精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

临澧一中高三年级第三次阶段考试 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铁粉易被氧化，可在富脂食品中作为脱氧剂 B. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 C. 亚硝酸钠是一种护色剂，能使肉制品长时间地保持鲜红色 D. 二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉作为脱氧剂，通过被氧化消耗氧气，可在富脂食品中作为脱氧剂，A正确； B．盐卤使豆浆中的蛋白质胶体聚沉（盐析），而非变性，B错误； C．亚硝酸钠作为护色剂，可抑制肉制品中细菌生长并保持色泽，从而保持肉制品的鲜红色，C正确； D．二氧化硫具有还原性，可以和氧气反应，具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2Pz电子云轮廓图 B. 氯仿分子的空间填充模型 C. 1mol Li2Ti5O15(Ti为+4价)中所含过氧键的数目为4NA D. BCl3的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．2px、2py、2pz轨道的电子云轮廓图均为哑铃形，选项中为y轴的取向，应该为，A错误； B．氯仿（CHCl3）分子为四面体结构，空间填充模型需体现原子相对大小（Cl原子半径大于H），模型中H与Cl原子大小比例不当，B错误； C．Li2Ti5O15中Li为+1价、Ti为+4价，总正价为2×1 + 5×4=22，设过氧键（-O-O-）数目为n，过氧键中O为-1价，普通O为-2价，O总数15。则：2n×(-1) + (15-2n)×(-2)=-22，解得n=4，故1mol该物质含过氧键4NA，C正确； D．BCl3中B最外层电子数为3，与氯原子可形成3对共用电子对，D错误； 故答案选C。 3. 《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气散结之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子不可能共平面 B. 旋复花内酯最多消耗 C. 能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D. 催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在多个sp3杂化碳原子（如连接-CH3的饱和碳），其四面体结构导致所有碳原子不可能共平面，A正确； B．结构中含1个酯基（-OOCCH3）和1个内酯环（分子内酯基），酯基水解均消耗NaOH，1 mol该物质共消耗2 mol NaOH，B正确； C．含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，可被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，C正确； D．分子中羟基为仲醇羟基（-CHOH-），催化氧化后生成酮基（-CO-），酮基不能与银氨溶液发生银镜反应，D错误； 故选D。 4. S8在液态SO2中被AsF5氧化成：，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 还原产物为AsF3 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4 D. 1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S8为还原剂，S8(AsF6)2为还原产物；As化合价降低，发生还原反应，则AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物； 【详解】A．由分析可知，还原产物为AsF3，故A项正确； B．AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物，3molAsF5中只有1molAs被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故B项错误； C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为2∶1，故C项错误； D．由化学方程式可知，1molS8参与反应转移2mol电子，则转移电子数目为2NA，故D项错误； 故本题选A。 5. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A. 图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B. 图2：制备晶体 C. 图3：制取固体 D. 图4：用石墨作电极制备NaClO溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙炔时，电石中含杂质CaS、，与水反应生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，A错误； B．晶体制备需先通过溶液与氨水反应得到铜氨溶液，加乙醇，溶剂的极性变弱，溶质的溶解度减小，析出晶体，B正确； C．固体加热分解制取，应使用坩埚加热固体，C错误； D．电解饱和食盐水时，石墨阳极，阴极，与反应生成NaClO，装置可实现目的，阳极应该在下面，产生的氯气可以上升与生成的NaOH反应得到NaClO，图中的阳极在上，D错误。 故选B。 6. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向饱和氨盐水中投入干冰固体： B. 向中投入 C. 铅粉加入硫酸铁溶液中： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3的溶解度小于NaCl，向饱和氨盐水中投入干冰(CO2)应生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误； B．Na2O2与H218O反应时，O2中的氧来自Na2O2中的O（-1价歧化），而非H218O中的18O，故生成的O2应为普通O2而非18O2，离子方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，B错误； C．Pb与Fe3+在硫酸盐环境中反应，Pb被氧化为Pb2+并与SO42-结合为PbSO4，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，C正确； D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液，Fe3+氧化H2S生成S沉淀，离子方程式为：2Fe3++H2S = 2Fe2++ S↓ + 2H+，D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 最简单氢化物的沸点： D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】X的氢化物与最高价含氧酸反应生成白烟，推断X为N（与反应生成）；Y的价层电子排布为，，Y对应O（）；Z为短周期电负性最小的主族元素，即Na；W的单质可用洗涤，推断为S（硫难溶于水，易溶于），据此回答。 【详解】A．、、的离子半径依次减小，A正确； B．的离子键成分高于（O电负性更大，与Na电负性差更大），故，B错误； C．（氢键）沸点最高，（氢键）次之，最低，C正确； D．和的VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选B。 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取4 mL含有配合物（亮黄色）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度Cl-的条件下稳定存在 B 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2 C 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入AgNO3后，结合Cl-而使其浓度降低，导致[FeCl4]-解离，溶液颜色变化说明该配合物在低Cl-条件下不稳定，结论正确，A正确； B．浓硝酸受热易分解产生NO2，红棕色气体可能是硝酸自身分解所致，产生红棕色气体不能直接证明碳与浓硝酸反应生成NO2，B错误； C．反应的离子方程式为，生成CuS沉淀是因其溶度积常数极小，与酸性强弱无关(H2S酸性实际弱于H2SO4)，C错误； D．KSCN只能检测Fe3+，而菠菜中的铁主要以Fe2+形式存在，无法由此推断不含铁元素，D错误； 故选A。 9. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物C、F、H通常状况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1:3的烃分子，化合物G的焰色试验呈黄色，下列说法不正确的是 A. 常压下，B氢化物的沸点高于C的沸点 B. G可用于制取玻璃，也可用于厨房去油污 C. 标况下5.6 L D溶于水，反应中转移0.25 mol电子 D. C与D生成的产物中有作身体局部镇痛的药物 【答案】C 【解析】 【分析】已知B、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，则D为Cl2；化合物C、F、H通常状况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1:3的烃分子，则C为C2H6；化合物G的焰色试验呈黄色，则G为钠盐。由C、D光照下反应，可推出F为HCl，另一产物为C2H5Cl；H为气体，G为钠盐，则E为含钠化合物，A为Na，B为O2，E为Na2O2，则H应为CO2，G为Na2CO3。 【详解】A．B为O2，其氢化物为H2O或双氧水，C为C2H6（乙烷）。H2O或双氧水均为液体，而乙烷常温下为气态，故B氢化物的沸点高于C的沸点，A正确； B．G为Na2CO3（焰色黄色含钠元素），可用于制取玻璃（与SiO2高温反应），Na2CO3水溶液显碱性，可促进油脂水解用于厨房去油污，B正确； C．D为Cl2，标况下5.6 L Cl2物质的量为0.25 mol，Cl2与水反应为可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，但该反应不能进行到底，故0.25 mol Cl2溶于水转移电子小于0.25 mol，C错误； D．C为C2H6，与D（Cl2）光照下生成的一氯乙烷（C2H5Cl）是常用的局部麻醉剂（镇痛药物），D正确； 故选C。 10. 复合硒（V2C@Se）材料电极由于的嵌入脱出，引起Se2-和SeCl2、V2+和V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时V2C@Se电极为负极 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 当有1 mol Se2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4 NA D. 充电时Se2-发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，该电池放电时，Al为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为，为正极，得到电子发生还原反应，发生的反应式为、发生的反应式为；充电时，Al为阴极，电极反应式为4+3e-═Al+7，为阳极，发生的反应为，发生的反应式为，据此分析； 【详解】A．由分析，放电时电极为正极，A错误； B．、可通过离子交换膜嵌入和嵌出，故隔膜为阴离子交换膜，B错误； C．当有参与反应时，也在同时发生的反应，外电路转移电子数目大于，C错误； D．由分析，充电是为阳极，失去电子发生氧化反应，，D正确； 故选D。 11. 是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中个数为12 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. 取代后，该电解质的化学式为 D. 若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为，由晶体的化学式可知，O原子的个数是Sc的3倍，因此，每个晶胞中O2-个数为12，A正确； B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确； C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为，C错误； D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确； 综上所述，本题选C。 12. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量Mr=870+32x（x为整数）。下列说法正确的是 A. 该化合物中Fe为+2 B. 该物质不可能存在分子间氢键 C. x=1 D. 该化合物中配体个数为1 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子的常见价态为+2、+3价，该配合物为+1价的阳离子(阴离子有一个硝酸根)，由结构推断配体中存在2个类似苯酚基的结构，故该化合物中Fe为+3价，A错误； B．甲醇可以其他分子形成分子间氢键，B错误； C．该化合物在氦气的气氛中加热，先失去，若，的质量分数为，结合图像可知，该化合物中，C正确； D．由图1结构可知，配体为2个有机大配体，配体个数为2，D错误； 故选C。 13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： 反应①： 反应②： 恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 图中X、Y分别代表CO、 C. 250℃时，反应②的平衡常数 D. 某温度下，容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的产物甲醇（Y）的物质的量分数随温度升高而降低，说明升温平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正向，A正确； B．根据，Z的物质的量分数等于Y与X之和，可确定Z为；X随温度升高而增大（反应②吸热，CO增多），故X为CO；Y随温度升高而减小（反应①放热，甲醇减少），故Y为；则X、Y分别代表CO、，B错误； C．250℃时，反应②的，由图可知，计算得<1，C正确； D．恒压下，ρ=m/V，总质量m不变，反应①导致气体总物质的量n减小，V随n减小而减小，故ρ为变量，密度不变时达平衡，D正确； 故选B。 14. 丙二酸(HOOCCH2COOH，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1 NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数，X表示H2A、或]随的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. n=4.3 C. 时，c(A2-) + c(OH-) = 3c(H2A) + c(HA-) + c(H+) D. 滴定过程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线Ⅰ随碱的加入分数减小，则曲线I表示的是的变化曲线，曲线Ⅲ的分布分数增大，表示的是的变化曲线，曲线Ⅱ的分布分数先增后减，表示的是的变化曲线，A正确； B．n为NaHA溶液pH，用近似公式pH=，pKa1=2.9（H2A与HA−交点pH），pKa2=5.7（HA−与A2−交点pH），则pH==4.3，B正确； C．当=1.5时，溶质为等物质的量NaHA和Na2A。物料守恒：c(Na+)=1.5c(A总)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，联立得c(A2−)+2c(OH−)=3c(H2A)+c(HA−)+2c(H+)，与选项等式不符，C错误； D．第一个终点（NaHA，pH=4.3）用甲基橙（3.1-4.4），第二个终点（Na2A，pH=9）用酚酞（8.2-10.0），D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组用如下原理来制备，装置如下： 已知：ⅰ.易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ⅱ.在水中的溶解度随温度变化如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．的制备 如图连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。 （1）下列可用作装置A的是___________(填标号)，对应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）随的通入，D中逐渐有大量浅黄色固体析出，发生的反应为；继续通入，发生反应，且固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，制得溶液。固体逐渐消失发生反应的化学方程式为___________。为保证硫代硫酸钠的产量，通入D中的不能过量，原因是___________。 （4）实验结束后，关闭打开，玻璃液封管中所盛液体最好为___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 （5）三颈烧瓶中的溶液经一系列操作得到晶体，其中可能含有等杂质，所得产品可通过___________方法提纯。 Ⅱ．产品纯度的测定 ①溶液配制：准确称取该样品4.00g，配制成250mL溶液。 ②滴定：向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （6）滴定终点的现象为___________；消耗样品溶液的用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. a或b ②. 或 （2）平衡气压，控制气体流速 （3） ①. ②. 若过量，溶液显酸性，产物在酸性条件下不稳定，会导致产率降低 （4）A （5）重结晶 （6） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 75.0 【解析】 【小问1详解】 装置A是制备的装置，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸反应制取，反应不需要加热或铜与浓硫酸反应，反应需加热。 a．该装置是固液不加热型发生装置，适合亚硫酸盐与浓硫酸反应制取； b．该装置是固液加热型，适合铜与浓硫酸反应制取； c．该装置用于块状固体与液体不需要加热反应（亚硫酸钠一般为粉末状），不符合； d．该装置是固体加热型，不符合 化学方程式为或 【小问2详解】 B装置中长颈漏斗颈伸入液面以下，装置中压强过大时液体进入长颈漏斗，可以平衡气压。D中反应需控制pH，所以还可根据B中气泡速度控制的流速。 【小问3详解】 ①淡黄色固体为S，溶液中存在，产物为，因此化学方程式为。②已知信息给出酸性条件下不稳定，所以过量时产率降低。 【小问4详解】 实验结束后，关闭、打开，玻璃液封管中液体作用是吸收多余，防止污染空气。溶液可以与反应吸收；浓硫酸与不反应；饱和溶液不能吸收，所以选A。 【小问5详解】 的溶解度随温度变化较大，而、溶解度变化相对较小，所以可以利用重结晶的方法提纯，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作除去杂质。 【小问6详解】 ①淀粉遇碘变蓝，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，当碘单质恰好反应完时，溶液蓝色褪去，所以终点现象是当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。②由和可得关系式，，则。250mL样品溶液中， 。样品的纯度 16. 铟（In）是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。铟主要存在于锌矿、铅矿等矿石中，现用含铟粗铅矿（主要含有PbO、In2O3、Fe2O3、SiO2、Cu3As等）提取金属铟的工艺如下： 已知：i．萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ii．常温下， （1）已知49In与Al同主族，基态铟原子价电子排布式为______。 （2）滤渣Ⅰ中含有的主要物质为Cu和______（填化学式）。 （3）Cu3As中Cu的化合价为______；“酸浸过滤”后滤液中含Cu2+，则酸浸时Cu3As发生反应的化学方程式为______。 （4）铁粉的主要作用是______。 （5）“置换”时，发生主要反应的离子方程式为______。 （6）常温下，加入铁粉过滤后，滤液中存在平衡：，则该反应的平衡常数______（结果保留两位有效数字）。向此滤液加入一定量的ZnO，将In3+转化为沉淀，铟沉淀率与反应时间的关系如图所示，60 min后沉淀率下降可能的原因是______。 【答案】（1）5s25p1 （2）PbSO4、SiO2 （3） ①. +1价 ②. （4）置换出铜，除去铜元素，同时将铁离子还原为亚铁离子，防止铁离子被萃取，导致产物纯度降低 （5） （6） ①. ②. 置换时间过长，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，使氢氧化铟转化为氢氧化铁 【解析】 【分析】含铟粗铅矿（主要含有PbO、In2O3、Fe2O3、SiO2、Cu3As等）中加入稀H2SO4进行酸浸过滤，此时SiO2不溶，PbO与H2SO4反应，生成PbSO4沉淀，Cu3As与H2SO4反应生成AsH3、CuSO4、Cu，In2O3、Fe2O3溶解并生成In3+、Fe3+等；过滤后，滤液中加入铁粉，Cu2+被还原为Cu，Fe3+转化为Fe2+，此时滤渣为Cu和过量铁粉；加入萃取剂A进行萃取，In3+进入有机相；加入盐酸进行反萃取，In3+进入溶液，锌板置换出In，从而得到粗铟，再进行精制，得到精铟。 【小问1详解】 已知49In与Al同主族，则铟的最外层电子数为3，基态铟原子价电子排布式为5s25p1。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ中含有的主要物质为Cu和PbSO4、SiO2。 【小问3详解】 Cu3As中，As为-3价，则Cu的化合价为+1价；“酸浸过滤”后滤液中含Cu2+，则酸浸时Cu3As发生反应时，Cu+发生歧化反应，生成Cu2+和Cu，则化学方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，铁粉的主要作用是：置换出铜，除去铜元素，同时将铁离子还原为亚铁离子，防止铁离子被萃取，导致产物纯度降低。 【小问5详解】 “置换”时，In3+被锌板置换生成In，Zn转化为Zn2+，发生主要反应的离子方程式为。 【小问6详解】 常温下，加入铁粉过滤后，滤液中存在平衡：，则该反应的平衡常数K===≈。向此滤液加入一定量的ZnO，将In3+转化为沉淀，但溶液中含有的Fe2+被溶解的空气中的O2氧化为Fe3+，从Ksp[In(OH)3]与Ksp[Fe(OH)3]的比较可以看出，Fe(OH)3比In(OH)3更难溶，会与In(OH)3发生沉淀的转化反应，所以60 min后沉淀率下降，可能的原因是：置换时间过长，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，使氢氧化铟转化为氢氧化铁。 【点睛】在沉淀溶解平衡体系中，沉淀会向更难溶物质的方向移动。 17. 物质I是一种存在于茄科植物中的生物碱。I的一条合成路线如下： 已知：①；② ③，R可为烃基、等 （1）写出A→B反应的化学方程式______。 （2）D中含氧官能团的名称为______。 （3）D→E分两步进行。第一步反应产物的结构简式为______。 （4）E→F的反应类型为______。 （5）已知杂化轨道中s成分越多，原子的电负性越大。比较H中①②号N原子碱性强弱：①______②(填“>”、“<”或“=”)。 （6）已知吡啶()与苯均具有芳香性。物质X(分子式为)是A的同系物，则X的芳香化合物同分异构体有______种(包含X本身)。 （7）以和不超过三个碳的有机物为原料，合成的路线如下(无机试剂任选)。 ，合成路线中M结构简式为______，N的名称为______。 【答案】（1）+H2SO4+H2O （2）羰基、醚键 （3） （4）还原反应 （5）< （6）14 （7） ①. CH3CN ②. 乙二胺或1,2-乙二胺 【解析】 【分析】A通过取代反应生成B，结构为；B通过取代反应生成C，C的结构为；C利用已知①的原理生成D，D的结构为；D利用已知③的原理生成E，E的结构为 ；在经过还原反应生成F，F利用已知②的原理生成G，G的结构为，在碱性条件下形成5元氮环，最后发生取代反应得到产物生物碱I。 【小问1详解】 A发生取代反应生成B，反应方程为 +H2SO4+H2O； 【小问2详解】 D的结构是，其中含氧官能团的名称为羰基、醚键； 【小问3详解】 D→E，分两步进行反应碳氧双键转变为碳氮双键，第一步反应为加成反应，第二步反应为消去反应，故第一步反应产物的结构简式为； 【小问4详解】 E→F的过程中，得氢失氧，是还原反应的特点； 【小问5详解】 已知杂化轨道中s成分越多，原子的电负性越大，N原子吸引电子能力越强，碱性越弱。①的氮原子为sp2杂化，②的氮原子为sp3杂化，①的氮原子杂化轨道中s成分比②多，更难与氢离子形成配位键，所以①号N原子碱性更弱； 【小问6详解】 已知吡啶()与苯均具有芳香性，按要求写出X的芳香化合物同分异构体，故同分异构体中含有或的结构。X的分子式为，当含结构时，取代基为-CH2-CH3的有3种，如图：，取代基为-CH3和-CH3的有6种，表示如下：、，共9种；当含结构时，取代基为-CH2NH2、-NHCH3的有2种，取代基为-CH3和-NH2的有3种（邻、间、对）；故X的芳香化合物同分异构体共14种。 【小问7详解】 利用已知①的原理，进攻含-CN的碳，使之变成碳氧双键，所以M的结构为CH3CN；利用已知③的原理，-NH2进攻 中碳氧双键的碳，形成碳氮双键，利用KOH再形成碳氮单键，故N的结构为H2NCH2CH2NH2，命名为乙二胺或1,2-乙二胺。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ （1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______ ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为_______。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。 【答案】（1）任何温度 （2） ①. 反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②. 时，反应和处于平衡状态，反应的程度小于反应 ③. 14 ④. 0.55 （3） ①. ②. 93 【解析】 【小问1详解】 反应 I为放热且是熵增的反应，即其ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可以发生，则该反应在任何温度能自发进行； 【小问2详解】 ①温度越高反应速率越快，则相同的时间内，温度较高时，反应可以达到平衡，且可以发生移动，在反应 I 和 II 中氢气是产物，平衡后平衡逆向移动，其产率会降低，故答案为：反应体系已达平衡，反应 I 和 II 均为放热反应，温度越高平衡逆向移动； ②由图可知，当 时，该反应已经达到平衡，当水的投入量为0时， 产率接近 ，说明此时反应的程度小于反应，加入水后，反应I开始反应，但是程度较小，根据氢气产率定义可知其产率降低，故答案为： 时，反应 和处于平衡状态，反应的程度小于反应； ③设CH4、CO2、H2O的物质的量分别为x、x、3x，设参加反应I的甲烷的物质的量为amol， 的平衡转化率为的平衡产率为，可得以下三段式： ，解得n(H2)=1.3x； 由于是恒容容器，则平衡时的压强，P平=， 则此时容器中的分压为； 由于反应III是气体分子数不变的反应，可以用物质的量来计算分压平衡常数； 【小问3详解】 ①二氧化碳在阴极发生还原反应，则电极反应为：； ②阳极区反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，同时会有4个钠离子向阴极移动，则当生成甲醇时，即0.5mol甲醇生成时，会转移3mol电子，生成0.75mol氧气，同时会有3mol钠离子向阴极移动，质量减少0.75mol×32g/mol+3mol×23g/mol=93g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临澧一中高三年级第三次阶段考试 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铁粉易被氧化，可在富脂食品中作为脱氧剂 B. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 C. 亚硝酸钠是一种护色剂，能使肉制品长时间地保持鲜红色 D. 二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2Pz电子云轮廓图 B. 氯仿分子的空间填充模型 C. 1mol Li2Ti5O15(Ti为+4价)中所含过氧键的数目为4NA D. BCl3的电子式为： 3. 《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气散结之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子不可能共平面 B. 旋复花内酯最多消耗 C. 能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D. 催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜 4. S8在液态SO2中被AsF5氧化成：，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 还原产物为AsF3 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4 D. 1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 5. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A. 图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B. 图2：制备晶体 C. 图3：制取固体 D. 图4：用石墨作电极制备NaClO溶液 6. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向饱和氨盐水中投入干冰固体： B. 向中投入 C. 铅粉加入硫酸铁溶液中： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 7. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 最简单氢化物的沸点： D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取4 mL含有配合物（亮黄色）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度Cl-的条件下稳定存在 B 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2 C 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物C、F、H通常状况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1:3的烃分子，化合物G的焰色试验呈黄色，下列说法不正确的是 A. 常压下，B氢化物的沸点高于C的沸点 B. G可用于制取玻璃，也可用于厨房去油污 C. 标况下5.6 L D溶于水，反应中转移0.25 mol电子 D. C与D生成的产物中有作身体局部镇痛的药物 10. 复合硒（V2C@Se）材料电极由于的嵌入脱出，引起Se2-和SeCl2、V2+和V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时V2C@Se电极为负极 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 当有1 mol Se2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4 NA D. 充电时Se2-发生的反应为 11. 是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中个数为12 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. 取代后，该电解质的化学式为 D. 若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等 12. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量Mr=870+32x（x为整数）。下列说法正确的是 A. 该化合物中Fe为+2 B. 该物质不可能存在分子间氢键 C. x=1 D. 该化合物中配体个数为1 13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： 反应①： 反应②： 恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 图中X、Y分别代表CO、 C. 250℃时，反应②的平衡常数 D. 某温度下，容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 14. 丙二酸(HOOCCH2COOH，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1 NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数，X表示H2A、或]随的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. n=4.3 C. 时，c(A2-) + c(OH-) = 3c(H2A) + c(HA-) + c(H+) D. 滴定过程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组用如下原理来制备，装置如下： 已知：ⅰ.易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ⅱ.在水中的溶解度随温度变化如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．的制备 如图连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。 （1）下列可用作装置A的是___________(填标号)，对应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）随的通入，D中逐渐有大量浅黄色固体析出，发生的反应为；继续通入，发生反应，且固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，制得溶液。固体逐渐消失发生反应的化学方程式为___________。为保证硫代硫酸钠的产量，通入D中的不能过量，原因是___________。 （4）实验结束后，关闭打开，玻璃液封管中所盛液体最好为___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 （5）三颈烧瓶中的溶液经一系列操作得到晶体，其中可能含有等杂质，所得产品可通过___________方法提纯。 Ⅱ．产品纯度的测定 ①溶液配制：准确称取该样品4.00g，配制成250mL溶液。 ②滴定：向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （6）滴定终点的现象为___________；消耗样品溶液的用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(结果保留1位小数)。 16. 铟（In）是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。铟主要存在于锌矿、铅矿等矿石中，现用含铟粗铅矿（主要含有PbO、In2O3、Fe2O3、SiO2、Cu3As等）提取金属铟的工艺如下： 已知：i．萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ii．常温下， （1）已知49In与Al同主族，基态铟原子价电子排布式为______。 （2）滤渣Ⅰ中含有的主要物质为Cu和______（填化学式）。 （3）Cu3As中Cu的化合价为______；“酸浸过滤”后滤液中含Cu2+，则酸浸时Cu3As发生反应的化学方程式为______。 （4）铁粉的主要作用是______。 （5）“置换”时，发生主要反应的离子方程式为______。 （6）常温下，加入铁粉过滤后，滤液中存在平衡：，则该反应的平衡常数______（结果保留两位有效数字）。向此滤液加入一定量的ZnO，将In3+转化为沉淀，铟沉淀率与反应时间的关系如图所示，60 min后沉淀率下降可能的原因是______。 17. 物质I是一种存在于茄科植物中的生物碱。I的一条合成路线如下： 已知：①；② ③，R可为烃基、等 （1）写出A→B反应的化学方程式______。 （2）D中含氧官能团的名称为______。 （3）D→E分两步进行。第一步反应产物的结构简式为______。 （4）E→F的反应类型为______。 （5）已知杂化轨道中s成分越多，原子的电负性越大。比较H中①②号N原子碱性强弱：①______②(填“>”、“<”或“=”)。 （6）已知吡啶()与苯均具有芳香性。物质X(分子式为)是A的同系物，则X的芳香化合物同分异构体有______种(包含X本身)。 （7）以和不超过三个碳的有机物为原料，合成的路线如下(无机试剂任选)。 ，合成路线中M结构简式为______，N的名称为______。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ （1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______ ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为_______。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $