天津市滨海新区紫云中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

紫云中学2025-226学年第一学期高三年级第二次学情检测 化学学科试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：重C12N14016Ca40Ti48 一、选择题共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有-一项是最 符合题目要求的。) 1.天津以其独特的地理位置和丰富的文化遗产而闻名，下列说法正确的是() A.天津的煎饼果子中，面糊的主要成分是淀粉，遇碘水呈蓝色 B.十八街麻花的包装塑料袋是由聚氯乙烯制成，它能使溴水褪色 C.长芦盐场盐田中的卤水中含有多种无机盐类，如氯化镁、疏酸钙等，可通过电解卤水法提取金 属镁 D.天津滨海新区的渔业闻名遐迩，渔网的原料尼龙属于天然有机高分子材料 2.下列物质性质与用途对应关系、错误的是() A.氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C.氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱疏剂 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 3.下列化学用语正确的是( CHO 0δ A.有机物 的名称：3-醛基戊烷 B,醛基的碳氧双键的极性： H C.键角：BF3<NH3 D.氨基的电子式： .N:H 4.已知阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是( A.硼原子由1s22s22p→1s22s22p,时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B.含1ol硅原子的SiO,晶体中硅氧键的数目为2N 第1顶 C.1moI甲基正离子(CH3的质子数为9NA D。室温下，[CNH4SO4在不同溶剂中的溶解度：·乙醇>水 5.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.0.1molL的疏酸溶液中：K+、Na*、CI、Cl1O B.与铝反应放出H2的溶液中：NH、K+、CI、NO, C.水电离出的cH)=1.0x10-mol·L的溶液中：a、Mg+、H80NO D.澄清透明溶液中：Cu+、SO好、Ht、CI 6.下列离子方程式正确的是（) A.向NaHS0,溶液中加入Ba(OH),溶液至SO好完全沉淀：H+SO+OHr+Ba2*=H,0+BaS0,↓ B.用食醋处理水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2O C.向二元弱酸HPO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H,PO,+3OH=PO+3H,O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu++20H=Cu(OH)2↓ 7.离子化合物Na202和CaHz与水的反应分别为①2Na02+2H,0=4Na0H+0,个： ②CaH2+2H,0=Ca(OH2+2H2个。下列说法正确的是卡) A.Na2O2、CH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.H20中0原子采用s即2杂化 D,Na202中阴、阳离子个数比为1：2，CaH中阴、阳离子个数比为2：1 8.下列反应事实不属于氧化还原反应的是( ) A.向FeS04溶液中加入NaCIo溶液，产生红褐色沉淀 B.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2,析出晶体 C.向BaC2溶液中通入S02,在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀 D.向新制的C(OH2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 共4页 9.碳酸钠作为一种多功能的化合物，.在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工 CaO 业制法如图所示，下列说法错误的是飞 ) 行灰石椴烧 NHs A.上述过程不涉及氧化还原反应 液 废液 地利和食盐水控温 1热 B.碳酸钠溶液显碱性，俗称苏打或纯减 NaHCO3h体 NnzCO2 C.将C和NH通入饱种食盐水时，应先通入NH3 D.可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有NH4+ 10.根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是( 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓疏酸不发生化学反应 有红色固体析 B 向CS04溶液中加入铁粉 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 出 溶液先变成红 向沸水中逐滴加入5-6滴FeC,饱 Fe+先水解得Fe(OHD3胶体，再聚集 褐色再析出沉 和溶液，持续煮沸 成Fe(OHD3沉淀 淀 D 某气体可以使澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 该气体一定为C02 11.科学家正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如 图所示。电池放电时的反应为：2Al+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H0=2Na[A1(OH)4]+3Ag 下列说法正确的是（) A.A1电极发生还原反应 B.电流从AgO电极流向A1电极 NaOH溶液 NaOH溶液 C.正极电极反应式为：Ag0+2e+2H=Ag+HO 阳离广交换膜 D.当电路中通过3mol电子时，溶液中有3moNa*通过阳离子交换膜向左侧迁移 第2顶， 12。下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 检验个人中含 取少量待检液于试管中，滴加酸性 该有机物中含有醛基 KMnO4溶液，紫红色褪去 有醛基 取2mL卤代烃样品于试管中，加入 该卤代烃中含有氯元 B 判断某卤代烃中的卤素 5m20%K0H水溶液，加热，再滴加 素 AgNO3溶液，产生白色沉淀 比较[A(OH)4了与 将等物质的量浓度、等体积的 结合质子能力： C0结合质子能力强 Na[AI(OH)4]溶液与NaHCO,溶液 [AI(OH)T>CO 弱 混合，产生白色沉淀 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶 比较KMnO4、C2和Fe3- 氧化性： D 液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气 的氧化性 KMn04>Cl2 Fe3t 体产生 二、填空题（共4题，共64分） 13.工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能领域。 (1)T原子的价层电子排布图为 (2)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[F(C)6]。 ①CN的电子式是 ②1mol[FeCN,中含c键数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)下图是铁元素的“价类二维图”，回答： ①新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是 央4项 ②FC2溶液在空气中易变质，可用于验FeCh溶液己完全变质的试剂是 价态 A.Ch B.KSCN溶液 +6 ......-NaFeO C.盐酸 D.K3Fe(CN)6]溶液 +3 X Fe(OH) Fes ③NazFeO4是一种新型、高效的水处理剂。湿法 制备原理是在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧 +2 FeO Y Fe2 化铁反应制得，氯元素被还原为一1价，反应的 0 Fe 离子方程式 单质 氧化物 碱 款 类别 为 (4)Ti的某氧化物和Ca0相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所 示。该晶体中，和周围个02相紧邻：若该晶胞的边长 为apm,则晶胞的密度为. g1cm3(设Na为阿伏加 ●0 德罗常数)。 14.PPG是一种可降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下： NaOH/乙醇 光照 △ KMnO4HOOC(CH2)COOH- H+ D B 催化剂 PPG △ F H2 CH3CHO- c催化剂 C3HgO2 稀NaOH H R R2 已知：R1-CH0+R2CH2CH0 CH-CH HO CHO 回答下列问题： (1)G的结构简式为 B中含有官能团的名称为 (2)由B生成C的化学方程式为 (3)写出飞物质与银氨溶液反应的化学方程式 (4)H的化学名称为 第页，米 (5)由D和H生成PPG的化学方程式为 (6)写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式： ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1 (7)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b. 红外光谱仪 c.元素分析仪 d. 核磁共振仪 (8)以E为起始原料合成 OOCCH: 选用必要的无机试剂，写出合成路线流程 CH:CHCH2CH2OOCCH 图： 15.我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NCIO溶液和NH反 应制备肼N,H),并进行相关的性质探究实验。 I.制备N,H,(如图所示) 浓盐酸 NH,CI和 Ca(OH)2 MnO 2 饱和 食盐水 B (1)仪器a的名称是 装置D中发生反应的化学方程式为 (2)装置C中盛放的试剂是 (3)制备N,H4的离子方程式为 世4页 【.探究水合肼的还原性与碱性。 将制得的腓分离提纯后，进行如图所示实验。 0.I moiL AgNO,溶液 一肼 黑色沉淀 黑色固体 振荡 【查阅资料}AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的AgO,AgQ可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag,O中的-种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： (4)请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论· i取少量黑色固体于试管中，加入少量 黑色固体部分溶解 黑色固体有AgO ① ⅱ，另取少量黑色固体于试管中加入足 ② 黑色固体是Ag和Ag,0 量稀硝酸，振荡。 I.一种肼(N,H)燃料电池的工作原理如图所示。 用电器 a N,H4() Fe H,O 稀硫酸 稀硫酸 N, 质子交换膜 (5)a极的电极反应式为 6)当电池工作时，H+通过质子交换膜移动的方向：由 。(填“左、右”或有、左”) (7)若利用该电池电解饱和食盐水，当消耗3.2gN,H,时，将产生氢气 mol。 第4须，共 16.I.门捷列夫在1究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅在内的11种元素。回答下列问题： (1)铝是·-种活泼金属，工业上采用电解熔融A1O3制备金属A1。电解反应方程式为 2Al20 电邂4A+30,加入冰晶石的目的是 冰晶石 0 (2)镓与铝同主族，且位于铝的下-一周期，则镓原子的电子排布式为 (3)废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsQ4和GaNO33,该 反应的化学方程式为 (4)硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的一种用途： (5)写出SiC4的电子式： (6)硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 (填“硅或“锗)。 Ⅱ.O,是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业 上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下： 空气 NH, 氧化炉 吸收塔 废水处理装置 硝酸 (T)HNO3中三种元素的电负性大小顺序为： (8)写出“氧化炉中氨催化氧化的化学方程式： (9)为避免0，尾气污染环境，常用NaOH溶液吸收。 己知：①N0+N0,+2NaOH=2NaNO,+H,O②2NO2+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,0 现有一定条件下0.3 mol NO2和0.1moNO的混合气体恰好被200 nLNaOH溶液完全吸收，则NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L. 共4页紫云中学2025-2026学年第一学期高三年级第二次学情检测 化学学科试卷答案 一、选择题 1.A2.B3.B4.C5.D6.A7.D8.B9.D10.C11.B12.C 二、填空题 13.(1) ①奥 (2)①[CN ②I2N (3)①4Fe(OH2+02+2H20=4Fe(OHD3 ②D 136 ③2Fe(OH),+3C10+40H=2Fe0?+3CI+5H,0 (4) 12 Na'x1030 14.(1) HOCH2CH2CHO 碳氯键 2厂c+Na0H→ +NaCl+H2O (3)CH,CHO+2[Ag(NHa)JOH-A CH,COONH,+2Ag:+3NH3+H2O (4)1,3-丙二醇 0. CHy (6)-0-C-c0oH (7)c CHy CH CHO NOH CHCHCH CHO- 化剂CH9HC,C,OH7 OH OH 浓HSO, CH CHO 僧化公CH,C00H- 02 CH CHCH2CH.OOCCH (8) OOCCH, 15.(1)圆底烧瓶2NH4Cl+Ca(OH2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H20 (2) NaOH溶液 (3)2NH3+C1O=N2H4+Cl+H2O (4) ①氨水 ②黑色固体溶解，并有气体产生 (5)N,H-4e=N,个+4H(6)左右(7)0.2 16.(1)降低Al203熔融温度或作助熔剂(2)1s32s2p3s3p3d4s24p或Ar3d4s24p (3)GAs+11HNO3=GaNO)3+H3AsO4+8NO2↑+4H20(4)芯片或者硅太阳能电池等 $i: 催化剂 4NH+502 4NO+6H2O (5)9 (6)储(7)O>N>H(8) (9)2