第二章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（复习讲义）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

该高中化学讲义聚焦物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积等高考核心考点，依据课标要求构建“基本概念-宏微联系-定律应用”的知识体系，通过考点梳理、方法指导、真题训练及分层练习，帮助学生突破微观粒子与宏观量转化难点，体现复习系统性与针对性。 讲义以宏微结合的化学观念为指导，创新采用“概念辨析-推论推导-真题应用”三步教学法，如通过气体方程推导阿伏加德罗定律推论培养科学思维，设置判断正误题强化定律应用。分层练习覆盖基础计算与综合应用，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第5讲　物质的量　气体摩尔体积 课标要求 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一　物质的量　摩尔质量 基于宏—微结合的视角认识物质的量与阿伏加德罗常数 1.三个“基本概念” 【提醒】 物质的量的计量对象是微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）以及它们的特定组合。 2.物质的量与微粒数（N）、物质的质量（m）之间的关系：＝n＝ （1）H2O的摩尔质量是　　　　　　，9 g H2O的物质的量为　　　　　，含水分子的数目为　　　　　，含氢原子数目为　　　　，含电子数为　　　　。 （2）现有以下四种物质：①22 g CO2，②8 g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4 ℃时18 mL水。所含分子数最多的是　　　　（填序号，下同），所含原子数最多的是　　　　，质量最大的是　　　　　，所含电子数最多的是　　　　。 一 有关“物质的量”概念的理解与辨析 1.下列说法正确的是（　　） A.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 B.12 g 12C所含碳原子的数目约为6.02×1023 C.1 mol HCl气体中所含Cl－的数目为NA D.1 mol S的质量为96 g·mol－1 2.（2024·乌鲁木齐模拟）下列有关说法中正确的是（　　） A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol CO2中含有1 mol C和2 mol O C.氢原子的摩尔质量是1 g D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 二 物质的量与质量、微粒数之间的关系 3.（2024·岳阳模拟）下列说法不正确的是（　　） A.磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 4.（1）材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　　　　，氢原子的物质的量为　　　　mol。 （2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为　　　，R的相对原子质量为　　　，含1.6 g R的Na2R的物质的量为　　　。 5.我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为　　　　。 （2）　　　　g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 （3）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　　　　。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.从宏—微结合的视角认识气体摩尔体积 2.从应用的层面理解阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 （2）阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝　　　　 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝　　　　 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝　　　　 【提醒】 阿伏加德罗定律的推论可由气体方程pV＝nRT（R为常数）推出。 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）14 g CO气体的体积为11.2 L。（　　） （2）标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。（　　） （3）同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。（　　） （4）标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。（　　） （5）相同体积的CO和N2含有的原子数相同。（　　） 一 气体摩尔体积的应用与计算 1.下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 2.（1）标准状况下，4.8 g甲烷（CH4）所占的体积为　　　　L，它与标准状况下　　　　L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。 （2）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 （3）9.03×1023个NH3含有　　　　mol氢原子，　　　　mol质子，在标准状况下的体积约为　　　　L。 （4）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为　　　　（用含m的式子表示）。 使用气体摩尔体积进行计算的“三个维度” 二 阿伏加德罗定律推论及应用 3.气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷（C2H4O）、臭氧（O3）等。现有同温同压下相同质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列比较中不正确的是（　　） A.摩尔质量之比为11∶12 B.体积之比为12∶11 C.密度之比为12∶11 D.分子数之比为12∶11 4.在两个密闭容器中，分别充有32 g SO2和48 g O3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（　　） A.两种气体的体积之和为33.6 L B.SO2和O3的气体密度之比为4∶3 C.SO2和O3分子数之比为1∶1 D.SO2和O3的氧原子数目之比为2∶3 1.（2024·广东高考10题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 2.（2023·重庆高考4题）已知反应：2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L（标准状况）F2，下列叙述错误的是（　　） A.转移的电子数为4NA B.生成的NaF质量为84 g C.生成的氧化产物分子数为2NA D.生成的H2O含有孤电子对数为2NA 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.（2023·浙江6月选考）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.（2023·浙江6月选考）1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.（经典高考）1 mol重水比1 mol水多NA个质子 D.（2023·浙江6月选考）标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 4.（2024·上海高考16题）已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L－1，CaCl2含量为1.11 g·L－1，现用向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2＋，再加上碳酸钠溶液除去Ca2＋，提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳（视为CaO）和碳酸钠的物质的量　　　　 　　。 提示：完成课后作业　第二章　第5讲 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章　物质的量 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 【考点·全面突破】 考点一 必备知识夯实 1.6.02×1023　2.（1）18 g·mol－1　0.5 mol　0.5NA　NA　5NA　（2）②　②　③　③ 关键能力突破 1.B　1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，指代不明，A项错误；HCl气体中含有HCl分子，不含Cl－，C项错误；1 mol S的质量是96 g，D项错误。 2.B　摩尔是物质的量的单位，A错误；氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1，C错误；1 mol任何微粒都含有约6.02×1023个指明的具体微粒，不一定含6.02×1023个原子，D错误。 3.D　O2、O3的摩尔质量依次为32 g·mol－1、48 g·mol－1，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，D错误。 4.（1）0.33NA　0.26　（2）62 g·mol－1　16　0.1 mol 解析：（1）晶体的摩尔质量约为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故12.2 g该晶体中，氧原子数目＝0.1×（2＋1.3）NA＝0.33NA，n（H）＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。（2）12.4 g Na2R的物质的量为＝0.2 mol，其摩尔质量为＝62 g·mol－1，R的相对原子质量为62－23×2＝16，1.6 g R的物质的量为＝0.1 mol，即含1.6 g R的Na2R的物质的量为0.1 mol。 5.（1）32 g·mol－1　（2）36　（3）1.1NA 解析：（1）CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。（2）1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。（3）1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 考点二 必备知识夯实 2.（2）N1∶N2　ρ1∶ρ2　n1∶n2 易错辨析 （1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）× 关键能力突破 1.A　标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A项正确；氦气是单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，B项错误；所示的状态不是标准状况，C项错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D项错误。 2.（1）6.72　13.44　（2）22.4 L　（3）4.5　15　33.6　（4） 解析：（1）4.8 g CH4在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝6.72 L，×2＝×4，解得＝13.44 L。（2）混合气体的物质的量为＋＝1 mol，标准状况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。（3）9.03×1023个NH3的物质的量为＝1.5 mol，含H原子的物质的量为1.5 mol×3＝4.5 mol，含质子的物质的量为1.5 mol×10＝15 mol，在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。（4）标准状况下，6.72 L O3的物质的量为＝0.3 mol，含氧原子数目为0.3×3NA＝m，则NA＝。 3.C　设环氧乙烷和臭氧质量都是m g，则环氧乙烷的物质的量为＝ mol；臭氧的物质的量为＝ mol；两者的摩尔质量之比为11∶12，A正确；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，相同质量的环氧乙烷和臭氧的体积之比为∶＝12∶11，B正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即44∶48＝11∶12，C错误；分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为∶＝12∶11，D正确。 4.B　32 g SO2的物质的量为＝0.5 mol，48 g O3的物质的量为＝1 mol。两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4 L·mol－1，则两种气体的体积之和不一定为33.6 L，A不正确；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则SO2和O3的气体密度之比为64∶48＝4∶3，B正确；由分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1＝1∶2，则SO2和O3分子数之比为1∶2，C不正确；SO2和O3的氧原子的物质的量之比为（0.5×2）∶（1×3）＝1∶3，则SO2和O3的氧原子数目之比为1∶3，D不正确。 【真题·体验品悟】 1.A　1个H—C≡C—H分子中含有3个σ键，26 g H—C≡C—H的物质的量为1 mol，含有σ键的数目为3NA，A项正确；1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中N会发生水解，其数目小于NA，B项错误；1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C项错误；没有指明是否处于标准状况，无法计算转移电子数，D项错误。 2.C　反应2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O中F的化合价由0价转化为－1价，O的化合价由－2价变为＋2价，转移电子数为4，若消耗44.8 L（标准状况）F2，即＝2 mol，故转移的电子数为4NA，A正确；根据反应2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O，每消耗2 mol F2生成的NaF质量为2 mol×42 g·mol－1＝84 g，B正确；根据反应2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2 mol F2生成的氧化产物OF2分子数为NA，C错误；根据反应2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O可知，每消耗2 mol F2生成H2O的物质的量为1 mol，又知1个H2O中含有2个孤电子对，即生成的H2O含有孤电子对数为2NA，D正确。 3.A　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键（乙醛）或7个σ键（环氧乙烷），4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；1 mol重水和1 mol水的质子数相同，均为10NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 4.n（CaO）＝0.04 mol，n（Na2CO3）＝0.14 mol 解析：由题意可知，10 L粗盐水中含有3.8 g MgCl2（0.04 mol）、11.1 g CaCl2（0.1 mol），加入CaO后发生反应：CaO＋H2O＋Mg2＋Mg（OH）2＋Ca2＋，则除去MgCl2需消耗0.04 mol CaO，同时引入0.04 mol Ca2＋，根据关系式：Ca2＋～C可知，需要碳酸钠的物质的量为0.14 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $