第九章 第47讲 沉淀溶解平衡（复习讲义）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第47讲　沉淀溶解平衡 【考点·全面突破】 考点一 必备知识夯实 （一） 2.（2）逆向　不变　正向　增大　减小　正向 （二） 1.（1）Fe3＋＋3NH3·H2OFe（OH）3↓＋3N　（2）H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋　3.（1）黄　黑　AgCl＋KIAgI＋KCl　2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI　（2）红褐　3Mg（OH）2＋2FeCl32Fe（OH）3＋3MgCl2　Fe（OH）3＜Mg（OH）2 （3）CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq）　ZnS（s）＋Cu2＋（aq）CuS（s）＋Zn2＋（aq） 易错辨析 （1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）× 关键能力突破 1.A　①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg（OH）2]相同，③中镁离子浓度大，则c（OH－）：③＜①，A错误；③中除了有Mg（OH）2还有MgCl2，则2c（Mg2＋）＞c（Cl－），B正确；加入浓盐酸后，Mg（OH）2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；①为Mg（OH）2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），D正确。 2.②③④⑤⑦ 解析：加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，⑦错。 3.D　反应①中生成的沉淀是Ag2CrO4，存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋Cr（aq），A正确；反应①中Ag＋过量，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生反应：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋N，继续滴加NH3·H2O，发生反应：AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋2H2O，因此溶液先变浑浊，再变澄清，B正确；浊液中加入KCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，C正确；实验①中AgNO3溶液过量，则余下浊液中含有过量的Ag＋，故③中加入KCl溶液会产生白色沉淀AgCl，因此本实验不能证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀，D不正确。 考点二 必备知识夯实 1.cm（An＋）·cn（Bm－）　cm（An＋）·cn（Bm－）　＜　＞ 2.（1）①越大　AgCl＞AgBr＞AgI　（2）温度 易错辨析 （1）×　（2）√　（3）×　（4）× 关键能力突破 1.D　温度不变，溶度积常数不变，A错误，D正确；升高温度，大多数的难溶物的Ksp增大，但也有少数物质相反，B、C错误。 2.B　组成相似的难溶性盐，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c（Fe2＋）变大，C正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D正确。 3.B　A项中能产生白色沉淀，说明CaSO4转化为CaCO3，在S和C浓度相等的条件下出现白色沉淀，即说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），A正确；MgCl2、CuCl2溶液的浓度未知，先生成Cu（OH）2沉淀，不能说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu（OH）2]和Ksp[Mg（OH）2]的大小不能确定，B错误；等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液相比，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，对氯化银的溶解抑制程度更大，故氯化银的溶解度不相同，C正确；由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液时，由于原等体积的饱和溶液中Cl－的物质的量大于Br－，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多，D正确。 4.C　生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的相对大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），C正确；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），D错误。 5.（1）c（Ag＋）＝＝0.02 mol·L－1，c（Cl－）＝＝0.04 mol·L－1，Q＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝0.02×0.04＝8.0×10－4＞Ksp，所以有AgCl沉淀生成。 （2）在CaCO3的饱和溶液中，c（Ca2＋）＝＝ mol·L－1≈5.3×10－5 mol·L－1，若向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4固体，产生CaSO4（s）时S的最小浓度为c（S）＝＝ mol·L－1≈0.17 mol·L－1，则当溶液中c（S）大于0.17 mol·L－1时，CaCO3（s）可以转化为CaSO4（s）。 （3）三种阴离子浓度均为0.01 mol·L－1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为 c1（Ag＋）＝＝ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1， c2（Ag＋）＝＝ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1， c3（Ag＋）＝＝ mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、Cr。 （4）①5　②6 解析：（4）①根据题给信息，当c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20时开始出现沉淀，则c（OH－）＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，c（H＋）＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu（OH）2沉淀，应调节pH＞5。 ②要使Cu2＋浓度降至＝2×10－4 mol·L－1，c（OH－）＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c（H＋）＝10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝6。 【真题·体验品悟】 1.（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）× 2.（1）0.5　（2）CaSO4＋（NH4）2CO3CaCO3＋（NH4）2SO4　Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），微溶的硫酸钙可转化为更难溶的碳酸钙　（3）5.9×10－7 解析：（1）由已知②可知，AgCl（s）＋Cl－（aq）（aq），若Cl－加入过多，则AgCl会转化为，由已知①可知，当某离子的浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl发生转化，则令c{}＝1.0×10－5mol·L－1，由K＝＝2.0×10－5，可得c（Cl－）＝0.5 mol·L－1，即Cl－浓度不能超过0.5 mol·L－1。 （2）结合题给已知条件Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5、Ksp（CaCO3）＝3.4 × 10－9可知，微溶的硫酸钙转化为溶解度更小的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO4＋（NH4）2CO3CaCO3＋（NH4）2SO4。 （3）Ksp[Co（OH）2]＝5.9×10－15，pH＝10时c（OH－）＝10－4 mol·L－1，则c（Co2＋）·c2（OH－）＝c（Co2＋）×10－8＝5.9×10－15，c（Co2＋）＝5.9×10－7 mol·L－1。 3.（1）9×10－6 （2）①2Ce（OH）4＋8H＋＋2Cl－2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑　 ②4.0×10－7 （3）或 解析：（1）高氯水样中c（Cl－）很高，滴加Ag＋时会产生AgCl沉淀，则溶液中满足Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）；生成Ag2CrO4沉淀时，溶液中满足Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（Cr）。联立两式可得：c（Cl－）＝＝＝ mol·L－1＝9×10－6 mol·L－1。（2）①盐酸溶解Ce（OH）4得到含Ce3＋的溶液，Ce元素由＋4价降低为＋3价，则氯离子被氧化为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2Ce（OH）4＋8H＋＋2Cl－2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑。②溶液pH＝4.5时，c（OH－）＝10－9.5 mol·L－1，Ksp[Th（OH）4]＝c（Th4＋）·c4（OH－）＝4.0×10－45，则c（Th4＋）＝ mol·L－1＝4.0×10－7 mol·L－1。（3）CuS（s）＋2H＋（aq）Cu2＋（aq）＋H2S（aq）的平衡常数K＝＝＝。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第47讲　沉淀溶解平衡 课标要求 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关难溶电解质的实际问题。 考点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用 （一）沉淀溶解平衡 1.概念 在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。 2.影响因素 （1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 （2）外因 以AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）　ΔH＞0为例，说明外因对沉淀溶解平衡的影响。 条件 移动方向 平衡后c（Ag＋） 平衡后c（Cl－） 加入AgNO3 增大 减小 加H2O 正向 不变 升温 增大 通入HCl 逆向 增大 加入K2S 减小 增大 归纳总结 　　（1）浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变。 （2）温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升温，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp增大。 （3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp不变。 （二）沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 （1）调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 （2）沉淀剂法：以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子。写出用H2S除去Cu2＋的离子方程式：　　　　　　　。 2.沉淀的溶解 如要使Mg（OH）2沉淀溶解，可加入盐酸、NH4Cl溶液等。 3.沉淀的转化 （1）实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验 操作 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为　　色沉淀 黄色沉淀转化为　　色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 （2）实验探究Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化 实验 操作 实验 现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为　　　　色沉淀 化学 方程式 MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl　 实验结论：Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀，说明溶解度：　　　　　　　　。 （3）沉淀转化的应用 锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为　　　　　　　； ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为　　　　　　　。 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）沉淀达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。（　　） （2）BaSO4Ba2＋＋S和BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋S（aq），两式所表示的意义相同。（　　） （3）在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。（　　） （4）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。（　　） （5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。（　　） （6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。（　　） 一 沉淀溶解平衡移动及影响因素 1.某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是（　　） A.c（OH－）：①＝③ B.③中存在：2c（Mg2＋）＞c（Cl－） C.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D.①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq） 2.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是　　　　（填序号）。 ①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 二 沉淀溶解平衡的应用 3.（2024·福建福州模拟）为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（　　） A.①中浊液中存在平衡：Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋Cr（aq） B.②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋2H2O C.③中颜色变化说明有AgCl生成 D.该实验可以证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀 沉淀先后顺序的判断 　　向溶液中加入沉淀剂，当可能有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小（当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小），则最先生成该沉淀。如： （1）向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。 （2）向含等浓度C、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。 （3）向Mg（HCO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg（OH）2而不是MgCO3[原因是Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小]。 考点二　溶度积常数及应用 1.溶度积和离子积 以AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp（AmBn）＝ 　　　　　　　　，式中的浓度为平衡浓度 Q（AmBn）＝　　　　　　　　　　，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q　　Ksp，溶液中无沉淀析出 ②Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q　　Ksp，溶液中有沉淀析出 2.Ksp的影响因素 （1）内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系 ①阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积越大，则溶解能力　　　　。如Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则溶解能力：　　　　　　　　　　。 ②阴、阳离子个数比不相同的难溶电解质，若Ksp差别不大，应通过计算才能比较其溶解能力。 （2）外因：仅与　　　　有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）已知：Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。（　　） （2）AgCl（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Cl－（aq）的化学平衡常数K＝。（　　） （3）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。（　　） （4）AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）＝×10－5 mol·L－1。（　　） 一 溶度积常数及影响因素 1.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（　　） A.常温下，向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的Ksp减小 B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D.常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变 2.化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋（aq）＋FeS（s）CuS（s）＋Fe2＋（aq）。下列说法错误的是（　　） A.FeS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达到平衡时c（Fe2＋）＝c（Cu2＋） C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Fe2＋）变大 D.该反应的平衡常数K＝ 二 比较Ksp大小的实验设计 3.下列液体均处于25 ℃，有关叙述不正确的是（　　） A.向饱和CaSO4溶液（无固体）中加入相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3） B.向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] C.AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 D.将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的AgBr少于AgCl 4.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI） D 将H2S气体通入浓度均为 0.01 mol·L－1的ZnSO4和 CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS） 比较Ksp大小的实验设计方法 　　方法一：利用沉淀的先后顺序进行比较 相同温度、相同浓度的不同离子，逐滴加入沉淀剂，一般先产生沉淀的溶解度小，即Ksp小。如相同浓度的NaCl、NaI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，观察到先产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。 　　【易错点】 若起始NaCl和NaI混合溶液中c（Cl－）与c（I－）不相等，则不能说明AgCl、AgI的Ksp的相对大小。 方法二：利用沉淀的转化进行比较 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般来说，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀更易实现，两者Ksp差别越大，转化越容易。如向盛有2 mL、0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，产生白色沉淀，然后再加入4滴0.1 mol·L－1的KI溶液，观察到白色沉淀变为黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。 　　【易错点】 起始制取AgCl时要求Cl－过量，若AgNO3过量，则可能是Ag＋直接与I－结合生成AgI沉淀，而不是沉淀的转化。故Ag＋过量不能比较二者Ksp的大小。 三 溶度积的应用与计算 5.（1）（判断能否生成沉淀）25 ℃时，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？（已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （2）（判断沉淀能否转化）Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9、Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4？ （3）（判断沉淀的先后顺序）已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr，浓度均为0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液时，通过计算分析三种阴离子沉淀的先后顺序。 （4）（计算沉淀开始和沉淀完全时的pH）常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2×10－20，计算有关溶液中Cu2＋沉淀时的pH。 ①某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于　　　　。 ②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　。 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·湖南高考）用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq）。（　　） （2）（2024·浙江6月选考）已知室温下，Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17，则溶解度FeS大于Fe（OH）2。（　　） （3）（2024·江苏高考）向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡、产生白色沉淀。得出的实验结论是溶度积常数：CaCO3＞BaCO3。（　　） （4）（2024·山东高考）向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，得出的实验结论是Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）。（　　） （5）（2024·江西高考）久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀，得出的实验结论是Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）2]。（　　） 2.（1）（2024·湖南高考16题节选）已知：①当某种离子的浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可忽略该离子的存在； ②AgCl（s）＋Cl－（aq）[AgCl2]－（aq）　K＝2.0×10－5。 为了不使AgCl转化为[AgCl2]－，则Cl－浓度不能超过　　　　mol·L－1。 （2）（2024·甘肃高考15题节选）CaSO4与（NH4）2CO3溶液反应得到碳酸钙，反应的化学方程式为　　　　　　　；该反应能进行的原因是　　　　　　　。 [已知：Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9] （3）（2023·湖北高考16题节选）已知Ksp[Co（OH）2]＝5.9×10－15，若pH控制为10.0，则溶液中Co2＋浓度为　　　　　　mol·L－1。 3.（1）（2024·江苏高考16题节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 沉淀Cl－。在高氯水样中加入K2CrO4使Cr浓度约为5×10－3 mol·L－1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中Cl－浓度约为　　　mol·L－1。 [已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12] （2）（2024·江西高考15题节选）已知：Ksp[Th（OH）4]＝4.0×10－45，Ksp[Ce（OH）3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce（OH）4]＝2.0×10－48。溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，得到含Ce3＋的溶液，反应后再回调至4.5。 ①盐酸溶解Ce（OH）4的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ②当溶液pH＝4.5时，c（Th4＋）＝　　　　　mol·L－1，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。 （3）（2023·福建高考11题节选）25 ℃时，Ksp（CuS）＝6.3×10－36，H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。反应CuS（s）＋2H＋（aq）Cu2＋（aq）＋H2S（aq）的平衡常数K＝　　　　　　（列出计算式即可）。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。 提示：完成课后作业　第九章　第47讲 5 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $