第八章 第37讲 化学平衡状态与化学平衡常数（课时跟踪检测）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第37讲　化学平衡状态与化学平衡常数 1.C　开始反应时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，B正确；反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，达到化学平衡状态，C错误，D正确。 2.A　该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的量小于2 mol，消耗的O2的物质的量小于1 mol，放出的热量小于196.6 kJ，C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4 min SO3的物质的量不变，为a mol，D错误。 3.C　平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度，平衡常数不变，A错误；化学方程式的书写方式不同，相应物质的系数发生变化，平衡常数一定改变，B错误；正、逆反应的反应物和生成物正好相反，所以正、逆反应的平衡常数互为倒数，C正确；当Q＜K时，反应向正反应方向进行，所以v正＞v逆，D错误。 4.A　2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g）　K1＝；2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）　K2＝；4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）　K＝＝··＝。 5.C　反应中碳是固体，其浓度为常数，平衡常数表达式为K＝，A错误；平衡常数K与反应的温度有关，与压强无关，B错误；升高体系温度，该反应ΔH＞0，K增大，C正确；一定温度下，平衡常数的大小与相关物质量的改变没有关系，D错误。 6.C　当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，Q＝＝1＞K，则该反应未达到平衡状态，反应逆向进行，C正确。 7.B　①v正（H2O）＝4v逆（HF），正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，错误；②SiF4的体积分数不再变化，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③容器内气体压强不再变化，则混合气体的总物质的量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；④4 mol H—O断裂的同时，有2 mol H—F断裂，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，错误；⑤容器容积不变，混合气体的体积为定值，故混合气体的体积不再变化，无法判断正、逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达到平衡状态，错误。 8.D　HBr是共价化合物，电子式为H︰︰，A错误；平衡常数K3只受温度影响，增加Cl2浓度，K3不变，B错误；由方程式可知K1＝、K2＝、K3＝，则K3＝，C错误；K1＝2.57×1033＞K2＝1.91×1019，平衡常数可以表示反应进行的程度，则相同条件下，Cl2与H2反应进行程度较Br2与H2的大，D正确。 9.D　由700 ℃时，K＝1.47，900 ℃时，K＝2.15，可知温度升高K增大，则该反应正向为吸热反应，A错误；由反应方程式可得平衡常数的表达式为K＝，B错误；K只受温度影响，温度不变，K不变，因此通入二氧化碳气体，K不变，C错误；由反应的化学方程式可知，随反应的正向进行，混合气体中CO2的含量减少，CO的含量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态，D正确。 10.C　由平衡常数表达式可推知反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2，由平衡时浓度的关系式＝可知，反应的平衡常数K＝＝＝0.60，由表格数据可知，反应温度为1 000 ℃。 11.C　由总反应：2O33O2　ΔH＜0可知，正反应为放热反应，则升高温度平衡常数减小，A项错误；K＝＝·＝K1·K2，B项错误；适当升温，反应①的平衡正向移动，生成[O]，反应②的平衡逆向移动，[O]的量增多，则可提高消毒效率，C项正确；平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误。 12.B　第一阶段粗镍与CO反应生成气态Ni（CO）4，反应温度应该大于Ni（CO）4的沸点42.2 ℃，生成气态Ni（CO）4分离出来，第二阶段将气态Ni（CO）4加热230 ℃得到高纯镍。Ni（CO）4的沸点为42.2 ℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，第一阶段应选择高于42.2 ℃的反应温度，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃，A正确；第二阶段，在230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5，则其逆反应化学平衡常数很大，所以Ni（CO）4几乎完全分解，B错误；增大CO的浓度，平衡正向移动，由于化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，C正确；反应的速率之比等于气体的化学计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），D正确。 13.（1）　（2）吸热　（3）830　50％ 解析：（1）由化学方程式知，该反应的化学平衡常数表达式：K＝。（2）从表中数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，说明正反应为吸热反应。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），K＝＝1.0，因此该温度为830 ℃；该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时消耗二氧化碳x mol，列三段式： K＝＝＝1.0，解得x＝0.5，CO2的转化率为×100％＝50％。 14.（1）　放　（2）0.001 5 mol·L－1·s－1　（3）BC　（4）增大压强（或增大反应物浓度）　（5）ABC　（6）＞ 解析：（1）根据化学方程式可知，其平衡常数K＝，K300 ℃＞K350 ℃，即温度越高平衡常数越小，正反应为放热反应。（2）0～2 s内Δn（NO）＝0.020 mol－0.008 mol＝0.012 mol，根据方程式可知相同时段内Δn（O2）＝0.006 mol，容器容积为2 L，所以v（O2）＝＝0.001 5 mol·L－1·s－1。（3）A项，平衡时正、逆反应速率相等，但未指明是正反应速率还是逆反应速率，不符合题意；B项，该反应前后气体系数之和不相等，容器恒容，所以未平衡时压强会变，当压强不变时说明反应平衡，符合题意；C项，v逆（NO）＝2v正（O2），说明v逆（NO）＝v正（NO），反应达到平衡，符合题意；D项，容器恒容则气体总体积不变，气体总质量不变，所以不论是否平衡，密度都不变，不符合题意。（4）该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强可以加快反应速率，同时使平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度也可以加快反应速率，同时使平衡向正反应方向移动。（5）A项，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，错误；B项，使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c（NO）不变，错误；C项，温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡逆向移动，NO转化率减小，错误。（6）某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20 mol·L－1和0.40 mol·L－1，此时Q＝＝4.0＜K＝9.0，则反应正向进行， v正（N2）＞v逆（N2）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第37讲　化学平衡状态与化学平衡常数 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，下列叙述错误的是（　　） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D.反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 2.一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。 下列有关该反应的叙述正确的是（　　） A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0 C.若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ D.若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3 3.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　） A.增大反应物浓度，平衡常数随之增大 B.两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D.Q＜K，v正＜v逆 4.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g）　K1　ΔH1＜0； 2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）　K2　ΔH2＜0。 则反应4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数是（　　） A. B.2K1－K2 C. D.－K2 5.对于反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH＞0，下列有关说法正确的是（　　） A.平衡常数表达式为K＝ B.增大体系压强，平衡常数K减小 C.升高体系温度，平衡常数K增大 D.增加C（s）的量，平衡常数减小 6.1 000 K时，反应Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是（　　） A.该反应已达到平衡状态 B.该反应未达到平衡状态，反应正向进行 C.该反应未达到平衡状态，反应逆向进行 D.无法确定该反应是否达到平衡状态 7.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4（g）＋2H2O（g）SiO2（s）＋4HF（g），下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（　　） ①v正（H2O）＝4v逆（HF）　②SiF4的体积分数不再变化　③容器内气体压强不再变化　④4 mol H—O断裂的同时，有2 mol H—F断裂　⑤混合气体的体积不再变化 A.①②③ B.②③ C.②④⑤ D.③④⑤ 8.（2025·福州第一次质检）25 ℃时，Cl2＋H22HCl　K1＝2.57×1033，Br2＋H22HBr　K2＝1.91×1019，Cl2＋2HBr2HCl＋Br2　K3，下列有关说法正确的是（　　） A.HBr的电子式为H∶Br B.增加氯气浓度，可使K3增大 C.反应平衡常数关系为K3＝K1·K2 D.相同条件下，Cl2与H2反应进行程度较Br2与H2的大 9.反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），700 ℃时，K＝1.47；900 ℃时，K＝2.15。下列说法正确的是（　　） A.该反应为放热反应 B.该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ C.700 ℃时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K增大 D.当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，不同温度下该反应的平衡常数如表所示。 t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 某温度下，若平衡时浓度符合关系式＝，则此时的温度为（　　） A.800 ℃ B.830 ℃ C.1 000 ℃ D.1 200 ℃ 11.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2＋[O]　ΔH＞0，平衡常数为K1； 反应②[O]＋O32O2　ΔH＜0，平衡常数为K2； 总反应：2O33O2　ΔH＜0，平衡常数为K。 下列叙述正确的是（　　） A.升高温度，K增大 B.K＝K1＋K2 C.适当升温可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小 12.（2024·张家界模拟）常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）　ΔH＜0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 已知：①230 ℃时，K＝2×10－5；②Ni（CO）4的沸点为42.2 ℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断错误的是（　　） A.第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ B.第二阶段，由于反应有可逆性，Ni（CO）4分解率较小 C.增加c（CO），平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变 D.该反应达到平衡时，4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO） 二、非选择题（本题包括2小题） 13.（2024·连云港模拟）在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　。 （2）该反应为　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为　　　　 ℃。该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为　　　　。 14.（2024·邵阳模拟）2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝　　　　。已知K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是　　　　热反应。 （2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝　　　　。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　（填字母）。 A.v（NO2）＝2v（O2） B.容器内压强保持不变 C.v逆（NO）＝2v正（O2） D.容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是（写一种即可）　　　　。 （5）将NO、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是　　　　（填字母）。 （6）800 ℃时，平衡常数K＝9.0，发生反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20 mol·L－1和0.40 mol·L－1，此时反应v正（N2）　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）v逆（N2）。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $