第一章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（课时跟踪检测）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 1.C　N中N元素的化合价升高，N被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5N＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。 2.C　As2S3转化成As和S，而N转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28N6As＋9S＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，N作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，氧化产物为As和S，D正确。 3.C　人体内含有的Fe3＋、Fe2＋易与CN－络合形成络合物，A项正确；在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成C和N2，反应的离子方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－2C＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可知，每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B项正确；气体所处状况未知，无法计算生成气体的体积，C项错误；用H2O2处理后的废水中含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确。 4.C　反应Fe3＋＋OH－＋Cl2Fe＋Cl－＋H2O中，铁元素化合价：＋3→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3＋的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl－的化学计量数为6，即2Fe3＋＋OH－＋3Cl22Fe＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化学计量数为16，根据氢元素守恒，水的化学计量数为＝8。 5.D　反应中C元素的化合价由0升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2 mol TiCl4时转移14 mol e－，则生成1 mol TiCl4时，转移7 mol电子；氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。 6.B　c（N）随反应进行逐渐减小，N应是反应物，N元素化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，则反应的化学方程式应为3ClO－＋2NN2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。 7.B　反应后c∶c＝8∶1，假设c为x，则c为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c＝c＋5c，8x＝c＋5x，则c＝3x，所以溶液中c∶c＝3x∶x＝3∶1。 8.B　NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误；NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价为＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。 9.（1）2Mn＋3Mn2＋＋2H2O5MnO2↓＋4H＋ （2）NaAlH4＋4H2ONa[Al（OH）4]＋4H2↑ （3）4H＋＋5ClCl－＋4ClO2↑＋2H2O （4）PbO＋ClO－PbO2＋Cl－ （5）4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑ （6）4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn＋N＋Mn2＋＋N＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（　　） A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 2.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NAs＋S＋NO↑＋　　　　（未配平），下列说法错误的是（　　） A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后的溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D.氧化产物为As和S 3.现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是（　　） A.氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合 B.每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2 C.反应中每转移10 mol电子，生成22.4 L无毒气体 D.用H2O2处理后的废水不可直接排放 4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3＋＋OH－＋Cl2Fe＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是（　　） A.4 B.6 C.8 D.10 5.神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应：　　　　FeTiO3＋　　　　C＋　　　　Cl2　　　　TiCl4＋　　　　FeCl3＋　　　　CO，下列说法不正确的是（　　） A.Cl2是氧化剂 B.该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6 C.生成1 mol TiCl4转移7 mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6 6.（2024·濮阳模拟）某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c（NH）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（　　） A.反应的氧化产物是Cl－ B.消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol C.ClO－与NH的化学计量数之比为2∶3 D.反应后溶液的酸性减弱 7.（2024·昆明模拟）Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c（Cl－）∶c（Cl）＝8∶1，则溶液中c∶c是（　　） A.1∶3 B.3∶1 C.3∶8 D.8∶3 8.（2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（　　） A.NaN3受到撞击后分解产生N2和Na B.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂 C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解 D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性 二、非选择题（本题包括1小题） 9.根据信息完成下列方程式。 （1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为　　　　　　　。 （2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （6）在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2（OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $