浙江省台金七校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 命题学校：永康外国语学校 审题学校：新河中学 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.N2O2是一种供氧剂，按物质的组成进行分类它属于() A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 2.下列仪器名称为容量瓶的是（) 3.下列说法不正确的是() A.食物腐败属于化学变化 B.CO是酸性氧化物 C.有色玻璃属于胶体 D.O2与O3互为同素异形体 4.下列物质不属于常见氧化剂的是() A.O2 B.KI C.KCIO3 D.HCIO 5.下列化学反应属于复分解反应且符合“电解质（①）十电解质（四）=电解质（四）+电解质(V的是() A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T B.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2T+H2O C.CH4+202=CO2+2H20 D.BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4l 6.下列说法错误的是() A.钠在自然界中都以化合态形式存在是因为钠单质很活泼 B.烟花的多彩绚烂是因为不同元素的焰色试验 C.“海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔现象 D.绿色植物的光合作用属于氧化还原反应 高一化学学科试题 第1页（共8页） 7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是() A.KHCO3=K+HCO3 B.KCIO3=K++CI-+302- C.H2S04=H+SO子 D.Ba(OH)2=Ba+2+20H- 8.制备氯化物常用两种方法：①用金属与氯气直接化合；②用金属与盐酸反应。用以上两种方法都可制 得的氯化物是() A.NaCl B.FeCl, C.FeCl, D.CuCl, 9.下列离子方程式书写正确的是() A.氯气溶于水：Cl2+HO=2H+C+CIO B.将铜片插入到稀硫酸溶液中：Cu+2H=Cu++H2个 C.氧化铁加入到足量的盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O D.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCO,+Ca2++OH=CaCO,↓+H,O 10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是() 得6e A. 2KC+302 4e 2KCIOM B.640,c0, 失6e 失2×2e 4e C.2CuO+CA2Cu+co,1 D.2Mg+02△2Mg0 得2×2e 11.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是() A.Ba2+、Na、NO、SO4 B.Mg2+、C、AI3+、SO4 C.K+、C、CO}、NO D.Ca2+、、Fe3t、HCO3 12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A.相同温度下在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 B.Na2O2与NaOH的水溶液不会有反应发生 C.将一定量的金属钠投入氯化钠溶液充分反应后，不一定会产生沉淀 D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多 13.铁仍然是当前应用量最大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是() A.工业上用FeCl3溶液与Cu反应制作印刷电路板，是利用了Fe3+的还原性 高一化学学科试题第2页（共8页） B.F2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C.高温下，红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气 D.KSCN溶液遇Fe3+的盐溶液会产生红色沉淀，可用于检验Fe3+ 14.下列叙述不正确的是() A.同温同压下，lmol氮气与lmol一氧化碳气体可能具有不同的体积 B.同温同压下，二氧化碳气体与笑气N2O)具有相同密度 C.气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才约为22.4Lmo1 D.标准状况下，0.2molH2与0.8molO2组成的混合气体，体积为22.4L 15.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），可近似地用 下图中曲线()表示 I/mAt ② V(HSO)/mL A.① B.② C.③ D.④ 16.当溶液中XO,和Fe2+离子数之比为1：5时，恰好完全反应，Fe2+被氧化为Fe3+,则X元素在还原产物 中的化合价为() A.+5 B.+4 C.+3 D.+2 17.称取1.0 g NaOH固体，配制成2%的NaOH溶液，下列仪器不需要的是() A.100mL烧杯B.100mL容量瓶C.100mL量筒D.100mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 18.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.23gNa在足量氧气中完全燃烧时，失去NA个电子 B.常温常压下，44gCO2中所含分子数为3NA C.1 mol L-CaCl2溶液中CI的数日为2Na D.标准状况下，11.2LHO中所含氢原子数为NA 19.某无土栽培营养液中含有KC1、K2SO4、NH4CI三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取 200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积()的变化如图乙所示。下列判断错误的是() 高一化学学科试题第3页（共8页） ◆c/(molL) 9.0 1.6 K XY离子种类 00.2 甲 乙 A.营养液中KC与K,SO,的物质的量之比为4：1 B.图乙中c1=8.0 C.营养液中K,SO,的物质的量浓度为4.0mol.LD.图甲中Y离子是C1 20.氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CIO强。25C时氯气-氯水体系中C2、HCIO 和CO三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是() HCIO 100. 80 CIO 60 40 20 C12 012345678910 A.向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色 B.随着溶液pH的增大，溶液中HCIO百分数增大 C.控制溶液的pH在3~5.5之间，氯水的杀菌效果最佳 D.氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 21.现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Na*、C、Ca+、CO?、SO子，取少量 该混合溶液进行如下实验。 实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色； 实验②：向混合溶液中加入足量BaC12溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡： 实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。 根据上述实验，下列说法不正确的是() A.由实验①推断该混合溶液中一定含有Na B.由实验②③推断该混合溶液中一定含有CO C.由实验④可推断该混合溶液中一定含有C D.该混合溶液中一定不含有Ht、Ca+、SO 高一化学学科试题 第4页（共8页） 22.下列描述与图像相对应的是() A导电性() An(Br) 沉建质量 An(CO,) n(HCI)0 n(CL)0 n(NaOH)0 n(HCI) ① ② ③ ④ A.图①表示往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液导电性的变化 B.图②表示向FeBr2溶液中通C2,Br物质的量的变化（已知氧化性：Br2>Fe3+) C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀质量的变化 D.图④表示向一定浓度的N2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2物质的量的变化 23.下列实验操作、现象、结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 溶液蓝色褪去， A 往CuSO4溶液中加入一小块金属钠 还原性：Na>Cu 出现了红色固体 B 向待测液中加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有C 向包裹有Na2O2固体的棉花上滴几 C 棉花燃烧 Na2O2与水反应为放热反应 滴蒸馏水 0 分别加热Na,CO,和NaHCO,固体 试管内壁都出现了水珠 两种物质均受热分解 24.将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的FCl,溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是() A.当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3 B.当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe C.当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2* D.当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+,可能有Cu2+ 25.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后再 分别滴加01olL的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是() 高一化学学科试题第5页（共8页） 个CO2)/mL B a A 025 6075 V(HCI)/mL A.图中a、b产生的CO2体积相等 B.A曲线表明通入CO2后，所得溶质为NaOH和NaHCO3 C.B曲线表明所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：I D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol L-1 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26.(8分)医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄 糖（相对分子质量为180）注射液的标签。 葡萄糖注射液 规格：500mL 密度：1.08gmL 质量分数：5% 生产批号：10032032 (1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 (2)实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量 g葡萄糖 固体。 (3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号)。 A.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B.转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视刻度线 D.定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 (4)人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9-6.1 mmol-L1。某同学体检报告血糖值检测结果为0.72gL1, 则他的血糖值（填“偏高“正常”或“偏低)。 高一化学学科试题第6页（共8页） 27.(9分)铁是一种变价元素，与浓度、温度不同的硫酸反应，显不同的价态。 ①Fe+HSO4(稀)=FeSO4+H2t ②2Fe+6H2SO4(浓、热)=Fe2(S04)3+3SO2↑+6H20 请回答下列问题： (1)上述反应①中， 是还原剂：反应②中， 是氧化产物。 由反应①②可推知，氧化性HSO4(稀)】 H2S04(浓、热)（选填>x<”或=”）。 (2)向FSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀A,迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红 褐色物质B生成。请写出A转化为B的化学反应方程式 (3)少量Fe粉可溶解于Fez(SO4)3溶液中，反应的离子方程式为 请设计实验方案，证明反应后的溶液中存在亚铁离子： 28.(10分)以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： NaCl ①通足量NH, 过滤 漂白粉 小苏打 试剂A C1 ←电解 饱和溶液 ②通足量CO, 晶体 试剂B 加热 IV 盐酸 纯碱 请回答： (1)试剂A的名称是 漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 (2)写出步骤IV的化学方程式 (3)下列说法不正确的是 A.试剂B是H2 B步骤I能制得金属钠 C.小苏打可制作成胃药 D.氯气有毒但可用于制造药品 (4)氯气通入到热的KOH溶液中，可制得KC1O3,反应的化学方程式为 若有1.5molC12参与反应，则反应中共转移 mol电子。 29.(7分)无水FC13在城市污水处理，电子线路制造，医药、染料的合成等都扮演着不可或缺的作用。 已知：黑褐色的无水FC3会升华，遇水极易潮解成红棕色液体。 实验室制备无水FeCL3时可能用到的实验装置如图所示： 高一化学学科试题 第7页（共8页） 浓盐酸 d 铁粉 MnO, 铁粉 碱石灰 饱和 c-一 电浓H,S0, NaCl 溶液 B D (1)写出B装置中仪器M的名称： B装置中反应的离子方程式： (2)选择合适的装置制备无水FCl3,按气流从左到右正确的连接顺序为： (填 导管口字母，并用◆”连接)。 (3)E装置的作用是： 30.(6分)实验室有一块表面被氧化为氧化钠的钠块，质量为51.00g,将其投入水中，产生0.60g气体， 回答下列问题： (1)产生的气体在标准状况下所占体积为 (2)被氧化的钠的质量为 g。 (3)若所得溶液为600mL,则该溶液溶质的物质的量浓度为 molL'。 高一化学学科试题 第8页（共8页）台金七校2025学年第一学期高一年级期中联考试题 化学参考答案及评分标准 2025.11 一、选择题（本大题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的 四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A B B D C A A C D B C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B A A B C B C D C 非选择题部分 26.(8分，每空2分) (1)0.3molL 【单位没写扣1分】 (2)27.0 【答案唯一】 (3)BD 【漏选扣1分，错选不给分】 (4)正常 27.(9分) (1)Fe Fe2(SO4)3(每空1分) 【写名称也给分】 <(1分) 【写文字“小于”不给分】 (2)4Fe(OH2+2H20+O2=4Fe(OH)3(2分) 【物质均正确未配平给1分，有错不给分】 (3)Fe+2Fe3t=3Fe2+(2分) 【物质均正确未配平给1分，写化学方程式不给分】 取少量反应后溶液于试管中，滴加酸性KMO4溶液并振荡，若紫红色褪去，则说明溶液 中存在Fe2+(2分) 【实验操作设计要完整“取样一加试剂一现象一结论”，完整且正确给2分，若写谪加铁 氰化钾溶液出现蓝色沉淀也给分；如果有滴加酸性KMO4溶液，紫红色褪去”即可给1 分】 28.(10分) (1)石灰乳(1分) Ca(C1O)2(1分) (2)2NaHC03Na2C0+H0+C0时(2分) 【物质均正确未配平给1分，没写加热符号扣1分，未写气体符号不扣分】 (3)AB(2分) 【漏选给1分，有错不给分】 (4)3Cl2+6KOH =5KCl+KCIO3+3H2O3Cl2+6KOH5KCl+KCIO3+3H2O (2 【物质均正确未配平给1分，未写“热”或加热符号扣1分】 2.5(2分) 29.(7分)(1)分液漏斗(1分) 【写错别字不给分】 4H'+2CI+MnO:Mn2+ClF+2H2O( 【写化学方程式不给分，物质写对未配平扣1分，没写加热符号扣1分，未写气体符号 不扣分】 (2)d-e-f-g-hijc(2分) 【未用箭头不扣分，有错不给分】 (3)吸收多余的C2,防止污染空气；防止外界水蒸气进入F装置引起潮解(2分) 【需指出氯气才给分，只写尾气吸收不给分；需指明水蒸气才给分，只写外界空气进入 不给分】 30.(6分，每空2分)(1)6.72(2)27.6(3)3.0 【有效数字不做要求】