第二章 第6讲 物质的量浓度（课时跟踪检测）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第6讲　物质的量浓度 一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.实验中需用950 mL 1.0 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时选用容量瓶的规格和称取试剂的质量分别为（　　） 选项 A B C D 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 2.某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（　　） 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（　　） A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋ B.1 L溶液中含有K＋和S的总数为0.9NA C.2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 4.（2024·武昌区高三质检）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.60 g SiO2晶体中化学键的数目为2NA B.1 mol 中含σ键的数目为5NA C.90 g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为3NA D.标准状况下22.4 L Cl2与H2O充分反应生成HClO的数目为NA 5.（2024·广州高三调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、Cl2、H2、NaOH等物质，下列说法正确的是（　　） A.1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－数目为NA B.电解生成1 mol Cl2理论上转移电子数为2NA C.标准状况下，22.4 L H2的质子数为NA D.40 g NaOH固体中含有极性共价键的数目为2NA 6.（2024·盐城模拟）下列叙述中正确的是（　　） A.配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释 B.配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中 C.往18.4 mol·L－1 浓硫酸加入等质量的水所得混合溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 D.2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中 Na＋数约为4×6.02×1023 7.在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.10 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.25 mol·L－1，c（N）＝0.20 mol·L－1，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（　　） A.0.15 mol B.0.20 mol C.0.25 mol D.0.40 mol 8.（2024·柳州模拟）欲用质量分数为98％（密度为1.84 g·mL－1）的浓硫酸配制成浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，下列有关说法不正确的是（　　） A.浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B.需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒 C.定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高 D.稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次 9.（2024·马鞍山期末）配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B.实验中需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3 g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 10.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　） 饮用矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水　 硫酸镁　　氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）0.1～4.8 mg·L－1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm C.该饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1 D.一瓶该品牌的矿泉水中含n（S）≤1.0×10－5 mol 11.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1）所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（　　） A.ρ＝ B.w＝ C.w＝ D.c＝ 二、非选择题（本题包括3小题） 12.（2024·余姚期末）将一瓶1.0 g头孢拉定粉剂配制成0.5 mg·mL－1皮试注射液，需用0.9％氯化钠注射液多次稀释： （1）已知0.9％氯化钠注射液密度约为1 g·mL－1，则其物质的量浓度约为　　　　mol·L－1（计算结果保留3位小数）。 （2）在药瓶内注入0.9％氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4 mL溶液A，此时头孢拉定浓度为　　　　mg·mL－1。 （3）再用3支规格为1 mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中x＝　　　　。 1 取溶液A 0.1 mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到溶液B 2 取溶液B 0.1 mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到溶液C 3 取溶液C x mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到皮试注射液 13.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2 L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。 离子符号 K＋ S Cl－ 物质的量浓度/（mol·L－1） 9.0 4.0 9.0 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　　mol·L－1，含溶质KCl的质量为　　　　。 （2）该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。 （3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中N的物质的量浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V1为　　　　L，V2为　　　　L。 14.（2024·周口期末）溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： （1）100 mL硫酸钠溶液中n（Na＋）＝0.2 mol，则其中c（S）＝　　　　。 （2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为　　　　。 （3）V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3＋ a g，取0.5 V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是　　　　mol·L－1。 （4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 （有效成分）NaClO （规格）1 000 mL （质量分数）25％ （密度）1.19 g·cm－3 该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　 mol∙L－1。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第6讲　物质的量浓度 1.C　配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L－1×160 g·mol－1＝160.0 g，C项正确。 2.D　配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗。 3.B　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6 mol·L－1，c（S）＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和S的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是每升溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。 4.C　60 g SiO2的物质的量为1 mol，在二氧化硅晶体中，一个Si原子形成四个共价键，则60 g SiO2晶体中化学键的数目为4NA，A项错误；单键为σ键，双键含有一个π键和一个σ键，一个中含有8个单键、两个双键（共10个σ键），则1 mol中含有σ键的数目为10NA，B项错误；葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式为CH2O，醋酸的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，二者的最简式相同，90 g葡萄糖和醋酸的混合物中有3 mol CH2O，则碳原子数目为3NA，C项正确；标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，氯气与水的反应为可逆反应（Cl2＋H2OHCl＋HClO），故1 mol氯气与水反应生成HClO的数目小于NA，D项错误。 5.B　没有给出溶液体积，无法确定Cl－的数目，A错误；电解NaCl溶液生成Cl2的反应满足关系：2Cl－～2e－～Cl2，因此生成1 mol Cl2转移电子数为2NA，B正确；标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1 mol，质子数为2NA，C错误；NaOH中的极性共价键是O—H，40 g NaOH的物质的量是1 mol，含有的极性共价键数目为NA，D错误。 6.A　氯化铝易发生水解，为了防止配制的溶液发生浑浊，应该将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，A正确；浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移到容量瓶中，B错误；混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2 mol·L－1，C错误；未说明溶液的体积，因此不能确定钠离子的数量，D错误。 7.B　根据电荷守恒：c（K＋）＋2c（Mg2＋）＝c（N）＋c（Cl－），c（Cl－）＝0.40 mol·L－1，n（Cl－）＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.20 mol，则根据反应：Ag＋＋Cl－AgCl↓，产生氯化银沉淀的物质的量为0.20 mol。 8.C　98％浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；配制浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，应选100 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈16.3 mL，故需要20 mL量筒，B正确；定容时仰视，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度偏小，D正确。 9.D　配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，A正确；实验中用托盘天平称取氯化钠固体，用500 mL容量瓶配制，用烧杯溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌和引流，定容时用胶头滴管，B正确；用托盘天平称量NaCl固体的质量m（NaCl）＝1.0 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈29.3 g，C正确；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误。 10.C　A项，标签上的离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，该饮用矿泉水形成的是溶液，分散质颗粒直径≤1 nm，错误；C项，Mg2＋最大浓度为4.8 mg·L－1，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n（Mg2＋）＝＝2×10－4mol，故该矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2×10－4mol·L－1，正确；D项，溶液中c最大（S）＝c最大（Mg2＋）＝2×10－4mol·L－1，则500 mL矿泉水中S的最大物质的量n（S）＝0.5 L×2×10－4mol·L－1＝1×10－4mol，错误。 11.A　由c＝＝＝ mol·L－1，由上式可推导 ρ＝，由c＝可得 w＝＝，w＝＝ ＝。由以上分析可知，A项不正确。 12.（1）0.154　（2）250　（3）0.2 解析：（1）该氯化钠溶液的浓度为c＝ mol·L－1≈0.154 mol·L－1。（2）4 mL溶液A含1.0 g即1 000 mg头孢拉定，头孢拉定浓度为＝250 mg·mL－1。（3）溶液A的头孢拉定浓度为250 mg·mL－1，取溶液A 0.1 mL，则头孢拉定质量为250 mg·mL－1×0.1 mL＝25 mg，溶液B的头孢拉定浓度为25 mg·mL－1，取溶液B 0.1 mL，则头孢拉定质量为25 mg·mL－1×0.1 mL＝2.5 mg，溶液C的头孢拉定浓度为2.5 mg·mL－1，若配制成1 mL 0.5 mg·mL－1皮试注射液，根据溶质的质量不变，可得2.5 mg·mL－1·x mL＝1 mL×0.5 mg·mL－1，解得x＝0.2。 13.（1）4.0　14.9 g　（2）1.6 mol　（3）0.2　1 解析：（1）c（S）＝4.0 mol·L－1，则c（K2SO4）＝c（S）＝4.0 mol·L－1；根据钾离子守恒可知，c（K＋）＝c（KCl）＋2c（K2SO4），则c（KCl）＝c（K＋）－2c（K2SO4）＝9.0 mol·L－1－4.0 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，故m（KCl）＝74.5 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.2 L＝14.9 g。（2）根据氯原子守恒可知，c（Cl－）＝c（KCl）＋c（NH4Cl），则c（NH4Cl）＝c（Cl－）－c（KCl）＝9.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1＝8.0 mol·L－1，n（NH4Cl）＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol。（3）据c＝可知V＝，V1＝＝＝0.2 L，V2＝＝＝1 L。 14.（1） 1.0 mol∙L－1　（2）6∶3∶2　（3）　（4）4 解析：（1）n（Na＋）＝2n（S）＝0.2 mol，c（S）＝＝＝1.0 mol·L－1。（2）设生成的AgCl为1 mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）＝1 mol、n（CaCl2）＝0.5 mol，n（AlCl3）＝ mol，故n（NaCl）∶n（CaCl2）∶n（AlCl3）＝1 mol∶0.5 mol∶ mol＝6∶3∶2。（3）n（Al3＋）＝ mol，c（Al3＋）＝ mol·L－1＝ mol·L－1，根据化学式Al2（SO4）3，则c（S）＝×c（Al3＋）＝× mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，× mol·L－1×0.5V mL＝2V mL×c，解得c＝ mol·L－1。（4）c（NaClO）＝＝ mol·L－1≈4 mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $