第三章 第10讲 物质的检验、鉴别与推断（复习讲义）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的检验、鉴别与推断核心考点，系统梳理常见离子（Fe³⁺、Fe²⁺等）、气体（NH₃、CO₂等）的检验方法，按生成沉淀、气体、颜色现象分类整合阴离子检验，结合离子推断四原则构建从基础检验到综合推断的知识体系，通过考点梳理、干扰离子排除指导、真题训练（2022-2024年高考题）等环节，帮助学生形成有序解题思路。 讲义创新采用“分类突破+证据推理”策略，如用焰色试验表格对比金属离子鉴别，设计离子检验干扰排除方案培养科学思维，通过“试剂选择分析思路”教学活动提升科学探究与实践能力。设置基础题、模拟题、高考题分层练习，配合即时反馈，确保高效突破考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

第10讲　物质的检验、鉴别与推断 【考点·全面突破】 考点一 必备知识夯实 1.（1）红　（2）红　蓝　（3）变蓝　（4）黄　紫　绿　2.（1）白　浅黄　黄　白　白　溶解　（2）变浑浊　褪色　（3）①红　蓝　②Br－　I－　③蓝　3.（1）红色　（2）白烟　蓝　（3）红棕色　 （4）复燃　蓝　红　蓝 关键能力突破 1.D　白色沉淀可能为AgCl，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液检验S，A不符合题意；使澄清石灰水变浑浊的为CO2或SO2气体，原溶液中可能含C、S或HC、HS，不能确定未知溶液中一定含有C，B不符合题意；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即证明有N，C不符合题意；向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl－，D符合题意。 2.A　氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝，一定含NH3，A正确；能还原CuO的气体也可能是CO等还原性气体，B错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；ClO2、NO2等也能把I－氧化为I2，D错误。 3.A　未知溶液无色，说明不含有Cu2＋。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明含有H＋，则不含有C，另取少量试液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有S；在上层清液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于开始加入了BaCl2，不能说明原溶液是否含有Cl－，不能确认是否含有Na＋。不能确认原溶液中是否含有Cl－，A符合题意；溶液中含有S，B不符合题意；一定没有Cu2＋，C不符合题意；溶液中不含有C，D不符合题意。 4.C　向100 mL溶液中加入BaCl2溶液产生的沉淀1为4.30 g，加入盐酸后，沉淀2的质量为2.33 g，说明原溶液中含有C、S；向滤液中加入NaOH溶液，产生气体，该气体为氨气，则原溶液中含有N，所以原溶液中一定含有C、S、N，一定不含Fe2＋。原溶液中不含Fe2＋，加入K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象，A项正确；BaSO4的质量为2.33 g，n（S）＝n（BaSO4）＝＝0.01 mol，n（C）＝n（BaCO3）＝＝0.01 mol，n（N）＝n（NH3）＝＝0.05 mol，根据电荷守恒可知，0.01×2＋0.01×2＜0.05×1，所以溶液中含有Cl－，溶液中可能含有阳离子Na＋，则原溶液中c（Cl－）≥ mol·L－1，B项正确；溶液中不一定含Na＋，火焰不一定呈黄色，C项错误；加入NaOH溶液后产生的气体为NH3，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。 考点二 关键能力突破 1.D　四种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，AgNO3溶液不能作鉴别试剂，A错误；Na2SO4溶液和NaCl溶液均不能与NaOH溶液反应，NaOH溶液与（NH4）2SO4、NH4Cl均反应生成气体，不能区分，B错误；Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaCl、NH4Cl均不反应，不能区分，C错误；Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与NaCl溶液不反应，与（NH4）2SO4溶液共热反应生成白色沉淀和无色、具有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液共热反应生成无色、具有刺激性气味的气体，则Ba（OH）2溶液能作鉴别试剂，D正确。 2.D　MnO2与浓盐酸加热条件下生成黄绿色气体，CuO与浓盐酸生成蓝色溶液，碳粉与浓盐酸不反应，A正确；BaCl2与SO2不反应，Ca（OH）2与少量SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀消失，Ba（NO3）2与SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀不消失，B正确；H2O2使紫色石蕊溶液褪色，NaClO使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝，C正确；NH4Cl、Na2SO4与NaHCO3都不反应，无现象，AlCl3与NaHCO3溶液生成气体与沉淀，D错误。 3.C　（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaCO3或者CaCO3，也可能二者都有；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生CO2；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，为AgCl沉淀，因为（2）步骤加入了盐酸，不能证明原溶液一定有CaCl2；原白色粉末中不一定含有Ba（NO3）2，A错误；原白色粉末中可能含CaCl2、Ba（NO3）2中的一种或两种，B错误；（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，C正确；若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，D错误。 4.（1）FeCl3　（2）NaOH溶液　MgSO4　BaCl2　（3）生成红褐色沉淀 5.（1）Na2SO4、NaCl　（2）CuSO4、Ba（OH）2、MgCl2　CaCO3　（3）不能　先加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置后向上层清液中再加入AgNO3溶液，若有沉淀，则说明含有NaCl 解析：（1）含有Na元素的物质焰色试验呈黄色，有Na2SO4、NaCl。（2）由①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，原固体一定不含CuSO4。②取固体A，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，Ba（OH）2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，所以原固体一定不含Ba（OH）2。③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；再根据②，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，说明固体A中含有CaCO3；即原样品中一定不含CuSO4、Ba（OH）2、MgCl2，一定含有CaCO3。（3）固体中有Na2SO4，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加AgNO3溶液，可生成Ag2SO4白色沉淀，故不能推知原固体一定含NaCl；改进方法为先加入过量的Ba溶液，静置后向上层清液中再加入AgNO3溶液，若有沉淀，则说明含有NaCl。 【真题·体验品悟】 1.D　Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，A项不符合题意；水晶为晶体，玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），C项不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，液体分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D项符合题意。 2.C　钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合题意；Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合题意；Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合题意；Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合题意。 3.A　石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A项符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3＋生成，KSCN与Fe3＋会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项不符合题意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除S的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C项不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项不符合题意。 4.C　NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba（OH）2为强碱，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3溶液，其pH大小关系为Ba（OH）2＞NaClO＞Al2（SO4）3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂先变红后褪色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3水溶液显酸性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba（OH）2、 Al2（SO4）3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba（OH）2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。 5.A　向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应S＋Ba2＋BaSO4↓，说明溶液中一定含有S，而S和C无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲　物质的检验、鉴别与推断 课标要求 1.了解常见离子、常见气体的检验方法，能根据实验现象进行物质推断。 2.了解常见物质的鉴别方法与鉴别实验方案的评价。 考点一　常见离子与气体的检验 1.常见阳离子的检验 （1）Fe3＋的检验 （2）Fe2＋的检验 （3）N的检验 N产生使湿润的红色石蕊试纸　　　　的气体 （4）焰色试验法检验 金属元素 锂 钠 钾 铜 钡 钙 焰色 紫红色 　色 　　色（透过蓝色钴玻璃观察） 　色 黄绿色 砖红色 2.常见阴离子的检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验阴离子的方法归纳为三种类型：Ⅰ.生成沉淀；Ⅱ.生成气体；Ⅲ.显现特殊颜色。 （1）生成沉淀 阴离子 试剂 实验现象（证据） Cl－Br－I－ AgNO3溶液和 稀硝酸 产生　　色沉淀→Cl－ 产生　　　色沉淀→Br－ 产生　　色沉淀→I－ S 稀盐酸和BaCl2 溶液 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生　　色沉淀 C CaCl2溶液和 稀盐酸 先加CaCl2溶液产生　　色沉淀，再加稀盐酸沉淀　　　，并产生无色无味的气体 【提醒】 检验S时不能用硝酸代替盐酸，也不能用Ba（NO3）2代替BaCl2溶液，原因是N在酸性条件下具有强氧化性，能将S氧化成S，干扰S的检验。 （2）生成气体 阴离子 试剂 实验现象（证据） C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 加稀盐酸产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水　　　 S、HS 稀硫酸和品红溶液 加稀硫酸产生刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液　　　 （3）显现特殊颜色 ① ②有机层（下层） ③I－溶液变　 3.常见气体的检验 （1）酸性气体的检验 （2）碱性气体的检验 （3）还原性气体的检验 （4）氧化性气体的检验 4.离子推断的原则和方法 （1）定性推断四原则 肯定性 原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Mn等） 互斥性 原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等） 电中性 原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子） 进出性 原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 （2）定量推断一关系 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒关系来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 一 离子和气体的检验 1.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（　　） 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含S B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含C C 向某溶液中加入NaOH，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含N D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl－ 2.下列有关常见气体成分检验的结论正确的是（　　） 选项 仪器或试剂 实验现象 结论 A 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 一定含NH3 B 灼热CuO 黑色固体变为红色 一定含H2 C 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含CO2 D 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 一定含Cl2 离子检验中常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ S 加过量的Ba（NO3）2溶液 C 加稀硝酸酸化 OH－ S C 加盐酸酸化 S Ag＋ S C 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 C S 加硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中 二 离子和气体的推断 3.（2024·南京模拟）某未知无色溶液可能含Cl－、H＋、C、Na＋、S、Cu2＋。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是（　　） A.一定有Cl－ B.一定有S C.一定没有Cu2＋ D.一定没有C 4.某100 mL溶液可能含有Na＋、N、Fe2＋、C、S、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出），下列说法不正确的是（　　） A.向原溶液中加K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象 B.原溶液中c（Cl－）≥0.1 mol·L－1 C.用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 D.将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝 考点二　物质的鉴别与推断 1.物质鉴别的方法 物理方法 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分，如Fe和Cu的鉴别 气味法 抓住物质的特殊气味进行区分，如O2和NH3的鉴别 水溶法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分，如NH4NO3固体溶于水吸热和NaOH固体溶于水放热 化学方法 加热法 抓住物质热稳定性差异进行区分，如NH4Cl和KCl的鉴别 指示 剂法 抓住物质的水溶液酸碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质，如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别 气体法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分，如Na2CO3和NaCl的鉴别 沉淀法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分，如AgNO3和KNO3的鉴别 2.物质鉴别选择试剂的分析思路 （1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。如①用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；②用水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；③用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液。 （2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。如①用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4、H2SO4三种无色溶液；②用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、Na[Al（OH）4]三种无色溶液。 3.不另加试剂的常见鉴别方法 （1）两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过溶液两两混合所得现象的差异，分析确定。如Na2CO3溶液、BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所得现象可以鉴别，有沉淀和气体生成的为Na2CO3溶液，只有沉淀生成的为BaCl2溶液，只有气体生成的为HNO3溶液。 （2）顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到的现象，鉴别出两种物质。如：Na2CO3溶液与稀盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液，AgNO3溶液与氨水等。 一 物质的鉴别 1.（2024·荆州模拟）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是（　　） A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba（OH）2 2.鉴别下列物质采用的试剂不可行的是（　　） A.MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸 B.BaCl2、Ca（OH）2、Ba（NO3）2三种溶液：SO2气体 C.H2O2、NaClO、NaOH三种溶液：紫色石蕊溶液 D.NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液 二 物质的推断 3.（2024·嘉兴期末）某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是（　　） A.原白色粉末中肯定含Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有CaCl2 B.原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba（NO3）2 C.（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种 D.若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 4.四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。 （1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是　　　　溶液。 （2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是　　　　（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是　　　　溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是　　　　溶液。 （3）若取（1）中确定的溶液2 mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是　　　　　　　　。 5.（2024·常州模拟）现有一包不纯的硫酸钠固体，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B； ②取固体A，加入足量稀盐酸，固体完全溶解； ③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象； ④另取少量滤液B，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）上述列举的物质中，焰色试验呈黄色的是　　　　　　　　（填化学式）。 （2）由①②③可知，原固体一定不含　　　　　　，一定含　　　　　　　　（填化学式）。 （3）能否由④推知原固体一定含NaCl？　　　　。如若不行，应该如何改进？　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 1.（2024·安徽高考2题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（　　） A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.水晶和玻璃：X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 2.（2023·天津高考3题）下列方法（试剂）中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是（　　） A.焰色试验 B.pH试纸 C.稀氨水 D.Na2SO4 3.（2023·辽宁高考4题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（　　） A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 4.（2023·山东高考6题）鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（　　） A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 5.（2022·全国乙卷9题）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是（　　） A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 提示：完成课后作业　第三章　第10讲 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $