第一章 第2讲 离子反应（复习讲义）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应核心考点，涵盖电解质电离、离子方程式书写及离子共存判断，按“概念辨析-方法提炼-真题应用”逻辑架构知识点，通过考点梳理、技巧指导（如“少定多变”法）、高考真题演练等环节，帮助学生系统构建离子反应知识网络，突破电离方程式书写、离子共存判断等难点。 资料以科学思维与科学探究为导向，创新设计“原理剖析+实验关联”教学活动，如电解质导电性探究中结合稀硫酸与Ba(OH)₂反应的导电曲线分析，培养学生宏观辨识与微观探析能力。设置基础判断、能力提升、真题应用分层练习，配套2024年各地高考题深度解析，助力学生快速掌握离子方程式正误判断等关键技巧，为教师精准把控复习进度、提升学生应考能力提供有力支撑。

第2讲　离子反应 【考点·全面突破】 考点一 必备知识夯实 1.（1）①③⑥⑦　（2）④⑩　（3）⑤⑧　（4）②⑨　2.（1）①H2SO42H＋＋S　②H2CO3H＋＋HC　HCH＋＋C　③Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－　④NH3·H2ON＋OH－　⑤KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2S　⑥NaHCO3Na＋＋HC　⑦NaHSO4Na＋＋H＋＋S 易错辨析 （1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）× 关键能力突破 1.D　A项中HI是强电解质；B项中盐酸是混合物，CaCO3是强电解质；C项中Cl2是单质，不是非电解质。 2.D　Na2CO3的电离方程式：Na2CO32Na＋＋C，A项错误；B项应用可逆号；C项为HS－水解的离子方程式。 3.C　Ba（OH）2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，生成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B错误，C正确；YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电，D错误。 4.D　CuSO4与Ba（OH）2发生反应：CuSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；NH4HCO3与Ca（OH）2发生反应：NH4HCO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，滴加过程中会出现“亮→暗→亮”的过程；H2SO4与Ba（OH）2发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；CH3COOH与NH3·H2O，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O，反应后溶液中离子浓度增大，不会出现“亮→暗→亮”的过程。 考点二 必备知识夯实 1.Ba2＋＋SBaSO4↓　Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋　Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N　Cu（OH）2＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O 关键能力突破 1.（1）①MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋ ②Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N ③HC＋CH3COOHCH3COO－＋H2O＋CO2↑ （2）①OH－＋H＋H2O ②Ca（OH）2＋CCaCO3＋2OH－ ③N＋OH－NH3·H2O （3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2.（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O （2）HC＋H＋H2O＋CO2↑ （3）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ （4）2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ （5）ClO－＋Cl－＋2H＋H2O＋Cl2↑ （6）BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 3.（1）CO2＋2OH－C＋H2O （2）CO2＋OH－HC 4.（1）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ （2）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－ （3）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.（1）HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O （2）2HC＋2OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋C＋2H2O 6.（1）2Mg2＋＋2C＋H2OMg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3C＋2H2OMg（OH）2·MgCO3↓＋2HC] （2）FeTiO3＋4H＋＋4Cl－TiOC＋Fe2＋＋2H2O （3）（CH3COO）2Pb＋S2－PbS↓＋2CH3COO－ （4）①V2O5＋6H＋2VO3＋＋3H2O ②V2O5＋2OH－2V＋H2O 考点三 易错辨析 1.（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　 （8）√　（9）×　（10）× 2.（1）Fe3＋与OH－反应生成沉淀 （2）Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 （3）Ca2＋与S、Si反应生成沉淀 （4）S2与H＋反应（S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O） （5）Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀 （6）ClO－与H＋反应生成弱电解质HClO 关键能力突破 1.A　0.1 mol·L－1氨水溶液中，Na＋、K＋、OH－、N能够大量共存，A正确；c水（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在酸性溶液中H＋与Si生成弱电解质H2SiO3不能大量共存，B错误；在酸性溶液中Cr2和N均与I－发生氧化还原反应，因此不能大量共存，C错误；在0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，Ag＋与Br－和S均能发生反应生成难溶物，D错误。 2.B　S2、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；C、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3＋在[Cu（NH3）4]2＋大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，D错误。 【真题·体验品悟】 1.D　Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），D错误。 2.A　氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，故离子方程式应为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，A错误。 3.C　银和稀硝酸反应的还原产物为NO，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HBr，C项正确；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，D项错误。 4.D　A项，H＋、I－、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe3＋、CN－会生成[Fe（CN）6]3－而不能大量共存；C项，Si、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存；D项，N、CH3COO－、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。 5.H2F＋ 解析：根据原子守恒和电荷守恒知，X为H2F＋。 题型突破1　离子方程式的正误判断 突破陷阱点津 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）× 2.（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√ 3.（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）× 4.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√ 迁移应用演练 1.B　向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu2O＋2N＋6H＋2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O，A错误；用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，B正确；醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都是弱离子，都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5价，被双氧水还原为碘化钾中的－1价碘元素，双氧水则被氧化为氧气，离子方程式为I＋3H2O2I－＋3O2↑＋3H2O，D错误。 2.C　A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为H2S溶液与氧气反应生成硫和水：2H2S＋O22S↓＋2H2O，错误；B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，离子方程式为3Zn＋2N＋8H＋3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氢氧化钠、溴化银沉淀和氨气，离子方程式为＋Br－AgBr↓＋2NH3，正确；D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－C＋BaCO3↓＋2H2O，错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲　离子反应 课标要求 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。 考点一　电解质及其电离 1.电解质和非电解质 （1）分类依据 （2）电解质的强、弱与物质类别的关系 现有以下十种物质： ①H2SO4　②盐酸　③HNO3　④NH3·H2O ⑤CO2　⑥NaHCO3　⑦BaSO4　⑧乙醇　⑨Al　⑩CH3COOH （1）属于强电解质的是：　　　　　（填序号，下同）； （2）属于弱电解质的是：　　　　　； （3）属于非电解质的是：　　　　　； （4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是　　　　　。 2.电解质的电离 （1）按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4：　　　　　　　； ②H2CO3：　　　　　　　，　　　　　　　； ③Ba（OH）2：　　　　　　　； ④NH3·H2O：　　　　　　　； ⑤KAl（SO4）2：　　　　　　　； ⑥NaHCO3：　　　　　　　； ⑦NaHSO4：　　　　　　　。 （2）电离方程式的书写要求 强电解质在水溶液中完全电离，用“”连接； 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接； 多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主； 多元弱碱分步电离，但书写一步完成。 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。（　　） （2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（　　） （3）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。（　　） （4）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。（　　） （5）H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－。（　　） 一 强、弱电解质及电离方程式 1.（2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba（OH）2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　） A.Na2CO3溶于水：Na2CO3N＋C B.Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3＋H2O[Al（OH）4]－＋H＋ C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HS 二 电解质溶液的导电性 3.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　） A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是电解质 B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C.Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电 4.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O 电解质溶液导电能力大小的判断 （1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 （2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。 考点二　离子方程式的书写 1.离子反应发生的条件 在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方程式。 A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀：　　　　　　　　　　　　　； B.加入铁片，铁片表面有红色固体析出：　　　　　　　　　　　　　； C.先逐滴加入1 mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：　　　　　　　　　　　　　； 继续滴加氨水，沉淀溶解：　　　　　　　　　　　　　。 从上述反应可知离子反应发生的条件： 2.离子方程式书写中物质的“拆分”原则 （1）一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 （2）酸式酸根离子的拆分 ①强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子（HS）在水溶液中拆分成“H＋”和“S”。 ②多元弱酸的酸式酸根离子不能拆分，如HC、HS、HC2等。 （3）微溶物的拆分 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca（OH）2。 （4）产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。 一 基本离子方程式的书写 1.书写下列反应的离子方程式。 （1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸：　　　　　　　　　　　　　。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：　　　　　　　　　　　　　。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合：　　　　　　　　　　　　　。 （2）注意微溶物质、N与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸：　　　　　　　　　　　　　。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应：　　　　　　　　　　　　　。 ③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：　　　　　　　　　　　　　。 （3）注意“三大浓酸”的书写形式。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：　　　　　　　　　　　　　。 ②铜与浓硝酸反应：　　　　　　　　　　　　　。 ③铜在加热条件下与浓硫酸反应：　　　　　　　　　　　　　。 2.写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。 （1）用稀盐酸除铁锈：　　　　　　　　　　　　　。 （2）用小苏打治疗胃酸过多：　　　　　　　　　　　　　。 （3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜：　　　　　　　。 （4）用食醋除水垢中的CaCO3：　　　　　　　　　　　　　。 （5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用：　　　　　　　。 （6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是　　　　　　　　　　　　　。 二 与“量”有关的离子方程式的书写 3.CO2与NaOH溶液反应： （1）CO2少量：　　　　　　　。 （2）CO2足量：　　　　　　　。 4.FeBr2溶液与Cl2反应： （1）Cl2少量：　　　　　　　。 （2）n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1：　　　　　　　　　　　　　。 （3）Cl2过量：　　　　　　　　　　　　　。 5.澄清石灰水与NaHCO3溶液反应： （1）NaHCO3溶液少量：　　　　　　　　　　　　　。 （2）NaHCO3溶液足量：　　　　　　　　　　　　　。 “少定多变”法书写与“量”有关的离子方程式 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应： “少定”——即定HC的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HC能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol C，1 mol C再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。 三 信息型离子方程式的书写 6.写出符合下列情况的离子方程式。 （1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·MgCO3：　　　　　　　　　　　　　。 （2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOC形式存在，反应离子方程式为　　　　　　　。 （3）已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的（CH3COO）2Pb是难电离的物质，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成黑色沉淀，反应离子方程式为　　　　　　　。 （4）固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子（VO3＋）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（V）形式存在，写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。 ①溶于稀硫酸：　　　　　　　。 ②溶于NaOH溶液：　　　　　　　。 考点三　离子大量共存的判断 判断离子能否大量共存的四个维度 （1）复分解反应型 ①离子之间生成难溶物或微溶物不能大量共存。 如：Ag＋与Cl－、S、C不能大量共存。 ②离子之间生成气体及挥发性物质不能大量共存。 如：H＋与C、HC、S2－、HS－、S、S2不能大量共存。 ③离子之间生成难电离的物质（水、弱酸、NH3·H2O等）不能大量共存。 如：OH－与H＋、N不能大量共存。 （2）氧化还原反应型 具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，因发生氧化还原反应不能大量共存。 如：Fe3＋与I－、S2－不能大量共存。 （3）水解相互促进型 离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 如：Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al（OH）4]－、Si不能大量共存，Fe3＋与C、HC、[Al（OH）4]－、Si不能大量共存。 （4）络合反应型 离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。 如Fe3＋与SCN－因生成Fe（SCN）3不能大量共存。 1.判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存（能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”）。 （1）＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、Si、C。（　　） （2）含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe（CN）6]3－、S。（　　） （3）无色溶液中：K＋、S、Cr2、Na＋。（　　） （4）滴入KSCN溶液显红色的溶液中：N、Mg2＋、S、Cl－。（　　） （5）滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、N。（　　） （6）在c（Fe3＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N、SCN－、N。（　　） （7）中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、S、Cl。（　　） （8）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Ca2＋、Cl－、N。（　　） （9）水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、K＋、S2、Cl－。（　　） （10）含H2O2的溶液中：Fe2＋、S、N、I－。（　　） 2.指出下列离子组不能大量共存的原因。 （1）Na＋、OH－、S、Fe3＋　　　　　　　。 （2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－　　　　　　　。 （3）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S、Si、Ca2＋　　　　　　　。 （4）c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、N、S、S2　　　　　　　　　　　　　。 （5）使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、N、Fe3＋、S　　　　　　　。 （6）pH＝0的溶液中：Al3＋、N、Ca2＋、ClO－　　　　　　　。 1.（2024·广州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、N B.c水（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、S、Si C.0.1 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液：N、Na＋、N、I－ D.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：N、Mg2＋、Br－、S 2.（2025·八省联考晋陕青宁卷）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　） A.S2、H＋、I－、Na＋ B.C、Cl－、ClO－、K＋ C.N、Br－、Cu2＋、Ag＋ D.K＋、Fe3＋、[Cu（NH3）4]2＋、S 　　判断离子符合大量共存的关注点： （1）在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 （2）常见的有色离子 离子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ Mn [Fe（CN）6]3－ Cr Cr2 颜色 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 黄色 黄色 橙色 1.（2024·北京高考5题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　） A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ B.用绿矾（FeSO4·7H2O）将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用5％Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：S＋Ba2＋BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CCaCO3↓ 2.（2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（　　） A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O B.用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 3.（2024·新课标卷10题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　） A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4.（2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（　　） A.H＋、I－、Ba2＋、N B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C.Na＋、Si、Br－、Ca2＋ D.N、S、CH3COO－、HC 5.（2024·上海高考4题）液态氟化氢（HF）的电离方式为3HFX＋H，其中X为　　　　。 离子方程式的正误判断 （一）“拆分”陷阱 　　离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。③微溶电解质视作用、状态而定。 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·全国甲卷）用氢氟酸刻蚀玻璃：Si＋4F－＋6H＋SiF4↑＋3H2O。（　　） （2）（2024·浙江6月选考）用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－CuS↓。（　　） （3）（2023·北京高考）用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。（　　） （4）（2023·辽宁高考）酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（　　） （二）“原理”陷阱 　　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放出H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·全国甲卷）用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu3Cu2＋＋2Fe。（　　） （2）（2024·全国甲卷）用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2＋2Cl2＋3H2O2S＋4Cl－＋6H＋。（　　） （3）（2024·浙江6月选考）H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SO3＋Ba2＋BaSO3↓＋2H＋。（　　） （4）（2023·重庆高考）Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑。（　　） （5）（2023·浙江6月选考）铜放入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O。（　　） （6）（2023·湖南高考）K3[Fe（CN）6]溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓。（　　） （三）“量比”陷阱 　　在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·浙江6月选考）NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HC＋Cl22CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O。（　　） （2）（2023·浙江6月选考）碘化亚铁与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－。（　　） （3）（2023·浙江6月选考）向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC。（　　） （4）（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液按体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O。（　　） （5）（2022·湖南高考）NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O。（　　） （6）0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋N。（　　） （四）“守恒”陷阱 　　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·北京高考）利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋。（　　） （2）（2022·湖南高考）FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：Fe2＋＋H2O2＋H2OFe（OH）3↓＋H＋。（　　） （3）NaOH溶液与I2反应：I2＋2OH－I－＋I＋H2O。（　　） （4）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－。（　　） （5）用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O。（　　） 1.（2025·八省联考河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　） A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O B.用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O C.醋酸铵的水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2I＋6H＋I2＋2O2↑＋4H2O 2.（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（　　） A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2O B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：＋Br－AgBr↓＋2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋＋OH－BaCO3↓＋H2O 提示：完成课后作业　第一章　第2讲 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $