精品解析：黑龙江省绥化市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水解无关的是 A. 火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火 B. 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C. 用热的纯碱溶液去除油污 D. 高铁酸钠()用于饮用水的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铝和碳酸氢钠水解生成Al(OH)3和CO2，混合后反应产生气体灭火，与盐类水解有关，A不符合题意； B．Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附杂质，与盐类水解有关，B不符合题意； C．纯碱（Na2CO3）水解使溶液碱性增强，高温促进水解以去油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．高铁酸钠（Na2FeO4）的消毒作用基于的强氧化性，而非水解，D符合题意； 故选D。 2. 时，下列说法正确的是 A. 、的醋酸溶液的电离度分别为、，则 B. 水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 C. 相同条件下，同浓度的HClO溶液和盐酸导电性相同 D. 的溶液中水电离出的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，浓度越低电离度越大，，A正确； B．加入强酸强碱盐（如NaCl）不会破坏水的电离平衡，B错误； C．HClO为弱酸，同浓度时离子浓度远低于强酸盐酸，导电性更弱，C错误； D．CH3COONa水解促进水的电离，溶液pH=10时c(OH⁻)=1×10-4mol/L，均为水电离产生，D错误； 故答案为A。 3. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，时，完全燃烧生成放出的热量叫做的燃烧热 B. ，所以石墨比金刚石稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，而H2的稳定燃烧产物应为液态水（H2O(l)），而非气态水（H2O(g)）。A错误； B．ΔH为负，说明金刚石转化为石墨是放热反应，石墨的能量更低，更稳定。B正确； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧时释放的热量更多，因此前者放出的热量多。C错误； D．反应是否吸/放热由ΔH决定，与反应条件无关。高温条件可能用于引发吸热反应，但反应本身的热效应与条件无关。D错误； 故选B。 4. 时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】由水电离出的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性； 【详解】A．Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生反应生成Cl2，Al3+在碱性条件下生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．在强酸或强碱中均不稳定，无法大量存在，B错误； C．K⁺、、Ba2+、Na⁺均为稳定离子，在强酸或强碱中均不反应，可以大量共存，C正确； D．Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成沉淀，且和形成硫酸钙微溶，无大量法共存，D错误； 故选C。 5. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应式系数比，与速率比为4:5，即4v()=5v()，等式成立，故A正确； B．与的速率比为4:6=2:3，正确关系应为3v()=2v()，而选项B为2v()=3v()，比例颠倒，故B错误； C．与速率比为4:6=2:3，即3v()=2v()，等式成立，故C正确； D．与的速率比为5:4，即4v()=5v()，等式成立，故D正确； 故答案选B。 6. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．A⁻的浓度最大，但OH⁻不可能高于M⁺和H⁺，且溶液呈酸性，H⁺应大于OH⁻，A错误； B．H⁺的浓度不可能超过M⁺，因为M⁺水解产生的H⁺量较少，B错误； C．溶液为酸性，H⁺浓度应大于OH⁻，而C中OH⁻＞H⁺，不符合实际，C错误； D．A⁻浓度最大，M⁺因水解略减少但仍高于H⁺，H⁺＞OH⁻符合酸性条件，D正确； 故答案为D。 7. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B. 向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 C. 中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 D. 酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，实验中通常使一种反应物稍过量（如NaOH），以确保另一种反应物（HCl）完全反应，从而准确计算中和热。A正确。 B．向酸中加碱时应迅速倒入并搅拌，以减少热量散失。缓慢加入会导致热量损失，影响温度测量准确性。B错误。 C．中和热的数值是生成1 mol水时的热效应，与酸、碱的溶质物质的量无关（只要溶液足够稀）。溶质多少影响总热量，但不影响中和热的数值。C错误。 D．温度记录应取反应后的最高温度，而非等待温度稳定。实际操作中，温度达到最高点后可能立即下降，若等待“稳定”可能记录到偏低温度。D错误。 故选A。 8. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂镍的使用改变了该反应的焓变 B. 中间体1生成中间体2的反应速率决定总反应的反应速率 C. 该反应的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，A错误； B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，为决速步骤，所以由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率，B错误； C．该反应的过程中有极性键和非极性的断裂，但只有极性键的形成，没有非极性键的形成，C错误； D．由图可知，总反应，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测氯水的 B．探究与的反应是否为可逆反应 观察混合气体的颜色变化 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在漂白性次氯酸，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测氯水的pH，A错误； B．实验中铁离子过量，过量铁离子和KSCN溶液反应变红，不能探究与的反应是否为可逆反应，B错误； C．该装置测量锌与稀硫酸的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，C正确； D．该反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，该装置不能探究压强对化学平衡的影响，D错误； 故选C。 10. 硫酸是重要的工业原料，工业生产中一个重要的反应为： ，下列说法正确的是 A. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 B. 选定压强为常压，是因为低压有利于提高反应物的转化率 C. 实际生产中，可通入过量的以提高转化率 D. 实际生产中，结合经济成本可将尾气直接排入大气 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂易被杂质毒化，净化原料气是必要步骤，A正确； B．该反应气体体积减小，高压更有利平衡右移，但常压是权衡设备成本后的选择，而非因低压有利，B错误； C．虽然过量SO₂可提高O₂转化率（勒夏特列原理），但实际生产中O₂更易获取且成本低，通常选择通入过量O₂，C错误； D．尾气含SO₂需回收处理，直接排放违反环保要求，D错误； 故答案为A。 11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向平衡体系 中加入适量固体 溶液颜色变浅 平衡逆向移动 B 取溶液于试管中，加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 平衡向逆向移动 D 向等体积、等的两种酸溶液和中分别加入足量锌粉，充分反应后 溶液产生更多的氢气 说明电离常数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入KCl固体时，KCl作为强电解质完全离解，但Cl⁻是旁观离子，不参与Fe3+与SCN⁻的络合平衡，因此平衡不移动。颜色变浅可能因溶液体积变化或离子强度影响，A错误； B．加热CuCl2溶液，颜色由蓝绿变黄绿，说明[CuCl4]²⁻浓度增加，平衡正向移动。升温促进吸热反应（ΔH > 0），现象与结论一致，B正确； C．滴加氨水使pH升高，转化为（橙红→黄），平衡正向移动，但结论误判为逆向，C错误； D．等pH时，弱酸HB浓度更高，与Zn反应产H2更多，但结论误将Ka(HA)<Ka(HB)。实际HA的Ka更大（浓度更低），D错误； 故选B。 12. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 时，反应的平衡常数为 C. 达到平衡时，分离出，平衡向正反应方向移动，不变，逐渐变小 D. 达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数随温度升高而减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误； B．25℃时逆反应的平衡常数为原反应的倒数，即，而非，B错误； C．分离产物会减少其浓度，导致平衡正移；K仅与温度有关，温度不变则K不变。随着反应进行，CO浓度降低，v正逐渐减小，C正确； D．230℃时，，容器体积为0.03 L，则。代入，得，D错误； 故选C。 13. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质发生反应， ，一段时间后，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表物质，曲线III代表物质 B. 图中时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率 C. 其他条件相同时，增大的浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. ，用物质表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知，Z是反应物，随着反应的进行，其浓度逐渐减小；X 和Y是生成物，随着反应的进行，其浓度逐渐增大。由图像可知，曲线I的浓度随时间增大，曲线III的浓度随时间减小，所以曲线I代表物质X，曲线III代表物质Z，A选项正确，不符合题意； B．在恒容密闭容器中，反应物浓度越大，正反应速率越大。 由图像可知，时刻Z的浓度大于时刻Z的浓度，所以时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率，B选项正确，不符合题意； C．增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变。 活化分子百分数是指活化分子占总分子数的比例，它只与温度、催化剂等因素有关，与反应物浓度无关，C选项错误，符合题意； D．根据化学反应速率的计算公式，结合反应式可知，，由图像可知，0~40min内，，，所以0~40min内，用物质Y表示的平均反应速率，D选项正确，不符合题意； 故答案选选C。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应。反应：；反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能： B. 时， C. 升高温度，反应、的速率均增大，平衡常数减小 D. 后再向平衡体系中加入，恒温再次平衡后增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，在之前，Y的浓度逐渐增加，且Y的浓度大于Z的浓度，故反应的速率更快，即反应的活化能低于反应的活化能，A正确； B．由图像可知，在时，、、.由反应方程式可知（；），时，，B正确； C．由已知，反应、均为放热反应，当温度升高时，反应速率增加，但平衡逆向移动，故其平衡常数均减小，C正确； D．后再向平衡体系中加入，由于体系恒温，故平衡常数不变，再次平衡后，故其不改变，D不正确； 故答案选D。 15. 丙二酸(，二元弱酸，可用表示)易溶于水，常温下，用溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的、微粒分布分数[，表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. C. 时， D. 滴定过程中可先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】随着氢氧化钠的加入，的分布分数减小、的分布分数先增大后减小、的分布分数增大，结合图像，曲线I表示的是的变化曲线，曲线Ⅱ表示的是的变化曲线，曲线Ⅲ表示的是的变化曲线； 【详解】A．曲线Ⅱ表示的是的变化曲线，曲线Ⅲ表示的是的变化曲线，A错误； B．由图点a，此时pH=2.9，且，，同理，由图点b，此时pH=5.7，且，，B正确； C．当时，溶质为等物质的量NaHA和Na2A，物料守恒：，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，联立得c(A2−)+2c(OH−)=3c(H2A)+c(HA−)+2c(H+)，C错误； D．结合B分析，第一个终点时溶液pH==4.3，用甲基橙（3.1-4.4）作指示剂；由图，第二个终点pH=9，用酚酞（8.2-10.0）作指示剂，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 水是化学反应的重要载体。水本身电离极其微弱，但这种性质对其他物质在水中的行为产生重要的影响。请根据所学知识，回答下列问题： （1）某温度下，纯水，向纯水中加入少量固体，溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)，水的电离平衡______(填“正向”或“逆向”)移动；在此温度下，将的溶液与的稀硫酸等体积混合，混合后溶液呈______性。 （2）常温下，将的溶液加水稀释为，______。 （3）在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度，主要目的是______。 （4）向盛有水的锥形瓶中滴加几滴亚硫酰氯()，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，根据实验现象，写出与水反应的化学方程式______。 （5）常温下，的①氨水 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液中，由大到小的顺序为______(填序号)。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 逆向 ③. 碱 （2）13 （3）抑制水解 （4） （5）⑤>③>②>④>① 【解析】 【小问1详解】 纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-，由水的pH为6可知，该温度下，水的离子积常数为：Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12；向纯水中加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，所以溶液中氢离子浓度减小；在此温度下，pH为12氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：=1mol/L，pH为2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2mol/L，则两者等体积混合时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性； 【小问2详解】 常温下，将1L0.1mol/L氢氧化钡溶液加水稀释为2L时，溶液中氢氧根离子浓度为：=0.1mol/L，则溶液中的氢离子浓度为：=1×10-13mol/L，溶液pH为13； 【小问3详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中易发生水解反应使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时，为抑制铁离子水解，应将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度； 【小问4详解】 由题意可知，SOCl2能与水反应生成二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为： 【小问5详解】 0.1mol/L溶液中，氨水中一水合氨在溶液中的电离程度弱，溶液中的铵根离子浓度小于盐溶液；铵根离子在溶液中的水解程度弱，等浓度的盐溶液中，硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度最大；醋酸铵溶液中，醋酸根离子在溶液中的水解促进铵根离子的水解，溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液中的铵根离子浓度；硫酸氢铵溶液中，硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，溶液中的铵根离子浓度大于等浓度的氯化铵溶液，所以溶液中铵根离子浓度的由大到小的顺序为：⑤>③>②>④>①。 17. 肼()又称联氨，常温常压下是一种无色液体。请回答下列问题： Ⅰ．火箭发射时可以用肼作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 （1）根据下图信息，写出与反应的热化学方程式______。 （2）上述与的反应能够成功用于火箭推进器的原因：a．能快速产生大量气体；b．______。 （3）根据下表中的键能数据进行计算反应的焓变______kJ/mol。 共价键 N-H N-N O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463 Ⅱ．肼是二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水()相似，，。 （4）肼的水溶液显碱性的原因是______(用离子方程式解释)。 （5）常温下，溶液呈______性。如果向此溶液中加入少量固体(忽略温度变化)，溶液中的值会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）； （2）能快速放出大量的热； （3）-543； （4）(写出第一步即可)； （5） ①. 酸； ②. 增大； 【解析】 小问1详解】 由图可知：①，②，则与的反应可由两个反应相减得到：，即，因此，该反应的； 【小问2详解】 由该反应的热化学方程式可知，该反应会消耗2个单位的气体，产生7个单位的气体，故其可以产生大量的气体，并且该反应会放出大量的热，而火箭推进器的工作需要燃料燃烧释放出大量的气体和热量，故该反应能够成功用于火箭推进器； 【小问3详解】 对于反应，每消耗1 mol的，需要打破4 mol的N-H键，1 mol的N-N键，以及1 mol的键，同时生成1 mol的键和4 mol的O-H键，根据表格提供的键能可以计算出：； 【小问4详解】 根据题意，可发生类似于氨水类似的电离产生碱性，由于其，其第一步电离的程度远远大于第二步电离的程度，因此可认为其水溶液显碱性的主要原因是第一步电离，因此其电离方程式为； 【小问5详解】 由于是弱碱，故其强酸盐（例如）的水溶液会因离子的水解呈弱酸性：； 在溶液中，存在以下两个主要平衡：①，②，当加入NaOH固体时，NaOH溶解会使得溶液中的浓度上升，消耗水解产生的，从而导致反应①的平衡向右移动，而浓度的升高也会使反应②的平衡向左移动，两个反应平衡的移动方向都会导致的浓度降低，而反应②的平衡移动方向会导致浓度的上升，综上所述，加入NaOH会使得的值增大。 18. 菠菜中含有草酸，草酸是二元弱酸，具有较强的还原性。为测定菠菜提取液中草酸的含量(假设除草酸外其他成分不参与反应)，设计以下实验。 I．酸碱中和滴定法测定草酸含量 用0.0100 mol/LNaOH溶液滴定菠菜提取液中草酸含量。实验步骤如下： 检查滴定管活塞是否漏水 ②用蒸馏水洗涤碱式滴定管，______，加入0.0100 mol/LNaOH溶液，赶出气泡、调节液面后准确记录读数为 ③用酸式滴定管向锥形瓶中滴入菠菜提取液，再向其中滴加2滴酚酞溶液 ④把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱，边滴边摇动锥形瓶，直到滴定至终点，记录滴定管液面读数为 ⑤重复实验两次，并记录相关数据 （1）步骤②中缺少的操作步骤是______。 （2）下列能证明为弱酸的方案是______(填字母)。 A．室温下，取的溶液，测其 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，产生 （3）三组实验数据如下，该菠菜提取液中草酸的浓度为______。 次数 1 0.20 20.20 2 0.10 21.20 3 0.00 20.00 II．氧化还原滴定法测定草酸含量 用酸性溶液滴定菠菜提取液中草酸含量，已知菠菜提取液接近无色。滴定原理为：。 （4）向滴定管中加入酸性溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为______(填字母)。 A. B. C. D. （5）用酸性溶液滴定菠菜提取液时，______(填“需要”或“不需要”)另外加指示剂，滴定终点的现象为______。 （6）下列操作可能导致测定结果偏高的是______。 A. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 B. 滴定后俯视读数 C. 滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D. 装酸性溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）用0.0100 mol/LNaOH溶液润洗2~3次 （2）A （3）0.0050 （4）C （5） ①. 不需要 ②. 当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不变色(或不褪色) （6）D 【解析】 【分析】本题为用滴定的方法测定菠菜中草酸含量的实验题，本题用氢氧化钠溶液滴定，采用酚酞做指示剂，在计算标准液体积时要注意数据偏差较大时要舍去该组数据，以此解题。 【小问1详解】 滴定管在用水洗后需要用待装液润洗，故步骤②中缺少的操作步骤是用0.0100 mol/LNaOH溶液润洗2~3次； 【小问2详解】 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，故符合题意； B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意； C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 计算三组实验的净体积： 第1次：20.20−0.20=20.00 mL 第2次：21.20−0.10=21.10 mL 第3次：20.00−0.00=20.00 mL，第2次数据（21.10 mL）与前两次差异显著，可能为操作误差，应舍去。取第1次和第3次的平均值，，滴定反应为草酸与已知浓度的碱性溶液反应，方程式为：，则草酸浓度公式为即； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，操作C为赶出酸式滴定管尖嘴处的气泡的操作，故选C； 【小问5详解】 高锰酸钾溶液为紫红色，则滴定过程不需要指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不变色(或不褪色)； 【小问6详解】 A．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，则消耗的高锰酸钾溶液的体积会偏小，结果偏低，A错误； B．滴定后俯视读数，则测得的高锰酸钾溶液的体积会偏小，结果偏低，B错误； C．滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响高锰酸钾溶液的体积，结果无影响，C错误； D．装酸性溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测得的高锰酸钾溶液的体积会偏大，结果偏高，D正确； 故选D。 19. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲醇()因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化重整制氢气涉及的反应原理如下： 主反应： 副反应： 净化反应： 回答下列问题： （1）______kJ/mol。 （2）已知净化反应为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为：、，升高温度，______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，______。 （3）已知副反应熵变，则该反应在______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 （4）恒压时，在铜基催化剂作用下探究水醇比、温度对的选择性[的选择性]和物质的量分数的影响，结果分别如下： 为了有利于主反应发生，应选择的最适宜条件为______。 （5）将(g)和(g)投入恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和的选择性、甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①表示CO选择性的曲线是______(填“a”、“b”或“c”)。 ②下列叙述能说明反应体系达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内与的物质的量之比不再变化 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．单位时间内生成的同时消耗 ③时，主反应的平衡常数______(列计算式)。 【答案】（1）-41.2 （2） ①. 增大 ②. 减小 （3）高温 （4）水醇比q=1，温度为 （5） ①. c ②. BC ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得：“主反应”-“副反应”=“净化反应”，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝49.0－90.2＝－41.2 kJ/mol； 【小问2详解】 净化反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2 (g)，ΔH3＜0，升高温度时，正、逆反应速率均增大，导致k正增大，但由于该反应正向放热、逆向吸热，k逆增大的更多（因为升温平衡会逆向移动），则 减小； 【小问3详解】 副反应CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，ΔH2＝＋90.2kJ/mol，ΔS＝＋219.2J/(mol·K)，因ΔH2＞0，ΔS＞0，ΔG＝ΔH－TΔS，只有在温度较高时才能使ΔG＜0，使反应自发进行，故该反应在高温时能自发进行； 【小问4详解】 由图1可知当水醇比q=1时，CO2的选择性较高，由图2可知，温度为时，CO2的选择性较高，故最适宜条件是：水醇比q=1，温度为； 【小问5详解】 ① 升温时净化反应逆向移动，则温度升高时CO的选择性曲线随温度升高而增大，故表示CO选择性的曲线是c，升温时主反应正向移动，副反应正向移动，甲醇的转化率升高，则b为甲醇转化率曲线，a表示CO2的选择性曲线（CO的选择性和CO2的选择性二者之和为1），故答案为c； ②A． 根据，反应体系中气体总质量始终不变，容器体积恒定，故密度为恒定值，不能作为平衡标志； B．中容器内CH3OH与H2O的物质的量之比不再变化能够直接反映物质组成恒定，证明反应达到平衡； C．上述反应过程中会导致气体总物质的量变化，导致容器内气压变化，所以，当气压不变时可证明反应达到平衡； D． 单位时间内生成的同时消耗描述的反应①的正反应方向，并未体现正、逆反应速率的关系，不能作为平衡标志； 故答案选BC； ③在T1 K时，主反应CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)的平衡常数K = 。甲醇转化率为60%，则剩余甲醇为0.4 mol，浓度为0.4 mol/L；CO2的选择性为80%，则CO2为1mol×60%×80%=0.48 mol，浓度为0.48 mol/L；CO为1mol×60%×20%=0.12 mol，浓度为0.12 mol/L，根据氧元素守恒：H2O剩余2 mol-0.4 mol-0.12mol-0.48mol×2=0.52 mol，浓度为0.52 mol/L，根据氢元素守恒求得H2物质的量为3 mol-0.4 mol×2-0.52mol=1.68 mol，浓度为1.68 mol/L；代入平衡常数表达式可得：K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水解无关的是 A. 火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火 B. 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C. 用热的纯碱溶液去除油污 D. 高铁酸钠()用于饮用水的消毒 2. 时，下列说法正确的是 A. 、的醋酸溶液的电离度分别为、，则 B. 水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 C. 相同条件下，同浓度的HClO溶液和盐酸导电性相同 D. 的溶液中水电离出的物质的量浓度为 3. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，时，完全燃烧生成放出的热量叫做的燃烧热 B. ，所以石墨比金刚石稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 4. 时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是 A. B. C. D. 6. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 7. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B. 向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 C. 中和热数值大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 D. 酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 8. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂镍的使用改变了该反应的焓变 B. 中间体1生成中间体2的反应速率决定总反应的反应速率 C. 该反应的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 总反应为 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测氯水的 B．探究与的反应是否为可逆反应 观察混合气体的颜色变化 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 硫酸是重要的工业原料，工业生产中一个重要的反应为： ，下列说法正确的是 A. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 B. 选定压强为常压，是因为低压有利于提高反应物的转化率 C. 实际生产中，可通入过量的以提高转化率 D. 实际生产中，结合经济成本可将尾气直接排入大气 11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向平衡体系 中加入适量固体 溶液颜色变浅 平衡逆向移动 B 取溶液于试管中，加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 平衡向逆向移动 D 向等体积、等的两种酸溶液和中分别加入足量锌粉，充分反应后 溶液产生更多的氢气 说明电离常数 A. A B. B C. C D. D 12. 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 时，反应的平衡常数为 C. 达到平衡时，分离出，平衡向正反应方向移动，不变，逐渐变小 D. 达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 13. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质发生反应， ，一段时间后，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表物质，曲线III代表物质 B. 图中时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率 C. 其他条件相同时，增大的浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. ，用物质表示的平均反应速率为 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应。反应：；反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能： B 时， C. 升高温度，反应、的速率均增大，平衡常数减小 D. 后再向平衡体系中加入，恒温再次平衡后增大 15. 丙二酸(，二元弱酸，可用表示)易溶于水，常温下，用溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的、微粒分布分数[，表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. C. 时， D. 滴定过程中可先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 水是化学反应的重要载体。水本身电离极其微弱，但这种性质对其他物质在水中的行为产生重要的影响。请根据所学知识，回答下列问题： （1）某温度下，纯水，向纯水中加入少量固体，溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)，水的电离平衡______(填“正向”或“逆向”)移动；在此温度下，将的溶液与的稀硫酸等体积混合，混合后溶液呈______性。 （2）常温下，将的溶液加水稀释为，______。 （3）在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，主要目的是______。 （4）向盛有水的锥形瓶中滴加几滴亚硫酰氯()，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，根据实验现象，写出与水反应的化学方程式______。 （5）常温下，的①氨水 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液中，由大到小的顺序为______(填序号)。 17. 肼()又称联氨，常温常压下是一种无色液体。请回答下列问题： Ⅰ．火箭发射时可以用肼作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 （1）根据下图信息，写出与反应的热化学方程式______。 （2）上述与的反应能够成功用于火箭推进器的原因：a．能快速产生大量气体；b．______。 （3）根据下表中的键能数据进行计算反应的焓变______kJ/mol。 共价键 N-H N-N O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463 Ⅱ．肼是二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水()相似，，。 （4）肼的水溶液显碱性的原因是______(用离子方程式解释)。 （5）常温下，溶液呈______性。如果向此溶液中加入少量固体(忽略温度变化)，溶液中的值会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 菠菜中含有草酸，草酸是二元弱酸，具有较强的还原性。为测定菠菜提取液中草酸的含量(假设除草酸外其他成分不参与反应)，设计以下实验。 I．酸碱中和滴定法测定草酸含量 用0.0100 mol/LNaOH溶液滴定菠菜提取液中草酸含量。实验步骤如下： 检查滴定管活塞是否漏水 ②用蒸馏水洗涤碱式滴定管，______，加入0.0100 mol/LNaOH溶液，赶出气泡、调节液面后准确记录读数为 ③用酸式滴定管向锥形瓶中滴入菠菜提取液，再向其中滴加2滴酚酞溶液 ④把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱，边滴边摇动锥形瓶，直到滴定至终点，记录滴定管液面读数为 ⑤重复实验两次，并记录相关数据 （1）步骤②中缺少的操作步骤是______。 （2）下列能证明为弱酸的方案是______(填字母)。 A．室温下，取的溶液，测其 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，产生 （3）三组实验数据如下，该菠菜提取液中草酸的浓度为______。 次数 1 0.20 20.20 2 0.10 21.20 3 0.00 20.00 II．氧化还原滴定法测定草酸含量 用酸性溶液滴定菠菜提取液中草酸含量，已知菠菜提取液接近无色。滴定原理为：。 （4）向滴定管中加入酸性溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为______(填字母)。 A. B. C. D. （5）用酸性溶液滴定菠菜提取液时，______(填“需要”或“不需要”)另外加指示剂，滴定终点的现象为______。 （6）下列操作可能导致测定结果偏高是______。 A. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 B. 滴定后俯视读数 C. 滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D. 装酸性溶液滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 19. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲醇()因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化重整制氢气涉及的反应原理如下： 主反应： 副反应： 净化反应： 回答下列问题： （1）______kJ/mol。 （2）已知净化反应为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为：、，升高温度，______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，______。 （3）已知副反应的熵变，则该反应在______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 （4）恒压时，在铜基催化剂作用下探究水醇比、温度对的选择性[的选择性]和物质的量分数的影响，结果分别如下： 为了有利于主反应发生，应选择的最适宜条件为______。 （5）将(g)和(g)投入恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和的选择性、甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①表示CO选择性的曲线是______(填“a”、“b”或“c”)。 ②下列叙述能说明反应体系达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内与的物质的量之比不再变化 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．单位时间内生成的同时消耗 ③时，主反应的平衡常数______(列计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $