第五单元定量研究化学反应测试题--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

鲁教版第五单元单元检测题 一．单项选择题。 1.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是 A. 硫在氧气中燃烧：B. 铁丝在氧气中燃烧： C. 高锰酸钾制取氧气：D. 水电解： 2. 下列关于反应 ,不正确的是 A. 该反应中每2g氢气与1g 氧气在点燃时恰好反应生成2g 水 B. 参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2:1 C. 该反应可以推断：水是氢、氧两种元素组成的氧化物 D. 该反应是化合反应 3.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为86.4g 4.下列关于化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 该反应发生需要的条件是通电 B. 表示氧化铝是由铝和氧气化合而成的 C. 该反应中，三种物质的质量比为17：9:8 D. 电解最多可制取金属铝 5.提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A.物质乙、丙、丁均属于氧化物 B.生成物丙和丁的分子个数比为1:1 C.参加反应的甲和乙的质量比为3:4 D.反应前后碳、氢元素的化合价不变 6.工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( ） A. a=98，b=5 B. 反应前后元素的化合价均无变化 C. 该反应基本反应类型为分解反应 D. 参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 7.燃烧法测定醋酸的组成：取3.0g醋酸，在纯氧中完全燃烧，测得生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列说法不正确的是（ ） A. 消耗氧气的质量为3.2g B. 该物质中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 C. 该物质中碳元素的质量分数是40% D. 醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素 8.化学反应前后肯定没有变化的是：( )①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 A．①②④⑤ B．①②⑥ C．③④ D．①③⑤⑥ 9.已知纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水(无其他产物)。下列说法中正确的是( ) A. 该反应消耗氧气的质量为 B. 生成的二氧化碳和水的分子个数比为 C. 物质只含有、两种元素 D. 物质中、两种元素的质量比为3:1 10.多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是( ) A．从反应类型看．该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 11.在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是( ) A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 12.下列图像不能正确反映对应变化的个数有( ) ①一定量的硫与过量氧气在密闭容器中充分燃烧 ②等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 ③向一定量的MnO2中加入过量的H2O2溶液 ④碳和氧气在密闭容器中燃烧 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13.12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为( ) A．20g B．22g C．18g D．无法确定 14．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 15.下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 二．填空题。 16.（1）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。 （2）2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具，青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈，[主要成分是Cu2(OH)2CO3] （3）2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 （4）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为： ，则X是 。 （5）绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为 。 17.回答下列问题。 （1）质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： ①上图三个实验可以验证质量守恒定律的是 （填“实验1”“实验2”“实验3”之一）。 ②实验1中，参加反应的白磷的质量与 的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，调节天平平衡后，称得反应前物质的总质量为，倾斜烧杯使药品接触，完全反应后称得物质的总质量为。根据质量守恒定律可知，和的大小关系为： 。（填“>”“<”“=”之一）。 ④实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有 元素（填元素符号）。 （2）下图中A—G均为初中化学常见的物质，其中A、C分别是由两种相同元素组成的物质，且C为常见的溶剂；B和D均为气体单质，且B是一种具有助燃性的气体。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。 试回答： ①气体B在空气中的体积分数约为 %，E的化学式为 。 ②气体D具有可燃性，因此点燃气体D之前，一定要检验该气体的 。 ③向F中加入足量澄清石灰水，出现的现象X为 。 ④如果G为黑色固体，写出该过程发生反应的化学方程式 。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度说明原因 。 18.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和______都没有发生变化。（2）反应I的化学方程式为______。 （3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为______。（4）该过程中能循环使用的物质是______。 （5）该过程每生成56kg乙烯，至少需要补充______kg水。 19．氢气作为新能源有很多优点，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点，请回答下列问题： (1)实验室电解水制氢，与电源正极相连的电极产生的气体是 （写化学式）。 (2)工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应微观过程模型示意图如图1，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为 。 (3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示，该循环过程中不断消耗的物质是 （填化学式）。 (4)镁铜合金（）是一种储氢材料，熔炼时需要通入氩气，目的是 ，该合金在一定条件下完全吸氢生成，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为 。 (5)锂氮化合物可用于化学储氢，中锂元素与氮元素的质量比为3：2，则 。 (6)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因是 。 三．计算题。 20.为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算：(1)实验中生成的氧气的质量为 g。(2)求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $