第二章 第6讲 物质的量浓度（复习讲义）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第6讲　物质的量浓度 【考点·全面突破】 考点一 必备知识夯实 易错辨析 （1）×　（2）×　（3）×　（4）× 关键能力突破 1.C　将100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液蒸发掉50 g水，所得溶液的体积并不是50 mL，其物质的量浓度不是1 mol·L－1，C项错误。 2.B　根据c＝得，c（NaClO）＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A正确；未指明是否处于标准状况，无法确定二氧化碳的体积，B错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，D正确。 3.A　V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，则S的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至4V mL，则S的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷（4V×10－3）L＝ mol·L－1。 4.C　该营养液中存在电荷守恒：2c（Zn2＋）＋c（K＋）＝c（N）＋2c（S），即2c（Zn2＋）＋0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋0.4×2 mol·L－1，c（Zn2＋）＝0.35 mol·L－1。 考点二 必备知识夯实 易错辨析 （1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）× 关键能力突破 1.B　托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。 2.D　操作1前称取NaOH的质量m（NaOH）＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配制溶液的物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，D错误。 3.（1）偏小　（2）偏小　（3）偏大　（4）偏小　（5）偏小 解析：（1）胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。（2）实际称量溶质的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g。 4.（1）偏大　（2）偏小　（3）偏小　（4）无影响　（5）无影响 解析：（1）NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 【真题·体验品悟】 1.（1）AD　（2）bc 解析：（1）配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液（稀释了50倍后KIO3的浓度为0.002 0 mol·L－1），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，在烧杯中溶解KI固体，并用玻璃棒搅拌，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，并用胶头滴管定容，因此，必须用到的仪器是A、D。（2）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时用到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。 2.（1）5.0　（2）C 解析：（1）根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。（2）振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能伸入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；缺少另一只手托住瓶底，D项错误。 3.11.5 解析：设需浓H3PO4的体积为V mL，则 ＝0.1 L×1.7 mol·L－1，V≈11.5。 题型突破2　“守正出新”的阿伏加德罗常数 突破陷阱点津 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）× 2.（1）√　（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√ 3.（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）× 4.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）× 5.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）× 迁移应用演练 1.D　SO2在标准状况下为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；S在溶液中会水解，故S数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO23S＋2H2O，则3.4 g（0.1 mol）H2S反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。 2.B　没有注明气体是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，A错误；1个C中有3个σ键，1 mol C中σ键的数目为3NA，B正确；根据化学方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，转移电子数目为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，且HC会发生电离和水解，不能计算HC的数目，D错误。 3.A　反应①为CO2＋4H2CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量为0.1 mol，1个HCHO分子中中子数为6＋8＝14，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH，碳元素从＋4价降低到－2价，每生成3.2 g即0.1 mol CH3OH，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故含H原子数目大于0.2NA，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第6讲　物质的量浓度 课标要求 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 考点一　物质的量浓度 物质的量浓度 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（　　） （2）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。（　　） （3）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c（Na2O）＝0.5 mol·L－1。　（　　） （4）1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。（　　） 一 物质的量浓度的理解与计算 1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（　　） A.28.6 g Na2CO3·10H2O固体溶解在水中配成100 mL溶液 B.将39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液 C.将100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 2.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下： 主要成分：25％ NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（　　） A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1 B.一瓶“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2而变质 C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04 mol·L－1 D.参阅该“84”消毒液的包装，欲用NaClO固体配制500 mL含25％ NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149 g 　　溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝（式中ρ为溶液的密度，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量）。 二 溶液的稀释与混合 3.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 4.小艾同学配制的植物营养液中存在Zn2＋、K＋、N、S四种离子，其中K＋、N、S的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为（　　） A.0.5 mol·L－1 B.0.7 mol·L－1 C.0.35 mol·L－1 D.0.9 mol·L－1 　　任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。混合溶液中某一离子浓度的计算可借助电荷守恒进行求解。 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶的构造与使用 （1）构造 （2）查漏操作 2.一定物质的量浓度溶液的配制过程 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。（　　） （2）用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（　　） （3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（　　） （4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。（　　） （5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。（　　） 一 溶液配制过程中的仪器使用与操作 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　） 2.配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是（　　） A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.若操作4俯视刻度线定容，则所配制溶液的浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 二 溶液配制过程中的误差分析 3.从溶质改变角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （1）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 （2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物品和砝码放置颠倒：　　　　。 （3）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　。 （4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 （5）未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 4.从改变溶液体积角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　。 （2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　。 （3）定容时仰视刻度线：　　　　。 （4）定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。 （5）容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。 　　（1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低。 （2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高。 1.（1）（2024·山东高考19题节选）取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是　　　　（填字母）。 A.玻璃棒 B.1 000 mL锥形瓶 C.500 mL容量瓶 D.胶头滴管 （2）（2024·湖北高考18题节选）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的　　　　（填字母）。 2.（2022·广东高考17题节选）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 （1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的体积为　　　　mL。 （2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　（填字母）。 3.（2022·海南高考17题节选）现有浓H3PO4质量分数为85％，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　　mL（保留一位小数）。 “守正出新”的阿伏加德罗常数 （一）在适用“对象及条件”上设陷 　　此角度通常在标准状况下气体摩尔体积应用的易错点上组织命题，有时虽满足标准状况的使用条件，但不满足物质的状态是气体，有时满足是气体的条件，但给定的外界状况是常温常压。 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·全国甲卷）标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。（　　） （2）（2023·福建高考）硝酸羟胺{[NH3OH]＋[NO3]－}产生标准状况下11.2 L N2的同时，生成O2分子数为NA。（　　） （3）（2022·全国甲卷）25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA。（　　） （4）（2022·浙江6月选考）11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。（　　） （5）（2022·辽宁高考）标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA。（　　） 抓“两看”，突破陷阱 （二）在物质组成与结构上设陷 　　此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目（如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数）；一定量的物质中存在的化学键数目（如共价键数目）。 2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·全国甲卷）0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。（　　） （2）（2023·福建高考）0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA。（　　） （3）（2023·福建高考）0.5 mol硝酸羟胺{[NH3OH]＋[NO3]－}含有的N—O σ键数为2NA。（　　） （4）（2023·广东高考）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA。（　　） （5）（2022·浙江高考）1.8 g重水（D2O）中所含质子数为NA。（　　） （6）（海南高考）0.1 mol肼（H2N—NH2）含有的孤电子对数为0.2NA。（　　） （7）（全国甲卷）32 g环状S8（）分子中含有的S—S键数目为NA。（　　） 牢记“结构特点”，突破陷阱 （1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 （2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。 （3）熟知常考物质中所含化学键的数目，如表： 常考物质 1 mol含有共价键数目 CH4（C—H） 4NA P4（P—P） 6NA 晶体硅（Si—Si） 2NA 二氧化硅（Si—O） 4NA 石墨（C—C） 1.5NA 金刚石（C—C） 2NA 　　（4）根据分子结构，确定σ键、π键数目。 如：HCHOCO2 （三）在电子转移数目上设陷 　　此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数（如Cl2与NaOH溶液的反应）；变价元素的单质参与反应时转移电子数（量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S）。 3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·海南高考）2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA。（　　） （2）（2022·浙江选考）足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA。（　　） （3）（2022·全国甲卷）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA。（　　） （4）3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。（　　） （5）用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA。（　　） （6）1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA。（　　） 抓“反应特点”，突破陷阱 电子转移（得失）数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与热的NaOH溶液发生歧化反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，消耗1 mol Cl2转移 mol电子。 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量稀硝酸反应转移3 mol电子。 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 （四）在电解质溶液中“微粒数目”上设陷 　　此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式n＝cV进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含的阴离子数等。 4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·海南高考）1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O微粒数目为0.1NA。（　　） （2）（2023·广东高考）体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC数目为NA。（　　） （3）（2023·全国甲卷）1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。（　　） （4）（2023·全国甲卷）1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA。（　　） （5）（2022·浙江选考）在25 ℃时，1 L pH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.01NA。（　　） （6）（2022·全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L－1 的AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2NA。（　　） 紧扣“电解质变化”，跳出离子数目判断陷阱 （五）在“隐含反应式变化”上设陷 　　此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求（如MnO2与浓盐酸的反应）；含有特殊的转化关系（如N2与H2的反应为可逆反应而不能进行到底）；具有特殊结构物质的混合（如一定量的乙炔与苯的混合物）。 5.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·海南高考）标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成SO3分子数目为0.1NA。（　　） （2）（2022·浙江选考）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。（　　） （3）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。（　　） （4）0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA。（　　） （5）标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA。（　　） （6）常温下，将64 g Cu投入一定量的浓硝酸（含4 mol HNO3）中，生成NO2的分子数为2NA。（　　） 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 （1）隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3， 2NO2N2O4， N2＋3H22NH3， Cl2＋H2OHCl＋HClO。 （2）隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。 （3）隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O22NO2、2NO2N2O4。 （4）隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 1.（2024·吉林高考4题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 2.（2025·八省联考云南卷）Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B.1 mol C中σ键的数目为3NA C.每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC的数目为0.1NA 3.（2025·八省联考内蒙古卷）CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其中碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D.100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 提示：完成课后作业　第二章　第6讲 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $