精品解析：广西河池市环江县2025-2026学年九年级上学期期中测试化学试题

2025年秋季学期期中调研测试 九年级化学(上) 注意：1．本试题卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生必须在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 I-127 第I卷 （选择题 共40分） 一、选择题(每小题仅有一个正确的答案，每小题2分，共40分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 铜用于制造导线的 B. 氢气作燃料 C. 液氮用于医疗手术 D. 冰块用于保鲜食品 3. 空气是一种宝贵的资源，其中占空气体积分数最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 5. 在“实验室利用高锰酸钾制取氧气与氧气性质”的实验活动中，不需要标注的实验图标是 A. B. C. D. 6. 下列实验操作与所选择的仪器正确的是（　　） A. 盛装固体药品﹣﹣细口瓶 B. 取用碳酸钠粉末﹣﹣镊子 C. 吸取少量液体﹣﹣胶头滴管 D. 少量液体间的反应﹣﹣量筒 7. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下图所示的实验操作不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 闻气体气味 C. 倾倒液体 D. 检验氢气纯度 8. 下列单一操作净化水程度较高的方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 9. 芳芳同学帮助老师制作的试剂标签如下。其中完全正确的是 A. B. C. D. 10. 生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”和“加铁酱油”等用品，这里的氟、碘、铁指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 11. 如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应物都是氧化物 B. 生成物中有单质物质生成 C. 反应后生成三种新物质 D. 反应前后原子的种类无变化 12. 下列物质直接由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 氧气 C. 金刚石 D. 铁 13. 缓慢氧化对生产生活有利有弊，我们要合理利用。下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 呼吸作用 B. 食物腐烂 C. 钢铁生锈 D. 蜡烛燃烧 14. 对下列实验现象的叙述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 15. 如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是 A. 镓原子在化学反应中易失电子 B. 镓元素质子数为31 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓元素的氧化物的化学式GaO 16. 对比是化学研究的重要方法．如图所示实验中，没有体现对比方法的是 ①探究分子的运动 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究二氧化锰对反应速率的影响 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 17. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化 B. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 19. 中国药学家屠呦呦研制的抗疟药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获2015年诺贝尔医学奖。下列关于青蒿素（分子式为C15H22O5）的说法不正确的是 A. 每个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素中C、H元素的质量比为90︰11 C. 青蒿素属于化合物但不是氧化物 D. 青蒿素中氢元素的质量分数最大 20. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 第II卷 （非选择题 共60分） 二、填空与简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 请用化学符号填空。 （1）氢元素____________ ； （2）三个氧原子____________ ； （3）氮分子__________ ； （4）三个碳酸根离子___________； （5）氯化钙____________ ； （6）标出氧化铝中氧元素的化合价___________。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①水 ②氢气 ③氧气 ④氮气 ⑤氖气 ⑥二氧化碳 （1）通电能发出有颜色光的是__________； （2）可用于洗涤仪器的是_____________； （3）可用作燃料的是_______； （4）实验室常用澄清的石灰水检验的气体是__________； （5）可用于制氮肥的是________ ； （6）可用于医疗急救的是_________。 23. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；今有我国科研人员利用二氧化碳、甲烷(CH4)制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）每个二氧化碳分子由_________构成。 （2）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_____变化。(填“物理”或“化学”) （3）保持醋酸化学性质的最小微粒是_________。 （4）人们离醋厂老远就能闻到扑鼻的醋香味，请从微观视角分析其原因：______。 （5）写出该反应的化学方程式：__________ 24. 阅读下面材料，回答问题。 “含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 （1）ClO2读作___________，该物质中氯元素的化合价是___________。 （2）ClO2的物理性质有___________。(写出一点即可) （3）ClO2的化学性质有___________。(写出一点即可) （4）ClO2宜密封保存在______(选填“棕色”或“无色”）试剂瓶中。 （5）下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是_____(填字母序号)。 A. 84消毒液 (NaClO) B. 过氧化氢溶液 C. 氯气 D. 过氧乙酸(C2H4O3) 25. 尿素【CO(NH2)2】是农民种植农作物的主要化肥，以下图是我区某生物化工股份有限公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题。 【查阅资料】①常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，②煤的主要成分是碳。 （1）空气是属于___________（选填“纯净物”或“混合物”） （2）工业利用液氮和液氧的 ______不同分离得到氮气，其温度控制在-196℃到-183℃。 （3）请写出步骤②的化学方程式 _____。 （4）合成塔中氮气和氢气在合成塔中利用高温高压条件下反应生成氨气，此反应属于基本反应类型中的______________反应。 （5）该生产流程中可以循环利用的物质是____________。 （6）若尿素中的氮元素可全部被农作物吸收利用， ______ kg尿素可提供28kg氮元素。 26. 生活中处处有化学。 （1）鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中溶解有一定量的______； A. 氧原子 B. 氧元素 C. 氧分子 D. 氧离子 （2）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是______； ①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中 ③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药 （3）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： 其中步骤①对应的作用是_________，步骤②对应的作用是_________，步骤③对应的作用是_________。 （4）实验室过滤浑浊河水时，除了烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器是______，其中玻璃棒的作用是____________。 四、实验题探究题（每空1分，共16分） 27. 实验室制取气体常常用到下列装置,结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）填写对应字母仪器的名称：N_______。 （2）选择装置_______（选填对应装置字母）用作制氧气的发生装置，其对应反应的化 学方程式为：_________。 （3）某气体不能用D装置收集，推测该气体可能具有的性质是_____________（写一点即可）。 （4）查阅资料可知氯化氢气体是无色、有刺激性气味、密度比空气大气体，易溶于水，实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用A装置制取氯化氢气体，还需要的仪器是_____和_______；若用E装置收集氯化氢气体，空气从______端被排出（填序号）。 28. 科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是增强水的导电性。电解水反应的化学方程式是：_____；该实验说明了水是由______。 （2）某同学在做电解水实验时，以氯化钠溶液替代硫酸钠溶液的作用，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为_______，猜想______正确 【实验结论】 （3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请补写该反应化学方程式：2NaCl + 2H2O2NaOH +____+____。 【反思与评价】 （4）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。 五、计算题（共6分） 29. 下图是加碘盐与未加碘盐包装袋上的部分信息。加碘盐中氯化钠（NaCl）是主要成分，加入碘酸钾（KIO3）可以使食盐中含有一定量的碘元素。请根据标签内容回答下列问题。 （1）碘酸钾KIO3的相对分子质量为 ______。 （2）碘酸钾中K、I、O元素质量比为 _______。 （3）一袋精制碘盐中含有碘元素的质量为 ______mg。 （4）请推测精制碘盐不能长时间炖炒的可能原因是因为碘酸钾 ________。 （5）计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（请写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期期中调研测试 九年级化学(上) 注意：1．本试题卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生必须在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 I-127 第I卷 （选择题 共40分） 一、选择题(每小题仅有一个正确的答案，每小题2分，共40分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布，仅将丝线编织成布，改变物质的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石，仅将矿石由大块变为小块，改变物质的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、海水晒盐，通过蒸发水分使海水中的氯化钠结晶析出，仅分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、五谷酿酒，五谷中的淀粉等物质在微生物作用下转化为酒精，有新物质（酒精）生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 铜用于制造导线的 B. 氢气作燃料 C. 液氮用于医疗手术 D. 冰块用于保鲜食品 【答案】B 【解析】 【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 A、铜用于制造导线，利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质，该选项错误。 B、氢气作燃料，利用的是氢气的可燃性，可燃性属于化学性质（氢气燃烧发生化学变化），该选项正确。 C、液氮用于医疗手术，利用的是液氮汽化吸热的性质，属于物理性质，该选项错误。 D、冰块用于保鲜食品，利用的是冰融化吸热的性质，属于物理性质，该选项错误。 故选B。 3. 空气是一种宝贵的资源，其中占空气体积分数最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，空气中体积分数最大的气体是氮气； 故选：A。 4. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意； B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意； C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意； D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。 故选C。 5. 在“实验室利用高锰酸钾制取氧气与氧气性质”的实验活动中，不需要标注的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是 “当心触电”，实验室利用高锰酸钾制取氧气与氧气性质实验中，无涉及触电风险的操作，无需标注，符合题意。 B、该图标是 “洗手”，实验后需洗手，防止药品残留伤害皮肤，需标注，不符合题意。 C、该图标是 “戴护目镜”，氧气性质实验（如铁丝燃烧）有高温熔融物溅落风险，需要戴护目镜保护眼睛，需标注，不符合题意。 D、该图标是 “热烫”，用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，会有热烫风险，需标注，不符合题意。 故选A。 6. 下列实验操作与所选择的仪器正确的是（　　） A. 盛装固体药品﹣﹣细口瓶 B. 取用碳酸钠粉末﹣﹣镊子 C. 吸取少量液体﹣﹣胶头滴管 D. 少量液体间的反应﹣﹣量筒 【答案】C 【解析】 【详解】A、盛装固体药品用广口瓶，故A错误； B、粉末状固体取用用药匙或纸槽，因此取用碳酸钠粉末用药匙或纸槽，故B错误； C、吸取少量液体用胶头滴管，故C正确； D、量筒不能用作反应容器，故D错误。故选C。 【点睛】量筒不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 7. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下图所示的实验操作不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 闻气体气味 C. 倾倒液体 D. 检验氢气纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，反应剧烈，放出大量而，为了防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶底部装少量水或细沙，故A正确； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误； C、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口与试管口应紧挨，标签应朝向手心处，故C正确； D、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故D正确； 故选：B。 8. 下列单一操作净化水程度较高的方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 9. 芳芳同学帮助老师制作的试剂标签如下。其中完全正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写。镁的元素符号应为 “Mg”，而非 “MG”，书写错误。 B、氯化钾的化学式应为 “KCl”，“NaCl” 是氯化钠的化学式，书写错误。 C、高锰酸钾的化学式为 “KMnO4”，书写正确。 D、氧化钙中氧元素显-2价、钙元素显+2价，化学式应为 “CaO”，而非 “CaO2”，书写错误。 故选C。 10. 生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”和“加铁酱油”等用品，这里的氟、碘、铁指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“含氟牙膏”“碘盐”“加铁酱油”等用品中的“氟、碘、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 11. 如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应物都是氧化物 B. 生成物中有单质物质生成 C. 反应后生成三种新物质 D. 反应前后原子的种类无变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物为一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO），均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，A 正确。 B、生成物是N2和CO2，其中N2是由同种元素组成的单质，B 正确。 C、反应后生成氮气（N2​）和二氧化碳（CO2​）两种新物质，C 错误。 D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，D 正确。 故选C。 12. 下列物质直接由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 氧气 C. 金刚石 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，属于离子构成的物质，该选项正确。 B、氧气（O2​）由氧分子构成，属于分子构成的物质，该选项错误。 C、金刚石（C）由碳原子直接构成，属于原子构成的物质，该选项错误。 D、铁（Fe）由铁原子直接构成，属于原子构成的物质，该选项错误。 故选A。 13. 缓慢氧化对生产生活有利有弊，我们要合理利用。下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 呼吸作用 B. 食物腐烂 C. 钢铁生锈 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、呼吸作用属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化，故A不符合题意； B、食物腐烂属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化，故B不符合题意； C、铁生锈属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化，故C不符合题意； D、蜡烛燃烧反应比较剧烈，不属于缓慢氧化，故D符合题意。 故选D。 14. 对下列实验现象的叙述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论不是现象，选项错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，选项错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误； 故选：A。 15. 如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是 A. 镓原子在化学反应中易失电子 B. 镓元素质子数为31 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓元素的氧化物的化学式GaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，少于个4，在化学反应中易失电子，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，则其质子数为31，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，说法正确，不符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，则镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，其氧化物的化学式为Ga2O3，说法错误，不符合题意。 故选D。 16. 对比是化学研究的重要方法．如图所示实验中，没有体现对比方法的是 ①探究分子的运动 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究二氧化锰对反应速率的影响 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】实验①：探究分子的运动，只有浓氨水使酚酞溶液变色的实验，没有设置对比组，未体现对比方法。 实验②：通过硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度对比，体现了氧气浓度对反应的影响，使用了对比方法。 实验③：通过红墨水在冷水和热水中扩散速率的对比，体现了温度对分子运动速率的影响，使用了对比方法。 实验④：探究二氧化锰对反应速率的影响时，过氧化氢溶液的浓度不同（10%和5%），变量不唯一，未体现对比方法。 综上，①和④未体现对比方法，答案选B。 故选B。 17. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧元素通常显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。 故选D。 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化 B. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，故选项错误； B、元素的种类由质子数决定，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子（H2​O）质子数为10，氖原子（Ne）质子数为10，但它们不是同种元素，故选项错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确； D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子也不带电，故选项错误； 故选：C。 19. 中国药学家屠呦呦研制的抗疟药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获2015年诺贝尔医学奖。下列关于青蒿素（分子式为C15H22O5）的说法不正确的是 A. 每个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素中C、H元素的质量比为90︰11 C. 青蒿素属于化合物但不是氧化物 D. 青蒿素中氢元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，共含有42个原子，故正确； B、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故正确； C、由青蒿素的化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，而氧化物中只含两种元素，所以不是氧化物，故正确； D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．可见其中氢元素的质量分数最小，碳元素的质量分数最大，故错误。 故选D。 20. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意； B、由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余，说法正确，符合题意； C、蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第II卷 （非选择题 共60分） 二、填空与简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 请用化学符号填空。 （1）氢元素____________ ； （2）三个氧原子____________ ； （3）氮分子__________ ； （4）三个碳酸根离子___________； （5）氯化钙____________ ； （6）标出氧化铝中氧元素的化合价___________。 【答案】（1） H （2） 3O （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氢元素的元素符号为H； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子表示为3O； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个碳酸根离子表示为； 【小问5详解】 氯化钙中钙元素的化合价为+2价、氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钙的化学式为； 【小问6详解】 氧化铝中氧元素的化合价为-2价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铝中氧元素的化合价为-2价表示为。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①水 ②氢气 ③氧气 ④氮气 ⑤氖气 ⑥二氧化碳 （1）通电能发出有颜色光的是__________； （2）可用于洗涤仪器的是_____________； （3）可用作燃料的是_______； （4）实验室常用澄清的石灰水检验的气体是__________； （5）可用于制氮肥的是________ ； （6）可用于医疗急救的是_________。 【答案】（1）⑤ （2）① （3）② （4）⑥ （5）④ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，通电时会发出有色光，故选⑤。 【小问2详解】 水是实验室最常用的溶剂，用于清洗仪器，故选①。 【小问3详解】 氢气具有可燃性，可用作燃料，故选②。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清的石灰水检验的气体是二氧化碳，故选⑥。 【小问5详解】 氮气含植物所需氮元素，可用于制氮肥，故选④。 【小问6详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选③。 23. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；今有我国科研人员利用二氧化碳、甲烷(CH4)制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）每个二氧化碳分子由_________构成。 （2）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_____变化。(填“物理”或“化学”) （3）保持醋酸化学性质的最小微粒是_________。 （4）人们离醋厂老远就能闻到扑鼻的醋香味，请从微观视角分析其原因：______。 （5）写出该反应的化学方程式：__________ 【答案】（1）1个碳原子和2个氧原子构成 （2）化学 （3）醋酸分子 （4）分子在不断运动 （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的化学式为CO2​，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 【小问2详解】 发酵过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。 【小问3详解】 醋酸由醋酸分子构成，保持其化学性质的最小微粒是醋酸分子（CH3​COOH分子）。 【小问4详解】 人们离醋厂老远能闻到醋香味，是因为醋酸分子在不断运动，扩散到空气中。 【小问5详解】 由反应微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为。 24. 阅读下面材料，回答问题。 “含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 （1）ClO2读作___________，该物质中氯元素的化合价是___________。 （2）ClO2的物理性质有___________。(写出一点即可) （3）ClO2的化学性质有___________。(写出一点即可) （4）ClO2宜密封保存在______(选填“棕色”或“无色”）试剂瓶中。 （5）下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是_____(填字母序号)。 A. 84消毒液 (NaClO) B. 过氧化氢溶液 C. 氯气 D. 过氧乙酸(C2H4O3) 【答案】（1） ①. 二氧化氯 ②. +4 （2） 黄绿色气体（或刺激性气味、熔点-59℃等） （3） 受热易分解（或强氧化性、强腐蚀性） （4） 棕色 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 根据“顺写反读”的规则，ClO2读作二氧化氯；在ClO2中，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4； 【小问2详解】 物理性质是物质不需化学变化表现的性质。ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，均属于物理性质； 【小问3详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，由材料可知，受热或者见光易分解、具有强氧化性、有很强的腐蚀性等都属于其化学性质； 【小问4详解】 ClO2见光易分解，需避光保存，棕色瓶能减少光照影响，故应密封于棕色试剂瓶中； 【小问5详解】 A．84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂，故选项正确； B．双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故选项错误； C．氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂，故选项正确； D．过氧乙酸不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故选项错误； 故选：AC。 25. 尿素【CO(NH2)2】是农民种植农作物的主要化肥，以下图是我区某生物化工股份有限公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题。 【查阅资料】①常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，②煤的主要成分是碳。 （1）空气是属于___________（选填“纯净物”或“混合物”） （2）工业利用液氮和液氧的 ______不同分离得到氮气，其温度控制在-196℃到-183℃。 （3）请写出步骤②的化学方程式 _____。 （4）合成塔中氮气和氢气在合成塔中利用高温高压条件下反应生成氨气，此反应属于基本反应类型中的______________反应。 （5）该生产流程中可以循环利用的物质是____________。 （6）若尿素中的氮元素可全部被农作物吸收利用， ______ kg尿素可提供28kg氮元素。 【答案】（1）混合物 （2）沸点 （3） （4）化合 （5）氮气和氢气 （6）60 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 工业上利用液氮和液氧的沸点不同分离得到氮气，温度控制在−196℃到−183℃时，液氮先汽化分离。 【小问3详解】 步骤②是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，是两种物质生成一种物质的反应，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问5详解】 生产流程中，步骤③未反应的氮气和氢气可重新通入合成塔，循环利用。 【小问6详解】 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为，则提供28kg氮元素所需尿素的质量为。 26. 生活中处处有化学。 （1）鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中溶解有一定量的______； A. 氧原子 B. 氧元素 C. 氧分子 D. 氧离子 （2）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是______； ①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中 ③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药 （3）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： 其中步骤①对应的作用是_________，步骤②对应的作用是_________，步骤③对应的作用是_________。 （4）实验室过滤浑浊河水时，除了烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器是______，其中玻璃棒的作用是____________。 【答案】（1）C （2）①③ （3） ①. 吸附异味和色素 ②. 过滤杂质 ③. 杀菌消毒 （4） ①. 漏斗 ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 鱼类呼吸需要氧气，氧气由氧分子构成，所以“水”中溶解的是氧分子，故选C。 【小问2详解】 ①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌，可节约用水，该选项正确。 ②工业废水直接排放，会污染水体，该选项错误。 ③生活污水集中处理可减少水体污染，该选项正确。 ④大量使用化肥农药会污染水体，该选项错误。 故选①③。 【小问3详解】 颗粒活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附异味和色素； 超滤膜能过滤杂质； 步骤③紫外灯管照射可杀菌消毒。 【小问4详解】 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在过滤中起引流作用。 四、实验题探究题（每空1分，共16分） 27. 实验室制取气体常常用到下列装置,结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）填写对应字母仪器的名称：N_______。 （2）选择装置_______（选填对应装置字母）用作制氧气的发生装置，其对应反应的化 学方程式为：_________。 （3）某气体不能用D装置收集，推测该气体可能具有的性质是_____________（写一点即可）。 （4）查阅资料可知氯化氢气体是无色、有刺激性气味、密度比空气大气体，易溶于水，实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用A装置制取氯化氢气体，还需要的仪器是_____和_______；若用E装置收集氯化氢气体，空气从______端被排出（填序号）。 【答案】（1）试管 （2） ①. C（合理即可） ②. （合理即可，与所选装置对应） （3）能溶于水##能与水反应 （4） ①. 酒精灯 ②. 陶土网 ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器N是试管。 【小问2详解】 装置C没有热源，适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为化学方程式为； 装置B有热源，且试管口有一团棉花，适用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 D装置是排水法收集气体，若某气体不能用D装置收集，说明该气体能溶于水或能与水反应。 【小问4详解】 制取氯化氢气体需要加热，A装置缺少酒精灯、陶土网（使烧瓶受热均匀）； 氯化氢密度比空气大，用E装置收集时，气体从②端进入，空气从③端排出。 28. 科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是增强水的导电性。电解水反应的化学方程式是：_____；该实验说明了水是由______。 （2）某同学在做电解水实验时，以氯化钠溶液替代硫酸钠溶液的作用，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为_______，猜想______正确 【实验结论】 （3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请补写该反应化学方程式：2NaCl + 2H2O2NaOH +____+____。 【反思与评价】 （4）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。 【答案】（1） ①. ②. 氢元素和氧元素组成 （2） ①. Ⅱ ②. 氢气##H2 ③. Ⅲ （3） ①. H2↑ ②. Cl2↑ （4）不能 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气。根据反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 氢气和氧气都是无色气体，实验①中试管a收集到黄绿色气体（氯气），试管b收集到无色气体，说明猜想Ⅱ（氢气和氧气）错误； 氢气具有可燃性，实验②中听到爆鸣声，说明b试管中气体是氢气（H2），故猜想Ⅲ正确。 【小问3详解】 根据实验结论，氯化钠和水通电反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。 【小问4详解】 若用氯化钠代替氢氧化钠，电解时会生成氯气等其他物质，干扰对水组成元素的判断，因此不能用氯化钠代替。 五、计算题（共6分） 29. 下图是加碘盐与未加碘盐包装袋上的部分信息。加碘盐中氯化钠（NaCl）是主要成分，加入碘酸钾（KIO3）可以使食盐中含有一定量的碘元素。请根据标签内容回答下列问题。 （1）碘酸钾KIO3的相对分子质量为 ______。 （2）碘酸钾中K、I、O元素质量比为 _______。 （3）一袋精制碘盐中含有碘元素的质量为 ______mg。 （4）请推测精制碘盐不能长时间炖炒的可能原因是因为碘酸钾 ________。 （5）计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（请写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）214 （2） （3）10 （4）受热易分解 （5）解： 答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾KIO3​的相对分子质量为。 【小问2详解】 碘酸钾中K、I、O元素质量比为。 【小问3详解】 一袋精制碘盐质量为500g=0.5kg，含碘元素的质量为。 【小问4详解】 精制碘盐不能长时间炖炒，推测是因为碘酸钾受热易分解。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $