精品解析：江苏省苏州市振华中学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

苏州市振华中学校 2025-2026学年第一学期初三年级期中测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第一部分 选择题(共40分) 一、选择题(共20题，每题2分，共40分。每道题目只有一个选项符合题意) 1. “秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是（　　） A. 水源保护区内禁止设立排污口 B. 适量种植金鱼藻、水花生等水草 C. 出台阳澄湖水源水质保护条例 D. 大量使用明矾等净水剂净化水质 【答案】D 【解析】 【详解】A、水源保护区内禁止设立排污口，可以保护水源，不符合题意； B、适量种植金鱼藻、水花生等水草，可以改善水质，不符合题意； C、出台阳澄湖水源水质保护条例，可以保护水资源，不符合题意； D、明矾中含有钾元素，大量使用明矾等净水剂，会使水体富营养化，不利于水资源保护，符合题意。 故选D。 2. 下列疾病可能与缺碘有关的是 A. 佝偻病 B. 侏儒症 C. 贫血症 D. 甲状腺疾病 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】缺碘可能引起甲状腺肿大，即甲状腺疾病可能与缺碘有关。故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 8个硫原子:S8 B. 氧化铝: AlO C. 2个镁离子:2Mg+2 D. 硅元素:Si 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，不符合题意； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，不符合题意； D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故硅元素表示为Si，符合题意。 故选D。 4. 用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。能体现物质 物理变化的现象是（ ） A. 酒精燃烧 B. 蜡烛熔化 C. 火柴燃烧 D. 铜片变黑 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，不符合题意； B、蜡烛熔化过程中只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意； C、火柴燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，不符合题意； D、铜片变黑，是因为铜和氧气反应生成了黑色固体氧化铜，属于化学变化，不符合题意。故选B。 【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 阅读下列材料，完成下面小题： 氢氧化钠()为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为：。 5. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是 A. 量取氢氧化钠溶液 B. 滴加硫酸铜溶液 C. 加热液体中蓝色沉淀 D. 过滤沉淀 7. 铜是人体必需的微量元素。下图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是 A. 铜的原子序数为29 B. 铜原子的中子数为29 C. 铜属于非金属元素 D. 铜的相对原子质量为 【答案】5. A 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钠由Na、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、硫酸铜是由Cu、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选A； 【6题详解】 A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。 故选D。 【7题详解】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铜的原子序数为29，符合题意； B、在原子中，质子数=原子序数，故铜原子的质子数为29，不是中子数，不符合题意； C、由“金”字旁可知，铜属于金属元素，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铜的相对原子质量为63.55，不符合题意。 故选A。 8. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管口略向下倾斜，是正确的作法，不会导致试管破裂，不符合题意； B、细铁丝在氧气中燃烧时，没有等火柴燃尽就放入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，不会导致集气瓶底炸裂，不符合题意； C、盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀，是因为倾倒液体时，标签没有向着手心，残留的液体流下，腐蚀标签，符合题意； D、测定空气中氧气含量实验时，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏大，不符合题意。 故选C。 9. 用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，下图中最合理的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】空气中氮气与氧气的体积比约为4:1，则氮分子与氧分子的个数比为4：1，由于分子在不停地运动，氮分子与氧分子均匀地混合在一起，故选C。 10. 下列排序正确的是 A. 空气中物质的含量： B. 相对分子质量： C. 碳元素的化合价： D. 地壳中元素： 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中物质的含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，不符合题意； B、氢气的相对分子质量为：，水的相对分子质量为：2+16=18，过氧化氢的相对分子质量为：，故相对分子质量由小到大为：H2、H2O、H2O2，符合题意； C、二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，故碳元素的化合价由高到低为：CO2、CO、C，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意。 故选B。 11. 下列各组分的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造化学肥料 C. 金刚石非常坚硬，可用于制钻戒 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，氮气含氮元素，可用于制造氮肥，不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，金刚石经过仔细琢磨后璀璨夺目，可用于制钻戒，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，如可用于制航标灯，符合题意。 故选D。 12. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象， 下列解释合理的是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 【详解】A、纸张具有可燃性，是可燃物，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误； B、可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，故选项解释错误； C、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故选项解释正确； D、纸张与空气充分接触，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误。 故选C。 13. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A. 原子是实心球体 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核不带电 D. 原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【解析】 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 14. 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法错误的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为 C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 D. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 【答案】B 【解析】 详解】A、由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、单宁酸中碳、氧元素的质量比为：，符合题意； C、单宁酸中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、由化学式可知，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 15. 已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为 A. 12 B. 5 C. 16 D. 64 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12，则A原子的质量与1个碳原子和4个氢原子质量总和相等，则A原子的相对原子质量为12+4=16； 故选C。 16. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A. “气凝胶水”是混合物 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题文可知，“气凝胶水”中植含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，故选项说法错误； C、由分子的属性可知，分子都在不停地运动，所以水结成“气凝胶水”后，分子仍在运动，只是运动速率有所变化，故选项说法错误； D、由题文可知，“气凝胶水”本质是水，具有水的所有化学性质，故选项说法正确； 故选D。 17. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球先膨胀后又变小 C. 纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4 D. 对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，故正确； B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内气体膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体减少，会观察到气球先膨胀后又变小，故正确； C、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中氧气反应生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4，故正确； D、对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质与氧气的接触面积是反应能否发生的因素之一，故错误； 故选：D。 18. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、水和过氧化氢的构成分子不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不正确； B、氧化物是指含两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确； C、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡发光放热，该选项推理不正确； D、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确。 故选D。 19. 已知甲烷（CH4）与氯气（Cl2）在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是 A. 反应生成CH3Cl和HCl B. 化学反应中分子不可分 C. 该反应属于化合反应类型 D. 反应前后分子种类不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干信息和微观示意图可知，甲烷与氯气在光照条件下发生反应的符号表达式为：，生成物是CH3Cl和HCl，故A选项正确，符合题意； B. 由微观示意图可知，化学反应中，分子可分为原子，原子重新组合，但原子种类和数目不变，故B选项错误，不符合题意； C.根据化合反应的定义：“由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应”可知，题中反应不属于化合反应，故C选项错误，不符合题意； D.反应过程CH4和Cl2两种分子发生反应，生成CH3Cl和HCl两种新分子，分子种类发生了变化，故D选项错误，不符合题意； 故选A。 20. 为测定空气中氧气的含量，设计如下方案，白磷量足，白磷体积忽略不计，装置气密性良好。 ①可以有多种方法检查该装置气密性 ②实验前，活塞可以放在注射器任意刻度处 ③实验中可观察到白磷燃烧产生大量白雾 ④若实验前打开弹簧夹，活塞最终停在8mL刻处 ⑤若白磷量不足则导致测量结果偏大 ⑥该方案可以避免产物五氧化二磷污染空气 ⑦该实验装置存在安全隐患 有关实验说法正确的是 A. ①②④⑥ B. ①④⑥⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①可以有多种方法检查该装置气密性，如打开弹簧夹，向左推注射器活塞，松手后，如活塞恢复至原刻度处，说明装置气密性良好，也可以打开弹簧夹，加热试管，如注射器活塞向右运动，也说明装置气密性良好，故正确； ②氧气约占空气体积的五分之一，则40mL空气中氧气的体积约为8mL，则实验前，活塞所处的刻度应大于8mL才能够得出正确结果，故错误； ③实验中可观察到白磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故错误； ④氧气约占空气体积的五分之一，则60mL空气中氧气的体积约为12mL，若实验前打开弹簧夹，活塞最终停在8mL刻处，故正确； ⑤若白磷量不足，反应后氧气有剩余，则导致测量结果偏小，故错误； ⑥该方案设计的实验在密闭装置中进行，可以避免产物五氧化二磷逸散到空气中污染空气，故正确； ⑦夹住弹夹时，白磷燃烧放出大量的热，容易将橡胶塞冲突，即装置存在安全隐患，故正确； 所以正确选项是①④⑥⑦，故选B。 第二部分 非选择题(共60分) 21. 中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 茶韵悠长 唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）“香扑鼻”，说明分子在___________。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的___________操作。 妙手回春 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌[]，炮制后主要成分为氧化锌()，可作为外用药使用。 （4）锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是___________。(填化学式) （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的符号表达式为___________。 （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 品人间烟火。 （8）食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为___________(填符号)。 （9）园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为___________。 【答案】（1） 不断运动 （2） 放出 （3） 过滤 （4） 微量 （5） ZnO （6） （7） 碳原子的排列方式不同 （8） Na+和Cl⁻ （9） 17 【解析】 【小问1详解】 “香扑鼻”，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问2详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，可用于加热水； 【小问3详解】 “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的过滤操作，可实现固液分离； 【小问4详解】 锌是人体必需的微量元素，参与多种酶的活动，但需求量较少； 【小问5详解】 氧化锌中锌元素的质量分数为：；碳酸锌中锌元素的质量分数为：，碱式碳酸锌中锌元素的质量分数为：，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。则相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是：ZnO； 【小问6详解】 碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、O、H、C，生成物中也应含Zn、O、H、C，则生成的三种氧化物为氧化锌、水、二氧化碳，该反应的符号表达式为：； 【小问7详解】 围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问8详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； 【小问9详解】 每个氧原子中含8个电子，则每个中的电子数为：。 22. 阅读下面材料 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比氢气的沸点___________。 （3）写出电解水法制氢的符号表达式：___________。 （4）“”，下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）化合物中，的化合质量比，则x=___________。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 （6）可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （8）甲烷()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的符号表达式：___________。 （9）常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为，则另两种气体可能是___________。 A. 和 B. 和 C. 和 【答案】（1）C （2）高 （3） （4）A （5）3 （6）混合物 （7）化学变化 （8） （9）BC 【解析】 【小问1详解】 A、氢气燃烧产物只有水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，不符合题意； B、利用太阳能发电并电解水的过程中没有二氧化碳产生，可实现二氧化碳零排放，不符合题意； C、氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，符合题意。 故选C; 【小问2详解】 利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气，说明CO的沸点比氢气的沸点高； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故氚原子的核外电子数为1。 故选A； 【小问5详解】 化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li):m(N)=7x:14=3:2，则x=3； 【小问6详解】 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，属于混合物； 【小问7详解】 科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化有新物质生成，属于化学变化； 【小问8详解】 甲烷()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：； 【小问9详解】 甲烷中碳元素的质量分数为：；CO中碳元素的质量分数为：；C2H2中碳元素的质量分数为：；C2H4中碳元素的质量分数为：；氢气中不含碳元素，故常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为，则另两种气体可能是：和、和。 故选BC。 23. 在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体，并进行有关气体的性质实验。 （1）图中仪器的名称是___________。 （2）从“物质组成的角度”分析，实验室选用高锰酸钾制取氧气的理由是___________，写出该反应的符号表达式___________，该发生装置中试管口需要塞一团蓬松的棉花，目的是___________。 （3）实验时使用装置添加液体的优点是___________。 实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证燃烧产物。 （4）制取氧气应选择的药品是___________(填下列字母序号)。 A. 氯酸钾和二氧化锰 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰 （5）制取氧气的装置是___________(从上述实验装置“A～E”中选择)。 （6）某小组同学用E装置收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是___________(填字母)。 A. 导管口开始有气泡放出时，立即收集 B. 收集结束时瓶中预留少量水 C. 收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D. 开始时集气瓶内未装满水 （7）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。甲烷是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用装置排空气法收集甲烷，甲烷应从___________(填“m”或“n”)进入F中；若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定甲烷的体积，则量筒与F装置___________(填“m”或“n”)连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 高锰酸钾的组成中含有氧元素 ②. ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3）可以控制反应速率 （4）A （5）AC （6）AD （7） ①. n ②. m 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高锰酸钾的组成中含有氧元素，故可选用高锰酸钾制取氧气； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 该发生装置中试管口需要塞一团蓬松的棉花，目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 实验时使用装置添加液体，可通过b装置控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则制取的氧气需要干燥，否则会对水的检验产生干扰，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气中会混有水蒸气，氯酸钾和二氧化锰制取的氧气比较干燥，故应选择的药品是氯酸钾和二氧化锰。 故选A； 【小问5详解】 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问6详解】 A、导管口开始有气泡放出时，立即收集，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是装置内的空气，从而导致铁丝不能燃烧，符合题意； B、收集结束时瓶中预留少量水，可以防止铁丝燃烧时，高温熔融物溅落，炸裂瓶底，是正确的做法，不会导致铁丝不能燃烧，不符合题意； C、收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，是正确的做法，不会导致铁丝不能燃烧，不符合题意； D、开始时集气瓶内未装满水，未将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，从而导致铁丝不能燃烧，符合题意。 故选AD； 【小问7详解】 若用装置排空气法收集甲烷，甲烷的密度比空气小，甲烷应从n端通入； 若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定甲烷的体积，甲烷的密度比水小，甲烷从n端通入，水从m端排出，则量筒与F装置m端连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成甲烷的体积。 24. 学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。 （1）出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为___________(填写最简整数比)。 （2）预防期间，常用“84”消毒液和的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠()和氯化钠()，请画出氯离子结构示意图___________。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为___________(填写最简整数比) 为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖()无氧代谢产生乳酸()造成的，休息后即可缓解。 （3）乳酸的相对分子质量为___________； （4）乳酸中碳元素的质量分数为___________； （5） ___________克乳酸中含有9.6g氧元素？(写出计算过程) （6）假设乳酸中碳元素全以二氧化碳形式排出体外，18克乳酸能生成___________质量的二氧化碳？(写出计算过程) 【答案】（1）6:1 （2） ①. ②. 1：3 （3）90 （4）40% （5）含有9.6g氧元素的乳酸的质量为： （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳的质量为： 【解析】 【小问1详解】 聚丙烯中碳、氢元素质量比为：； 【小问2详解】 氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为：； 由化学式可知，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为：2:6=1:3； 【小问3详解】 乳酸的相对分子质量为：； 【小问4详解】 乳酸中碳元素的质量分数为：； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 见答案。 25. 化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 Ⅰ．探究影响过氧化氢分解速率的因素。 取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL a 3% 0 10 几乎无 b 5% 0 20 几乎无 c 5% 0.5 20 14 d 10% 0.5 20 80 （1）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________； （2）对比实验和实验，可得出的结论是___________； （3）上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。 某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。 【实验过程】如图所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200s内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质，酶的活性温度范围一般在30℃至40℃之间)。 【实验分析】 （4）a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是___________； （5）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是___________； （6）结合b、c、d三条曲线的变化可以看出，该反应可能是___________(填“放热”或“吸热”)反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是___________。 Ⅱ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为)。 取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的作用； 猜想二：作反应物，与H2O2溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤1：按下图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 （7）表中的数据x=___________。 （8）分析表中数据得出“猜想___________(填“一”或“二”)正确”，其依据是___________。 【拓展应用】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。切记：科学使用，注意安全！ 【答案】（1）b、c （2）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 （3）不能 （4）产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大 （5）瓶内气压过大导致瓶塞被弹出 （6） ①. 放热 ②. 温度升高，过氧化氢酶的活性降低 （7）375 （8） ①. 二 ②. 第1、2、3次分别加入相同体积的过氧化氢溶液，但第3次产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中完全反应 【解析】 【小问1详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，则变量为是否加入催化剂，其他条件相同，由表格数据可知，实验b中没有加入二氧化锰粉末，实验c中加入了0.5g二氧化锰粉末，其他条件相同，则应选择的实验序号是b、c； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验c、d中过氧化氢溶液的浓度不同，其他条件相同，10秒共收集到氧气的体积实验d比实验c多，由此可得出结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快； 【小问3详解】 由表格数据可知，上述几组实验中温度不同时，其他条件也不同，变量不唯一，则不能探究出温度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问4详解】 结合压强变化图可知，a、b、c瓶中的压强增大较快，说明过氧化氢的分解速率较快，产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大，所以a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，故填：产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大； 【小问5详解】 由压强变化图可知，a、b瓶压强增大过快，则在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致瓶塞被弹出； 【小问6详解】 结合b、c、d三条曲线可知，前50s内b、c、d瓶中反应速率越来越快，说明该反应可能是放热反应，温度升高，加快了反应速率； a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能是因为温度升高，过氧化氢酶的活性降低，导致起不到催化效果； 【小问7详解】 由表格数据可知，第1次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第2次加入5mL溶液得到气体体积为280mL-140mL=140mL，第3次加入5mL溶液得到气体体积为365mL-280mL=85mL，第4次加入5mL溶液得到气体体积为370mL-365mL=5mL，即加入5mL溶液排出的气体，说明第4次加入5mL溶液时反应不再发生，则第5次加入5mL溶液得到的气体总体积为370mL+5mL=375mL，故x=375； 【小问8详解】 由第（7）小问分析可知，第1次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第2次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第3次加入5mL溶液得到气体体积为85mL，说明被消耗，即作为反应物，是因为如果作催化剂，那么第3次加入5mL溶液会继续得到140mL气体，故猜想二正确，依据是：第1、2、3次分别加入相同体积的过氧化氢溶液，但第3次产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中完全反应。 26. 兴趣小组在探究镁条性质的实验中，进行如下两个实验： 实验一：甲乙两位同学记录如下： 甲：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。 乙：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。 已知：化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。 （1）差异分析：你认为甲同学在实验过程中缺少了哪一个步骤：______。 （2）镁在空气中燃烧的化学符号表达式为______。 （3）兴趣小组的同学对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶并打开仪器（如图1所示）。一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如图2所示）。到C点烧瓶内气压达到最大值说明______，CD段气压逐渐下降的原因是______。 （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是______（填字母）。 a．镁条的表面积 b．白醋的浓度 c．温度 实验二：兴趣小组在做下图镁条燃烧的改进实验时，意外发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 结论 取少量黄色固体于试管中，______。 ______ 黄色固体是氮化镁 【反思与交流】（1）氮化镁中氮元素的化合价是______； （2）空气中的N2含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是______。 【答案】 ①. 打磨镁条 ②. ③. 此时完全反应 ④. 反应结束后，温度逐渐恢复至室温，气体体积减小，压强逐渐减小 ⑤. c ⑥. 加入适量水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ⑦. 试管中有刺激性气味的气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑧. -3 ⑨. 氮气的化学性质不如氧气活泼 【解析】 【详解】实验一： （1）根据甲同学的记录：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出，说明甲同学没有将镁条表面的氧化膜除去，故缺少的步骤是：打磨镁条； （2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的符号表达式为：； （3）镁能与白醋反应生成气体，故压强逐渐增大，到C点烧瓶内气压达到最大值说明此时完全反应； CD段气压逐渐下降的原因是：反应结束后，温度逐渐恢复至室温，气体体积减小，压强逐渐减小； （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是，该反应放出热量，温度升高，反应速率加快。 故选c； 实验二： 实验探究： 结论为黄色固体是氮化镁，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故可取少量黄色固体于试管中，加入适量水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试管中有刺激性气味的气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明黄色固体是氮化镁； 反思与交流： （1）氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×3+2x=0，x=-3； （2）空气中的N2含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是氮气的化学性质不如氧气活泼。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州市振华中学校 2025-2026学年第一学期初三年级期中测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第一部分 选择题(共40分) 一、选择题(共20题，每题2分，共40分。每道题目只有一个选项符合题意) 1. “秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是（　　） A. 水源保护区内禁止设立排污口 B. 适量种植金鱼藻、水花生等水草 C. 出台阳澄湖水源水质保护条例 D. 大量使用明矾等净水剂净化水质 2. 下列疾病可能与缺碘有关的是 A. 佝偻病 B. 侏儒症 C. 贫血症 D. 甲状腺疾病 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 8个硫原子:S8 B. 氧化铝: AlO C. 2个镁离子:2Mg+2 D. 硅元素:Si 4. 用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。能体现物质 物理变化的现象是（ ） A. 酒精燃烧 B. 蜡烛熔化 C. 火柴燃烧 D. 铜片变黑 阅读下列材料，完成下面小题： 氢氧化钠()为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为：。 5. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是 A. 量取氢氧化钠溶液 B. 滴加硫酸铜溶液 C. 加热液体中蓝色沉淀 D. 过滤沉淀 7. 铜是人体必需的微量元素。下图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是 A. 铜的原子序数为29 B. 铜原子的中子数为29 C. 铜属于非金属元素 D. 铜的相对原子质量为 8. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 9. 用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，下图中最合理的是 A. B. C. D. 10. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 相对分子质量： C. 碳元素的化合价： D. 地壳中元素： 11. 下列各组分的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造化学肥料 C. 金刚石非常坚硬，可用于制钻戒 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯 12. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象， 下列解释合理的是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧 13. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A. 原子是实心球体 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核不带电 D. 原子核在原子中占的体积很大 14. 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法错误的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为 C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 D. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 15. 已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为 A. 12 B. 5 C. 16 D. 64 16. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A. “气凝胶水”是混合物 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同 17. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球先膨胀后又变小 C. 纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4 D. 对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一 18. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 19. 已知甲烷（CH4）与氯气（Cl2）在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是 A. 反应生成CH3Cl和HCl B. 化学反应中分子不可分 C. 该反应属于化合反应类型 D. 反应前后分子种类不变 20. 为测定空气中氧气的含量，设计如下方案，白磷量足，白磷体积忽略不计，装置气密性良好。 ①可以有多种方法检查该装置气密性 ②实验前，活塞可以放在注射器任意刻度处 ③实验中可观察到白磷燃烧产生大量白雾 ④若实验前打开弹簧夹，活塞最终停在8mL刻处 ⑤若白磷量不足则导致测量结果偏大 ⑥该方案可以避免产物五氧化二磷污染空气 ⑦该实验装置存在安全隐患 有关实验说法正确的是 A. ①②④⑥ B. ①④⑥⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑥⑦ 第二部分 非选择题(共60分) 21. 中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 茶韵悠长 唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）“香扑鼻”，说明分子在___________。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的___________操作。 妙手回春 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌[]，炮制后主要成分为氧化锌()，可作为外用药使用。 （4）锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是___________。(填化学式) （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的符号表达式为___________。 （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 品人间烟火。 （8）食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为___________(填符号)。 （9）园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为___________。 22. 阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比氢气的沸点___________。 （3）写出电解水法制氢的符号表达式：___________。 （4）“”，下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）化合物中，的化合质量比，则x=___________。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 （6）可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （8）甲烷()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的符号表达式：___________。 （9）常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为，则另两种气体可能是___________。 A. 和 B. 和 C. 和 23. 在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体，并进行有关气体的性质实验。 （1）图中仪器的名称是___________。 （2）从“物质组成角度”分析，实验室选用高锰酸钾制取氧气的理由是___________，写出该反应的符号表达式___________，该发生装置中试管口需要塞一团蓬松的棉花，目的是___________。 （3）实验时使用装置添加液体的优点是___________。 实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证燃烧产物。 （4）制取氧气应选择的药品是___________(填下列字母序号)。 A. 氯酸钾和二氧化锰 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰 （5）制取氧气的装置是___________(从上述实验装置“A～E”中选择)。 （6）某小组同学用E装置收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是___________(填字母)。 A. 导管口开始有气泡放出时，立即收集 B. 收集结束时瓶中预留少量水 C. 收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D. 开始时集气瓶内未装满水 （7）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。甲烷是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用装置排空气法收集甲烷，甲烷应从___________(填“m”或“n”)进入F中；若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定甲烷的体积，则量筒与F装置___________(填“m”或“n”)连接。 24. 学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。 （1）出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为___________(填写最简整数比)。 （2）预防期间，常用“84”消毒液和的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠()和氯化钠()，请画出氯离子结构示意图___________。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为___________(填写最简整数比) 为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖()无氧代谢产生乳酸()造成的，休息后即可缓解。 （3）乳酸的相对分子质量为___________； （4）乳酸中碳元素的质量分数为___________； （5） ___________克乳酸中含有9.6g氧元素？(写出计算过程) （6）假设乳酸中碳元素全以二氧化碳形式排出体外，18克乳酸能生成___________质量的二氧化碳？(写出计算过程) 25. 化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 Ⅰ．探究影响过氧化氢分解速率的因素。 取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL a 3% 0 10 几乎无 b 5% 0 20 几乎无 c 5% 0.5 20 14 d 10% 0.5 20 80 （1）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________； （2）对比实验和实验，可得出的结论是___________； （3）上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。 某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。 【实验过程】如图所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200s内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质，酶的活性温度范围一般在30℃至40℃之间)。 【实验分析】 （4）a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是___________； （5）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是___________； （6）结合b、c、d三条曲线的变化可以看出，该反应可能是___________(填“放热”或“吸热”)反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是___________。 Ⅱ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为)。 取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的的作用； 猜想二：作反应物，与H2O2溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤1：按下图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 （7）表中的数据x=___________。 （8）分析表中数据得出“猜想___________(填“一”或“二”)正确”，其依据是___________。 【拓展应用】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。切记：科学使用，注意安全！ 26. 兴趣小组在探究镁条性质的实验中，进行如下两个实验： 实验一：甲乙两位同学记录如下： 甲：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。 乙：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。 已知：化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。 （1）差异分析：你认为甲同学在实验过程中缺少了哪一个步骤：______。 （2）镁在空气中燃烧的化学符号表达式为______。 （3）兴趣小组的同学对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶并打开仪器（如图1所示）。一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如图2所示）。到C点烧瓶内气压达到最大值说明______，CD段气压逐渐下降的原因是______。 （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是______（填字母）。 a．镁条的表面积 b．白醋的浓度 c．温度 实验二：兴趣小组在做下图镁条燃烧的改进实验时，意外发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 结论 取少量黄色固体于试管中，______。 ______ 黄色固体是氮化镁 【反思与交流】（1）氮化镁中氮元素的化合价是______； （2）空气中的N2含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $