浙江省杭州市西湖区浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期浙大附中期中考试 高一化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或 钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28S32C135.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Br80 Ag1081127Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1,《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载："治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，”鼻冲水”属于 A.电解质 B.氧化物 C.混合物 D.碱 2.下列图标及其说明正确的是 蒸发皿 B.封液漏斗 ●热烫 廣蚀 3.火药是中国的”四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KN03+3C+S=K2S+N2↑+3C02↑，下列有关说法正确的是 A.KNO3与S都是氧化剂 B.S发生氧化反应 C.C02是还原产物 D.氧化性：C>C02 4.下列说法中不正确的是 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③互为同素异形体的物质的性质完全相同 ④CH3C0OH属于一元酸 ⑤病毒蛋白质分子的直径约为80nm,因此病毒蛋白质分子属于胶体 A.5个 B.4个 C.3个D.2个 5.下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是 A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B.做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C.配制100mL1.00mo1/LH2S04溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 D.钠在C12中燃烧的实验方案中标有O图标 6.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HC1分子③13.6gH2S④0.2mo1NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正 确的是 A.分子个数：②>③>①>④ B.原子个数：②>③>①>④ C.密度：②>③>④>① D.体积：③>②>①>④ 7.高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、03、CI02、KM04氧化性更强，无二次污染的绿色处理 剂。下列说法不正确的是 A,Na2Fe04属于盐类，铁元素的化合价是+6 B.高铁酸钠在水处理过程中起杀菌消毒作用又能起净水剂作用 C.工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为2Fe(0H)3+3C10+40H=2Fe042+3C1+5H20 D.等物质的量的条件下，理论上消毒能力（以转移电子数衡量）Na2Fe04比Cl2、03、Cl02、KMn04强 8.下列有关实验的分析与判断正确的是 FeCk 玻璃表面血 NaCO,NaHCO, 地和溶液 小苏打溶液/ Na 的 里自来水 澄清石灰水 图1 图2 图3 图4 A.可以利用图1做钠的燃烧实验 B.图2中只有b中产生白色沉淀，说明热稳定性Na2C03>NaHC03 C.按图3操作制备Fe(OH)2胶体 D.选图4装置制取NaHC03晶体 9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，1L.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②100g质量分数为46%的乙醇(C2H50H)溶液中含氧原子总数为4NA ③含2NA个阴离子的Na202溶于水形成1L溶液，其浓度为2mol·L1 ④标准状况下，22.4L2s04中分子数为NM ⑤32g02和03混合气体中含有原子数为2NA A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 10.下列离子方程式书写不正确的是 A.氮气与水反应：C12+H20=H+C1+HC10 B.IBr跟NaOH溶液反应的离子方程式为：IBr+2OH=I0+Br+H20 C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H202=2F3++02↑+2H D.向澄清石灰水中滴加少量NaHC03溶液：Ca2++OH+HC03=CaC03↓+H20 11.已知：Na202+H2→2Na0H,某小组用如图装置验证Na202与H2的反应。下列说法不正确的是 稀盐酸 碱右灰 有孔 锌粒 0 A.实验开始后，先打开K1,K2,再加热装置C B.实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C.装置B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H2 D.实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成 12.下图为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 NH, NaHCO, 灼烧气体B 过滤 C0,→饱和食盐水洗涤 NacO 滤液 通NH 操作1 NH.CI 侯氏制碱法 加NaCl细粉 十饱和食盐水 Ca(OHCaClz 索尔维制贼法 △ 气体A A.实验时，饱和食盐水应先通入C02,后通入N3 B.操作1的实验名称是蒸发结晶 C.索尔维制碱法和侯氏制碱法可利用循环物质相同 D.侯氏制碱法使食盐的利用率大幅提高 13.下列选项描述与对应图像不符是 个离子mol 导电能力 NaHCO, Na,CO, CuSO4溶液 时间s Cl,/mol 时间s ① ② ③ ④ A.图①为向Ba(Ol)2溶液中滴加CuS04溶液时，溶液导电能力的变化 B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 C.图③为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氧气通入的变化图像，b代表的是C1 D.图④为分别向盛有等物质的量Na2CO3和NHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 14.下列实验进行过程中，某一时刻溶液中可能大量存在的粒子组是 A.向Ba(Ol2溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前：H+、Ba2+、0H、H20 B.利用过量浓盐酸和酸性K2Cr207溶液制C12,充分反应后：H+、K+、Cr3+、C1 C.向新制Fe(OH)3胶体中加入过量HC1(强酸)，充分反应后：H、Fe3+、H20、I D.向84消毒液中通入足量C02,充分反应后：Na、C10、C032、HC10 15.如图为氢及其化合物的”价类二维图”，下列说法不正确的是 化合价 +7 +5 + +3 +1 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 A.a与g在酸性溶液中可生成b B.c和03可用于自来水消毒但原理不同 C.b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D.f的钾盐可用于实验室制取02 16.向某N0H溶液中通入一定量C02得到溶液A,向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积V(HC1)与产生的二氧化碳 体积V(C02)关系如图所示。下列说法正确的是 Co,)个 b 10203040 V(HCI) A.离子组：Ca2+、0H、S042与a点处的溶液能大量共存 B.a-b段发生的离子反应为C032+2H=H20+C02↑ C.该C02与Na0H生成的Na2C03和NaHC03的个数比为1：1 D.若忽略C02的溶解，则b点处得到的C02与开始通入NaOH溶液的C02一样多 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(12分)阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其 制取原理分为如下三步： 第一步，将①NaC1与②浓硫酸反应生成③Na2S04。 第二步，将硫酸钠与木炭主要成分为④、⑤石灰石（主要成分为⑥CC03和⑦Si02等）在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成⑧N2S和 ⑨C0。硫化钠与石灰石继续反应，生成⑩纯碱和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用①水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： (1)上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是 (2)Nas04水溶液的电离方程式是： (3)第二步中硫酸钠与木炭反应，写出化学方程式并画出双线桥： (4)写出一种鉴别纯碱和食盐的方法： _0 18.(10分)化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成： 足量BaCl2溶液 白色沉淀C S02H20 两等份 足量盐酸 气体A 溶液 11.65g 恰好完 标准状况 足量AgNO溶液 全反应 白色沉淀D 下0.896L 足量硝酸 固体M 3.50g 足量Na2CO溶液 固体B 2.00g 溶液 足量AgNO溶液 白色沉淀 足量硝酸 请回答： (1)M的组成元素是 (填元素符号)，固体B的化学式是，沉淀C的物质的量是mo1。 (2)写出生成CaC03的离子方程式一。 (3)气体A与S02、H20反应时所发生的化学反应为 19.(12分)生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操 作中。 (1)计算生理盐水的物质的量浓度为 mol/L。(生理盐水密度约等于1g/cm3,结果保留到小数点后三位) 某同学想要使用如下方法对其中生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000mol/L硝酸银溶液。 ②取25.00L生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消 耗硝酸银溶液36.62mL。 已知：滴定过程中发生的反应为Ag+C1厂=AgC1↓ (2)计算配制溶液时需称取硝酸银一g。(结果保留到小数点后两位) (3)在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器是。 (4)下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②加水至溶面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中： ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀： ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)在配制过程中发生下列操作会使Ag03溶液物质的量浓度偏低的是：--（填选项）。 A,容量瓶洗净后未经干燥处理 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.定容时俯视刻度线 D.移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 E,定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水 (6)溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高。人体的血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨 胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要。已知NC1在溶液中的存在形式为 Na+与C1,Na2s04在溶液中的存在形式为Na+与S042-,试判断在0.12mol/L的Na2S04溶液中血细胞会怎样：（填选 项)。 A失水皱缩 B吸血膨胀 C.保持正常 20.(12分)无水四氯化锡SCl4可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制 备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。 浓盐酸 碱石灰 冰水 甲 乙丙 戊 已知：①氧化性：I2>Sn4+:②有关信息如表： 化学式 Sn SnC12 SnC14 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(I)易被Fe3+、I2等氧化成Sn(IV) 无色液体，遇水反应 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 仪器A中发生反应的离子方程式为 (2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为 ,而后慢慢滴入浓盐酸，加热甲装置，其中X和Y分别是 (写试剂名称)， 待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。 (3)已装置中碱石灰的作用是一· (4)Cl,和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入SnC12。除了通入过量氯气外，应控制温度在℃范围内 21.(6分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室：标准状况下，在乙室中充入N30.6mo1, 甲室中充入HC1、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。己知甲、乙两室中气体的质量差为21.2g。 HC1、N2 a NH; 23 5 6 8 甲室 乙室 (1)甲室中气体总质量为■ (2)甲室中HC1、N2的物质的量之比为 (3)将隔板a去掉，当HC1与NH充分反应生成NHCI固体后（仅发生此反应），此时体系的平均相对分子质量为一。2025学年第一学期浙大附中期中考试 高一化学试卷参考答案 选择题答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 答案 C A D c 0 B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D 0 非选择题答案 17.(12分) (1)①③⑥⑧0①②⑨ (2)NaHSO4=Na*+H S0 2- (3)Na2S04+4C→Na2s+4C0↑ (双线桥略) (④)分别取少量样品于试管中，加水溶解，再各滴入CaC12溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐（合理即可） 18.(10分) (1)Ca、C1、0 CaCl2 0.05 (2)C032+Ca2+=CaC03↓ (3)2C102+5S02+6H20=2HC1+5H2S04 19.(12分) (1)0.154 (2)4.25 (3)250mL容量瓶 (4)①③⑤②④ (5)BD (6)A 20.(12分) (1)圆底烧瓶 Mn02+4+4C1→Mn2++C12↑+2H20 (2)检查装置的气密性饱和食盐水浓硫酸 (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入丁装置的试管中使产物水解 (4)232652 21.(6分) (1)31.4 (2)2:3 (3)25.25