题型03 物质推断题与元素推断题（期末真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

题型03 物质推断题与元素推断题 1．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A．d→c→e→f→d转化均可一步实现 B．b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C．a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 2．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性 C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊 3．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 4．(24-25高一上·湖南永州·期末)含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是 A．实现戊→己必须加入还原剂 B．乙可用于自来水消毒 C．甲的水溶液久置导电性增强 D．丙的结构式为： 5．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．半导体器件的研制开始于W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>W 6．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物均含有离子键和共价键 D．简单氢化物稳定性： 7．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 8．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A．非金属性： B．Z与M形成的化合物能溶于强酸 C．简单离子的半径大小： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9．(24-25高一上·湖南永州·期末)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 10．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种常见的可溶性盐，如ZXY3、ZWY、ZWY3等。下列说法错误的是 A．ZWY中含有两种化学键 B．常见单质与氢气反应时，Y比X容易 C．XW3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．W的最高正化合价是+5价 11．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．元素A、D的原子最外层均有7个电子 B．一个[CA4]+含有10个电子 C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 12．(23-24高一上·湖南永州·期末)四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 13．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．X、Y的最高价氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C．原子半径：X＜Y＜Z D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 14．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 (1)Z元素形成的阴离子结构示意图为 。 (2)从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为 ，其与反应的化学方程式为 。 (3)的电离方程式为 。 (4)向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (5)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． 15．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填标号)。 A．只有氧化性　　　　　　　　B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性　　　D．无法判断 (2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有 。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。 (3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____________________(胶体)______________KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为 。 16．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ﹔该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验。 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a．铁、铜都有 b．有铜无铁 c．有铁无铜 17．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： (1)己的化学式为 。 (2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是 (填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙 (填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 (3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式 。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为 。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 18．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)Ⅰ：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨  ②  ③氧化钙  ④  ⑤  ⑥  ⑦ (1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是 。 (2)硝石()，又称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示意图 ，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒 。 (3)《天工开物》中记载了用炉甘石()冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式 。 Ⅱ：下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： (4)非金属单质B所含元素在周期表的位置： 。 (5)E中阳离子与阴离子的个数之比为 ；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式 。 19．(23-24高一上·湖南永州·期末)A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： (1)金属C的名称是 ，水的电子式为 。 (2)除去金属A中混有的少量金属C可选用 (填“稀”或“NaOH”溶液)。 (3)在加热条件下，B与反应生成淡黄色物质的化学式为 。B与水反应的离子方程式为 。 (4)E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为 。 (5)写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式 。 20．(24-25高一上·湖南永州·期末)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B物质与C物质的化学式：B：   C： 。 (2)写出纯净的在中燃烧的火焰颜色 。 (3)写出D的电子式： 。 (4)写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式： 。 (5)写出F转化为G的化学方程式： 。 (6)在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式： 。 21．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置： 。 (2)画出D元素的原子结构示意图： 。 (3)比较A、B、C三种元素的原子半径大小(用元素符号按从小到大表示)： 。 (4)由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生。一般检验未知溶液中是否含有时，可加入试剂 溶液(填化学式)，若溶液变成红色，则证明离子存在。 (5)由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式： 。 (6)取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入溶液，清写出实验现象： 。请写出试管中涉及的氧化还原反应方程式： 。 22．(23-24高一上·湖南张家界·期末)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示有的反应部分产物已经略去。回答下列问题： (1)已知“白色沉淀”为Al(OH)3：则其属 氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出A的化学式： 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)： 。 (4)写出F转化成G的化学方程式： 。 23．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，A元素原子的最外层只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。 (1)D在元素周期表中的位置 。 (2)A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式 ；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，液态物质乙中存在的作用力有 (填序号)： ①共价键    ②离子键    ③氢键    ④范德华力 (3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)化合物丙由E和F两种元素组成，常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质X和Y。现有12.05g化合物丙，将完全分解后所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质X共1.40g。 请回答： ①丙的化学式是 。 ②丙遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质M同时放出气体N，该反应为非氧化还原反应，写出丙与水反应的化学方程式为 。 24．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： (1)⑧元素在周期表中的位置是 ，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为 ；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移： 。 (3)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)。 (4)②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式： 。 (5)W为⑨、⑩、⑪三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为 。 (6)下列说法正确的是_____(填标号)。 A．⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C．①、④、⑩三种元素可以组成的酸不止1种 D．取⑥元素的单质0.4mol，与的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 物质推断题与元素推断题 1．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A．d→c→e→f→d转化均可一步实现 B．b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C．a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 【答案】D 【分析】“价-类”二维图可知，a为Na2O或Na2O2，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为金属钠或铁的单质。 【详解】A．若该元素表示铁元素，d→c表示铁离子被还原为亚铁离子，c→e亚铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁，e→f表示氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，f→d表示氢氧化铁与酸反应生成铁离子，A正确； B．b为钠盐，碳酸氢钠既能与酸反应也能与碱反应，B正确； C．a为Na2O或Na2O2，阴阳离子个数比均均为，C正确； D．物质g燃烧火焰呈黄色，此时元素为Na元素，其单质在空气中久置最终变为碳酸钠，属于正盐，D错误； 答案选D。 2．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性 C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊 【答案】D 【分析】焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质，为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠； 【详解】A．钠在氯气中燃烧时，产生大量白烟，A正确； B．固体氢氧化钠具有吸水性，B正确； C．丁为碳酸钠，为正盐，C正确； D．碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，但不是唯一途径，碳酸钠溶液与氯化钙发生反应，也可以生成氯化钠，D错误； 故选D。 3．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 4．(24-25高一上·湖南永州·期末)含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是 A．实现戊→己必须加入还原剂 B．乙可用于自来水消毒 C．甲的水溶液久置导电性增强 D．丙的结构式为： 【答案】A 【分析】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是氯气、乙是ClO2、丙是次氯酸、丁是KClO4、戊是KClO3，己是KCl； 【详解】A．戊是KClO3，己是KCl，KClO3加热分解为KCl和氧气，实现丁→戊不需加还原剂，A错误； B．ClO2具有强氧化性，是含氯消毒剂，可用于自来水消毒，B正确； C．甲的水溶液久置，最终为盐酸，导电性增强，C正确； D．丙是次氯酸，结构式为：，D正确； 故选A。 5．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．半导体器件的研制开始于W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>W 【答案】B 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，可推测X为氢元素，Y、W分别位于第二、三周期，W与X可以形成五核18电子分子，即WX4，可推测W为硅元素；Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍，可知Y、Z的最外层电子数之和为12，则Y、Z分别位于第ⅤA族和第ⅦA族，因此可推测Y、Z分别为氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，据此分析进行解答。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：，A正确； B．半导体器件的研制开始于Ge，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：，C正确； D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：，D正确； 答案选B。 6．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物均含有离子键和共价键 D．简单氢化物稳定性： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【详解】A．X是H元素，Z是O元素，常温下，为液态，故A正确； B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确； C．W是Na元素，、都含有离子键，但不含共价键，故C错误； D．Z是O元素，R是S元素，水分子的稳定性强于，故D正确； 故选C。 7．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有、价，则M为；Y有价，Y处于第VIA族，而Z有、价，可知Z处于第VA族，原子半径（），故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y（O），故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于第ⅡA族，原子半径：，可推知R为。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有、、，三者分别属于酸、碱、盐，B正确； C．M与X组成的化合物为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误； D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确； 答案选C。 8．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A．非金属性： B．Z与M形成的化合物能溶于强酸 C．简单离子的半径大小： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18 电子分子，则该分子为H2O2，则X为H，Z为O；X与W同主族，则W为Na；Z的最外层电子数为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M为Al；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，M为Al。 A．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强， 则非金属性O>N，即Z>Y，故A错误； B．Z与M形成的化合物为Al2O3，Al2O3能溶于强酸，故B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小O2->Na+> A13+，即Z>W＞M，故C错误； D．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，金属性逐渐减弱， 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，Y为N，W为Na，二者对应的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和氢氧化钠，前者为强酸后者为强碱，故D错误； 答案选B。 9．(24-25高一上·湖南永州·期末)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，W为C元素；X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素；同周期主族元素，从左往右元素金属性逐渐减小，Y是第三周期中金属性最强的元素，Y为Na元素，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序：CO，A正确； B．同周期主族元素，从左往右元素非金属性逐渐增强，则非金属性强弱：，B正确； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，C错误； D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，NaOH是强碱，HClO4是强酸，二者反应生成H2O和NaClO4，离子方程式为：，D正确； 故选C。 10．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种常见的可溶性盐，如ZXY3、ZWY、ZWY3等。下列说法错误的是 A．ZWY中含有两种化学键 B．常见单质与氢气反应时，Y比X容易 C．XW3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．W的最高正化合价是+5价 【答案】D 【详解】A. Z不可能是氢元素，由三种元素组成的盐是含氧酸盐，Y是氧元素。由于盐是可溶性的，故ZXY3是NaNO3而不是MgCO3，所以X、Y、Z分别为N、O、Na，再结合W形成的化合物ZWY组成可推出W是Cl。 A. NaClO中Na+与ClOˉ间形成的是离子键，ClO-内氯与氧原子间形成的是共价键，A正确； B. O2与H2反应条件是点燃，而N2与H2反应条件是高温、高压、催化剂，可见O2更易与H2反应，B正确； C. 在NCl3中，Cl原子形成一个共价键、N原子形成3个共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D. 氯元素的最高正化合价为+7价，D错误； 故合理选项是D。 11．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．元素A、D的原子最外层均有7个电子 B．一个[CA4]+含有10个电子 C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】B 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al，B和E同主族，则B为B，A原子序数小于B，根据化合物[CA4]+[ BD4]－的结构，则A为H，C为N，D为F。 【详解】A．元素A最外层有1个电子，D的原子最外层有7个电子，故A错误； B．[CA4]+为铵根离子，一个[CA4]+含有10个电子，故B正确； C．化合物BD3中B原子最外层有6个电子，没有达到稳定结构，故C错误； D．E元素为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，故D错误。 综上所述，答案为B。 12．(23-24高一上·湖南永州·期末)四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】短周期元素W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则W原子核外电子排布是2、8、6，所以W是S，根据元素在周期表的相对位置，可知Y是O，X是C，Z是P，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z是P，W是S，这两种元素位于元素周期表同一周期，原子序数越大，元素的非金属性就越强，原子序数：W(S)＞Z(P)，所以元素的非金属性：W(S)＞Z(P)，A正确； B．根据上述分析可知：Y是O，Z是P，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，O原子核外有2个电子层，P原子核外有3个电子层，所以原子半径：P＞O，B正确； C．根据上述分析可知：X是C，Y是O，它们形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，在常温下CH4是气体，H2O是液体，因此物质的沸点：CH4＜H2O，C正确； D．根据上述分析可知：Z是P，其最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，D错误； 故合理选项是D。 13．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．X、Y的最高价氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C．原子半径：X＜Y＜Z D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 【答案】B 【分析】设Z元素原子的最外层电子数为x，则X元素原子的最外层电子数为x，Y元素原子的最外层电子数为x-1，依题意有x+(x-1)+x=11，故x=4，X、Y、Z分别为C、Al、Si，以此解题。 【详解】A．CO2为酸性氧化物，但Al2O3为两性氧化物，A项错误； B．Al与NaOH溶液或盐酸反应都产生H2，B项正确； C．电子层数越多半径越大，同周期越靠左半径越大，故原子半径大小顺序为C<Si<Al，C项错误； D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si，故酸性：H2CO3> H2SiO3，D项错误； 故选B。 14．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 (1)Z元素形成的阴离子结构示意图为 。 (2)从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为 ，其与反应的化学方程式为 。 (3)的电离方程式为 。 (4)向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (5)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) 氧化钠或过氧化钠 或 (3) (4) 复分解反应 (5)B 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为碳；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数，W为S；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子的核外电子总数相同，R为Na，据此回答。 【详解】（1） 为，其阴离子的结构示意图为。 （2）由分析知，Y为为为为S，则为，能与其反应的化合物的名称为氧化钠或过氧化钠。二者发生反应的化学方程式为或； （3）为，硫酸为强电解质，能完全电离，其电离方程式为； （4）为为，二者反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应； （5）钠元素原子的最外层有1个电子，与其化学性质相似的原子最外层也有1个电子， A．最外层有8个电子，A不符合题意； B．最外层有1个电子，B符合题意； C．最外层有2个电子，C不符合题意； D．最外层有7个电子，D不符合题意； 故选B。 15．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填标号)。 A．只有氧化性　　　　　　　　B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性　　　D．无法判断 (2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有 。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。 (3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____________________(胶体)______________KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为 。 【答案】(1) +2 盐 C (2) 还原性 取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质 (3) f 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 0.6 【详解】（1）设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，故铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，故选C； （2）①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，即被维生素C还原为，说明维生素C具有还原性； ②久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，说明药品中Fe2+已被氧化为Fe3+，检验药品中是否含有Fe3+即可，则证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质； （3）①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，故K2FeO4位于图中f点； ②K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH； ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为。 16．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ﹔该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验。 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a．铁、铜都有 b．有铜无铁 c．有铁无铜 【答案】(1) 还原剂 (2) 白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)c 【分析】根据铁元素的价类二维图，甲为单质铁，乙为Fe3O4，丙为亚铁盐，丁为铁盐，已知构成丁的阴离子为Cl-，则丁FeCl3。 【详解】（1）Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；该反应中，Fe元素化合价升高，铁作还原剂； （2）溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成红褐色Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）向CuSO4和FeCl3组成的混合溶液中加入铁粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化铁先与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁反应完全后氯化铜和铁粉反应生成固体铜，反应结束后有固体剩余，固体中一定含有铜，可能含有铁，不可能有铁无铜，故答案为：c。 17．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： (1)己的化学式为 。 (2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是 (填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙 (填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 (3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式 。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为 。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)HClO4 (2) ClO2 c (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BC 【分析】根据氯元素的“价-类”二维图，甲是HCl、乙是Cl2、丙是ClO2、丁是Cl2O7、戊是HClO、己是HClO4、庚是次氯酸盐、辛是氯酸盐。 【详解】（1）己是+7价氯元素的含氧酸，己的化学式为HClO4； （2）HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，ClO2自身不能电离，属于非电解质，属于非电解质的是ClO2。 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；氯元素的最高价是+7价、最低价是-1价，Cl2中元素化合价为0，所以Cl2既有氧化性又有还原性，选c。 （3）①Cl2和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度c= 。 ②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，溶液浓度无影响，故不选A； B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故选B； C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选C； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故不选D； 选BC。 18．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)Ⅰ：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨  ②  ③氧化钙  ④  ⑤  ⑥  ⑦ (1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是 。 (2)硝石()，又称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示意图 ，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒 。 (3)《天工开物》中记载了用炉甘石()冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式 。 Ⅱ：下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： (4)非金属单质B所含元素在周期表的位置： 。 (5)E中阳离子与阴离子的个数之比为 ；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1) ② ⑦ (2) 、 (3) (4)第二周期第ⅥA族 (5) 2：1 【分析】根据图中信息和已知，B、C、D是非金属单质且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；则D为Cl2，C为H2，化合物F通常状况下呈气态，则F为HCl，化合物G的焰色试验呈黄色，则G为Na2CO3，B为O2，E为Na2O2，A为Na。故元素a、b、c、d、e依次为H、C、O、Na、Cl。 【详解】（1）在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物是电解质，则上述物质中，属于非电解质的是②；硫酸氢钠溶于水后生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，既断裂离子键，又断裂共价键，故溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是⑦； （2） 硝石溶于水后形成K+和硝酸根离子，所形成的简单阳离子的结构示意图为，满足18电子结构，与其具有相同核外电子排布的微粒有Cl-、Ar等； （3）炉甘石(ZnCO3)和足量煤炭制备得到金属锌，化学方程式为； （4）B为O2，所含元素为氧，是8号元素，在周期表的位置是第二周期第ⅥA族； （5）E为Na2O2，由钠离子和过氧根离子构成，则阳离子与阴离子的个数之比为2：1；G为Na2CO3，F为HCl，足量G溶液中滴入少量F生成碳酸氢钠， 该反应的离子方程式为。 19．(23-24高一上·湖南永州·期末)A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： (1)金属C的名称是 ，水的电子式为 。 (2)除去金属A中混有的少量金属C可选用 (填“稀”或“NaOH”溶液)。 (3)在加热条件下，B与反应生成淡黄色物质的化学式为 。B与水反应的离子方程式为 。 (4)E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为 。 (5)写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式 。 【答案】(1) 铝 (2)NaOH溶液 (3) Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)Na[Al(OH)4] (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，C与O2反应产生的F为两性氧化物，则C是Al；F是Al2O3；B的焰色为黄色，则B是Na；Na与H2O反应产生E是NaOH，A与硫酸反应产生硫酸盐，硫酸盐与NaOH反应产生白色沉淀，该白色沉淀在空气中放置产生红褐色沉淀，则A是Fe，D是FeSO4，白色沉淀是Fe(OH)2，Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性Na[Al(OH)4]溶液。 【详解】（1） 根据上述分析可知金属C是铝，H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，因此H2O的电子式为：； （2）根据上述分析可知：A是Fe，C是Al，二者都是比较活泼的金属，Fe只能与强酸反应产生盐和氢气，Al既能与强酸酸反应产生盐和氢气，也能够与强碱溶液反应产生盐和氢气，因此要除去Fe中混有的金属Al，可以向其中加入的试剂是足量的NaOH溶液； （3）根据上述分析可知：B是Na，Na与O2在加热时反应产生Na2O2；Na与H2O反应产生NaOH、H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （4）根据上述分析可知：E是NaOH，F是Al2O3；Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，故反应后得到的无机盐化学式为Na[Al(OH)4]； （5）根据上述分析可知：D是FeSO4，E是NaOH，二者混合发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4；Fe(OH)2不稳定，在空气中会迅速被氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀遇空气会逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 20．(24-25高一上·湖南永州·期末)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B物质与C物质的化学式：B：   C： 。 (2)写出纯净的在中燃烧的火焰颜色 。 (3)写出D的电子式： 。 (4)写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式： 。 (5)写出F转化为G的化学方程式： 。 (6)在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1) Fe (2)苍白色 (3) (4) (5) (6) 【分析】氯化钠溶液电解生成氢气与氯气，氯气与氢气生成A为HCl，HCl与B反应生成氢气和C，C与D反应生成F，依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀F为Fe(OH)2，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，K为FeCl3，E溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾离子，证明E溶液为KCl，FeCl3与B反应得到C，依据转化关系得到，C为FeCl2，B为Fe ，D为KOH，据此分析； 【详解】（1）由分析可知，B为Fe，C为； （2）纯净的在中燃烧的火焰颜色为苍白色； （3） D为KOH，的电子式； （4）硝酸银溶液与KCl，溶液反应的离子方程式：； （5）F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，F转化为G的化学方程式：； （6）G为Fe(OH)3，和溶液共热生成，离子方程式：； 21．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置： 。 (2)画出D元素的原子结构示意图： 。 (3)比较A、B、C三种元素的原子半径大小(用元素符号按从小到大表示)： 。 (4)由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生。一般检验未知溶液中是否含有时，可加入试剂 溶液(填化学式)，若溶液变成红色，则证明离子存在。 (5)由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式： 。 (6)取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入溶液，清写出实验现象： 。请写出试管中涉及的氧化还原反应方程式： 。 【答案】(1)第二周期第VIA族 (2) (3) (4) (5) (6) 先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 【分析】A、B、C、D、E这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素。A是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素最外层电子数与电子层数相等，B 为Al元素；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，C为Si元素；D元素所在周期序数是族序数的2倍，D为Ca元素；E的其中一种氧化物具有磁性，E为Fe元素。 【详解】（1）A是O元素，在周期表的位置为第二周期第VIA族； （2） D为Ca元素，原子结构示意图为：； （3）A、B、C分别是O、Al、Si，同周期从左到右半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，半径由小到大的顺序为O<Si<Al； （4）A为O元素，E为Fe元素，形成红棕色的Fe2O3，溶于盐酸得到含Fe3+的溶液，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明Fe3+离子存在； （5）A与B形成Al2O3，与强碱水溶液反应的离子方程式为：； （6）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中被氧化迅速变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3，发生氧化还原反应的方程式为：。 22．(23-24高一上·湖南张家界·期末)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示有的反应部分产物已经略去。回答下列问题： (1)已知“白色沉淀”为Al(OH)3：则其属 氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出A的化学式： 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)： 。 (4)写出F转化成G的化学方程式： 。 【答案】(1) 两性 Na2O2 (2)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (3)先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色 (4)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】丙为黄绿色的单质气体，丙为氯气；戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属，则戊为Fe；乙气体与甲气体反应生成无色的液体，液体能与淡黄色固体A反应生成甲气体，则A为过氧化钠，B为水，气体甲为氧气，气体乙为氢气；过氧化钠与水反应生成的C为NaOH，E为HCl，HCl与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体G，G为氢氧化铁；NaOH与金属丁反应生成氢气，则金属丁为Al；D为偏铝酸钠；偏铝酸钠与少量盐酸生成氢氧化铝，再加入盐酸沉淀溶解。 【详解】（1）Al(OH)3属于两性氢氧化物，由分析，A为过氧化钠，化学式为Na2O2； （2）反应②是NaOH与Al反应生成氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （3）F中阳离子为亚铁离子，检验需先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色； （4）F转化成G是氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体氢氧化铁，化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 23．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，A元素原子的最外层只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。 (1)D在元素周期表中的位置 。 (2)A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式 ；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，液态物质乙中存在的作用力有 (填序号)： ①共价键    ②离子键    ③氢键    ④范德华力 (3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)化合物丙由E和F两种元素组成，常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质X和Y。现有12.05g化合物丙，将完全分解后所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质X共1.40g。 请回答： ①丙的化学式是 。 ②丙遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质M同时放出气体N，该反应为非氧化还原反应，写出丙与水反应的化学方程式为 。 【答案】 第三周期第ⅥA族 ①③④ NCl3 S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+ NCl3+ 3H2O = NH3 + 3HClO 【分析】有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，A元素原子的最外层只有一个电子，A为H元素；B和D元素原子的最外层电子数相同，B、D同主族，B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，B为O元素，D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，所以C的最外层电子数为3，C为Al元素；E为Cl元素。 【详解】(1)D为S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族； 故答案为：第三周期第ⅥA族。 (2)A为H元素，B为O元素，A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，物质甲为H2O2，电子式为；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，物质乙为H2O，H2O中存在共价键、氢键、范德华力； 故答案为：；①③④。 (3) B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为Cl元素，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+； 故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+。 (4) ①现有12.05g化合物丙，混合气体物质的量为0.2mol，将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质X共1.40g，气体X的摩尔质量，则X为N2，可知F为N元素，判断E为Cl元素，则甲化合物为NCl3； 故答案为：NCl3。 ②甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C同时放出气体D，该反应为非氧化还原，依据原子守恒得到NCl3和水反应生成HClO和氨气，反应的化学方程式为：NCl3+ 3H2O = NH3 + 3HClO； 故答案为：NCl3+ 3H2O = NH3 + 3HClO。 24．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： (1)⑧元素在周期表中的位置是 ，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为 ；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移： 。 (3)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)。 (4)②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式： 。 (5)W为⑨、⑩、⑪三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为 。 (6)下列说法正确的是_____(填标号)。 A．⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C．①、④、⑩三种元素可以组成的酸不止1种 D．取⑥元素的单质0.4mol，与的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 【答案】(1) 第三周期第ⅢA族 (2) (非极性)共价键、离子键 (3)HF (4) (5) (6)BC 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。 【详解】（1）⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：； （2） ⑥为Na，Na元素的氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物为Na2O2，含离子键和非极性共价键；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，双线桥标出电子的转移：； （3）③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF； （4） ②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2电子式：； （5）⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4；其电离方程式为：； （6）A．⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误； B．④为O，⑨为S，④元素简单氢化物H2O分子之间存在氢键，故其沸点比H2S沸点高，B正确； C．①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，HClO3，HClO4等，C正确； D．⑥为Na，Na除能与酸反应生成氢气，还能与水反应生成氢气，则0.4molNa可以完全反应，生成0.2mol氢气即0.4g，D错误； 故选：BC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $