第六章 第24讲 原子结构 核外电子排布（课时跟踪检测）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第24讲　原子结构　核外电子排布 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　） 2.（2024·上海高考2题）有关18F与19F说法正确的是（　　） A.是同种核素 B.是同素异形体 C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子 3.钋-210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关Po说法正确的是（　　） A.Po与Po互为同素异形体 BPo与At互为同位素 CPo的质子数为84，中子数为126 D.Po元素的相对原子质量为210 4.某元素正二价离子的价层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为（　　） A.29 B.30 C.31 D.32 5.下列说法错误的是（　　） A.电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其价态为＋3价时最稳定 B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示 D.钠原子由1s22s22p63p1→ 1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态 6.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　） 7.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是（　　） A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 8.实验室常用铁氰化钾溶液来检验Fe2＋，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓（蓝色）。下列化学用语表示正确的是（　　） A.基态Fe3＋的简化电子排布式：[Ne]3d5 B.基态碳原子的轨道表示式： C.Fe2＋的价层电子轨道表示式为 D.基态N原子的价层电子排布式：2s22p3 9.下列有关电子排布图的表述不正确的是（　　） 10.（2024·锦州期初联考）由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法不正确的是（　　） A.基态O原子核外电子的空间运动状态有5种 B.基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5 C.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 D.基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2 11.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（　　） A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 12.（2024·长沙模拟）我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的，它的核能电池系统主要包括两个组成部分：一个装填Pu）二氧化物的热源和一组固体热电偶。该装置使-238衰变产生的核能转化为电能，其反应可以表示为PuUHe2＋＋2e－＋γ光子，其中γ光子是一种电磁波，它具有一定的波长和频率，静止质量为零。下列说法不正确的是（　　） A.U的中子比-238的中子少2个 BU与Pu互为同位素 CU与U含有相同的电子数 DHe2＋与He含有相同的质子数 13.钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作。下列说法不正确的是（　　） A.钠原子核外有11种不同运动状态的电子 B.基态钠原子核外电子的空间运动状态有11种 C.原子具有的能量：1s22s22p63s1＜1s22s22p53s2 D.基态钠原子的内层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1∶1 二、非选择题（本题包括2小题） 14.（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，其元素符号为　　　　；其价层电子排布图为　　　　　　　。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　，C离子的结构示意图为　　　　　　　　　　。 （3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝　　　　；原子中能量最高的是　　　　电子，核外电子排布图为　　　　　　　　。 （4）G基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则G的价层电子排布式为　　　　。 （5）H的基态原子4s和3d轨道电子半充满，则H的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　，未成对电子数为　　　　。 15.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物 某同学根据上述信息，完成下列各题。 （1）画出A基态原子的核外电子轨道表示式：　　　　　　　　　　。 （2）B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了　　　　　　。 （3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　个伸展方向，呈　　　　形。 （4）写出C原子的电子排布式：　　　　　　　；写出E原子的简化电子排布式：　　　　　　。 （5）写出F元素原子的价层电子排布式：　　　　　　　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六章　物质结构与性质　元素周期律 第24讲　原子结构　核外电子排布 1.D　平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。 2.D　18F和19F是F元素的不同核素，A错误；同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，B错误；18F和19F质子数相同，即核外电子数相同，C错误；19F和18F的中子数分别为10、9，D正确。 3.C　A项Po与Po是同种元素的不同核素，应互为同位素，错误；B项Po与At为两种不同元素的核素，不能互称为同位素，错误；C项Po的质子数为84，中子数为210－84＝126，正确；D项，钋-210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，错误。 4.A　某元素正二价离子的价层电子排布为3d9，则该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子序数为29。 5.D　电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为＋3价时最稳定，A正确；在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，B正确；碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C正确；钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，由激发态转化成基态，应是释放能量，D错误。 6.D　原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。 7.A　基态原子4s轨道上有1个电子，在s区价层电子排布式为4s1，在d区价层电子排布式为3d54s1，在ds区价层电子排布式为3d104s1，在p区不存在4s轨道上有1个电子，A符合题意。 8.D　基态Fe3＋的简化电子排布式为[Ar]3d5，A错误；基态碳原子核外有6个电子，根据能量最低原理，先排满2s轨道，再排2p轨道，其轨道表示式为，B错误；基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其价层电子不包括3s、3p能级，故价层电子轨道表示式为，C错误；基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其价层电子排布式为2s22p3，D正确。 9.D　A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，且自旋状态相反，正确；B项，违背了洪特规则，正确；C项，N原子的价层电子排布图为，正确；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。 10.C　基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据1s、2s和2p共5个原子轨道，故其核外电子的空间运动状态有5种，A正确；F原子核外有9个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，B正确；基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误；基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，则其价层电子排布式为3d64s2，D正确。 11.C　1s22s22p63s23p6中未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数为1。 12.B　根据质量数守恒和质子数守恒，-238发生衰变时产生的U的质量数m为234，质子数z为92，故U的中子数为142，而Pu中子数为144U的中子比-238的中子少2个，A正确U与Pu质子数不相同，不属于同位素关系，B错误U与U为质子数相同的电中性原子，所以含有相同的电子数，C正确He2＋与He为氦元素的两种不同粒子，其质子数均为2，D正确。 13.B　钠原子核外有11个电子，不同电子的运动状态不同，A正确；基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，电子占据了1s、2s、2p和3s轨道，故基态钠原子核外电子的空间运动状态有6种，B错误；1s22s22p63s1表示基态Na原子，1s22s22p53s2表示激发态Na原子，故能量：1s22s22p63s1＜1s22s22p53s2，C正确；基态钠原子的内层电子排布式为1s22s22p6，每个轨道均有1对自旋状态相反的电子，故两种自旋状态的电子数之比为1∶1，D正确。 14.（1）P　　（2）Cl　　（3）2　2p　（4）2s22p4 （5） 　6 15.（1）　（2）洪特规则　（3）3　哑铃 （4）1s22s22p3　[Ar]3d54s1　（5）3d104s1 解析：A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3，电子排布式为1s22s22p1，即A为B元素；B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则B为C元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为ns2np3，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为3s23p3，即C为N元素、D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，又E为第四周期元素，则其价层电子排布式为3d54s1，则E为Cr元素；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物，即F为Cu元素。 学科网（北京）股份有限公司 $