河南省九师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1化学与生活息息相关。下列应用与盐类水解无关的是 A白醋清洗水壶中的水垢 B.用热的纯碱溶液洗涤油污 C.明矾用作净水剂 D.长期使用硫酸铵，土壤的酸性增强 2.下列物质属于弱电解质的是 AC2、CO2 B.HCIO、HF C.AgCl、NaNO D.C2HOH、C2HzO1 3.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H=-571.6kJ·mol BCH,(g)+号0(g)—200,(g)+H,0W△H=-1343.6k·mol CHsg+0,g)—S(sg+,0W△H=-518·mol D.C2H,OH(I)+3O2(g)—2C02(g)+3H2O(g)△H=-1234.8k·mol 4.在恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)十2(g)一2HI(g),若容器中H的浓度从0.10mol·L-1变 为0.08mol·L1时需10s,则H2的浓度由0.08mol·L1下降到0.07mol·L时所需时间 A,小于5s B.等于5s C.无法判断 D.大于5s 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中，Cu+,K+、SO,CI B.pH=1的溶液中：Fe+、NHt,CI、MnO C.dOH =1X10的溶液中：NHNO,Na+,C D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO、SO、C 【高二11月质量检测·化学第1页（共6页）】 人教 6.对于反应CO(g)十3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.5k·mol1,因增大活化分子百 分数而提高化学反应速率的是 A.增大氢气的浓度 B.增大CO2的浓度 C增大反应体系的压强 D,加入高效催化剂 7.一定条件下N2H(g)与O2(g)燃烧生成N2(g)和HO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量/kmo) 2254 2798 N2H(g)O2(g) N2(g)+2H2O(g) 反应过程 A,该反应在低温下不能自发进行 B.上述过程可表示为N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=+544kJ·mo C.断开1molN2H(g)和1molO2(g)中的化学键共需释放2254kJ的热量 D.若1molN2H(g)和1molO2(g)反应生成2(g)和H2O(I)时，则放出的热量大于544kJ 8.常温下，0.1mol·L1的氨水的pH=a,下列可能使溶液pH=(a一l)的措施是 A加入适量的氢氧化钠固体 B.降低溶液的温度 C.将溶液稀释到原体积的10倍 D.加入等体积0.1mol·L1的氨水 9.甲醇是一种常见的燃料，利用C0和H2在一定条件下可合成甲醇：CO(g)十2H2(g)=CHOH(g) △H=一90.7kJ·mo,下列图像变化正确的是 v/mol-L--min-1 ↑H的平衡转化率/% n(CHaOH)/mol 人正 个K(平衡常数) 350℃ 300℃ 0 1 1/min T/K t/min 时刻压缩体积，增大压强 P<P T/K A B C D 10.t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1,c(OH)=10mol·L1,已知a十b=13。在该 温度下，将100mL0.1mol·L稀H2SO,与100mL0.4mol·L1NaOH溶液混合后（忽略溶液混 合后的体积变化)，溶液的pH为 A.12 B.13 C.1 D.2 【高二11月质量检测·化学第2页（共6页）】 人教 11.某温度下，发生反应：CaC2O,(s)一CaO(s)十CO(g)+CO2(g) △H>0。起始状态I中只有CaCO(s), 经如图所示过程达到各平衡状态。下列叙述正确的是 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 升高温度 平衡状态 体积不变 增大体积 亚 体积不变 p A.平衡常数：K(Ⅲ)>K(V) B.逆反应速率：(W)>u(Ⅱ)=v(Ⅲ) C.容器内压强：（Ⅱ）>（Ⅲ） D.固体质量：m(I)<m(Ⅲ)<m(V) 12.乙烯是一种重要的化工原料，催化加氢可制得乙烷：C2H(g)十H2(g)一C2H6(g)△H。如图是在 两种不同催化剂的条件下进行乙烯催化加氢反应的历程图。下列说法错误的是 催化剂：AF 催化剂：AuPF时 0.0 -3.46 0.0 48.8 129.6 75.1 129.6 -112.8 20L.7 -233.7 反应历程 反应历程 A该反应为放热反应 B.稳定性：过渡态a<过渡态b C.该反应中催化剂AuPF时的催化效果比AuF好 D.催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变转化率 13.温度为TK时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)十O2(g)一2S0(g) △H=一197k·mol1。达到平衡时，下列说法正确的是 起始物质的量/mol 容器编号 反应条件 平衡时SO3的物质的量/mol S02 02 S03 甲 恒温恒容 2 1 0 1.6 乙 傧温恒压 1 0 丙 绝热恒容 2 0 y A容器乙、丙中，x<1.6,y1.6 B.容器甲中反应放出的热量为197k C.平衡常数：K乙<K丙 D.若起始时向容器甲中充入0.5molS02(g)0.5molO2(g)和0.5molS0(g),则反应将向正反应 方向进行 14.常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定25.00mL pH 0.10mol·L-1HC1溶液和25.00mL0.10mol·L-1CH3C00H 溶液（酸中均滴加2滴酚酞），得到两条滴定曲线I、Ⅱ如图所示。 下列说法错误的是 A.滴定HCI溶液的是曲线I 3 B.m=25.00 C.水的电离程度：d>c>b V(NaOH)/mL D.c点对应离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) 【高二11月质量检测·化学第3页（共6页）】 人教 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化 学研究的重要对象。回答下列问题： (1)键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分键能数据如下表： 化学键 NEN N-H H-H 键能/(kJ·mol-1) 946 391 436 ①工业合成氨的热化学方程式为 :加人合适的催 化剂可以改变反应的 (填“焓变”或“活化能”)，从而加快反应速率。 ②若工业合成氨反应正反应的活化能为akJ·mol1,则逆反应的活化能为 kJ·mol-1 (用含a的代数式表示)。 ③工业合成氨采用的温度为400℃~500℃的主要原因是 (2)NO与C0在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)十CO(g)一N2O(g)+CO2(g)△H,该反 应需要经历如下两步： I.NO(g)+C0(g)+Rh(s)=RhN(s)十CO2(g)△H1=-33.44kJ·mol-1快反应 Ⅱ.RhN(s)+NO(g)→Rh(s)+N2O(g)△H2=-319.35kJ·mol1慢反应 ①下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是 (填字母)。 能量/(kmol) ↑能量/kmo) 能量/mol) 能量/(kmol) 生成物 反应物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A 8 C D ②反应2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)的△H= k·moll,若该反应在恒温 恒容体系中进行，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.V消耗(NO)=2U生成(N2O) B.混合气体的总压强不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中C0、C02的分子数之比等于1：1 16.(15分)滴定法是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某实验小组用已知浓度的NaOH标准 液来滴定未知浓度的醋酸溶液(pH=3),实验步骤如下：取30.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加 入2~3滴指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次，记录数 据如下表： 待测醋酸溶液的 0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液 0.1000mol·L1的NaOH标准溶液 实验编号 体积/mL 初始读数/mL 终点读数/mL 1 30.00 2.00 3195 2 30.00 2.04 29.24 3 30.00 0.26 30.31 【高二11月质量检测·化学第4页（共6页）】 人教 回答下列问题： (1)写出滴定时发生反应的离子方程式： (2)滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”指的是 滴定时正确的 操作图示为 (填字母)：滴定过程中眼睛需注视 B (3)实验中选用的指示剂为 ,滴定终点的现象为 (4)根据所给数据分析醋酸溶液的物质的量浓度为 mol·L1;则醋酸的电离常数K,约为 (⑤)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有 (填字母)。 a,量取标准溶液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.取标准溶液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ℃锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 e.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 17.(15分)弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知25℃时H2C2O4、HCN和H2CO3的电离平衡常 数如下表所示。 化学式 HCN H2C2O H2C03 K1=5.0X10-2 K1=4.0X10-7 电离平衡常数 5.0×10-8 K2=5.0X10-5 K2=8.4X10-1 回答下列问题： (1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8,原因是 (用离子方程式 表示)。 (2)25℃时，等pH的三种溶液：A.NaCN、B.NaHCO:、C.Na2COg,溶液的物质的量浓度由大到小的 顺序是 (填字母)。 (3)NaHCO2溶液中存在自耦电离：2HCO5一H2CO十CO3,该反应平衡常数K= (4)25℃时，向某浓度的草酸(H2CO4)溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中 HzCO,、HC2O,,C2O三种粒子的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示（已知g5=0.T)。 物质的 10 0,8 分 0.6 0.4 0.2 0 122时45 PH 【高二11月质量检测·化学第5页（共6页）】 人教 ①A点溶液中pH= ②25℃时，0.10mol·L的NaHC O,溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。 ③25℃时NaHC2O,溶液中存在以下等量关系，试补充完整：c(H)一c(OH)=c(C2O)- (填字母)。 A.c(HCO) B.c(H2C2Or) C.c(H2C2O,)+e(HC2O) D.c(H2C2O)-c(HC2O ④向10mL0.1mol·L1H,CzO4溶液中逐滴加人0.1mol·L1的NaOH溶液，当溶液中 c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O,)时，加人NaOH溶液的体积 (填“大于”“等于”或“小 c2(HC2O) 于"10mL,当pH=2.8时，溶液中c(H,C,0,):c(C,0) 18.(14分)工业上丙烷脱氢制丙烯是重要的化工过程，其反应原理为CH(g)一CH（g)+H2(g) △H=+129kJ·mol1。回答下列问题： (1)反应CH(g)CH6(g)+H2(g)△H=+129k灯·mol1在 (填“高温”“低温” 或“任意温度”)时可自发进行。 (2)向密闭容器中充人1olC3H(g),发生脱氢制丙烯的反应，其平衡转化率随温度和压强变化的 情况如图甲所示。 ①力1、2、p由大到小的顺序是 理由是 ②X点对应的条件下，CH6(g)的体积分数为 %(保留三位有效数字)。 ③T1、p3下，该反应的物质的量分数平衡常数Kx= [用平衡时各物质的量分数（物质 的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为 物质的量分数平衡常数]。 6100 礼区 80 % 60 50 T/K 500600700800900 T/C 图甲 图乙 (3)在两个体积相同的刚性密闭容器中充人等量丙烷发生脱氢制丙烯的反应，分别加人I、Ⅱ两种不 同催化剂，反应相同时间，丙烯的产率与温度的关系如图乙所示。工业上宜选择催化剂 (填“I”或“Ⅱ”)；某温度下反应达到平衡后，再充人少量丙烷，下列推断正确的是 (填 字母)。 A.平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率增大 B.平衡向逆反应方向移动，丙烷的转化率增大 C.平衡向逆反应方向移动，丙烷的转化率减小 D.平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率减小 【高二11月质量检测·化学第6页（共6页）】 人教 高二化学参考答案、提示及评分细则 1.A白醋清洗水壶中的水垢利用的是醋酸与CaCO3的反应，与盐类水解无关，A项符合题意；B、C,D三项均与盐类水解 有关。 2.BCl既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；HClO、HF均属于弱电解质，B项符合题意；AgCl、NaNO3均属 于强电解质，C项不符合题意；C2HOH、C2HzO1均属于非电解质，D项不符合题意。 3.B1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。△H为2olH燃烧对应的焓变，A项 不符合题意，B项符合题意：硫元素燃烧的指定产物为S)2,C项不符合题意；应生成液态水，D项不符合题意。 4.Dc(H)由0.10mol·L'降到0.08mol·L时，需要10s,则该时间段的平均速率为10molL_0.08mol·L 10s 0.002mol·L1·s1,如果c(H2)由0.08mol·L1下降到0.07mol·L时平均反应速率仍为0.002mol·L1·s1, 则所需时间为5s,但实际上浓度变小，反应速率变慢，故所需时间要大于5s,D项正确。 5.CCu+为蓝色，不存在于无色透明溶液中，A项不符合题意；常温下，pH=1的溶液显酸性，酸性条件下MnO,具有强 氧化性，会氧化Fe2+,不能大量共存，B项不符合题意；常温下，什号=1X10严的溶液中，（什）=Q.1mol·L NH、NO5、Na、CI可以大量共存，C项符合题意；Fe3+浓度为O.1mol·L1的溶液中，Fe3+与CIO发生相互促进的 水解反应，不能大量共存，D项不符合题意。 6.DA、B两项都是通过增大物质浓度加快反应速率，C项增大体系压强，反应器容积减小，相当于增大物质浓度来加快 反应速率，A、B、C三项均是增大单位体积内活化分子数，均不符合题意；D项是通过降低反应活化能，即增大活化分子 百分数来加快反应速率，D项符合题意。 7.D由图可知反应N2H(g)+O2(g)一N2(g)+2HO(g)的△H<0,△S>0,即△H-T△S<0,则该反应在任意温度下 均可自发进行，A项错误；上述过程可表示为N2H(g)十O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-544k·ol1,B项错 误；断开化学键需要吸收能量，C项错误：若1molN2H4(g)和1olO2(g)反应生成Nz(g)和HO(I)时，则放出的热量 大于544k,D项正确。 8.B加入适量的氢氧化钠固体，NH·H2O一NH十OH,平衡向逆反应方向移动，但溶液中c(OH厂)增大，pH增 大，A项错误；氨水中的一水合氨是弱电解质，降低温度，电离程度减小，溶液中的c(OH)越小，pH就越小，pH可能为 a一1，B项正确；常温下，0.1mol·L1的氨水的pH=a,将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在电离平衡 NH·HO一NH+OH,加水促进电离，则溶液的pH大于(a一1)，C项错误；加入等体积0.1mol·L1的氨水，溶液 的pH不变，D项错误。 9.B该图像为(CHOH)在不同温度下随反应时间的变化曲线，温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短，故350℃ 应比300℃先达到平衡，又因反应放热，升高温度平衡逆向移动，350℃下平衡时n(CH3OH)较小，A项错误；时刻压 缩体积，增大压强，各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均增大，且该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移 动，正>逆，B项正确；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率降低，增大压强，平衡正向移动，相同温度 下2时H2的平衡转化率大于p时H2的转化率，C项错误；平衡常数K仅与温度有关，该反应放热，升高温度，平衡逆 向移动，K值减小，而图像中K随温度升高而增大，D项错误。 10.At℃时Kw=c(H+)·c(OH)=l0a+)=10-13,由反应物的数量关系可知，反应后剩余NaOH,c(NaOH)= 0.1mol·L1,故pH=12,A项正确。 11.B平衡常数K只与温度有关，反应△H>0为吸热反应，状态Ⅲ→状态W升高温度，平衡正向移动，K增大，故K(Ⅲ) <K(W),A项错误；温度不变时，平衡常数K,=p(CO)·p(CO2),反应中CO和CO2生成比例为1：1，p(CO)= (CO2)=√K,总压=2√K,,与体积无关，状态Ⅱ和Ⅲ温度相同，K,相同，总压相等，即p(Ⅱ)=（Ⅲ），逆反应速率 与气体浓度（分压）和温度有关，状态Ⅳ温度高于状态Ⅱ、状态Ⅲ，速率最大，状态Ⅱ和Ⅲ温度相同，且气体总压相同，由 V=nRT可知气体浓度c=忌相同，故()=以Ⅲ)，则(N)>()=(Ⅲ)，B项正确，C项错误：反应正向进行 时，CaC2O(s)分解为CaO(s),固体质量减小，状态Ⅱ→状态Ⅲ增大体积，平衡正向移动，固体质量：m(Ⅱ)>m(Ⅲ)，状 态Ⅲ→状态N升温，平衡正向移动，m(Ⅲ)>m(N),综上所述，m(Ⅱ)>m(Ⅲ)>m(N),D项错误。 12.D由图可知，反应为放热反应，A项正确；由图可知，稳定性：过渡态a<过渡态b,B项正确；使用催化剂AuP℉时对应 的活化能小，则催化效果好，C项正确；催化剂可以改变化学反应速率，也可以改变转化率，但不能改变平衡转化率，D 项错误。 13.D容器甲为恒温恒容，容器乙为恒温恒压，起始量相同，容器甲中达到平衡状态时气体压强减小，容器乙中随反应进 行，气体压强保持恒压，相对于容器甲，容器乙相当于增大压强，平衡正向进行，x>1.6,容器丙为绝热恒容，反应放热， 【高二11月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 人教 相对于容器甲升温，平衡正向进行，y>1.6,A项错误；由2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H=一197k·mol-1可知 生成2molS03时，放出热量为197kJ,容器甲中达到平衡时，SO为1.6mol,即放出的热量为197kJ×0.8=157.6kJ, B项错误；由A项分析可知容器丙相对于容器甲升温，平衡常数减小，即K乙>K丙，C项错误；列三段式可以计算出容 器甲中平衡常数为16X1.6=80,若起始时向容器甲中充入0.5molS0,(g).0.5mol0,(g)和0.5molS0,(g).Q 0.2×0.42 0.52 0.5X0.5=2<80,反应将向正反应方向进行，D项正确。 14.CHC1属于强酸，为强电解质，在溶液中完全电离，0.10mol·L1的HC1溶液的c(H)=0.10mol·L1,pH=1,醋 酸属于弱酸，为弱电解质，酸性弱于同浓度的盐酸，pH大于同浓度盐酸的pH,结合图可知，曲线为滴定HCI溶液的 滴定曲线，曲线Ⅱ为滴定CH;COOH溶液的滴定曲线，A项正确；由图可知，a点对应溶液的pH=7,则等物质的量浓 度的HCI和NaOH恰好完全反应生成NaC1和水，则m=25.O0,B项正确；c点时CH COOH与NaOH恰好完全反应 生成CH COONa,此时水的电离程度最大，C项错误；曲线Ⅱ为滴定醋酸的曲线，c点对应的溶质为CH:COONa,溶液 中CH COO水解使溶液显碱性，溶液中：c(Na+)>c(CH COO)>c(OH)>c(H),D项正确。 15.(每空2分，共14分) (1)①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1;活化能②a+92 ③该温度下催化剂活性最好，反应速率快（其他合理答案均可） (2)①C②-352.79：B 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1OH+CHCOOH-CHCOO+H2O (2)用0.1000mol·L1的NaOH标准溶液润洗碱式滴定管(1分)；A(1分)；锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)酚酞溶液(1分)；滴加最后半滴NOH标准溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（答案合理 即可) (4)0.1000:10- (5)de 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)CN+H2O-HCN+OH (2)BAC (3)2.1×10- (4)①1.3②酸(1分)③B④大于；1000（或103） 部分答案解析：(2)酸性越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，等pH时，水解程度小的盐溶液浓度 大，酸性：HCO>HCN>HCO方，故水解程度：NaHCO<NaCN<Na2CO3,则等pH时，溶液浓度由大到小的顺序是 NaHCO3>NaCN>Naz CO3,即B>A>C。 (4)H2C2O,溶液中随着pH的增大，溶液中H2C2O,粒子逐渐减少，HC2O方先增多后减少，C2O逐渐增多，结合题干 图像可知，曲线I代表HC2O,物质的量分数与pH的变化关系、曲线Ⅱ代表HC2O物质的量分数与pH的变化关系、 曲线Ⅲ代表C2O物质的量分数与pH的变化关系。 ③25℃的NaHC2O溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH),存在元素质量守 恒：c(Na+)=c(HzC2O,)+c(C2zO)+c(HC2O),联立两式可得：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)十c(C2O}),即 c(H+)一c(OH)=c(C2O})一c(H2C2O),故答案为B项。 ④根据电荷守恒，c(Na)+c(H+)=c(OH)+2c(C2O)十c(HCzO万)，当溶液中c(Na+)=2c(CzO)+ c(HCzO,),则c(H)=c(OH),则溶液呈中性，由于草酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠需稍微过 量，故加入的NaOH溶液体积大于10mL;pH=2.8时，草酸溶液中存在电离平衡：H2C.O一H++HC2O方、 c(HC2O)·c(H+) HC,0一H*+COg,则K1=cHC0cHD,Ke=cCO):cH2,由 c(H2C2O;) c(H2C2O) c(HC2O) c(C2O)·c(HF) c(HC2O) c2(HC2O) 5.0×10-2 cHC0)·c(C0)5.0x10=10。 18.(每空2分，共14分) (1)高温 (2)①p1>p2>p;该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率越小②33.3 ⑧是（或0.5625） (3)Ⅱ；D 【高二11月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 人教