第九章 第41讲 电离平衡（课时跟踪检测）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第41讲　电离平衡 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.室温下，关于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液，下列判断正确的是（　　） A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO－）与n（CH3COOH）之和始终为0.1 mol D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C＋2H＋H2O＋CO2↑ 2.氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是（　　） A.0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＜1 B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C.升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 3.下列事实一定能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（　　） A.NaNO2溶液呈碱性 B.向HNO2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色 C.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 D.10 mL 0.1 mol·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 4.稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ON＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的（　　） ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A.①②③　　B.③⑤ C.③　　D.③④ 5.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，下列有关叙述正确的是（　　） A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 B.若V1＞V2，则证明HA为强酸，HB为弱酸 C.若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c（Na＋）＝c（A－） D.实验②的混合溶液，pH一定等于7 6.常温下，CH3COOH、HCOOH（甲酸）的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是（　　） A.c（H＋）：CH3COOH＞HCOOH B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH C.HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 7.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是（　　） A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 8.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO Ka＝1.8×10－5 Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 Ka＝4.69×10－11 下列说法正确的是（　　） A.可发生反应：H2S＋2ClO－S2－＋2HClO B.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C.等物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH D.Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO 9.硼酸（H3BO3）的电离方程式为H3BO3＋H2OB（OH＋H＋。已知常温下，Ka（H3BO3）＝5.4×10－10、Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5。下列说法错误的是（　　） A.H3BO3为一元酸 B.0.01 mol·L－1H3BO3溶液的pH≈6 C.常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa＞NaB（OH）4 D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 10.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.①溶液中c（H＋）为0.200 mol·L－1 B.溶液温度高低为①＞③＞② C.③点溶液有c（Cl－）＞c（CH3COO－） D.③点后因离子数目减少使电导率略减小 11.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示。据此分析，下列说法不正确的是（　　） A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2 B.常温下，0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性 C.常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30 D.pH从1.30～4.30时，先增大后减小 12.肼（N2H4）又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4的第一步电离平衡：N2H4＋H2ON2＋OH－，Kb1＝8.7×10－7。下列说法错误的是（　　） A.N2H4的水溶液中存在：c（N2）＋2c（N2）＋c（H＋）＝c（OH－） B.反应 N2H4＋H＋N2的平衡常数K＝8.7×107 C.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D.向N2H4的水溶液中加水，不变 二、非选择题（本题包括2小题） 13.某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题： （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向　　　　　（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是　　　　　　　。 （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向　　　　（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中c（A－）将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH－）将　　　　。 （3）HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。 HA的电离常数Ka＝　　　　。 （4）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（N）＝c（Cl－），则溶液显　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝　　　　（忽略混合溶液的体积变化）。 14.磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。 （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1H3PO2溶液与20 mL 1 mol·L－1NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，回答下列问题： ①NaH2PO2属于　　　　（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。 ②若25 ℃时，Ka（H3PO2）＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝　　　　。 ③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1 H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为　　　　（Ka2＝2×10－7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计）。 （3）亚磷酸的结构式为（结构式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供），含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有　　　　个“O—H”。 （4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）7。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 第41讲　电离平衡 1.C　醋酸属于弱电解质，则含0.1 mol醋酸的溶液中CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升高，B错误；根据元素守恒，n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）＝0.1 mol，C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制取较弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆写，D错误。 2.B　氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中部分电离，因此0.1 mol·L－1HCN溶液中c（H＋）＜0.1 mol·L－1，pH＞1，A错误；氢氰酸为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，C错误；加入少量NaOH溶液，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，D错误。 3.A　滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色说明HNO2为酸，不能说明HNO2部分电离，则不能说明HNO2为弱电解质，B错误；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，C错误；10 mL 0.1 mol·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，D错误。 4.C　加入NH4Cl固体，c（N）增大，平衡逆向移动，c（OH－）减小，①不符合题意；加入硫酸，氢离子消耗氢氧根离子，平衡正向移动，②不符合题意；加入NaOH固体，c（OH－）增大，平衡逆向移动，③符合题意；加水，平衡正向移动，c（OH－）减小，④不符合题意；加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根离子生成沉淀，平衡正向移动，c（OH－）减小，⑤不符合题意。 5.C　因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，A错误；若V1＞V2，说明HA的酸性比HB的酸性强，但无法证明HA是强酸，B错误；若实验①中，V＝V1，则HA的物质的量浓度也为0.01 mol·L－1，HA溶液的pH＝2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合溶液中c（Na＋）＝c（A－），C正确；恰好完全中和后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥7，D错误。 6.D　由电离常数可知，等浓度的甲酸的电离程度大于乙酸，甲酸溶液中氢离子浓度大于乙酸溶液，A错误；甲酸与乙酸的浓度相同、体积相同，则物质的量相同，与过量的镁反应，酸完全反应，根据原子守恒，产生的氢气的量相同，B错误；甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠和水，反应的离子方程式为HCOOH＋OH－HCOO－＋H2O，C错误；温度不变，电离常数不变，则稀释过程中，乙酸的电离常数保持不变，D正确。 7.C　向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，平衡向左移动，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3的酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl22HCl＋S↓，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 8.C　次氯酸根离子具有强氧化性，与H2S反应时发生的是氧化还原反应，H2S被氧化成硫单质，A错误；根据电离平衡常数可知酸性强弱为CH3COOH＞H2S，所以当少量醋酸与Na2S溶液反应时会生成NaHS，B错误；根据电离平衡常数可知酸性强弱为CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS－，所以等物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，酸越弱则对应的酸根离子结合质子的能力越强，结合质子能力：CH3COO－＜HS－＜ClO－＜S2－，结合质子能力最强的是Na2S，C正确，D错误。 9.C　根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以H3BO3为一元酸，A正确；设0.01 mol·L－1H3BO3溶液中c（H＋）＝x mol·L－1，则c[B（OH]也认为近似等于x mol·L－1，则有Ka（H3BO3）＝＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6，所以pH≈6，B正确；Ka（H3BO3）＜Ka（CH3COOH），所以B（OH的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠溶液的碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB（OH）4，C错误。 10.C　醋酸为弱电解质，①点溶液c（H＋）＜0.200 mol·L－1，A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液温度较低，B错误；③点时恰好完全反应生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，其中CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中：c（Cl－）＞c（CH3COO－），C正确；③点后，溶液体积变大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，D错误。 11.D　随着pH的增大，草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，pH继续升高，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2，A正确；根据题给图像可知当草酸氢根离子和草酸根离子浓度相等时，pH＝4.30，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝＝10－4.30，C正确；根据题给图像可知pH从1.30～4.30时，逐渐减小，D项错误。 12.C　根据电荷守恒可知在N2H4的水溶液中存在：c（N2）＋2c（N2）＋c（H＋）＝c（OH－），A正确；反应 N2H4＋H＋N2的平衡常数K＝＝ ＝＝＝8.7×107，B正确；联氨是二元弱碱，其与硫酸形成酸式盐的化学式为（N2H6）（HSO4）2，C错误；温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释N2H4的水溶液，＝·＝·＝，温度不变，不变，D正确。 13.（1）逆　c（A－）增大，平衡向c（A－）减小的方向移动，即逆向移动 （2）正　减小　增大 （3）10－4.7 （4）中　 解析：（3）由题图可知，当c（A－）＝c（HA）时，pH＝4.7，c（H＋）＝10－4.7 mol·L－1，Ka＝＝c（H＋）＝10－4.7。（4）溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＋c（N）＝c（Cl－）＋c（OH－），已知c（N）＝c（Cl－），故c（H＋）＝c（OH－），溶液显中性；电离常数只与温度有关，NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝。 14.（1）①正盐　②2　③方案一：测NaH2PO2溶液的pH，若pH＞7，则证明次磷酸为弱酸；方案二：向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸　（2）1×10－3　（3）1　（4）＞ 解析：（1）①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离出的氢离子，因而NaH2PO2是正盐。②设溶液中的H＋浓度为x mol·L－1。 　　　　　　　　　H3PO2H＋＋H2P 初始/（mol·L－1）　　0.02　0　　 0 平衡/（mol·L－1） 0.02－x x x Ka（H3PO2）＝＝1×1[注意由于Ka（H3PO2）比较大，不能近似计算]，解得x＝0.01，故pH＝－lg 0.01＝2。（2）忽略H3PO3的第二步电离和水的电离，则溶液中c（H2P）≈c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1，c（H3PO3）＝（0.11－1×10－2）mol·L－1＝0.1 mol·L－1，H3PO3的电离平衡常数Ka1＝≈＝1×10－3。（4）Na2HPO3溶液中，HP水解，溶液呈碱性。 学科网（北京）股份有限公司 $