福建省龙岩市非一级达标校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

2025一2026学年第一学期半期考 高二化学试卷参考答案 1.D2.B3.C4.D5.A6.D7.C8.A9.B10.C 11.(1)①正极(2分) ②Mg-2e=Mg2+(2分) ③Mg(2分)；Zn(2分) (2)①正极(2分) ②Zn-2e+4OH=[Zn(OH)](2分) (3)电解质溶液的成分（或其他合理答案，2分） 12.(1)①小于(2分) ②放出(2分)；13.518(2分) ③0.2NA或1.204×103(2分) (2)①2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol1(2分) ②大于(2分)；2molH2O(1)转化为2molH2O(g)要吸收热量，故放出的热量大于 483.6kJ(或其他合理答案，2分) 13.(1)化学能(1分)；电能(1分)；2H0+O2+4e一4OH(2分) (2)①精铜(1分)；Ag、Au(2分)；6.4(2分) ②减小(2分) (3)H,1分)：不变(2分)：2KC1+2H,0电解C,++H,个+2KOH(2分) 3a 14.(1)(0.56-0.25a)2分)：a+36X100%(2分) (2)2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HC1(g)(2分)；2.24(2分) (3)①25(2分) ②0.0025(2分) 色0红分 ④不变(2分) ▣阁▣ 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】 ·B1·2025一2026学年第一学期半期考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 纺 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章第3节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池的是 A.碱性锌锰干电池 B.氢氧燃料电池 C.酸性锌锰干电池 D.铅蓄电池 封 2.实验室用块状大理石和盐酸制备C)2。下列措施可使反应速率加快的是（每次仅改变一个 条件) A.延长反应时间 B.将大理石由块状换成粉末状 C.将盐酸加水稀释 D.将盐酸换成稀硫酸 3.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO、H2)为原料制备乙二醇，涉及的 反应如下： 反应I.HCHO(g)+CO(g)+H2(g)-HOCH2CHO(I)△H1; 线 反应Ⅱ.HOCH2CHO(I)+H2(g)—HOCH2CH2OH(I)△H2; 反应Ⅲ.HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(I)△H3。 则反应Ⅲ的△H3用含△H,和△H2的式子可表示为 A.△H1-2△H2=△H3 B.△H1-△H2=△H3 C.△H1+△H2=△H3 D.2△H1-△H2=2△H3 4.下列说法正确的是 A.氧化性：Zn2+>Fe2>Sn+ B.若镀锡钢铁制品的表面出现破损，可减缓铁的腐蚀速率 C.若镀铜钢铁制品的表面出现破损，可加快铜的腐蚀速率 ▣中 D.马口铁和白铁皮均具有导电性、导热性和延展性 仅供发货使用 【高二化学第1页（共4页）】 。B1 5.下列反应属于熵增的是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) C.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g) D.2Mg(s)+02(g)-2MgO(s) 6.为理解离子化合物溶解过程中的能量变化，可设想NCI固体溶于水的过程分两步实现（如 图所示)，下列说法错误的是 ●®@ @●0 △H=a kJ.mol- Na*(g)、Cl(g) △H=bk +HO(D ol-1 oee △H3=+4kJ·mol1 器每赞 e80 +H2O01) 8每 NaCK(s) Na (ag),Cl (aq) A.a十b=4 B.NaCl属于离子化合物 C.NaCl(s)的溶解为吸热过程 D.搅拌可加快NaCI(s)固体溶解，该过程中△H3的值将增大 7.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与如图所示装置（夹持装置已略去）相符的是 浓硫酸 蘸有NaC1 容液的铁】 水 A.验证析氢腐蚀 B.验证该反应为放热反应 5滴0.1mol·L 5滴0.1mol·1 CCl2溶液 nCl2容液 Cu 5%H0 5%H0 溶液 溶液 冷水三 冷水 AgNO溶液（足量） C.验证金属离子对反应速率的影响 D.铁电极上镀铜 8.甲醇是重要的化工原料。利用CO2和H2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)一 CHOH(g)+H2O(g)△H=一49kJ·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.每生成3.2 g CH2 OH时，转移的电子数为0.6NA B.1 mol CO2与足量H2充分反应，放出的热量为49kJ C.每断裂NA个C一O键的同时断裂NA个H一O键，说明反应达到了平衡 D.等物质的量的CO2和H2O,含有的原子数均为3VA 【高二化学第2页（共4页）】 ·B1· 9.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧 质子交换膜 化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确 的是 A.充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应 液 液 B.充电一段时间后，右侧电解液的pH降低 VO C.放电时总反应为VO2++V++H20一VO+2H+ 极 V2+ D.放电时，电路中转移1mole,则有1molH+由右侧移向左侧 10.常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电t1min后，乙通电 t2min后(t1≠t2),甲向所得的溶液中加入0.8 mol Cu(OH)2,乙向所得的溶液中加入 0.4 mol CuO,都恰好使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙对应的硫酸铜溶液在 上述电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A.2:1 B.3:1 C.4:1 D.5:2 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)某化学兴趣小组为了探索锌电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实 验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 I Mg、Zn 稀盐酸 偏向Zn I Zn、Cu 稀盐酸 偏向Cu 亚 Zn、石墨 稀盐酸 偏向石墨 N Mg、Zn NaOH溶液 偏向Mg 查阅资料可知：Zn十2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2◆。 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题： (1)实验I中： ①Zn电极为 (填“负极”或“正极”)。 ②Mg电极上的电极反应式为 ③外电路中电子的移动方向为由 (填“Mg”或“Zn”,下同)电极经导线移向 电极。 (2)实验V中： ①Mg电极为 (填“负极”或“正极”)。 ②Zn电极上的电极反应式为 (3)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的 还原性有关外，还与 有关。 12.(14分)根据所学知识，回答下列问题 (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为SO2(g)十C12(g)一SO2Cl2(g) △H=-67.59kJ·mo-1。 ①该反应的生成物的总能量 (填“大于”或“小于”)反应物的总能量。 ②该反应中，每消耗12.8gSO2,同时该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。 【高二化学第3页（共4页）】 。B1· ③每产生6.759kJ热量时，转移的电子数为 (2)化学反应一般都有反应热。2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol气态H2O 时，放出483.6kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为 ②若2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O,此时放出的热量 (填“大于”或“小于”)483.6kJ,判断的理由为 13.(16分)利用电化学原理可实现能量和物质的转化。现有如图所示装置（电解质溶液均足 量)，甲、丙装置中的电极均为Pt,请按要求回答下列问题： CHOH- 入 称 饱和KCI K()H稀溶液 K(OH溶液 CuSO溶液 溶液 令 丙阳离子交换膜 (1)甲装置工作时，能量的转化形式主要是 (填“化学能”或“电能”，下同)转化 为 ,b极的电极反应式为 (2)乙是粗铜（主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au)电解精炼制备精铜的装置。 ①d为 (填“粗铜”或“精铜”)；电解过程中产生的阳极泥的成分为 (填 化学式)；理论上电路中转移0.2mol电子时，阴极质量增加 g。 ②电解过程中，电解质溶液中的c(Cu+) (填“增大”“减小”或“不变”)。 封 (3)现用丙装置制备氯气、氢氧化钾等，则气体C为 (写化学式)，电解过程中，M区溶液 的pH (填“增大“减小”或“不变”)，丙装置总反应的化学方程式为 0 14.(16分)T℃下，向2L的某恒容密闭容器中仅充人amol气体A和bmo1气体B,在一定 条件下发生反应：xA(g)十yB(g)一pC(g)+qD(g)。反应2min时，测得A的物质的量 减少了日，B的物质的量减少了号mol,有m D生成，平均反应速率(C)=2(A)。回 答下列问题： (1)2min时，c(B) (用含a、b的代数式表示)mol·L1,D的物质的量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 线 (2)若A为NH3,B为C2,D为HCl,则上述反应的化学方程式为 该反应中，每转移0.6mol电子，生成C的体积为 L(标准状况下)。 (3)保持其他条件不变，若起始时充入0.2mol气体A和0.3mol气体B,仅发生该反应。 5min时，该反应达到平衡，此时测得D的物质的量为0.15mol。 ①B的平衡转化率为 %。 ②0~5min内，v(C)= mol.L1·minl ③该反应的平衡常数为 (写出计算式即可)。 ④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 【高二化学第4页（共4页）】 ·B1·