湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

临澧一中高三年级第三次阶段考试 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铁粉易被氧化，可在富脂食品中作为脱氧剂 B. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 C. 亚硝酸钠是一种护色剂，能使肉制品长时间地保持鲜红色 D. 二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2Pz电子云轮廓图 B. 氯仿分子的空间填充模型 C. 1mol Li2Ti5O15(Ti为+4价)中所含过氧键的数目为4NA D. BCl3的电子式为： 3. 《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气散结之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子不可能共平面 B. 旋复花内酯最多消耗 C. 能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D. 催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜 4. S8在液态SO2中被AsF5氧化成：，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 还原产物为AsF3 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4 D. 1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 5. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A. 图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B. 图2：制备晶体 C. 图3：制取固体 D. 图4：用石墨作电极制备NaClO溶液 6. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向饱和氨盐水中投入干冰固体： B. 向中投入 C. 铅粉加入硫酸铁溶液中： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 7. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 最简单氢化物的沸点： D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取4 mL含有配合物（亮黄色）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度Cl-的条件下稳定存在 B 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2 C 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物C、F、H通常状况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1:3的烃分子，化合物G的焰色试验呈黄色，下列说法不正确的是 A. 常压下，B氢化物的沸点高于C的沸点 B. G可用于制取玻璃，也可用于厨房去油污 C. 标况下5.6 L D溶于水，反应中转移0.25 mol电子 D. C与D生成的产物中有作身体局部镇痛的药物 10. 复合硒（V2C@Se）材料电极由于的嵌入脱出，引起Se2-和SeCl2、V2+和V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时V2C@Se电极为负极 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 当有1 mol Se2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4 NA D. 充电时Se2-发生的反应为 11. 是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中个数为12 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. 取代后，该电解质的化学式为 D. 若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等 12. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量Mr=870+32x（x为整数）。下列说法正确的是 A. 该化合物中Fe为+2 B. 该物质不可能存在分子间氢键 C. x=1 D. 该化合物中配体个数为1 13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： 反应①： 反应②： 恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 图中X、Y分别代表CO、 C. 250℃时，反应②的平衡常数 D. 某温度下，容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 14. 丙二酸(HOOCCH2COOH，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1 NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数，X表示H2A、或]随的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. n=4.3 C. 时，c(A2-) + c(OH-) = 3c(H2A) + c(HA-) + c(H+) D. 滴定过程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组用如下原理来制备，装置如下： 已知：ⅰ.易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ⅱ.在水中的溶解度随温度变化如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．的制备 如图连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。 （1）下列可用作装置A的是___________(填标号)，对应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）随的通入，D中逐渐有大量浅黄色固体析出，发生的反应为；继续通入，发生反应，且固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，制得溶液。固体逐渐消失发生反应的化学方程式为___________。为保证硫代硫酸钠的产量，通入D中的不能过量，原因是___________。 （4）实验结束后，关闭打开，玻璃液封管中所盛液体最好为___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 （5）三颈烧瓶中的溶液经一系列操作得到晶体，其中可能含有等杂质，所得产品可通过___________方法提纯。 Ⅱ．产品纯度的测定 ①溶液配制：准确称取该样品4.00g，配制成250mL溶液。 ②滴定：向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （6）滴定终点的现象为___________；消耗样品溶液的用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(结果保留1位小数)。 16. 铟（In）是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。铟主要存在于锌矿、铅矿等矿石中，现用含铟粗铅矿（主要含有PbO、In2O3、Fe2O3、SiO2、Cu3As等）提取金属铟的工艺如下： 已知：i．萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ii．常温下， （1）已知49In与Al同主族，基态铟原子价电子排布式为______。 （2）滤渣Ⅰ中含有的主要物质为Cu和______（填化学式）。 （3）Cu3As中Cu的化合价为______；“酸浸过滤”后滤液中含Cu2+，则酸浸时Cu3As发生反应的化学方程式为______。 （4）铁粉的主要作用是______。 （5）“置换”时，发生主要反应的离子方程式为______。 （6）常温下，加入铁粉过滤后，滤液中存在平衡：，则该反应的平衡常数______（结果保留两位有效数字）。向此滤液加入一定量的ZnO，将In3+转化为沉淀，铟沉淀率与反应时间的关系如图所示，60 min后沉淀率下降可能的原因是______。 17. 物质I是一种存在于茄科植物中的生物碱。I的一条合成路线如下： 已知：①；② ③，R可为烃基、等 （1）写出A→B反应的化学方程式______。 （2）D中含氧官能团的名称为______。 （3）D→E分两步进行。第一步反应产物的结构简式为______。 （4）E→F的反应类型为______。 （5）已知杂化轨道中s成分越多，原子的电负性越大。比较H中①②号N原子碱性强弱：①______②(填“>”、“<”或“=”)。 （6）已知吡啶()与苯均具有芳香性。物质X(分子式为)是A的同系物，则X的芳香化合物同分异构体有______种(包含X本身)。 （7）以和不超过三个碳的有机物为原料，合成的路线如下(无机试剂任选)。 ，合成路线中M结构简式为______，N的名称为______。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ （1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______ ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为_______。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。 临澧一中高三年级第三次阶段考试 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. a或b ②. 或 （2）平衡气压，控制气体流速 （3） ①. ②. 若过量，溶液显酸性，产物在酸性条件下不稳定，会导致产率降低 （4）A （5）重结晶 （6） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 75.0 【16题答案】 【答案】（1）5s25p1 （2）PbSO4、SiO2 （3） ①. +1价 ②. （4）置换出铜，除去铜元素，同时将铁离子还原为亚铁离子，防止铁离子被萃取，导致产物纯度降低 （5） （6） ①. ②. 置换时间过长，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，使氢氧化铟转化为氢氧化铁 【17题答案】 【答案】（1）+H2SO4+H2O （2）羰基、醚键 （3） （4）还原反应 （5）< （6）14 （7） ①. CH3CN ②. 乙二胺或1,2-乙二胺 【18题答案】 【答案】（1）任何温度 （2） ①. 反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②. 时，反应和处于平衡状态，反应的程度小于反应 ③. 14 ④. 0.55 （3） ①. ②. 93 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $