安徽省A10联盟＆宿州十三校2025-2026学年高一上学期11月期中质量检测化学试题（鲁科版）

A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测 化学（鲁科版）试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Mm-55Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是() A.“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐 A。体温计中的“水银”和银属于同素异形体 B.物质A、B的化学式可能分别为CuSO:和CuO B.黑火药爆炸，发生了化学变化 C.上述转化中，反应①23均属于复分解反应 G.家庭中的“84消毒液”和“洁厕灵”不能大量混用 D.“铜绿”受热分解的化学方程式为：Cu(OH2C0,兰2Cu0+H,0+C01 D.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如制”，该过程涉及置换反应 5。侠元素的“价一类”二维图是研究含：物质转化的重要工具。下图为铁元素的“价一类” 2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列有关化学用语的说法正确的是() 二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系（部分反应物和反应条件已路去），下列 A.苏打的化学式：NaHCO 说法正确的是( B.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO:=Na+HSO, 化合价1 C.NaC中含氯微粒的结构示意图 +2 D.水合钠离子的示意图： ①盐酸 & 3。下表中所示物质或概念间的关系符合下图的是( 单质盐酸盐威物质类刺 A.氯气和盐酸均属于非电解质 X Y A 酸 强电解质 B.a在少量氯气中燃烧也可实现“→b”的转化 B 金属氧化物 碱性氧化物 C.新型净水剂NazFeO,中铁元素的化合价为+3价 Y 复分解反应 置换反应 D.e溶液在一定条件下可制得胶体，该胶体粒子带正电荷 D 分散系 胶棒 6。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.澄清透明溶液中：K、Fe”,Br、C 4.铜器久置于空气中会和空气中的水恭气、C02、O作用产生“绿锈”，俗称“铜绿”，又称 B.使石蕊变红的溶液中：Na、Mg、CIO、SO “孔雀石”【化学式为Cu(OHCO,J:“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和HO,“铜绿 不稳定受热易分解。某同学利用下述系列反应实现了“铜绿·→铜”的转化。下列说法 C.小苏打溶液中：K、NO,CI、OH 错误的是() D.0.Imol/L NaSO4溶液中：NH、Ca.NO,.I A10联圈&窗州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第1页共8页 A10联盟&宿州十三校202级高一上学朗11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第2页共8贞 7.下列过程的离子方程式书写正确的是() A,若用CC2溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，CC2溶液浓度不宜过大 A.硫酸铜溶液中加入银粉：2Ag+Cu-Cu+2Ag B.碳酸钠溶液和CaC2溶液反应生成的沉淀与①②中浑浊成分不同 B.用食醋除去水垢中的CaCO:CaCO+2H-Ca2+COt+H,0 C.加热浑浊液产生气泡主要是由于HCO3受热分解产生了CO C.用NaHCO,溶液除去CO,中混有的HC1气体：CO+H=CO2↑+H,0 D.向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5 mol-L Cac溶液.可能会同时产生气泡和浑浊 D.向澄清石灰水中通入C:C+2OH=C1+CIO+H,O 11.下列选项中，陈述1和陈述Π均正确，且陈述可用于解释陈述1的是( 8.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到目的的是( 选项 陈述1 陈述 Na,CO,NaHCO,固体 浓硫酸 固体 用清净的铂丝麓取溶液进行焰色试验，火焰 A 原溶液可能为钠盐溶液 呈黄色 pH试 澄清石灰水 9吧 B 向FCCl溶液中加人钠，有固体析出 析出的物质为铁单质 A.排空气法收集 取久置的Na,O,粉末，向其中滴入过量的 D.配制100mL一定 C.比较NaCO5 NaHCO CO2时，从B口进 B.测定氯水的pH 稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变 NaO2已部分变质 气 的热稳定性 物质的量浓度的稀 H:SOa 浑浊 9.A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系，其中A为谈黄色粉末，X是引 D 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 NaCO1可与盐酸反应 起温室效应的主要气体。 12.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ⑧ 常温 A.33.6LO2与O,混合气体中含有的分子数目为1.5N H.O- C吐赵回 B.50g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为2N以 下列说法错误的是( C.4.6gNa与0.1L1moL盐酸充分反应，产生气体分子数日为0.1Na A.物质A中阴离子与阳离子个数比为1：2 D.100mL0.2 mol/L FeCh溶液制备Fe(OH)胶体产生的胶粒数为0.02V B.物质B在点燃之前需验纯 13.甲醛（化学式为CH,0)沸点为-19.5℃，易溶于水。标淮状况下，L甲醛气体溶于mg C.向C的溶液中通人过量X,溶液的导电能力基本不变 水中，得到溶液的质量分数为w,物质的量浓度为emol-L,密度为pgcm3,则下列说法 D.物质D可作为制作面包、馒头等面食的膨松剂 错误的是() 10.分别向10.00mL0.50molL1 NaHCO溶液中滴加不同浓度的CaC溶液，观察到明显产生 22.41w B.V= 浑浊时，停止滴加：取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法错误的是(） 100w 30(1-1w) 30Ψ 1000pΨ 会 加热浑浊液时的 实验 c(CaCly(mol L) 滴加CaC溶液时的实验现象 C.w=22.4m+30V D.c-30v+22.4m 号 实验现象 14.某蓝色溶液X中只可能含有Cu2,K、OH,NO,,C1、SO中的一种或几种，且各种 至132mL时产生明显浑浊. ① 0.05 有较多气泡生成 离子数日相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是() 但无气泡产生 白色沉淀Y 至15.60mL时产生明显浑浊 ② 0.005 有少量气泡生成 常液X足量BaC淳液 但无气泡产生 AgNO,溶液 →液 10.00mL0.50mol/L ,白色泥淀乙 NaHCO溶液 3 0.0005 至20mL未见浑浊 A.溶液X不一定含有C1 A10暖盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检鹅·化学（鲁科版）试题第3页共8页 A10联置&宿州十三校2025锻高一上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第4页共8页 B.溶液X中一定含有Cu2和SO 则盐酸的浓度为moL,加入Na,O2的质量为g。 C.溶液X可能同时含有NO,和C 16.(14分) D.白色沉淀Y为BaSO、Z为AgCI “价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 类”二维图。回答下列问题： 15.(16分) 纳元素 1.在分析化学中能用于直接配制标准溶液（已知准确浓度的溶液）或标定溶液准确浓度的 化合价1 物质称为基准物质。基准物质至少应符合下列三个要求： +1 NaH NaOH a,试剂的组成与化学式完全相符，若含结品水，应有固定比例： b.试剂的纯度足够高（质量分数在99.9%以上）： 。,性质稳定，既不易与空气中的O2及CO,反应，又不易吸收空气中的水分 Na (1）根据上述要求，下列物质可作为基准物质直接配制标准溶液的有（填序号）。 A.NaOH B.无水NazCO3 C.浓盐酸D.FeSO7HO 氢化物单质氧化物成 碱酸盐物质类料 H.因实验需求，某兴趣小组需要240mL0.5 mol-L NaHCO3溶液。 (2)配制所需溶液需要使用托盘天平称量基准物质NaHCO,质量为 g,工业生产中利用 (1)钠是一种活泼性很强的金属，实验室保存金属钠的方法是 侯氏制碱法制备NaHCO涉及的化学方程式为 (2)NaH中氢元素的化合价为：常温下，NH与水反应生成可燃性气体，反应后的溶 (3)完成称量后，配制该NHCO溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 液能使酚酞变红色，该反应的化学方程式为 (3)钠的价类二维图中物质X为一种具有强氧化性的固体物质，能与水、二氧化碳等发生反 应，保存不当容易变质生成价类二维图中的物质Y。某实验小组为了探究一瓶装有物质X 的样品是否已经变质。先取少量样品溶解，加人 (填化学式)溶液.发现有白 色沉淀生成，证明该物质X已变质。于是称取0.700g样品，并设计用下图装置来测定样 品的纯度 ① 正确的操作顺序为：如果步骤②在操作时将玻璃棒下端靠在刻度线上方瓶壁，所 配溶液的浓度一（填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同）：如果所选容量瓶 用蒸馏水洗净后没有烘干直接使用，所配溶液的浓度 (4)取100mL0.5 mol-L NaHCO溶液于反应容器中，加人一定量的Na,O2,充分反应后无周 NaOH 体析出，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，标准状况下，所得气体体积？CO2) NaHCO,溶波 与消耗盐酸的体积THCI(aq】关系图如下所示： A(CO2)/1 ①装置A中发生反应的离子方程式为 装置D中NaOH溶液的作用是 2读出量简内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为56.0mL,则样品中物质X的 50 80 ITHCI(aq)]/mL 质量百分数为（保留三位有效数字）。 A10联盟&指州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第5页共8页 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第6页共8页 17.(13分) (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ；圆底烧瓶中固体物质可能是 (填 利用细菌的生物浸出作用处理矿石的技术最早源于中国。在这一过程中，金属硫化物被氧 “MnO2"或“KMnO")。 化为硫酸盐。基于此，某工厂对含有金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS,FeAsS包 (2)装置D中还生成了一种常见的钠盐，该反应的化学方程式为 ；已知Ch 裹)，进行了细菌治金处理。工艺流程如下： 易溶于CC4,装置E的作用是 空气NaCN溶液 (3)装置F为CO2的收集装置，请将装置F补画完整：甲同学发现缺少尾气处理装置，结合 足量空气HSO 浸出液 含[Au(CN), →Au CO2的性质，应在装置F后连接下图中的装置 (填字母)更为合理 矿 细简氧化 滤液② PH=2 含Zn(CN).l 滤液① 沉铁神一净化波 已知：金属硫化物“培烧氧化”时产生的气体SO2是形成酸雨的主要物质之一。 G H 回答下列问题： (4)测定CO2的纯度：实验收集到标准状况下10.00mL气体，将其缓慢通入盛有足量硫酸酸 (1)S0属于一（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，理由是（用离 化的碘化钾溶液的锥形瓶中（杂质不参与反应），充分反应后加人淀粉溶液作指示剂，用 0.1000 mol-L Na2S,O,标准溶液滴定惟形瓶中溶液，滴定终点（即恰好完全反应）时共消 子方程式表示)。 耗16.00mL硫代硫酸钠(NaS,O3)溶液 (2)滤液①中铁元素主要以F形式存在，则“细菌氧化”中FeS,发生反应的化学方程式为 口FeS,+口O+口H,0如遒口+口H,S04:相比于“培烧氧化”，“细菌氧化”的优 已知上述过程中涉及的反应有：2C1O+10+8H=2C1+5l2+4H,0、l+2S,O3=2+S,0, 则气体中CO2的体积分数为 %(保留三位有效数字)。 势为 (答出两点即可)。 (5)工业上还可以采用“草酸还原氯酸钠法”制备CO2,其反应原理为： (3)沉铁砷中，加人碱使溶液中产生F(OH胶体，这一操作的作用为 2NC1O+HCO1+HSO:=NaSO+2C1O2↑+2CO21+2HO.相对于上述方法，草酸还原氯酸 (4)“沉金”中发生的离子方程式为 钠法的优点有 (5)滤液②经HSO,酸化，[ZnCN广可转化为ZnSO,和HCN。HCN是一种弱酸，其电离方 程式为 _；用碱中和HCN可生成（填溶质化学式）溶液，从而实 现循环利用 18.(15分) 二氧化氯(C1O2被广泛用于消毒和杀菌，高浓度的CIO,气体易爆炸。工业上可利用NaC1O, 与C12来制备C1O2.某兴趣小组查阅资料获得C1O的性质并通过下图装置（夹持装置略） 制备C1O2 NaClO CIO 米盐酸 黄绿色、有刺激性气味的有海气体 8点-59.5℃海点119℃： 易溶于水，难溶于CC1 能与水、碱溶液反应。 回答下列问题： A10联显&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）试题第7页共8页 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量檢测·化学（鲁科版）试题第8页共8页A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测 化学（鲁科版）参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ADACD ADC BB AC BC 1.A水银为Hg,而银为Ag,不是同素异形体，A错误；黑火药爆炸，有新物质生成，发生了化学变化， B正确；“84消毒液”和“洁厕灵”大量混用会产生氯气，氯气有毒，不能大量混用，C正确；“曾青 (硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁置换硫酸铜中的铜，符合置换反应的定义，D正确。 2.D苏打的化学式为Na2CO3,A错误；选项中为硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式，B错误；构成NaCI 的微粒是Na和C1,含氯微粒为C1,C错误；水分子中显负电性的氧靠近钠离子，D正确。 3.A酸中的强酸属于强电解质，但强电解质不一定为强酸，两者为相交关系，A正确；碱性氧化物属于 金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，两者为包含关系，B错误；复分解反应一定不属 于置换反应，置换反应也一定不属于复分解反应，两者不相交，C错误；分散系根据分散质颗粒大 小分为溶液、胶体和浊液，两者为包含关系，D错误。 4.C“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐，A正确；“铜绿”可以和硫酸反应生成CuSO4,CuSO4 和氢氧化钠反应生成Cu(O2,Cu(O2受热分解生成CuO,所以物质A、B的化学式可能分别为 CuSO4和CuO,B正确；反应③是分解反应，C错误；“铜绿”受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，D正确。 5.D氯气为单质，盐酸为混合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；铁在少量氯气 中燃烧只能生成FeCl3,B错误Na2FeOa中铁为+6价，C错误；e为FeCl3,可形成Fe(OH3胶体， Fe(OH3胶粒带正电荷，D正确。 6.A与CIO不能大量共存，B错误；HCO,与OH不能大量共存，C错误；SO2与Ca2不能大量共 存，D错误。 7.D金属活泼性：Cu>Ag,Ag与硫酸铜溶液不能发生反应，A错误；醋酸为弱电解质，应写化学式， B错误；NaHCO,在溶液全部电离成Na和HCO?,不能拆成CO},C错误，向澄清石灰水中通 入C2:C2+2OH=CI厂+CIO+HO,D正确。 8.C二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体应从长导管A口进气，A错 误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误；比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 时，需将稳定性差的NaHCO3置于温度较低处（内管），稳定性好的Na2CO3置于温度较高处（外 管)，C正确；不能在容量瓶中稀释浓溶液，D错误。 9.BA为淡黄色粉末且在常温下能与水反应，则A为Na2O2,NaO2中含有Na和O2,阴离子与阳离 子个数比为1：2，A正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2,物质X是引起温室效应的主要气体， 则X是CO2,NaOH能与CO2反应，故B为O2、C为NaOH,O2无可燃性，B错误；NaOH与过 量CO2生成NaHCO3,溶液的导电能力基本不变，C正确；D为NaHCO3,可与面粉发酵时产生的 酸反应，并在加热时可产生CO2,常用作面食的膨松剂，D正确。 10.B是否产生沉淀与加人的CC12溶液的浓度和体积有关，浓度过大时均产生白色沉淀，则不能区分， A正确；未加热前，①②中发生了反应：2HCO3+Ca2一CaCO3↓+H2CO3,浑浊成分是碳酸钙， 碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，浑浊成分相同，B错误；未加热前，①②不放出CO2, 说明H2CO3没有达到饱和，加热后，HCO3分解放出CO2,产生气泡的主要原因是H2CO3受热分 解为H2O和CO2,CCO3在溶液中受热不分解，C正确；由实验现象可知，实验中是否产生浑浊 和气泡，与加人的CaC2溶液的浓度和体积有关，D正确。 11.A原溶液有钠离子，可能是钠盐溶液，也有可能是氢氧化钠溶液，A正确；向氯化铁溶液中加入钠， A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）参考答案第1页共3页 钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，在水溶液中不会置换出铁单质，B错误；产生无色气体能使 澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，故Na2O2已变质，Na2O2是部分变质还是完全变质，并不能得出， C错误；碳酸钠溶液因为碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。 12.C未指明条件，无法计算33.6L混合气体的物质的量，A错误；50g质量分数为98%的浓硫酸含有 49g硫酸和1g水，氧原子数目大于2Na,B错误；4.6gNa的物质的量为0.2mol,0.2 mol Na和 0.1 mol HC1反应后，剩余的Na与水反应，共生成0.1molH2,故产生气体分子数目为0.1NA,C正 确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OHD3,所以0.02 mol FeCl3 得到的氢氧化铁胶粒数小于0.02N4,D错误。 30V m(溶质)_m(溶质) 30V 22.4 30c 13.Bw= m(溶液)pV(溶液) V 1000p,所以pOA正确：w=”m=2:4 1000p22.4 m(溶液)30P, +1m 22.4 30V V 则30V= 22.4w 22.4一×100% 30V ,B错误；w= 22.4-= (1-w 30V 22.4+m 22.4m+30p,C正确；c= 30V +1m 22.4 1000p 1000pV 30V+22.4m,D正确。 14.C溶液X为蓝色，说明含有Cu+,则无大量OH；溶液X加入足量BaC2溶液产生白色沉淀Y,Y 为BaSO4,则溶液X中含有SO?;反应后的溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀Z,Z为AgCL, 但无法说明原溶液中一定含有C1(因加人BaC2溶液时引入了C1)。由上分析可知A、B、D均 正确；由于溶液呈电中性且各离子数目相等，故溶液X不可能同时含有NO,和CI,C错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分) (1)B(2分) (2)10.5(2分) NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3l+NH4CI(答案合理即可，2分) （3)③②④⑥①⑤(2分)偏小(2分) 无影响(2分) (4)2.5（2分) 5.85(2分) 16.（14分) (1)保存在石蜡油或煤油中(2分) (2)-1(2分) NaH+HO=NaOH+H2↑(2分) (3)BaCl2(或合理答案，2分) ①CaC03+2H-Ca2++C02↑+H0(2分) 吸收多余的二氧化碳（2分) ②55.7%（2分) 17.(13分) （1)酸性(1分) S02+20H=S0}+H0(或合理答案，1分) (2）4FeS2+1502+2H0细菌2Fe2(S05+2HS04(2分)】 可减少有害气体产生、设备无需耐高温等（答案合理即可，2分） (3)F(OH3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。（答案合理即可，2分) （4)Zn+2[Au(CN)2]=2Au+[Zn(CN)4]2(2分) (5)HCNH+CN(2分) NaCN(1分) A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）参考答案第2页共3页 18.(15分) (1)分液漏斗(1分) KMnO4(2分) (2)C12+2NaC1O2=2NaC1+2C1O2（2分)吸收C2（或合理答案，2分) (3) (2分) H(2分) (4)71.7(2分) (5)生成的CO2起到稀释作用使CO2的制备更加安全（或合理答案，2分） A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（鲁科版）参考答案第3页共3页