题型01 实验综合题（期末真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

题型01 实验综合题 1．(24-25高一上·湖南永州·期末)某兴趣小组用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其相关性质，设计如下装置。(所有弹簧夹使用前均处于关闭状态，部分夹持装置已省略) 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；A装置中最先添加的试剂应是 (写名称)。 (2)写出A装置中发生反应的离子方程式： 。 (3)当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色。则C瓶中盛放的溶液可能是 (填序号)。 ①溶液    ②  ③溶液  ④浓 (4)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (5)F装置中最佳试剂是 。 a.溶液　　b.溶液　　c.饱和溶液 (6)实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是 。 (7)若F装置中盛放溶液，当通入与物质的量之比为5：4时，写出反应的离子方程式： 。 2．(24-25高一上·湖南永州·期末)亚硝酸钠（）的外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：①， ②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 回答下列问题： (1)组装好仪器后，首先进行的操作是 ，然后装入药品。 (2)装置A中盛装浓的仪器名称为 。 (3)装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式 。 (4)装置C、E中盛装相同的试剂是 ，其中E的作用是 。 (5)实验结束后，再通入一段时间，其目的是 。 (6)测定样品中的纯度。实验步骤如下： ⅰ.准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加0.10mol/L酸性溶液至恰好反应完全。 ⅲ.重复步骤ⅱ三次。 ①平均消耗酸性溶液为36.00mL，样品中的纯度是 （结果保留三位有效数字）。 ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 3．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质差异。 I.探究C、Si元素的非金属性强弱，装置如图。(供选择的试剂：浓盐酸、浓硫酸、固体、溶液、饱和溶液) (1)仪器M的名称为 ；B中盛装的试剂为 (填名称)，其作用是 。 (2)实验过程中可观察到C中的现象为 ，对应反应的化学方程式为 ，可推知非金属性：。 II.探究Na，Mg、Al元素的金属性强弱，设计方案如下： 实验编号 实验过程 依据物质性质推测的预期现象 ① 取一小块钠，切去表皮，放入盛有水的大烧杯中 立即发生剧烈反应 ② 向盛有适量水(含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红 ③ 向两支盛有等浓度等体积稀盐酸的试管中分别加入大小相同的镁片和铝片 _______ 已知：实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。 (3)实验②中观察到的现象：无明显现象，加热后仍无明显现象。分析实验②现象异常的可能原因： 。 (4)实验③的预期现象为 。 (5)由上述实验可确定Na、Mg、Al元素的金属性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。 4．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 ①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 ②下列操作正确的是 (填标号)。 操作 选项 a b c d ③用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容： 。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： 。 (2)为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性； ii．在各仪器中加入图示试剂； iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； iii．将溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。 ①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是 。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为 (列出计算式，不必化简)。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为 。 5．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： (1)已知分子结构与相似，请写出的电子式： 。 (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)试剂a的名称为 。 (4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为 。 (5)与水反应的化学方程式为 。 (6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。 (7)反应结束后向装置中通入一段时间的目的是 。 6．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去)，实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氧氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中(过量)，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题： (1)判断氢氧化钠变质的实验现象是 ，氢氧化钠变质的原因是 。因此，实验室中氢氧化钠必须 保存。 (2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 。 (3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 。 (4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。 (5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为 (CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。 (6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 。 7．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期末)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： (1)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得 。 (2)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为 。 (3)乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验： ①与反应的离子方程式为 。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知： i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与相似； iii． 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象 步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 与反应的离子方程式为 。 (4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案i 酸性溶液 方案ii 依次加入5滴溶液，氯水 ①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是 。 ②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含。 8．(24-25高一上·湖南师范大学附中中学·期末)碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。 (2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。 (5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。 9．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题： I．氯气的制备 (1)完成下列化学方程式： 。 (2)图中仪器A的名称是 ，开始实验前需要 。 (3)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。 (4)氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性，可以使用 检验氯水中是否存在。 (5)氯气是一种 色的有毒气体，生活中氯气可以用于 。 II．氯气的“漂白性” 若将上述装置中收集装置部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： (6)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是 ，C装置中有色布条的现象为 。 (7)D中应装入的物质是 。 a．浓硫酸　　　　b．生石灰　　　　c．固体　　　　d．固体 (8)E装置的作用为 。 10．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： (1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 ； (2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式： ，在该反应中氧化产物是 ，还原产物是 。 (3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)： 。 (4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体 g； ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有 。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有 。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B．定容的仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 (5)取上述配制的NaOH溶液 L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。 11．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： (1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。 (2)实验③产生的无色无味气体为 ，白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。 (3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 (4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、 (5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为 。 12．(23-24高一上·湖南永州·期末)含铁物质在生产、生活中有着重要作用。运用所学知识，回答下列问题。 Ⅰ．(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填“Fe”或“Cu”)，其原因是 。(用离子方程式表示) Ⅱ．某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【查阅资料】 ①菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物， ②K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀。 (一)定性检验 i．称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧。 (2)灼烧：经剪碎的样品应装入 中(从下图仪器中选择，并写出其名称)，在空气中灼烧成灰渣。 ii．为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验： (3)操作I的名称是 。当试剂X为K3[Fe(CN)6]，溶液中有蓝色沉淀生成，当试剂X为 溶液，溶液变成红色。证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2价、+3价。 (二)定量测定： i．配制100 mL2.000×10-4 mol/LKMnO4溶液 (4)配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (5)下列操作会导致所配制KMnO4溶液浓度偏低的是 (填选项)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 C．定容时仰视刻度线 ii．测定菠菜中铁元素的含量 (6)准确称取500.0 g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜灰渣2～3次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL溶液，恰好能与25.00 mL KMnO4溶液完全反应，还原产物为Mn2+。则菠菜中铁元素的含量为 mg/100g (保留两位小数)。 13．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)硫酸亚铁()是一种重要的食品和饮料添加剂。 I．某同学在实验室用如下实验由废铁屑(主要是铁，同时有氧化铁等杂质)制备晶体： ①如上图所示，向过量的洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在之间至不再有气泡产生(的收集装置略)； ②维持温度在以上过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶； ③待结晶完毕后，滤出晶体，用_______洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干后密封保存。 已知：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表所示。 温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 注：(仅在、下可同时析出两种晶体)请回答下列问题： (1)实验步骤①中，仪器a的名称是 ，铁屑过量的目的是 。 (2)实验步骤③中“_______”最合理的选择应为 (填标号)。 A．冰水 B．温水 C．热水 D．沸水 (3)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度(t)的范围为 。 II．该同学欲用所制得的绿矾()配制溶液，则： (4)干净的容量瓶使用前需要进行的操作为 。 (5)配制溶液时正确的操作顺序是 。 计算→称量→_______(填标号，下同)→转移→_______→_______→摇匀→装瓶贴标签。 a.洗涤      b.定容       c.溶解 (6)配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．容量瓶洗干净后底部残留少量水分 B．称量时，绿矾固体放置在托盘天平的右盘 C．摇匀后装瓶贴标签，容量瓶内残留少量溶液 14．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为 、 。 (2)现需溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为 。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为 。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至 。若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 (3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 ，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后 。 15．(23-24高一上·湖南永州·期末)Cl2是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某校化学兴趣小组设计如下装置利用MnO2和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的相关性质。 已知：物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是 。 (3)A中发生反应的化学方程式为 。 (4)打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是 。 (5)若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 。 (6)若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2与NaOH溶液发生反应的总离子方程式 。 (7)若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性Cl2 KMnO4 (填“＞”或“＜”)。 (8)若D中盛放的是溶有SO2的BaCl2溶液，通入氯气一段时间后，可观察到的现象是 。 16．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液              有效成分：NaClO 质量分数：25%            密度： (1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 。 (2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为 g。 ②关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。 A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 (3)将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是 ，原混合物中与的物质的量之比为 ，盐酸的浓度是 。 17．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 I.制备(夹持装置略) (1)A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是 (2)B装置盛有饱和溶液，中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为 II.探究的性质 (3)取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。 为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，经过检验溶液中含有 。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。 由方案Ⅰ可知中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由 产生，(用离子方程式表示)。 (4)根据的制备实验得出：氧化性 (填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是 。 18．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)高铁酸钾是一种高效的水处理剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去) 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请判断氧化性强弱： (填“>”、“＜”或“=”)。 (2)装置B中盛放的试剂是 ，其目的为 。 (3)装置C中生成的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．和都可以在水处理中起到杀菌消毒作用 B．搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C．可对装置C进行加热来加快反应速率 D．装置C中KOH溶液过量的原因是在碱性环境中能稳定存在 (5)某同学通过实验得出，酸性溶液中的氧化性：，具体实验操作如下：将制得的溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡，充分反应后，溶液最终的颜色是 ，该同学根据以上实验得出氧化性：，其依据是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 实验综合题 1．(24-25高一上·湖南永州·期末)某兴趣小组用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其相关性质，设计如下装置。(所有弹簧夹使用前均处于关闭状态，部分夹持装置已省略) 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；A装置中最先添加的试剂应是 (写名称)。 (2)写出A装置中发生反应的离子方程式： 。 (3)当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色。则C瓶中盛放的溶液可能是 (填序号)。 ①溶液    ②  ③溶液  ④浓 (4)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (5)F装置中最佳试剂是 。 a.溶液　　b.溶液　　c.饱和溶液 (6)实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是 。 (7)若F装置中盛放溶液，当通入与物质的量之比为5：4时，写出反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 分液漏斗 二氧化锰 (2) (3)①④ (4)除去氯气中的氯化氢气体 (5)b (6)将装置中的残留的Cl2全部赶入F装置吸收 (7)5Cl2+4Fe2++6Br-=4 Fe3++10Cl-+3Br2 【来源】湖南省永州市2024-2025学年高一上学期期末质量监测 化学试卷 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的杂质HCl，当关闭弹簧夹e，氯气通过C装置干燥，当打开弹簧夹e后，氯气不通过C装置，没有被干燥，通过观察D中有色布条是否褪色，可以判断氯气是否含有漂白性，F装置的作用是吸收过量的氯气，E中氯化钙的作用是防止F中的水进入D，以此解答。 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，应该先加入二氧化锰固体，再加入浓盐酸，以便控制反应进行。 （2）装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （3）当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色，说明C装置的作用是干燥氯气或者将氯气吸收，则C瓶中盛放的溶液可能是④浓或①KOH溶液，故填①④。 （4）由分析可知，二氧化锰和浓盐酸反应制取的氯气中含有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢气体。 （5）F装置的作用是吸收Cl2，溶液和饱和溶液都不和Cl2反应，且Cl2在其中的溶解度也很小，不能用来吸收Cl2，溶液能够和Cl2发生氧化还原反应生成NaCl和S，可以用来吸收Cl2，且可以证明Cl2的氧化性强于S，故选b。 （6）实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是：将装置中的残留的Cl2全部赶入F装置吸收。 （7）Fe2+的还原性强于Br-，溶液中通入，Fe2+先和反应：2Fe2++=2Fe3++2Cl-，Br-再和反应：2Br-+=Br2+2Cl-，当通入与物质的量之比为5：4时，假设4mol Fe2+先和2mol反应，再有3mol和6mol Br-反应，则总反应的离子方程式为：5Cl2+4Fe2++6Br-=4 Fe3++10Cl-+3Br2。 2．(24-25高一上·湖南永州·期末)亚硝酸钠（）的外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：①， ②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 回答下列问题： (1)组装好仪器后，首先进行的操作是 ，然后装入药品。 (2)装置A中盛装浓的仪器名称为 。 (3)装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式 。 (4)装置C、E中盛装相同的试剂是 ，其中E的作用是 。 (5)实验结束后，再通入一段时间，其目的是 。 (6)测定样品中的纯度。实验步骤如下： ⅰ.准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加0.10mol/L酸性溶液至恰好反应完全。 ⅲ.重复步骤ⅱ三次。 ①平均消耗酸性溶液为36.00mL，样品中的纯度是 （结果保留三位有效数字）。 ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)分液漏斗 (3)、 (4) 浓（浓硫酸） 防止空气进入D装置 (5)将装置中残留有气体和NO气体赶到装置F充分吸收，以防止污染空气 (6) 88.7% 偏小 【来源】湖南省永州市2024-2025学年高一上学期期末质量检测 化学试卷 【分析】实验室用NO和反应来制备的操作为：连接好装置，检查装置气密性，装入实验药品，先打开弹簧夹通入排除掉装置的空气，关闭弹簧夹，将分液漏斗中的浓放入装置A中与Cu反应：，将生成的气体通入含水和铜粉的装置B中继续反应得到NO气体：、；生成NO气体通过装置C的浓硫酸进行干燥，进入装置D中与反应生成；装置E中盛装的仍是浓硫酸，作用为防止空气进入D装置；最后剩余的尾气用酸性氧化除去，防止污染空气，据此分析解答。 【详解】（1）在气体制取实验中，组装好仪器后，首先进行装置气密性的检查，然后装入药品。 （2）根据实验装置中的仪器图形可知，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗。 （3）装置A中生成气体通入装置B中，气体先与水反应生成硝酸和NO：，生成的稀硝酸与Cu粉继续反应产生NO气体，反应的化学方程式为：。 （4）根据分析，装置C、E中盛装相同的试剂为：浓（浓硫酸）；装置C的作用为：干燥NO气体；装置E的作用为：防止空气进入D装置。 （5）实验结束后，装置中残留有气体和NO气体，此时再通入一段时间，其目的将装置中残留有气体和NO气体赶到装置F充分吸收，以防止污染空气。 （6）准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液；向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加0.10mol/L酸性溶液至恰好反应完全；与酸性反应的离子方程式为：；重复滴定三次； ①平均消耗酸性溶液为36.00mL，则样品中的纯度为：； ②测定时操作时间不宜过长，如溶液长期暴露在空气中，会有部分被空气中的氧气氧化，从而减小高锰酸钾的消耗量，最终导致测定的结果为：偏小。 3．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质差异。 I.探究C、Si元素的非金属性强弱，装置如图。(供选择的试剂：浓盐酸、浓硫酸、固体、溶液、饱和溶液) (1)仪器M的名称为 ；B中盛装的试剂为 (填名称)，其作用是 。 (2)实验过程中可观察到C中的现象为 ，对应反应的化学方程式为 ，可推知非金属性：。 II.探究Na，Mg、Al元素的金属性强弱，设计方案如下： 实验编号 实验过程 依据物质性质推测的预期现象 ① 取一小块钠，切去表皮，放入盛有水的大烧杯中 立即发生剧烈反应 ② 向盛有适量水(含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红 ③ 向两支盛有等浓度等体积稀盐酸的试管中分别加入大小相同的镁片和铝片 _______ 已知：实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。 (3)实验②中观察到的现象：无明显现象，加热后仍无明显现象。分析实验②现象异常的可能原因： 。 (4)实验③的预期现象为 。 (5)由上述实验可确定Na、Mg、Al元素的金属性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢， (2) 出现白色沉淀 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ (3)镁条表面有氧化镁，阻止镁和水的反应 (4)镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度更快 (5)Na>Mg>Al 【来源】湖南省衡阳市祁东县2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【分析】实验I：验证碳、硅元非金属性强弱，可以通过验证最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，酸性强弱可以通过以强制弱原理来判断。 实验II： 验证金属性递变规律，从实验可知是根据不同的金属分别和水或盐酸反应，反应越剧烈则金属性越强，反之金属性越弱。 【详解】（1）由图可知，仪器M的名称为分液漏斗；装置A中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，装置B中除去二氧化碳中的氯化氢，可以用饱和碳酸氢钠溶液；其作用是：除去二氧化碳中的氯化氢； （2）装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故答案为：出现白色沉淀；对应的方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓； （3）镁条表面有氧化镁，会阻止镁和水的反应，故答案为：镁条表面有氧化镁，阻止镁和水的反应； （4）镁的金属性比铝强，更溶液和盐酸反应，则预期的现象是：镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度更快； （5）常温时，钠可以和水反应，镁和水不反应，镁和铝与盐酸反应时，镁和盐酸反应更加剧烈，镁更加活泼，故金属性由强到弱的顺序为：Na>Mg>Al； 4．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 ①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 ②下列操作正确的是 (填标号)。 操作 选项 a b c d ③用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容： 。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： 。 (2)为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性； ii．在各仪器中加入图示试剂； iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； iii．将溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。 ①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是 。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为 (列出计算式，不必化简)。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为 。 【答案】(1) 玻璃棒、250mL容量瓶 a 6.8 偏小 偏大 偏大 (2) 保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确 硫酸镁不能与锌反应 【来源】湖南省湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【分析】测定溶液浓度的实验中，先发生反应，剩余的锌继续与稀硫酸反应，，通过装置D和E测定生成氢气的体积，由此可计算得到与稀硫酸反应的锌的质量，参与反应的锌的总质量减去与稀硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，由此可知参与反应的硫酸铜的物质的量，继而计算得到硫酸铜的浓度。 【详解】（1）①本实验用浓溶液配置稀溶液，该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶。故答案为玻璃棒、250mL容量瓶。 ②配制稀硫酸溶液时，正确的操作是； a．转移过程：用玻璃棒引流，a正确； b．未定容前不需要摇匀，更不能用手指堵住容量瓶的瓶口摇匀，b错误； c．定容过程：定容时不应仰视，c错误， d．摇匀过程：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，d错误； 故选a； ③用的浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸的体积为； ④a．配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小； b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大； c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度大； （2）①步骤ⅲ需调整中两液面使其相平的原因是，保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确； ②消耗的锌的物质的量为，实验过程中所得的质量为，则生产氢气的物质的量为，因此与硫酸铜反应的锌的物质的量为，故； ③由于硫酸镁不能与锌反应，故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度。 5．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： (1)已知分子结构与相似，请写出的电子式： 。 (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)试剂a的名称为 。 (4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为 。 (5)与水反应的化学方程式为 。 (6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。 (7)反应结束后向装置中通入一段时间的目的是 。 【答案】(1) (2) 分液漏斗 (3)饱和的食盐水(或饱和溶液) (4)水浴加热 (5) (6)吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境 (7)将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收 【来源】湖南省株洲市第二中学2024-2025学年高一上学期期末质量检测考试 化学试题 【分析】装置I制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解，以此解题； 【详解】（1） 已知分子结构与相似，根据水分子的电子式，可写出的电子式为，故答案为：； （2）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：，故答案为：分液漏斗；； （3）由分析知，试剂a为饱和食盐水，用于除去Cl2中的氯化氢，故答案为：饱和的食盐水； （4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，可采用水浴加热，故答案为：水浴加热； （5）由信息知，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和，其化学方程式为，故答案为：； （6）由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解，故答案为：吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境； （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置，故答案为：将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收。 6．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去)，实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氧氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中(过量)，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题： (1)判断氢氧化钠变质的实验现象是 ，氢氧化钠变质的原因是 。因此，实验室中氢氧化钠必须 保存。 (2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 。 (3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 。 (4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。 (5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为 (CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。 (6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 。 【答案】 A中有气泡产生或B中收集到气体或C中收集到液体 与空气中的CO2反应 密封 检查装置气密性 二氧化碳能溶于水 滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生 53% 氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水 【来源】湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高一上学期入学分班考试化学试题 【分析】(1)根据氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，那么当滴入稀硫酸时会产生气体进行分析； (2)根据在实验过程有气体参与，所以必须保证装置的气密性良好进行分析； (3)根据二氧化碳会溶于水进行分析； (4)根据氢氧化钠变质，则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕进行分析； (5)依据化学方程式计算可得； (6)根据氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解进行分析。 【详解】(1)氢氧化钠是强碱，在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，隔绝空气中的二氧化碳和水，若氢氧化钠变质，氢氧化钠中会混有碳酸钠，当滴入稀硫酸时会产生二氧化碳气体，A中会冒出气泡，由于二氧化碳不溶于饱和二氧化碳溶液，则二氧化碳进入B中，B中溶液会进入C中，能收集到二氧化碳气体，故答案为：A中有气泡产生或B中收集到气体或C中收集到液体；与空气中的CO2反应；密封； (2)该实验过程中有气体参与，则实验前必须检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性； (3)反应过程中生成的二氧化碳不溶于饱和二氧化碳溶液，而能水溶于水，与水反应生成碳酸，若用水代替饱和二氧化碳溶液，测得二氧化碳的体积偏小，故答案为：二氧化碳能溶于水； (4)若氢氧化钠变质，氢氧化钠中会混有碳酸钠，加入稀硫酸时会生成二氧化碳气体，当不再产生气体时说明反应完毕，稀硫酸已过量，故答案为：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生； (5)由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为220mL×2.0g/L×10—3L/mL=0.44g，设氢氧化钠中混有xg碳酸钠，由反应的方程式Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得106:44=x：0.44，解得x=1.06g，则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=53%，故答案为：53%； (6)氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后才会与空气中的二氧化碳反应而变质，由于没有测算出水的质量，故现有的条件下难以测出氢氧化钠的质量分数，故答案为：氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水。 【点睛】氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后才会与空气中的二氧化碳反应而变质，由于没有测算出水的质量，故现有的条件下难以测出氢氧化钠的质量分数是解答关键，也是难点和易错点。 7．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期末)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： (1)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得 。 (2)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为 。 (3)乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验： ①与反应的离子方程式为 。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知： i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与相似； iii． 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象 步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 与反应的离子方程式为 。 (4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案i 酸性溶液 方案ii 依次加入5滴溶液，氯水 ①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是 。 ②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含。 【答案】(1)胶体 (2)控制溶液在6以下 (3) (4) 补铁口服液中除了外还有其他还原剂，溶液褪色不一定是被还原 加入溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 【来源】湖南省长沙雅礼中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷 【分析】4mL0.1mol/L硫酸铁与过量Cu粉反应，所得上层清液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，产生白色沉淀，为了探究白色沉淀产生的原因进行探究实验，步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN，无明显现象，则不与KSCN反应，步骤2中，应取4mL0.1mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，产生白色沉淀，结合信息可推知与KSCN反应生成白色沉淀为CuSCN。 【详解】（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热；即可制得Fe(OH)3胶体； （2）如图1可知随着pH的增大被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH在6以下； （3）①Cu有还原性，有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2+Cu=2+； ②由化学反应可知生成两份的同时生成了一份的，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制量的比值相等，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2+4I-=2CuI↓+I2，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu与SCN-反应的离子方程式为2Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN) ； （4）①补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色； ②的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色，即为；则证明口服液中含Fe2+。 8．(24-25高一上·湖南师范大学附中中学·期末)碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。 (2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。 (5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。 【答案】(1) (球形)干燥管 (2)利于碘化亚铁冷凝收集 (3) 浓硫酸 防止水蒸气进入收集器中 (4) 溶液不变色或溶液未变红 (5) 【来源】湖南省常德市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】空气用焦性没食子酸的碱性溶液除去氧气，再用碱石灰干燥后进入反应装置，同时可将生成的产物吹出，反应装置中碘和铁粉反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在冷水收集器中被收集，a中浓硫酸隔绝右侧装置中水，防止产物潮解。 【详解】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管；若没有碱石灰干燥，铁粉可能与水蒸气反应，化学方程式为； （2）收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； （3）碘化亚铁(FeI2)易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； （4）铁离子和KSCN溶液变红色，根据实验结论乙同学观点不正确，则实验现象为溶液不变色或溶液未变红；根据氧化剂先氧化还原性强的物质，反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故I-的还原性大于Fe2+的还原性； （5）根据(4)中所得结论：的还原性>的还原性，氯气首先和碘离子反应，离子方程式为。 9．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题： I．氯气的制备 (1)完成下列化学方程式： 。 (2)图中仪器A的名称是 ，开始实验前需要 。 (3)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。 (4)氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性，可以使用 检验氯水中是否存在。 (5)氯气是一种 色的有毒气体，生活中氯气可以用于 。 II．氯气的“漂白性” 若将上述装置中收集装置部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： (6)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是 ，C装置中有色布条的现象为 。 (7)D中应装入的物质是 。 a．浓硫酸　　　　b．生石灰　　　　c．固体　　　　d．固体 (8)E装置的作用为 。 【答案】(1)Cl2 (2) 圆底烧瓶 检查装置气密性 (3)大 (4) 酸 (5) 黄绿 消毒 (6) 干燥氯气 有色布条I褪色，III不褪色 (7)bd (8)尾气吸收，防止氯气污染环境 【来源】湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【分析】A中用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为Cl2↑。 （2）根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶；该装置制备气体，为防止漏气，所以开始实验前需要检查装置气密性； （3）氯气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气法收集氯气。 （4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可以使用检验氯水中是否存在。 （5）氯气是一种黄绿色的有毒气体，生活中氯气可以用于自来水消毒。 （6）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处放湿润的红布条、Ⅲ处放干燥的红布条，Ⅱ处放无色氯化钙，Ⅱ的作用是干燥氯气，C装置中有色布条的现象为Ⅰ处湿润的红布条褪色、Ⅲ处干燥的红布条不褪色。 （7）D的作用是防止E中水蒸气进入C，则C是干燥剂，则C是生石灰、氢氧化钠固体等，故选bd； （8）氯气有毒，需要吸收处理，E装置的作用为尾气吸收，防止氯气污染环境。 10．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： (1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 ； (2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式： ，在该反应中氧化产物是 ，还原产物是 。 (3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)： 。 (4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体 g； ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有 。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有 。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B．定容的仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 (5)取上述配制的NaOH溶液 L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。 【答案】 先变红后褪色 Cl2＋H2O=HCl＋HClO HClO HCl Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 10.0 胶头滴管、500  mL 容量瓶 BC 0.04 【来源】湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色；故答案为：溶液先变红色后褪色； (2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，反应方程式为：Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋，在该反应中一半0价氯被氧化成+1价，氧化产物是HClO，另一半0价氯被还原成-1价，还原产物是HCl； 故答案为：Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋；HClO；HCl； (3)用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液,生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应原理为(用化学方程式表示)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 (4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①实验室没有480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，则该同学应称取NaOH固体m=cVM=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g，故答案为：10.0； ②根据各仪器的作用选取仪器，还需要配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； ③根据c= 分析误差， A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，如不用游砝，对NaOH浓度没有影响，用游砝时，所称物体的质量偏小，使配制的NaOH溶液浓度偏低，故A不选； B.定容的仰视刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故B选； C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C选； D.整个配制过程中，容量瓶不振荡，配得的溶液不均匀，故D不选； 故选BC。 (5)根据Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O得，需要氢氧化钠的体积= =0.04L，故答案为：0.04； 【点睛】本题考查了氯气及次氯酸的性质，溶液的配制和误差分析，易错点（4）③误差分析，选项A，物砝倒置对称量结果的影响有两种可能。 11．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： (1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。 (2)实验③产生的无色无味气体为 ，白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。 (3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 (4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、 (5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为 。 【答案】(1) (2) 、、、 (3) (4)CBAD (5)NaOH 【来源】江西省新余市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【详解】（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 （2）实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为O2，白色沉淀为Mg(OH)2。根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 （4）下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD。 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，说明与反应生成了NaOH。 12．(23-24高一上·湖南永州·期末)含铁物质在生产、生活中有着重要作用。运用所学知识，回答下列问题。 Ⅰ．(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填“Fe”或“Cu”)，其原因是 。(用离子方程式表示) Ⅱ．某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【查阅资料】 ①菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物， ②K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀。 (一)定性检验 i．称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧。 (2)灼烧：经剪碎的样品应装入 中(从下图仪器中选择，并写出其名称)，在空气中灼烧成灰渣。 ii．为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验： (3)操作I的名称是 。当试剂X为K3[Fe(CN)6]，溶液中有蓝色沉淀生成，当试剂X为 溶液，溶液变成红色。证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2价、+3价。 (二)定量测定： i．配制100 mL2.000×10-4 mol/LKMnO4溶液 (4)配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (5)下列操作会导致所配制KMnO4溶液浓度偏低的是 (填选项)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 C．定容时仰视刻度线 ii．测定菠菜中铁元素的含量 (6)准确称取500.0 g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜灰渣2～3次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL溶液，恰好能与25.00 mL KMnO4溶液完全反应，还原产物为Mn2+。则菠菜中铁元素的含量为 mg/100g (保留两位小数)。 【答案】(1) Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)坩埚 (3) 过滤 KSCN或硫氰化钾 (4)100 mL容量瓶 (5)AC (6)2.80 【来源】湖南省永州市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题 【分析】根据Fe3+遇KSCN溶液会变为血红色，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]，会产生蓝色沉淀，据此检验Fe3+、Fe2+的存在。Fe2+具有强的还原性，容易被酸性KMnO4氧化产生Fe3+，KMnO4被还原产生无色Mn2+，根据反应过程中电子转移数目相等分析解答。 【详解】（1）FeSO4溶液中的Fe2+容易被空气中的O2氧化变为Fe3+，为防止其氧化变质，同时又不引入杂质离子，加入的除杂试剂是Fe，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； （2）要检验菠菜中含有Fe元素，操作方法是：灼烧：经剪碎的样品应装入坩埚中，在空气中灼烧成灰渣；然后用稀硫酸溶解灰渣，过滤，除去固体残渣，得到溶液A，向其中K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，就证明其中含有Fe2+；向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，就证明其中含有Fe3+。 （3）操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的分离方法，该操作名称是过滤； 当试剂X为K3[Fe(CN)6]，溶液中有蓝色沉淀生成，说明含有Fe2+；当试剂X为KSCN溶液或NH4SCN溶液时，溶液变成红色，说明其中含有Fe3+，因此可证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2价、+3价； （4）要配制100 mL2.000×10-4 mol/LKMnO4溶液，根据配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，结合选择仪器的标准大而近的原则，可知：除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶来准确配制该物质的量浓度的溶液； （5）A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则根据物质的量浓度定义式c=可知：最终会导致配制的溶液浓度偏低，A符合题意； B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，当溶液恢复至室温后，溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知配制的溶液浓度偏高，B不符合题意； C．定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则根据物质的量浓度定义式c=可知：该操作会导致配制的溶液浓度偏低，C符合题意； 故合理选项是AC； （6）根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知Fe2+与KMnO4反应的物质的量关系为：5Fe2+～KMnO4，则500.0 g菠菜中含有的铁元素的物质的量是n(Fe)=5n(KMnO4)=5×2.000×10-4 mol/L×0.025 L×=2.500 ×10-4 mol，故该500.0 g菠菜中铁元素的质量为m(Fe)=2.500 ×10-4 mol×56×103 mg/mol=14 mg，则该菠菜中Fe元素的含量为mg/100 g=2.80 mg/100 g。 13．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)硫酸亚铁()是一种重要的食品和饮料添加剂。 I．某同学在实验室用如下实验由废铁屑(主要是铁，同时有氧化铁等杂质)制备晶体： ①如上图所示，向过量的洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在之间至不再有气泡产生(的收集装置略)； ②维持温度在以上过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶； ③待结晶完毕后，滤出晶体，用_______洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干后密封保存。 已知：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表所示。 温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 注：(仅在、下可同时析出两种晶体)请回答下列问题： (1)实验步骤①中，仪器a的名称是 ，铁屑过量的目的是 。 (2)实验步骤③中“_______”最合理的选择应为 (填标号)。 A．冰水 B．温水 C．热水 D．沸水 (3)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度(t)的范围为 。 II．该同学欲用所制得的绿矾()配制溶液，则： (4)干净的容量瓶使用前需要进行的操作为 。 (5)配制溶液时正确的操作顺序是 。 计算→称量→_______(填标号，下同)→转移→_______→_______→摇匀→装瓶贴标签。 a.洗涤      b.定容       c.溶解 (6)配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．容量瓶洗干净后底部残留少量水分 B．称量时，绿矾固体放置在托盘天平的右盘 C．摇匀后装瓶贴标签，容量瓶内残留少量溶液 【答案】(1) 长颈漏斗 防止硫酸亚铁被空气氧化 (2)A (3)（，）区间内任何一个具体的温度均可 (4)检验是否漏液 (5)cab (6)B 【来源】湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 【分析】废铁屑与稀硫酸反应，涉及到的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，50°C以上过滤后除去不溶性杂质，滤液在密闭容器中静置，防止被氧化，冷却结晶得到FeSO4·7H2O。 【详解】（1）实验步骤①中a的名称为长颈漏斗；硫酸亚铁容易被空气氧化，因此铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被空气氧化； （2）要生成，温度应低于，且温度越低，溶解度越小，析出的晶体越多，故最好是的冰水，答案选A； （3）根据表中数据可知，若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度（t）的范围为； （4）容量瓶用于配制溶液，则使用前需要进行的操作为检验是否漏液； （5）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故选c、a、b； （6）A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故不符合题意； B．称量绿矾时，左码右物会使硫酸亚铁的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意； C．溶液是均一的，摇匀后装瓶贴标签，容量瓶内残留少量溶液，对实验结果无影响，故不符合题意； 答案选B。 14．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为 、 。 (2)现需溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为 。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为 。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至 。若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 (3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 ，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后 。 【答案】(1) 容量瓶 坩埚 (2) 9.5g 引流 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线水平相切 偏高 (3) 0.20 0.08 【来源】湖南省衡阳市祁东县2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积影响，再结合c=进行误差分析。 【详解】（1）由图可知，仪器③和⑥的名称分别为容量瓶、坩埚； （2）①实验室没有450mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取的质量为0.20mol/L×0.5L×95g/mol=9.5g； ②转移液体时，需要用玻璃棒引流，故其作用为：引流； ③将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线水平相切；若定容时俯视仪器③刻度线，则蒸馏水加入较少，导致所配溶液浓度偏高； （3）溶液具有均一性，则取出的20mL溶液中0.20mol/L；稀释前氯离子浓度为0.40mol/L，则将取出的溶液加水稀释至100mL，稀释后氯离子浓度为原来的，即此时0.08。 15．(23-24高一上·湖南永州·期末)Cl2是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某校化学兴趣小组设计如下装置利用MnO2和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的相关性质。 已知：物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是 。 (3)A中发生反应的化学方程式为 。 (4)打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是 。 (5)若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 。 (6)若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2与NaOH溶液发生反应的总离子方程式 。 (7)若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性Cl2 KMnO4 (填“＞”或“＜”)。 (8)若D中盛放的是溶有SO2的BaCl2溶液，通入氯气一段时间后，可观察到的现象是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)饱和食盐水 (5)次氯酸钙或Ca(ClO)2 (6) (7)＞ (8)产生白色沉淀或溶液变浑浊 【来源】湖南省永州市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题 【分析】在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl与Cl2及水蒸气导入盛有饱和食盐水的装置B，以除去Cl2中的杂质HCl， 在装置C中可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是饱和NaCl溶液，在装置D用于检验Cl2的化学性质。物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响，根据外界条件及实验现象分析解答。 【详解】（1）根据装置图可知：仪器a的名称为分液漏斗； （2）该装置要制取气体并验证气体的性质，因此装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是检查装置气密性； （3）在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （4）打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是饱和食盐水； （5）若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，反应原理是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取得到的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2； （6）若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，假设n(NaClO3)=1 mol，则n(NaClO)=5 mol，根据元素化合价升降总数相等，可知反应产生的NaCl的物质的量为n(NaCl)=5 mol×1+1 mol×5=10 mol，因此根据元素守恒，可知Cl2与NaOH反应的方程式为：8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O，根据物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； （7）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，说明反应产生了KMnO4，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化反应，由实验现象可推知碱性条件下氧化性：Cl2＞KMnO4； （8）氯气具有强氧化性，在水溶液中能够氧化SO2变为硫酸，反应方程式为：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，硫酸与溶液中的BaCl2会发生复分解反应产生BaSO4沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。因此向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氯气一段时间后，可观察到的现象是：产生白色沉淀。 16．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液              有效成分：NaClO 质量分数：25%            密度： (1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 。 (2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为 g。 ②关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。 A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 (3)将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是 ，原混合物中与的物质的量之比为 ，盐酸的浓度是 。 【答案】(1)0.04 (2) 1000mL容量瓶 298.0 BD (3) 1：1 0.5mol/L 【来源】湖南省长沙市雅礼教育集团2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】（1）该“84”消毒液物质的量浓度为，取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中； （2）①配制980mL此消毒液需要1000mL规格容量瓶，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶；n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4mol，需要称取的NaClO固体质量为4mol×74.5g/mol=298.0g； ②A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，是正常现象，无需再加蒸馏水，故A错误； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损耗，溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故B正确； C．溶解后未冷却至室温，会造成溶液体积偏小，可能会使结果偏高，故C错误； D．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，能导致结果偏高，故D正确； 故选BD； （3）取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，则碳酸根浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故①表示的阴离子是；由图可知，加入盐酸为0mL时，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.025mol，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1；50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)=。 17．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 I.制备(夹持装置略) (1)A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是 (2)B装置盛有饱和溶液，中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为 II.探究的性质 (3)取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。 为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，经过检验溶液中含有 。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。 由方案Ⅰ可知中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由 产生，(用离子方程式表示)。 (4)根据的制备实验得出：氧化性 (填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是 。 【答案】(1)2MnO+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O (2)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O (3)4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O (4) ＞ 溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱 【来源】湖南省长沙市雅礼教育集团2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)，HCl(g)会消耗Fe(OH)3和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl(g)；C装置中Cl2与KOH、Fe(OH)3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气，据此分析解答。 【详解】（1）根据题意，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为2MnO+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O； （2）装置C中得到紫色固体和溶液，说明Cl2在碱性环境下将Fe(OH)3氧化得到K2FeO4，根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； （3）溶液a中含有Fe3+，Fe3+的产生不能判断FeO与Cl-一定发生了反应，根据资料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2”，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O； （4）制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化性Cl2＞ FeO；方案Ⅱ的反应为2 FeO+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案Ⅱ得出氧化性FeO＞Cl2，实验表明，Cl2和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。 18．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)高铁酸钾是一种高效的水处理剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去) 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请判断氧化性强弱： (填“>”、“＜”或“=”)。 (2)装置B中盛放的试剂是 ，其目的为 。 (3)装置C中生成的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．和都可以在水处理中起到杀菌消毒作用 B．搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C．可对装置C进行加热来加快反应速率 D．装置C中KOH溶液过量的原因是在碱性环境中能稳定存在 (5)某同学通过实验得出，酸性溶液中的氧化性：，具体实验操作如下：将制得的溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡，充分反应后，溶液最终的颜色是 ，该同学根据以上实验得出氧化性：，其依据是 。 【答案】(1) 分液漏斗 ＞ (2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的HCl (3) (4)ABD (5) 浅紫色 为紫色固体，其溶液是紫色的，在足量的酸作用下快速分解，说明紫色是将锰离子氧化生成的的颜色 【来源】湖南省长沙市开福区第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与过量氢氧化钾溶液和氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由实验装置图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸共热反应制得氯气，高锰酸钾固体与浓盐酸常温下反应制得氯气，由反应条件可知，高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰； （2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； （3）由分析可知，装置C中氯气与过量氢氧化钾溶液和氢氧化铁反应制备高铁酸钾，反应的化学方程式为； （4）A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，高铁酸钾也具有强氧化性，也能起到杀菌消毒的作用，所以二者都可以在水处理中起到杀菌消毒作用，故正确； B．搅拌操作可以增大反应物之间的接触面积，还可以防止局部溶液碱性减弱，加快反应速率，故正确； C．由题意可知，高铁酸钾在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定，不可对装置C进行加热来加快反应速率，故错误； D．由题意可知，高铁酸钾在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定，所以实验时装置C中氢氧化钾溶液过量的目的是高铁酸钾在碱性环境中能稳定存在，故正确； 故选ABD； （5）由题给信息可知，高铁酸钾在酸性或中性溶液中快速产生氧气，则将制得的高铁酸钾溶液滴入硫酸锰和足量硫酸的混合溶液中，振荡，充分反应后，过量的高铁酸钾在足量的酸作用下快速分解，则反应得到的溶液是硫酸铁和高锰酸钾的混合溶液，所以溶液最终的颜色是浅紫色；由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂高铁酸根离子的氧化性强于高锰酸根离子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $