安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年第一学期鼎尖名校大联考 高一化学A卷试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 必 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密不可分，下列说法不正确的是 A.NaHCO3可用于焙制糕点 B.用Na2O作为食品干燥剂 C.有色玻璃属于胶体 D.氯气和Na2FeO4都能用于自来水的杀菌消毒 2.下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A.BaCl2和CuCl2:观察溶液的颜色 B.Fe(OH)3胶体和FeCL溶液：丁达尔效应 C.NaOH和KNO3:NaHCO3溶液 D.CO2和O2:带火星的木条 3.用下列化学知识解释对应生活事实不合理的是 选项 生活事实 化学知识 维生素C将不易被人体吸收的Fe3+还原 A 维生素C是人体必需的维生素 为Fe2 B 洁厕灵与84消毒液不能混用 CIO和CI在酸性条件下产生CL2 C 有水的铁锅易生锈 水是氧化剂 口罩能有效预防病毒入侵呼吸 与化学实验中的过滤原理类似 系统 【高一化学第1页（共6页）】 4.下列实验操作能达到实验目的的是 FeCL,饱和溶液 U 8 NaOH 氯水 试纸 NaOH溶液 溶液 A.验证钠与水反应B.除去CO, 中 C.制备Fe(OH)3 D.测新制氯水的 是否为放热反应 的HCI 胶体 pH值 5.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应为2KNO3+S+3C一K,S+N2个十 3CO2个。下列说法不正确的是 A.等物质的量的N2和CO2所含原子数目之比为2：3 B.等质量的N2和CO2分子数之比为11：7 C.一定量的KNO3充分反应，在同温同压下，生成的气体Vx,:Vco,=3:1 D.在同温同压下，N2与CO2的密度之比为7：11 6.达喜是常见的胃药，其主要成分是铝碳酸镁，分子式为Al2Mg(OH)1CO3·4H2O,每片达 喜（规格0.5克）的辅料包括淀粉、糊精、甘露醇(CH4O6)、羧甲淀粉钠、硬脂酸镁等，用于改 善口感和药物稳定性。下列说法正确的是 A.Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O是混合物 B.Al2Mg(OH)16CO3·4H2O与盐酸反应属于非氧化还原反应 C.CH4O。的摩尔质量为182 D.若淀粉溶液中混有Mg2+,可利用过滤提纯 7.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素 的价类二维图，下列有关叙述错误的是 年化合价 +1-a 0---- 氢化物单质氧化物碱 盐物质类别 A.a与水反应，反应的化学方程式为NaH+HO-NaOH+H2个 B.c可以是Na2O,也可以是Na2O2,两者均为碱性氧化物 C.若e为Na2CO3固体，加入少量水会伴随着放热现象 D.剩余的d不可以放回原试剂瓶，剩余的b可以 8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2通入水中，转移的电子数为NA B.168 g NaHCO3溶于水中，电离产生的CO为2NA C.标准状况下，22.4LH2O中所含有的H原子数为2NA D.2L1mol·L1A1Cl3和1L1.5mol·L1MgC2混合后的溶液中C1-为9NA 【高一化学第2页（共6页）】 9.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：MnO4、Fe3+、Ba2 B.碱性溶液中：Mg2+、NO、SO C.Na与水反应后的溶液中：K、HCO、SO D.使紫色石蕊变红的溶液中：Na、CH,COO、CI 10.下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A.AgNO3→AgCl B.Na2CO3-NaOH C.CuO→Cu D.Na→NaHCO 11.向含0.1 mol NaHSO4溶液中逐渐滴加1mol·LBa(OH)2溶液，测得溶液的电导率随 着Ba(OH)2溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 电导率个 ●B 50mL 100mL VBa(OH),] A.PA段发生反应的离子方程式：Ba++SO+H++OH-BaSO,￥+H2O B.AB段发生反应的离子方程式：Ba2+十SO—BaSO4V C.AB段增加沉淀的质量为11.65g D.电导率大小与离子浓度大小有关 12.某品牌电解质饮料中含有氯化钠、氯化钾、氯化钙、柠檬酸钠，其水溶液因电离出相应离子 可补充电解质（物质的量浓度常用单位为mmol·L1)。已知Na+、K+、Ca+、C1厂的浓度分 别为20mmol·L1、5.2mmol·L1、0.5mmol·L1、16mmol·L1,则柠檬酸根离子 (C6HO)的浓度为( )mmol·L-1 A.2.4 B.3.4 C.4 D.5.1 13.某白色晶体中含有NaHCO3和Na2CO3·10HO,混合物的质量为4g。设计如下实验装 置测定NaHCO,的质量分数，下列说法正确的是 空气 喊石灰 A.A、C两个试管中均选用浓硫酸 B.D装置增重0.44g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为21% C.E装置若撤走，会导致NaHCO3的质量分数偏小 D.B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 【高一化学第3页（共6页）】 14.海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 海水 苦卤（含K+、Mg+、Br等） 粗盐 Br2 K+、Mg2+等沉淀剂 Mg(OH), A.向苦卤中通入Cl2发生的离子反应：Cl2+2Br—2C1+Br2 B.粗盐中含有Ca2+、SO、Mg2+杂质离子，可以依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH进行除杂 C.工业上常选用Ca(OH)2作沉淀剂 D.Mg(OH)2能溶于盐酸 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 有如下物质：①Fe;②CaCO,;③NaHSO4固体；④CO2;⑤NH,NO3固体；⑥稀盐酸； ⑦Ba(OH)2固体；⑧NH3。 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于可溶性盐的有 (2)以上物质中能导电的有 (3)③在熔融时的电离方程式为 :⑦在水中的电离方程式为 (4)写出下列情况下反应的离子方程式： ①和⑥混合： ⑤的溶液和⑦的溶液混合后生成弱碱： 16.(15分) 氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。 NaOH ①HO C12 通电 点燃 HCI H2 ④ Ca(OH)2 Cl2 Ca(CIO)2 ②熔融 NaCl ⑤ 通电 Na NH多x ⑥△ NaNH2 NH3、CO2 NaHCO △ Na2CO3 ③H20 ⑦ (1)写出反应①的化学方程式： ,该反应生成2molH2转移的电子数为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)H2在C12中燃烧时产生的气体遇到空气的水蒸气会形成 (3)反应⑤是工业上制备漂白粉的方法，其中Ca(OH)2状态是 (填“冷的石灰 乳”或“澄清石灰水”)，漂白粉在空气中的漂白原理是 (用化学方程式解释)。 【高一化学第4页（共6页）】 (4)反应③是侯德榜制碱法的第一步，应在饱和食盐水中先通入 ,再通入 后能析出晶体，写出反应③的化学方程式： (5)反应⑥中NH作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。 17.(15分) 钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。 (1)将Na放入FeCL溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式： 。实验室配制100mL0.1mol·L1FeCL3溶液，可用托盘天平称取FeCl g,配制过程中玻璃棒的作用是 (2)CO2经常用于灭火，但Na着火不能用CO2灭火。实验小组研究Na与CO2反应，猜测 反应产物的成分。 猜测1：C和Na2O 猜测2：C和Na2 CO 实验装置如下图所示： Na C02 澄清 检验C0 石灰水 的试剂 实验步骤和现象： i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂 未见明显变化。 i.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量CCl2溶液，产 生白色沉淀。 ①通过实验现象，猜测 是正确的。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式： ③步骤i的作用是 ④钠应保存在 中，钠着火时用 灭火。 18.(14分) 某澄清溶液中含有OH,可能有：①K+;②SO;③CI;④CO号；⑤Ba+;⑥HCO中的 若干种，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量），观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 向一定量该溶液中先滴加BaCL2溶液， 先有白色沉淀甲生成，后沉淀部分溶解 后滴加稀盐酸 将「中所得混合物进行过滤，向滤液 有白色沉淀乙生成 中加入AgNO溶液和稀HNO 【高一化学第5页（共6页）】 (1)除OH外，原溶液中一定存在的离子是 (填离子符号，下同)，一定不存在 的离子是 (2)不能确定原溶液中是否含有C1,理由是 (3)写出沉淀甲发生溶解的离子方程式： (4)取100mL该溶液，逐滴滴入3mol·L1盐酸，滴定过程中产生的气体体积与滴加的 盐酸体积的关系如图： (气体)L个 50100150 (盐酸)/mL ①滴入盐酸过程中，发生反应的离子方程式依次是 0 ②原100mL该溶液中能产生气体的离子的物质的量浓度是 mol·L1,产生 的气体在标准状况下的体积为 L。 【高一化学第6页（共6页）】高一化学A卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 B C C A C B B 8 9 10 11 12 13 14 D A D A B D B 15.(每空2分，14分) 【答案】(1)②③⑤⑦ ③⑤ (2)①⑥ (3)NaHSO4(熔融)-Na+HSO4 Ba(OH)2—Ba2++2OH (4)Fe+2H+-Fe2++H2个 NHM+OH=NH3·H2O 16.(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】()2NaC1+2H,0通电2NaOH+CL,+十H,+ 4 (2)白雾(1分) (3)冷的石灰乳 Ca(ClO),+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O (4)NH3或氨气(1分) CO2或二氧化碳(1分) NaCl+NH+CO,+H2O-NaHCO+NH,CI (5)氧化剂 17.(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】(1)2Na+2H2O—2NaOH+H2个(1分)；FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3V +3NaCI(1分) 1.6 搅拌和引流（答对一个给1分） (2)①2 ②4Na+3C0,△2Na,C0,+C ③赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应 ④石蜡油或煤油(1分) 干燥的沙土（或其他合理答案） 18.(除标注外，每空2分，共14分)》 【答案】(1)K+、SO、CO Ba2+、HCO3 (2)在I步骤滴加BaCl2溶液和HC1溶液，引入了C1,无法确定原溶液中是否有CI (3)BaCO3 +2H+-Ba2++CO2+H2O (4)①H++OH=H2O;CO+H+=HCO;HCO3+H—HO+CO2N(或 H+OH—H2O:CO+2H+—H,O+CO2个)(3分) ②1.5 3.36(1分) 高一化学参考答案第1页（共4页）】 答案详解 1.【答案】B 【解析】Na,O与水反应产生NaOH,具有腐蚀性，不能做食品干燥剂，B项错误。 2.【答案】C 【解析】C项NaOH虽然与NaHCO3反应，但没有明显现象，无法进行鉴别，C项错误。 3.【答案】C 【解析】C项有水的铁锅易生锈并不是水做氧化剂，是空气中的氧气做氧化剂，C项 错误。 4.【答案】A 【解析】A项验证钠与水反应为放热反应，热量使具支试管内的气压增大，红墨水U型 管出现左低右高，A项正确；B项CO2也会与NaOH溶液反应，起不到除杂的目的，B项 错误；C项制备Fe(OH)3胶体时应将饱和FeCL3滴入沸水中，C项错误；D项氯水有漂白 性，不能用pH试纸测pH值，D项错误。 5.【答案】C 【解析】C项一定量的KNO3充分反应，在同温同压下，生成的气体V,:Vco,应是1：3， C项错误。 6.【答案】B 【解析】A项Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O是纯净物，A项错误；B项Al2Mg6(OH)1g CO3·4H2O与盐酸反应没有价态变化，是非氧化还原反应，B项正确：C项摩尔质量未 带单位，C项错误；D项若淀粉溶液中混有Mg2+,可通过渗析提纯，D项错误。 7.【答案】B 【解析】B项中c可以是Na2O,也可以是Na2O2,NazO是碱性氧化物，但Na2O2不是碱 性氧化物，B项错误。 8.【答案】D 【解析】A项中1 mol Cl.2通入水中，Cl2不能完全反应，转移的电子数小于NA,A项错 误；B项168 g NaHCO,溶于水中，HCO微弱电离出CO号，CO数目小于2NA,B项 错误；C项标准状况下H2O不是气体，不能利用气体摩尔体积进行有关计算，C项错误。 9.【答案】A 【解析】A项各离子可以大量共存，A项正确；B项碱性溶液中Mg+与OH反应，无法 大量共存，B项错误；C项Na与水反应后的溶液中含OH,与HCO5反应，无法大量共 存，C项错误；D项使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，与CH COO无法大量共存，D项 错误 10.【答案】D 【解析】D项Na生成NaHCO3需多步反应，不能一步实现。 高一化学参考答案第2页（共4页） 11.【答案】A 【解析】A项PA段发生反应的离子方程式：Ba++SO+2H++2OH一BaSO4V +2H2O,A项错误。 12.【答案】B 【解析】根据溶液的电中性原则进行计算，B项正确。 13.【答案】D 【解析】A项装置的作用是除去空气中的CO,和水蒸气（防止对实验产生干扰），应选 用能吸收CO2的试剂（如NaOH溶液），因此A试管不能用浓硫酸，A项错误；B项D 装置增重0.44g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为42%，B项错误；C项E装置若 撤走，空气中的水和二氧化碳会被D中的碱石灰所吸收，从而导致NaHCO3的质量分 数偏大，C项错误。 14.【答案】B 【解析】B项粗盐中除去Ca+、SO?、Mg2+杂质离子时，Na2CO3应该在BaCl2之后 加，否则过量的Ba+无法除去，从而引入新的杂质，B项错误。 15.(每空2分，14分) 【答案】(1)②③⑤⑦ ③⑤ (2)①⑥ (3)NaHSO4(熔融)—Na+HSO Ba(OH)2—Ba2++2OH (4)Fe+2H+=Fe2++H, NHt+OH=NH3·H2O 16.(除标注外，每空2分，共15分)》 【答案】1)2NaC1十2H,0通电2NaOH+Cl,◆+H,+ 4 (2)白雾(1分) (3)冷的石灰乳 Ca(CIO),+CO,+H2O-CaCO+2HCIO (4)NH3或氨气(1分) CO2或二氧化碳(1分) NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO+NH.CI (5)氧化剂 17.(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】(1)2Na+2H2O-2NaOH+H2N(1分)；FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3V +3NaCl(1分) 1.6 搅拌和引流（答对一个给1分） (2)①2 ②4Na十3C0,△2Na,C0,+C ③赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应 ④石蜡油或煤油(1分) 干燥的沙土（或其他合理答案） 18.(除标注外，每空2分，共14分) 【答案】(1)K+、SO、CO Ba2+、HCO5 (2)在I步骤滴加BaCL2溶液和HCI溶液，引入了CI,无法确定原溶液中是否有CI 高一化学参考答案第3页（共4页） (3)BaCO3+2H—Ba2++CO2个+H2O (4)①H++OH—H2O:CO+H+一HCO;HCO3+H+一HO+CO2个（或 H++OH—H2O;CO号+2H+—H2O+CO2个)(3分) ②1.5 3.36(1分) 【解析】(1)因溶液含OH,HCO3与OH反应(HCO3+OH=CO+H2O), 故HCO3一定不存在。步骤I中，加BaCl2生成白色沉淀甲，加盐酸部分溶解，说明沉 淀含BaSO4(不溶于酸)和BaCO,(溶于酸)，因此原溶液一定含SO、CO;又因Ba+ 与SO、CO均生成沉淀（溶液澄清），故Ba2+一定不存在。溶液呈电中性，阴离子有 OH、SO?、CO,故阳离子一定含K+。综上，一定存在的离子：K+、SO?、CO；一 定不存在的离子：Ba+、HCO3。 (2)产生气体阶段消耗HCl的体积为50mL,物质的量为0.15mol。根据HCO5+H =H2O+CO2个，CO的物质的量等于消耗的H物质的量，即0.15mol。溶液体积 为100mL,故CO号的物质的量浓度为1.5mol·L1。标准状况下，气体体积为0.15 mol×22.4L=3.36L。 高一化学参考答案第4页（共4页）】