第一章 第2讲 离子反应（课时跟踪检测）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第2讲　离子反应 1.C　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错误；CO2是非电解质，D项错误。 2.B　Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子生成碳酸钡和水的反应，属于离子反应，A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由移动离子参加或生成，不属于离子反应，B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，C不符合题意；Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应，有自由移动离子生成：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，D不符合题意。 3.B　石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ca2＋，B错误。 4.B　磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。 5.B　B项中反应①实质为氢离子与氢氧根离子反应，②中氢氧化钠和氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，B错误。 6.D　Ba（OH）2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。 7.D　H＋＋OH－H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，A错误；C＋2H＋CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。 8.A　B项，NH4Cl溶液中的与因发生双水解反应而不能大量共存；C项，使甲基橙变红的溶液中存在大量的H＋与S2不共存；D项，与Al反应能放出H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，强酸溶液中的H＋、Fe2＋、三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性溶液中的OH－、Fe2＋因生成Fe（OH）2沉淀而不能大量共存。 9.C　A项，NaClO与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－S＋Cl－＋2HClO，错误；B项，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Ca（OH）2＋SO2CaSO3＋H2O，错误；D项，H2S不能拆开，正确的离子方程式为H2S＋Cl2S↓＋2H＋＋2Cl－，错误。 10.B　氢硫酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，则硫化氢气体与碳酸钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2S＋CHS－＋HC，A错误；氢氧化钡溶液与足量明矾溶液反应生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，B正确；氯气与足量亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3S＋Cl2＋H2OS＋2Cl－＋2HS，C错误；铁作电解池阳极时，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，不可能有氯气生成，D错误。 11.D　Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，D符合题意。 12.（1）③④⑥　⑤　②⑥　（2）AD　（3）D （4）ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O （5）＋H＋CO2↑＋H2O 解析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是③④⑥；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤；有自由移动离子或电子的物质能够导电，能够导电的有②⑥。（2）做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，有钾离子存在；向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀，有镁离子存在，说明有硫酸镁，没有BaCl2，A、D符合。（3）A项，与氢离子反应，不能共存；B项，和Ba2＋生成沉淀，不能共存；C项，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能共存；D项，NH、Ca2＋、Br－可以共存；选D。（4）NaClO在酸性条件下与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O。（5）产生的“气泡”为CO2，离子方程式为＋H＋CO2↑＋H2O。 13.（1）CO2　2H＋＋H2O＋CO2↑ （2）Ba（OH）2　NaHSO4Na＋＋H＋＋ BaCO3＋2H＋＋BaSO4＋H2O＋CO2↑ （3）2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓ 解析：三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H＋＋H2O＋CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，沉淀D可与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲　离子反应 一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（　　） A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2 2.在下列反应中，不属于离子反应的是（　　） A.Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 3.（2024·泰州模拟）下列方程式不能表示相应变化的是（　　） A.氢氧化钾在水中电离：KOHK＋＋OH－ B.石灰石与稀盐酸反应：＋2H＋CO2↑＋H2O C.铁粉与硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag D.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4.《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是（　　） A.磺强水是一元强酸 B.磺强水是一种难挥发的强电解质 C.0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2 D.磺强水溶液中不存在分子 5.（2024·南平模拟）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（　　） 序号 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入氨水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 向Ba（NO3）2溶液中滴加CuSO4溶液 6.向0.01 mol·L－1 Ba（OH）2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） A.H＋＋OH－H2O B.2H＋＋CH2O＋CO2↑ C.Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 8.（2024·昭通模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.在0.5 mol·L－1 KI溶液中：Mg2＋、Cl－、 B.0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、、 C.使甲基橙变红色的溶液：Fe3＋、K＋、S2、 D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、、 9.（2024·临沂模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是（　　） A.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋2ClO－2HClO＋ B.向石灰乳中通入少量SO2：2OH－＋SO2＋H2O C.SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋S D.向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2－＋Cl2S＋2Cl－ 10.下列实验对应的离子方程式书写正确的是（　　） A.①：H2S＋CS2－＋H2O＋CO2 B.②：2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ C.③：S＋Cl2＋H2OS＋2Cl－＋2H＋ D.④：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 11.（2024·泉州一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是（　　） A.过程①：＋OH－NH3·H2O B.过程②总反应式：3Cl2＋2NH3·H2O6Cl－＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C.过程③：Cl2＋S＋H2O2Cl－＋S＋2H＋ D.Cl2溶于水：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋ 二、非选择题（本题包括2小题） 12.各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。 （1）根据要求完成填空（填标号）： 　　　　属于电解质，　　　　　 属于非电解质，　　　　　 能导电。 ①液氯　②氯水　③氯化钠晶体　④液态氯化氢　⑤蔗糖　⑥熔融氯化钠 （2）某粗盐产品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下实验：①产品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象杂质成分可能为　　　（填字母，下同）。 A.KCl、MgSO4 B.KBr、BaCl2 C.KCl、KBr D.MgSO4、KBr （3）室温下，某强酸性氯化钠溶液中，下列各组离子能大量共存的是　　　　。 A.K＋、Mg2＋、HCO B.Ba2＋、I－、SO C.Cu2＋、Ag＋、NO D.NH、Ca2＋、Br－ （4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，若与酸性清洁剂混用，会产生黄绿色气体，原因是　　　　　　 　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （5）ClO2易溶于水，某水溶液是一种广谱杀菌剂，一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。产生“气泡”的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　。 13.（2024·安庆模拟）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 Na＋　H＋　Ba2＋ 阴离子 OH－　　 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为　　　　　 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为　 　　，B溶于水后的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 D与足量B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为　　　。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $