天津市五区县重点校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期期中重点校联考 高三化学参考答案 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合 题意) 题号 2 9 10 11 12 答案 C B D B D A B A C D 二、非选择题（本题共4小题，共64分) 13.(16分) (1)铁(2分) 哑铃(2分) 3d 4s (2) WWWWW (2分) 2 (3)Na+:0:: Na+(2分) 离子键、（非极性)共价键(2分) (4)O>N>C>Si(2分按从小到大写给1分) (5)D(2分) (6)AI(OH),+OH=[AI(OH)(2 14.(18分) 高温 (1)3Fe+4H,0(g)=Fe04+4H2(2分，物质正确未配平扣1分，不写条件扣1分， HO没标(g)扣1分，最多扣2分) (2)①K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)(1分)产生蓝色沉淀(1分) ②4Fe(OH),+O2+2H,0=4Fe(OH),(2分，物质正确未配平扣1分) ③C(1分) (3)Cu+H2O2+2HC1=CuCl2+2H0(2分，物质正确未配平扣1分) 反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H20和O2(2分，不写Cu2+催化扣1分，未写 生成H20和O2不扣分) (4)A(1分) (5)①静置后，向上层清液中继续滴加BaC12溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全(2分， 若答取上层清液进行操作不给分) ②40w (2分) 偏低(2分) 233 重点校联考高三化学参考答案第1页（共2页） 15.(16分) (1)2H2S+S02=3S1+2H20（2分) (2)溶液蓝色变浅或消失(2分，答变浅或消失均给分) S0,+I,+2H,O=4H+SO+2I(2分，物质正确未配平扣1分) (3)C+2H2S04(浓)△2C02↑+2H20+S02↑(2分，物质正确未配平扣1分， 不写条件扣1分，漏写“浓”扣1分，最多扣2分) (4)B(2分) (5)S2032+4C12+5H20=2S042+8C1+10H（2分，物质正确未配平扣1分) (6)AD(2分，漏选且正确扣1分，多选或错选不给分) (7)BD(2分，漏选且正确扣1分，多选或错选不给分) 16.(14分) (1)长颈漏斗(2分) 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(1分) (2)2MnO4+10CI+16H-2Mn2++5C12个+8H20(2分，物质正确未配平扣1分) (3)排出装置中的空气，防止NOCI、NO与空气中的O2反应(2分，各1分) (4)充满黄绿色气体(2分) (5)防止外界的水蒸气进入装置C中，使NOCI水解(2分，各1分) (6)不同意(1分) 若换成液氮，则温度过低，其他气体也会液化，会使收集的NOCI 不纯（合理即可）(2分) 重点校联考高三化学参考答案第2页（共2页）20252026学年度第一学期期中重点校联考 高三化学 命题学校：芦台一中桥北学校 静海一中 第1卷（共36分） 可能用到的相对原子质量：H1N14 016S32 Ba137 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合 题意) 1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新， 我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A.小米汽车车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B.制造新型飞机的材料中使用的高温结构陶瓷材料一氮化硅属于硅酸盐 C.制造5G芯片的高纯度单晶硅属于无机非金属材料 D.在生产生活及科技领域发挥重要作用的石墨烯属于有机物 2.下列比较结果正确的是 A.第一电离能：Si>C B.碱性强弱：Ca(OH),>Mg(OH), C.半径大小：()>y(o-) D.分散系中分散质粒子的直径：葡萄糖溶液>F©(OD,胶体 3.下列有关物质性质、用途的说法错误的是 A.液氨可用于制冷 B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C.二氧化硫可用于漂白 D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 4.下列化学用语正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.用电子式表示Cacl,的形成过程：CCa不C:→[CCa[i时 C.NaHCO,溶于水的电离方程式：NaHCO,=Na+H+CO} D.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 重点校联考高三化学第1页（共8页） 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.[Ag(NH)J'、K、OH、CI B.Fe2*、H、SO}、Br C.NH:、Mg2+、OH、I D.AI·、Na'、HCO3、MnO 6.毗卢寺壁画与敦煌、永乐宫、法海寺壁画并称“中国四大壁画”。壁画色彩 使用了天然矿物颜料如石青[C3(CO)z(OHD2]、石绿[Cu2(OD2CO]、朱砂 (HgS)、铁红(Fe203)、雄黄（As4S4、分子结构如图)等，历经600 余年仍色彩鲜亮。下列有关说法错误的是 A.石青与石绿的主要成分均属于碱式盐 B.铁红、氧化亚铁均为碱性氧化物 C.朱砂和雄黄中的硫元素化合价相同 D.以上矿物颜料的主要成分耐酸碱腐蚀，稳定性极佳 7.安全措施是避免伤害和事故的保障。下列说法或操作错误的是 A.切割钠的实验中涉及了 图标的使用 B.实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C.闻NH的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的NH飘进鼻孔 D.浓疏酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢 钠溶液 8.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A.Si0,与盐酸反应：Si0,+4HCl=SiC1,+2H0 B.Na,SO,溶液使酸性KMnO,溶液褪色： 5S0+6H+2Mn0—5S0+2Mn2+3H,0 C.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3FcCL +6HNO,()=2FcCl,Fc(NO,),+3NO,+3H,O D.向疏酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H*+SO+Ba2++HCOi=BaSO,↓+CO,个+H,O 重点校联考高三化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 9.合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO,其反应为 [Cu(NH,),了+CO+H=[Cu(NH,),CO]。设N为阿伏加德罗常数的值，下 列叙述正确的是 A.合成氨工业中合成1molH,转移电子数为3N B.100g质量分数为17%的氨水溶液中，H原子数为3N C.含lmol[Cu(NH,)2]'的铜氨液可除去C0的数目为N D.常温常压下，4.48LC0中含质子的数目为2.8N 10.在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿FCS2)的催化氧化。 NO 0: Fc(NO) S0 NO 下列分析错误的是 A.反应1还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：1 B.反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3+FeS2+8H0=15Fe2+2S0+16H C.该反应的总反应为2FcS,+70,+4OH=2Fe2++4S0}+2H,0 D.NO是Fe2·被O,氧化为Fe*的催化剂 11.下图为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 NH, 灼烧 气体B NaHCO, 过滤 NnCO C0,饱和食盐水 洗涤 通NH 操作1 NHCI 泷液 :加NaC细粉 侯氏制碱法 →饱和食盐水！ Ca(OH2广CuCl 索尔维制碱法 △ 气体A 重点校联考高三化学第3页（共8页） A.向饱和食盐水中先通CO2,再通NH,更有利于 NH NaHCO,析出 B.索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C0 C.索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 饱和食盐水 D.实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入NH,与CO,可 采用右图装置 12.下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 向某溶液中加入稀HNO, A 酸化，再加入BaC2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有$0好 探究金属钠在氧气中燃 若无气体生成，则固体粉 取少量固体粉末， B 烧所得固体粉末的成分 加入2~3mL蒸馏水 末为Na20:若有气体生 成，则固体粉末为NaO2 隔绝空气向2ml0.1mo/L Na2S溶液中滴加几滴溴 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br>S 水，振荡 D 用pH计测定HBO,和 HCO,溶液的pH更 HCO,溶液的pH 小 说明C的非金属性更强 第川卷（非选择题 共64分) 二、非选择题（本题共4小题，共64分） 13. (16分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 B E G H 重点校联考高三化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 青按要求回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是 (填元素名称)；H元素基态原子中能 量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (2)J元素基态原子的价层电子的轨道表示式为 (3)写出D和E两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 (用元素符号表示)，该物质中含有的化学键类型为 <4)B、C、D、G元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 <5)下列状态的F微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 A.[Ne] B.[Ne]3s1 C.[Ne]3s2 D.[Ne]3sl3p2 6)元素E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素F的最高价氧化物 对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为 、(18分)金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用 铁合金是使用最广泛的合金 1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处 理的原因是 (用化学方程式表示)。 2)铁及其化合物A~D的价类二维图如下所示： 铁元素的化合价 +6f +3 D +2 Fe2+ 0 A 止物质 单质 氧化物 碱 盐类别 佥验FeCl3溶液中混有Fe2·选用的试剂为 溶液，现象为 反应Ⅱ的化学方程式为 上现反应皿的转化，可选择 (填序号)。 盐酸 B.氢碘酸 C.稀硝酸 D.氯气 重点校联考高三化学第5页（共8页) Ⅱ.铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (3)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CCLl2,写出该反应化学 方程式： 。反应中，HO2实际消耗量 大于理论用量的原因是 (4)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是 (填标号)。 A.原子光谱 B.质谱 C.红外光谱 (5)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案： 足量BaCL,溶液 CuSO溶液①过滤 ②洗涤 ③千干燥 ④称重 (25.00mL) 固体 固体(wg) ①判断S0}沉淀完全的操作为 ②固体质量为wg,则c(CuS0,)= mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀 时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO,) (填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)。 15.(16分)同主族元素疏、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。 I.请根据如图所示价类二维图，回答下列问题： +6 S01 Na2SO4 +4 Y H2S03 素的 化合价 X 气态单质氧化物酸盐物质类别 氢化物 (1)若将Y气体通入X水溶液中溶液将会变浑浊，写出该反应的化学方程式 重点校联考高三化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (2)将Y通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，应观察到 (现象) 写出该反应的离子方程式： (3)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程 式为 (4)欲制备Na2S03,从氧化还原反应角度分析合理的是 (填序号)。 A.Na,S+S B.Na,SO,+S C.Na,SO,+Na,SO,D.SO,+Na,SO (5)Na2SzO3还原性较强，在溶液中易被Ch氧化成S02,常用作脱氯剂，该 反应的离子方程式为： Ⅱ.为更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了 食品添加剂。国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、疏黄等6种 食品添加剂新品种安全性已通过审查。回答下列问题： (6)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是 (填字母)。 A.还原性：Se2>S2 B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 C.热稳定性：HSe>H2S>H2O D.酸性：HCIO4>H2SO4>H2SeOa (7)食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F,其最高正化合价或最 低负化合价与原子序数的关系如图所示： 6 +3 …E 1 …8 原子序数 2 重点校联考高三化学第7页（共B页） 以下说法不正确的是 (填字母)。 A.BA2可用于自来水的消毒 B.C、D形成的化合物具有强氧化性 C.E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 D.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 16.(14分)亚硝酰氯(NOC1)为红褐色液体或黄色气体，是有机物合成中的 重要试剂，可由NO与C在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示 稀硝酸 浓盐酸 废气处理 无水CaC2 翻-尾气处理 铜屑 高锰酸钾药 -10℃ 浓硫酸 冰盐水 浓硫酸露 B C D 已知：沸点Ch为-34℃、N0为-152℃、NOCl为-6℃。N0Cl能与O2反应，且 易水解，发生反应：2NOCl+H,O=NO+NO,+2HCl。 (1)仪器a的名称为 :E中所盛试剂是 (2)装置F中发生反应的离子方程式为 (3)NO和氯气混合前，先关闭K3,打开K、K2,操作的目的为 (4)打开F中分液漏斗的活塞，当C中三颈烧瓶内 (填现象)时， 再通入NO。 (5)装置中无水CaCl的作用为 (6)有人建议将装置C处冰盐水换成液氮，液氮温度非常低（液氮沸点 一195.8℃)，冷凝效果更好，你同意此观点吗？ (填“同意” 或“不同意”)，原因为 重点校联考高三化学第8页（共8页） CS 扫描全能王 3亿人都在用的扫描App