氨是弱电解质，电离用可逆符号且产物正确，C正确； D．次氯酸钠电离生成Na+和ClO⁻，ClO-不会分解为Cl⁻和O2-，D错误； 故选C。 3. 可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是 A. 苏打的化学式： B. 原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，A错误； B．图示为Na+的结构示意图，B错误； C．中子数为8的氧原子表示为，C错误； D．NaHCO3为强电解质，完全电离，D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 28 g 和CO混合气体中的分子数约为 B. 含1 mol氧原子的和混合气体的质量为16 g C. 分子数为的和混合气体的物质的量为0.5 mol D. 标准状况下，0.15 mol 和混合气体的体积为33.6 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数约为，A正确； B．混合气体中氧原子总物质的量为1 mol，M(O)为16 g/mol，总质量为，B正确； C．分子数对应分子物质的量为，与气体种类无关，C正确； D．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，0.15 mol混合气体体积为，而非33.6 L，D错误； 答案选D。 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制溴：浓缩海水(稀溶液)高纯 B. 制备漂白粉：溶液漂白粉固体 C. 制备纯碱：：饱和食盐水固体 D. 制备金属镁：浓缩海水固体溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制溴需先酸化海水（通常用硫酸），再通入氯气氧化生成。由于溴浓度低，需用热空气吹出后，还需通过吸收和再次用氯气氧化以提高纯度，未提及酸化及吸收步骤，A不合理； B．漂白粉的制备需氯气与石灰乳（悬浊液）反应生成，澄清石灰水浓度过低，无法有效反应生成漂白粉，B不合理； C．饱和食盐水先通氨气（使溶液碱性），再通二氧化碳生成沉淀，方程式为：，然后煅烧分解为碳酸钠，符合工业实际，C合理； D．制备金属镁需电解熔融而非溶液。直接电解氯化镁溶液会电解水，离子方程式为：，无法析出金属镁，D不合理； 故选C。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中滴加双氧水： B. 常温下，过量铁粉加入浓硝酸中： C. 将少量通入溶液： D. 向漂白液中通入少量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式中H2O2与KMnO4的电子转移未正确配平，正确方程式为，A错误； B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应难以持续，B错误； C．少量NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成和，方程式2NO2+2OH-=+NO2-+H2O，C正确； D．CO2少量时，反应生成的含碳产物应为而非（因H2CO3酸性强于HClO），正确方程式为，D错误； 答案选C。 7. 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 是含有极性键的非极性分子 D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，K的半径更大且更容易失去电子，故第一电离能：，B错误； C．为V形，分子中正负电荷重心不重合，是含有极性键的极性分子，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钾大于铝，碱性：，D正确； 故选D。 8. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。工业上用氮气与氟气反应合成NF3，几种化学键的键能如下表所示。下列说法错误的是 化学键 N≡N F-F N-F 键能/(kJ·mol-1) 946 159 272 A. 过程F2(g)2F(g)需要吸收能量 B. 上述反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)　ΔH=-209 kJ·mol-1 D. 上述反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．破坏化学键需要吸收能量，则键断裂需要吸收159 kJ的能量，A正确； B．根据反应，反应物中的N≡N和F-F都属于非极性键断裂，生成物中形成的N-F属于极性键的生成，B正确； C．ΔH=反应物键能总和生成物键能总和，C正确； D．根据选项（C）的数据，为负，反应放热，说明反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故答案为：D。 9. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 的浓度不再改变 B. 容器内气体的颜色不发生变化 C. 容器内与的物质的量之比为 D. 相同时间内，消耗同时消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡的标志是各物质的浓度或物质的量不再变化，的浓度不再改变，能够说明平衡状态，A正确； B．容器内气体的颜色不发生变化，说明的浓度不再改变，能够说明平衡状态，B正确； C．若初始投料比例与化学计量数比相同（4:1），反应过程中HCl与的物质的量之比始终为4:1，因此该比值无法作为平衡判断依据，C错误； D．相同时间内，消耗同时消耗，分别代表正逆反应速率，且与计量数成正比，能够说明平衡状态，D正确； 故选C。 10. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，A正确； B. Cl—S为极性键，S—S为非极性键，非金属性Cl＞S，分子中氯带部分负电荷，硫带部分正电荷，正负电荷重心不重叠，S2Cl2为极性分子，B正确； C. 它们构成的晶体是分子晶体，熔沸点的高低取决于分子间的作用力，S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高，熔沸点S2Cl2＜S2Br2，C错误； D. 由题给信息可知，S2Cl2与H2O发生水解，生成二氧化硫，则根据元素化合价变价规律，反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确； 答案选C。 【点睛】C容易错，同学经常错认为熔沸点越高分子越稳定。分子稳定与否由分子内共价键牢固程度决定，共价键越牢固分子越稳定，分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，假如分子间有氢键，这是一种较强的分子间作用力，物质熔沸点会相对较高，如熔沸点排序：水大于硒化氢大于硫化氢。 11. 可逆反应 。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 体系的温度不变 C. 混合气体的密度不变 D. 的消耗速率是的消耗速率的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容时，增大压强反应正向（正向是气体分子数减小的方向）移动，压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡，A不符合题意； B．题目明确容器为“一定温度下”，即恒温条件，体系温度始终不变，无法作为平衡判断的依据，B符合题意； C．恒温恒容时，混合气体密度，生成物Y为固体，反应中气体总质量发生变化，密度随之变化，当密度不变时，反应达到平衡，C不符合题意； D．当反应平衡时，消耗2 mol X对应生成1 mol Z，消耗1 mol Z对应生成2mol X，则X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍时，反应达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 12. 奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 奥司他韦的分子式为C16H26N2O4 B. 奥司他韦分子中碳原子均采取sp2杂化 C. 奥司他韦分子中含有2个手性碳原子 D. 奥司他韦既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据奥司他韦的结构简式，该有机物分子式为C16H28N2O4，A错误； B．由结构简式可知，奥司他韦分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B错误； C．奥司他韦分子中六元环不对称，环上含有3个手性碳原子，C错误； D．奥司他韦含有氨基所以能与盐酸反应又含有酯基所以能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选D。 13. 工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：常温下 A. “焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理 B. “除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O C. “除镍铅”后的滤液中， D. “沉锰”时，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙烧，浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅沉淀除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化锰固体。 【详解】A．粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A正确； B．“除铝”需将转化为沉淀除去，为弱碱，与反应生成沉淀且过量不溶解；而足量NaOH会与反应生成可溶性，无法沉淀，不能代替氨水，B错误； C．“除镍铅”时生成PbS和NiS沉淀，滤液中相同，故，C正确； D．“沉锰”时，一水合氨提供氢氧根与碳酸氢根反应生成，再与结合为沉淀，D正确； 故选B。 14. 25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 A. ac线代表pH与关系曲线 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 从b点到e点，水电离产生的逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于二元弱酸H2A，随pH增大，A2-浓度一直增大，-lg c(A2-)应单调减小；而HA⁻浓度先增大后减小，-lg c(HA⁻)曲线呈“V”型（先降后升），图像中ac线代表-lg c(HA⁻)，A错误； B．mol·L-1，由电离产生的mol·L-1，而a点mol·L-1，则一定是向溶液中通入了HCl气体，则电荷守恒关系式中缺少，B错误； C．b点显酸性，且b点为-lg c(HA⁻)曲线的最低点，即HA⁻浓度最大，此时溶液主要为NaHA。根据显酸性可知HA⁻的电离常数K2大于水解常数Kh，故c(A2-)>c(H2A)，C正确； D．从b点（NaHA，电离抑制水电离）到e点（过量NaOH，强碱抑制水电离），中间生成Na2A时A2-水解促进水电离，水电离产生的c(H⁺)先增大后减小，并非逐渐增大，D错误； 故选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为_____________。装置B中盛装的液体是______________，玻璃管的作用是_____________。 （2）制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇） Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止倒吸 （2） ①. 足量的固体（或固体） ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤2～3次（或用无水乙醇洗涤） （3） （4） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2，据此解答。 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，B装置除去氯气中混有的HCl，B中盛装试剂为：饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高； 【小问2详解】 将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥； 【小问3详解】 用NaClO3氧化浓盐酸后转化为ClO2，盐酸转化为Cl2，该过程的化学方程式为； 【小问4详解】 烧杯中混合液用于吸收产生的Cl2同时生成KIO3，反应的离子方程式为。 16. 甲烷和甲醇()既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （1）研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下： 则的等于_______。 （2）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的与，发生反应，测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 ①用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率_______；同一物质表示反应速率时，第2秒、第3秒两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”) ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A.断裂键时，生成键 B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内CO与的体积之比保持不变 ③恒温恒容条件下，下列措施能提高消耗速率的是_______(填标号)。 A.降低温度 B.再充入 C.充入He增大压强 D.加入合适的催化剂 （3）中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池(以甲烷燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。—空气碱性燃料电池的能量转化率高达70%左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在石墨电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。 ②Pt电极发生的电极反应式为_______。 该反应每消耗1.6g甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为_______。 【答案】（1）(3b-a-c)kJ/mol （2） ①. ②. ＞ ③. BC ④. BD （3） ①. 空气 ②. ③. 0.8NA 【解析】 【分析】(3)放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极，则铂电极为负极，通入甲烷，石墨电极为正极，通入空气，据此回答。 【小问1详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律，②×3-①-③得 ΔH=3ΔH2-ΔH1-ΔH3=(3b-a-c)kJ/mol； 【小问2详解】 ①0~2sCH4的浓度变化为3.60×10-3-2.80×10-3=0.8×10-3mol/L，则v(H2)=3v(CH4)=；从第2秒到第3秒，甲烷的浓度仍在减小，说明反应正向进行，所以v2>v3； ②A．断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键，均为正反应速率，不能说明反应已达平衡，A错误； B．反应前后都是气体，反应后气体物质的量增大，则容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．反应后气体物质的量增大，压强增大，容器内混合气体的压强保持不变，说明反应达到化学平衡状态，C正确； D．容器内CO与H2的体积之比始终保持不变，当其不变时，不能说明反应达到化学平衡状态，D错误； 故选BC。 ③A．降低温度，CH4消耗速率减小，A错误；        B．再充入H2O(g)，增大反应物浓度，CH4消耗速率增大，B正确； C．充入He增大压强，反应体系各组分浓度不变，CH4消耗速率不变，C错误； D．加入合适的催化剂，CH4消耗速率增大，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①根据分析，在石墨电极附近充入的是空气； ②根据分析，Pt电极作负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为；该反应每消耗1.6g甲烷，物质的量为0.1mol，外电路中通过导线的电子的数目为0.8NA。 17. 物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。 （1）和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为______和______；该分子是______分子。(填“极性”或“非极性”) （2）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为______。 （3）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化方式为______。 （4）已知与的结构如图，则中的键角______中的键角。(A．大于 B．小于 C．等于)原因是______。 （5）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示。 该晶体的化学式为______。 每个铜原子周围紧邻的氯原子在空间上的形状为______。 （6）葡萄糖的分子结构如图所示，，则分子中共含有______个不对称碳原子。 （7）碲可用于制备半导体材料碲化锌(ZnTe)其立方晶胞结构如图所示。由于晶胞内部不同方向上的微粒排列情况不同导致该晶体具有______(填“自范性”或“各向异性”)。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为，点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为______。 已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，则离原子距离最近且相等的数目为______，的密度为______。 【答案】（1） ①. sp2 ②. sp3 ③. 非极性 （2）F—N=N—F （3）sp3 （4） ①. B ②. P4O6中P原子的价层电子对数为：，P4O10中P原子的价层电子对数为：，两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大 （5） ①. CuCl ②. 正四面体形 （6）4 （7） ①. 各向异性 ②. ③. 4 ④. 【解析】 【小问1详解】 CF2=CF2中C原子连有碳碳双键，碳原子的杂化轨道类型为sp2，ETFE是乙烯与四氟乙烯的共聚物，其中碳原子都是饱和碳原子，采用sp3杂化；该分子是非极性分子； 【小问2详解】 氮原子的杂化类型为sp2，每个氮原子有1个孤电子对，N与F之间应存在1个σ键，N与N之间为氮氮双键，故N2F2的结构式为：F—N=N—F； 【小问3详解】 由结构图可知，黑色球为As、白色球为S，分子中As原子形成3个σ键、还含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3+1=4，As杂化方式为sp3杂化； 【小问4详解】 P4O6中P原子的价层电子对数为：，P4O10中P原子的价层电子对数为：，两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O； 【小问5详解】 ①由铜与氯形成化合物的立方晶胞可知，Cl的个数为：，Cu的个数为：4，Cl和Cu的原子个数比为：1:1，则该晶体的化学式为：CuCl； ②由晶胞结构可知，Cu原子周围与之最近的Cl有4个，4个Cl构成正四面体形； 【小问6详解】 不对称碳原子是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，根据葡萄糖的分子结构可知，该分子中共含有4个不对称碳原子； 【小问7详解】 由于晶胞内部不同方向上的微粒排列情况不同导致该晶体具有各向异性；A点碲原子坐标为，C点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为；由晶胞结构可知，每个Zn原子周围有4个Te原子与之距离最近且相等，则离Zn原子距离最近且相等的Te数目为4；由晶胞结构可知，该晶胞中Te的个数为：，Zn的个数为：4，Te和Zn的原子个数比为：1:1，则该晶体的化学式为：ZnTe，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，ZnTe的摩尔质量为M g⋅mol−1，晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：，则ZnTe的密度为：。 18. 聚碳酸酯又称塑料，是一类分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，可由碳酸酯与双酚类聚合而成。某聚碳酸酯I()由于结构上的特殊性，具有良好的透光性，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，下图是合成该聚碳酸酯的一种途径。 已知：+HOR2+HOR1。 回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱有___________组峰，有机物B的名称为___________。 （2）B→C反应类型为___________，有机物E的结构简式为___________。 （3）有机物H的官能团的名称为___________，H分子中共平面的碳原子至少有___________个。 （4）B与CO2反应时，生成C而不是的原因是___________。 （5）D与H生成I的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备碳酸二乙酯的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 3 ②. 环氧丙烷 （2） ①. 加成反应 ②. （3） ①. 羟基 ②. 7 （4）B及CO2中，氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，所以C与O相结合，生成物为C （5）n+n+(2n-1)CH3OH （6） 【解析】 【分析】A为，根据常见有机物，应为丙烯。丙烯A在和TS-1作用下生成环氧丙烷B。B（环氧丙烷）与在催化剂作用下反应生成碳酸丙烯酯C。C（碳酸丙烯酯）与在一定条件下反应生成D。该反应是酯交换反应，根据已知信息，发生反应生成碳酸二甲酯D。丙烯A与发生加成反应生成E（），主要产物为2-溴丙烷（）。E（2-溴丙烷）发生水解反应（一般在碱性条件下水解后酸化 ），-Br被-OH取代，生成F（），即2-丙醇[]。F（2-丙醇）在Cu作催化剂、加热条件下发生催化氧化反应，羟基被氧化为羰基，生成丙酮G。丙酮G与苯酚发生反应生成H（），该反应是酚与酮的缩合反应，生成双酚H。D（碳酸二甲酯）与H（双酚A）在一定条件下发生缩聚反应，生成聚碳酸酯I。 【小问1详解】 A（）含一个不饱和键，所以A是丙烯（）有3种等效氢（、、），故3组峰。B为丙烯环氧化产物，结构为环氧丙烷（或1，2-环氧丙烷）。 【小问2详解】 B→C 是环氧丙烷与的加成反应（形成环状碳酸酯）。E为丙烯与的加成产物，即 2-溴丙烷（）。 【小问3详解】 H含酚羟基（-OH）（与苯环直接相连）。苯环为平面结构，至少还有一个碳原子与苯环共平面（单个苯环）。所以H分子中共平面的碳原子至少有7个。 【小问4详解】 B及CO2中，氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，所以C与O相结合，生成物为C。 【小问5详解】 碳酸二甲酯（D）与双酚（H）发生酯交换聚合：n+n+(2n-1)CH3OH。 【小问6详解】 根据已知信息借助于逆推法以乙醇为主要原料制备碳酸二乙酯合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高三上学期一诊模拟考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. H2CO3=2H++ C. D. 3. 可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是 A. 苏打的化学式： B. 原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电离方程式： 4. 下列说法不正确的是 A. 28 g 和CO混合气体中的分子数约为 B. 含1 mol氧原子的和混合气体的质量为16 g C. 分子数为的和混合气体的物质的量为0.5 mol D. 标准状况下，0.15 mol 和混合气体的体积为33.6 L 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制溴：浓缩海水(稀溶液)高纯 B. 制备漂白粉：溶液漂白粉固体 C. 制备纯碱：：饱和食盐水固体 D. 制备金属镁：浓缩海水固体溶液 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中滴加双氧水： B. 常温下，过量铁粉加入浓硝酸中： C. 将少量通入溶液： D. 向漂白液中通入少量气体： 7. 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 是含有极性键的非极性分子 D. 碱性： 8. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。工业上用氮气与氟气反应合成NF3，几种化学键的键能如下表所示。下列说法错误的是 化学键 N≡N F-F N-F 键能/(kJ·mol-1) 946 159 272 A. 过程F2(g)2F(g)需要吸收能量 B. 上述反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)　ΔH=-209 kJ·mol-1 D. 上述反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 9. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 的浓度不再改变 B. 容器内气体的颜色不发生变化 C. 容器内与的物质的量之比为 D. 相同时间内，消耗同时消耗 10. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 11. 可逆反应 。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 体系的温度不变 C. 混合气体的密度不变 D. 的消耗速率是的消耗速率的2倍 12. 奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 奥司他韦的分子式为C16H26N2O4 B. 奥司他韦分子中碳原子均采取sp2杂化 C. 奥司他韦分子中含有2个手性碳原子 D. 奥司他韦既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 13. 工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：常温下 A. “焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理 B. “除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O C. “除镍铅”后的滤液中， D. “沉锰”时，反应的离子方程式为： 14. 25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 A. ac线代表pH与关系曲线 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 从b点到e点，水电离产生的逐渐增大 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为_____________。装置B中盛装的液体是______________，玻璃管的作用是_____________。 （2）制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇） Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_________________。 16. 甲烷和甲醇()既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （1）研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下： 则的等于_______。 （2）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的与，发生反应，测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 ①用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率_______；同一物质表示反应速率时，第2秒、第3秒两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”) ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A.断裂键时，生成键 B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内CO与的体积之比保持不变 ③恒温恒容条件下，下列措施能提高消耗速率的是_______(填标号)。 A.降低温度 B.再充入 C.充入He增大压强 D.加入合适的催化剂 （3）中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池(以甲烷燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。—空气碱性燃料电池的能量转化率高达70%左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在石墨电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。 ②Pt电极发生的电极反应式为_______。 该反应每消耗1.6g甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为_______。 17. 物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。 （1）和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为______和______；该分子是______分子。(填“极性”或“非极性”) （2）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为______。 （3）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化方式为______。 （4）已知与的结构如图，则中的键角______中的键角。(A．大于 B．小于 C．等于)原因是______。 （5）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示。 该晶体的化学式为______。 每个铜原子周围紧邻的氯原子在空间上的形状为______。 （6）葡萄糖的分子结构如图所示，，则分子中共含有______个不对称碳原子。 （7）碲可用于制备半导体材料碲化锌(ZnTe)其立方晶胞结构如图所示。由于晶胞内部不同方向上的微粒排列情况不同导致该晶体具有______(填“自范性”或“各向异性”)。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为，点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为______。 已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，则离原子距离最近且相等的数目为______，的密度为______。 18. 聚碳酸酯又称塑料，是一类分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，可由碳酸酯与双酚类聚合而成。某聚碳酸酯I()由于结构上的特殊性，具有良好的透光性，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，下图是合成该聚碳酸酯的一种途径。 已知：+HOR2+HOR1。 回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱有___________组峰，有机物B的名称为___________。 （2）B→C反应类型为___________，有机物E的结构简式为___________。 （3）有机物H的官能团的名称为___________，H分子中共平面的碳原子至少有___________个。 （4）B与CO2反应时，生成C而不是的原因是___________。 （5）D与H生成I的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备碳酸二乙酯的合成路线___________。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $