专题06 质量守恒定律（期末真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

专题06 质量守恒定律 4大高频考点概览 考点1 化学方程式的书写 考点2 推断化学方程式中未知物质的化学式 考点3 有关质量守恒定律的计算 考点4 微观反应示意图 地 城 考点01 化学方程式的书写 1．(24-25九上·广东肇庆四会·期末)下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．(24-25九上·广东江门鹤山·期末)下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 3．(24-25九上·广东广州海珠区·期末)下列化学方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 4．(24-25九上·广东佛山顺德区·期末)我国科学家进行了如题图的氧循环研究，实现了空间站中氧气的循环。下列说法不正确的是 A．空间站内循环的氢原子利用率为100% B．太阳能可作为反应②的能量来源 C．反应①为 D．反应②为分解反应 5．(24-25九上·广东茂名电白区·期末)我国是茶文化的发源地。唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 (1)茶经中描述的煮茶器具是风炉，风炉以铜铁铸之。“铜”属于 （填“金属”或“非金属”）元素，元素符号为 。 (2)《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，写出木炭燃烧的化学方程式 。 (3)泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快 ，使水澄清。 (4)《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 。 (5)中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是 。 6．(24-25九上·广东汕头潮阳区·期末)我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如题图所示。 (1)磷酸铁锂(LiFePO4)中氧原子与另一种非金属元素的原子的原子个数比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是 。采用硫酸“酸浸”，其中铝箔与硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填反应类型） (3)“除杂”中，除铁主要发生反应： ，该反应中，硫元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。“除杂”后得Li2SO4溶液，再加入适量碳酸钠溶液发生反应可得碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液。分离碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液采取的实验操作为 ，其中非玻璃仪器是 ，玻璃棒的用途是 。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 （写一点）。 7．(24-25九上·广东汕头潮阳区·期末)龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。 (1)三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是 。 (2)铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 (3)“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为 。炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度 （填“更大”“更小”或“相等”）。 (4)鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 （多选）。 a．汞的沸点低      b．汞被氧化变成氧化汞    c．金汞合金熔点比组分纯金属低 8．(24-25九上·广东广州天河区·期末)我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下： 已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。 燃料 燃料质量() 放出的热量() 28 32 ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。 (1)煤、天然气和 属于化石能源。 (2)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化： 。 (3)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 。 (4)流程中可循环利用的物质甲是 。 与也可以合成甲醇，但产物还有水。 (5)常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 (6)从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好 。？并说明理由： 。 (7)9.6t甲醇完全燃烧理论上需要 t氧气，放出的热量比9.6tCO完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。 地 城 考点02 推断化学方程式中未知物质的化学式 1．(24-25九上·广东惠州·期末)已知某钾盐可发生如下反应：，则生成物X的化学式是 A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 2．(24-25九上·广东河源源城区·期末)煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S 3．(24-25九上·广东清远·期末)2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为 A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 4．(24-25九上·广东江门鹤山·期末)处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是 A．X的化学式为N2 B．参加反应的CO和NO的质量比为14 :15 C．生成的 CO2 依然是大气污染物 D．NO中氮元素化合价降低 5．(24-25九上·广东揭阳·期末)2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为 A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N 6．(24-25九上·广东广州第四中学·期末)氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：，关于此反应的说法错误的是 A．X的化学式为 B．该反应属于分解反应 C．反应中只有一种氧化物 D．氰化钠必须隔绝空气密封保存 7．(24-25九上·广东汕头濠江区·期末)“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的美誉。陶瓷在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为 A． B． C． D． 8．(24-25九上·广东广州海珠区·期末)明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺，发生的主要反应为，下列说法错误的是 A．X的化学式为CO B．X中的全部原子都来源于 C．炉甘石的主要成分为碳酸锌 D．反应前后固体的质量发生改变 9．(24-25九上·广东肇庆·期末)已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A． B． C． D． 地 城 考点03 有关质量守恒定律的计算 1．(24-25九上·广东广州·期中)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．x＝11 B．该反应属于化合反应 C．乙可能是催化剂 D．生成的丙丁的质量之比是9：8 2．(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A．X=19 B．甲、乙两种物质可能是氢气和氧气 C．丙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 3．(24-25九上·广东广州天河区·期末)在下图密闭装置中加热铜粉，待充分反应后冷却到室温。下列说法正确的是 A．反应前后粉末质量不变 B．红色粉末变为黑色，气球变大 C．铜和氧气充分反应生成氧化铜 D．气球的作用是形成密闭体系、缓冲气压 4．(24-25九上·广东汕头潮南区·期末)一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法错误的是 A．x的值为31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁不可能是单质 D．反应中消耗甲、乙的质量比为13：16 5．(24-25九上·广东东莞南城第一初级中学·期末)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 2 1 16 16 反应后质量（g） 17 m 6 11 A．b可能是该反应的催化剂 B．m=1 C．该反应为分解反应 D．反应中c和d质量比为2:1 6．(23-24九上·广东广州越秀区·期末)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．甲和乙为反应物 C．丙可能是催化剂 D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 7．(23-24九上·广东广州南沙区·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．丙可能是单质 B．该反应属于分解反应 C．若消耗14g的甲，则生成17g的丙 D．丁一定是该反应的催化剂 地 城 考点04 微观反应示意图 1．(24-25九上·广东广州第四中学·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。进行蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成 C．生成物中含有单质与化合物两类物质 D．参加反应的甲和乙的质量之比为 2．(24-25九上·广东广州越秀区·期末)利用羟基磷灰石作催化剂可帮助清除空气中的甲醛，反应的微观解析如图所示。下列说法正确的是 A．羟基磷灰石中磷元素显价 B．的相对分子质量比大 C．反应前后的分子总数有变化 D．由氧原子数守恒可知，参加反应的与生成的个数比为 3．(24-25九上·广东深圳·期末)甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．图中的四种物质都由原子构成 B．反应前后分子、原子数目均发生改变 C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D．反应前后各元素化合价均保持不变 4．(24-25九上·广东广州荔湾区·期末)用CO2制取甲醇(CH3OH)有助于推进“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应物均是由原子构成的 B．参加反应的甲与乙的质量比为22:1 C．分子的种类和质量都不变 D．生成物丙与丁的分子个数比为1:1 5．(24-25九上·广东广州白云区·期末)如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲、丁属于氧化物 B．反应过程中，消耗的乙和生成的丁的质量比是17：27 C．反应过程中，甲和丁的分子个数比是1：1 D．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，使用催化剂有利于增加生成物的质量 6．(24-25九上·广东茂名茂南区部分学校·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．结构观：物质丁由2个原子构成 B．守恒观：反应前后原子和分子的数目均没有增减 C．定量观：反应中甲和丁质量比为71：14 D．物质丁在空气中的质量分数为78% 7．(24-25九上·广东深圳香港中文大学（深圳）附属彩田学校·期末)汽车尾气的大量排放对环境的危害极大。如图为汽车尾气中的两种气体在催化剂作用下反应过程的微观示意图。下列相关说法正确的是 A．反应前后分子的数目没有发生改变 B．该反应的化学方程式为 C．反应前后元素的化合价都发生了改变 D．生成物和的质量比为11：7 8．(24-25九上·广东省中山市·期末)19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A．催化剂在反应前后质量不变 B．该反应前后原子的数目不变 C．该反应分子种类发生变化 D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1 试卷第1页，共3页 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律 4大高频考点概览 考点1 化学方程式的书写 考点2 推断化学方程式中未知物质的化学式 考点3 有关质量守恒定律的计算 考点4 微观反应示意图 地 城 考点01 化学方程式的书写 1．(24-25九上·广东肇庆四会·期末)下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式为，不会生成氢气，书写错误； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，书写正确； C、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误； D、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，书写错误。 故选：B。 2．(24-25九上·广东江门鹤山·期末)下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 【答案】B 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 3．(24-25九上·广东广州海珠区·期末)下列化学方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、镁在氧气中燃烧反应生成氧化镁，氧化镁的化学式错误，反应的化学方程式为：；故选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，缺少反应条件，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、氢气和氧化铜在加热条件反应生成铜和水，反应的化学方程式为：，故选项正确； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，缺少沉淀符号，反应的化学方程式为：，故选项错误。 故选：C。 4．(24-25九上·广东佛山顺德区·期末)我国科学家进行了如题图的氧循环研究，实现了空间站中氧气的循环。下列说法不正确的是 A．空间站内循环的氢原子利用率为100% B．太阳能可作为反应②的能量来源 C．反应①为 D．反应②为分解反应 【答案】A 【详解】A、由图可知，反应①为CO2+4H2CH4+2H2O，反应②中电解水又生成氢气，但是反应①反应发生后甲烷释放到空气中，因此整个过程中氢原子有损耗，所以空间站内循环的氢原子利用率小于100%，故选项说法不正确； B、反应②是电解水，电解水需要消耗电能，而太阳能可以转化为电能，所以太阳能可作为反应②的能量来源，故选项说法正确； C、由反应流程图可知，反应①为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故选项说法正确； D、反应②是水在通电条件下生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 故选A。 5．(24-25九上·广东茂名电白区·期末)我国是茶文化的发源地。唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 (1)茶经中描述的煮茶器具是风炉，风炉以铜铁铸之。“铜”属于 （填“金属”或“非金属”）元素，元素符号为 。 (2)《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，写出木炭燃烧的化学方程式 。 (3)泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快 ，使水澄清。 (4)《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 。 (5)中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是 。 【答案】(1) 金属 (2) (3)沉降 (4)过滤 (5)分子在不断运动 【详解】（1）“铜”是金字旁，属于金属元素，元素符号为Cu。故填：金属；Cu。 （2）木炭的主要成分是碳，木炭燃烧即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为。故填：。 （3）由于明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水目的。故填：沉降。 （4）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，所以《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于过滤。故填：过滤。 （5）由于分子在不断运动，所以中国茶清香四溢。故填：分子在不断运动。 6．(24-25九上·广东汕头潮阳区·期末)我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如题图所示。 (1)磷酸铁锂(LiFePO4)中氧原子与另一种非金属元素的原子的原子个数比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是 。采用硫酸“酸浸”，其中铝箔与硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填反应类型） (3)“除杂”中，除铁主要发生反应： ，该反应中，硫元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。“除杂”后得Li2SO4溶液，再加入适量碳酸钠溶液发生反应可得碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液。分离碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液采取的实验操作为 ，其中非玻璃仪器是 ，玻璃棒的用途是 。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 （写一点）。 【答案】(1)4:1 (2) 增大反应物间的接触面积，使其充分反应 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑/2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 (3) 不变 过滤 铁架台 引流 (4)能耗高、污染环境等 【详解】（1）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；磷酸铁锂(LiFePO4)中Fe和O的原子个数比为1∶4； （2）反应物的接触面积越大，反应速率越快。“酸浸”前，先将材料粉碎目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝等，采用硫酸“酸浸”时，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑，铝与硫酸反应生成硫酸铝、氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，上述两个反应都是由单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，属于置换反应； （3）根据化学方程式 ，该反应中，S始终是的一部分，化合价为-2，其中硫元素的化合价是固定的，所以反应中，硫元素的化合价不变；分离碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，由于碳酸锂是不溶性固体，硫酸钠溶液是液体，采取的实验操作为过滤；过滤操作中的非玻璃仪器是铁架台，玻璃棒的用途是引流，防止液体洒出。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，需要耗费大量的能源，同时燃烧燃料会污染环境，所以与湿法对比，火法的缺点是：能耗高、污染环境。 7．(24-25九上·广东汕头潮阳区·期末)龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。 (1)三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是 。 (2)铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 (3)“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为 。炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度 （填“更大”“更小”或“相等”）。 (4)鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 （多选）。 a．汞的沸点低      b．汞被氧化变成氧化汞    c．金汞合金熔点比组分纯金属低 【答案】(1)玉龙 (2)弱 (3) 8:1 ZnCO3ZnO+CO2↑ 更大 (4)ac/ca 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金；石器时代的 “玉龙” 主要材质是石头，不属于金属材料；秦代的 “青铜龙”（青铜是铜锡合金）、唐代的 “鎏金铁芯铜龙” 都属于金属材料；三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是石器时代的 “玉龙”； （2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁 弱，在空气中更不容易发生化学反应，能阻止铁与空气、水等接触，从而起到保护铁的作用； （3）Cu2O中铜、氧元素的质量比为(64×2)：16=8：1。 ZnCO3煅烧反应生成氧化锌和二氧化碳两种氧化物，化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑；“熄火取铜” 中所得 “铜” 是合金（含有锌等其他成分），合金的硬度比纯金属大，所以与纯铜相比，硬度更大。 （4）a.汞的沸点低，加热时汞容易变成汞蒸气挥发除去，正确; b.鎏金工艺是加热祛汞，不是汞被氧化变成氧化汞，错误; c.金汞合金熔点比组分纯金属低，便于在器物表面涂抹，正确。 故选ac。 8．(24-25九上·广东广州天河区·期末)我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下： 已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。 燃料 燃料质量() 放出的热量() 28 32 ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。 (1)煤、天然气和 属于化石能源。 (2)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化： 。 (3)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 。 (4)流程中可循环利用的物质甲是 。 与也可以合成甲醇，但产物还有水。 (5)常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 (6)从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好 。？并说明理由： 。 (7)9.6t甲醇完全燃烧理论上需要 t氧气，放出的热量比9.6tCO完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。 【答案】(1)石油 (2)水分子间的间隔变小 (3) (4)水 (5)D (6) 用与合成甲醇更好 该反应中反应物的原子全部转化为甲醇，原子转化率为100% (7) 14.4 多 【详解】（1）化石能源主要包括煤、石油、天然气。 （2）在 “冷却器” 中，温度从1500℃降到40℃，气体中的水蒸气遇冷，分子间间隔变小，由气态变为液态。 （3）根据流程，“合成塔” 中是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为。 （4）从流程可知，进入汽化炉的有煤炭、水，产生的气体经过冷却器后，一部分水蒸气又可以回到汽化炉中循环利用。 （5）甲醇易溶于水，混合产物中有甲醇和水，吸附、过滤、升华都无法分离出甲醇，而甲醇和水沸点不同，可通过蒸馏分离，故选 D。 （6）CO与H2合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%；CO2与H2合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100%。 （7）甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为，设9.6t甲醇完全燃烧理论上需要氧气的质量为x x=14.4t 28g CO完全燃烧放出热量283.0kJ，则每克CO完全燃烧放出热量为；32g甲醇完全燃烧放出热量726.5kJ，则每克甲醇完全燃烧放出热量为，对比可知9.6t甲醇完全燃烧放出热量比9.6t CO完全燃烧放出的热量多。 地 城 考点02 推断化学方程式中未知物质的化学式 1．(24-25九上·广东惠州·期末)已知某钾盐可发生如下反应：，则生成物X的化学式是 A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、Cr、O原子的个数分别为：8、8、28，反应后K、Cr、O原子的个数分别为：8、4、22，则生成物X的化学式是Cr2O3，故选D。 2．(24-25九上·广东河源源城区·期末)煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S 【答案】C 【详解】根据所给化学方程式可知：在化学方程式右边有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子和12个氧原子，根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点可知：其中12个氧原子全部来自6个氧分子，即X分子中不含氧原子，同时说明1个X分子中只含4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，即X的化学式为C4H4S，故选：C。 3．(24-25九上·广东清远·期末)2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为 A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数不变，反应前碳原子数为2，氢原子数为8，氮原子数为6，氧原子数为8，反应后氮原子数为6，氢原子数为8，氧原子数为4，故两个X中有2个碳原子，4个氧原子，所以X中有一个碳原子两个氧原子，故其化学式为，故选C。 【点睛】 4．(24-25九上·广东江门鹤山·期末)处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是 A．X的化学式为N2 B．参加反应的CO和NO的质量比为14 :15 C．生成的 CO2 依然是大气污染物 D．NO中氮元素化合价降低 【答案】C 【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氧、氮原子数目分别为2、4、2，反应后碳、氧、氮原子数目分别为2、4、0，故X的化学式为N2，正确； B、参加反应的CO和NO的质量比为(2×28):(2×30)=14:15，正确； C、生成的CO2是空气成分之一，无毒不是空气污染物，错误； D、NO中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0可知，氮元素化合价为-2价，反应后N2中氮元素化合价为0，故氮元素化合价降低，正确； 故选C。 5．(24-25九上·广东揭阳·期末)2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为 A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N 【答案】A 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有4个氮原子、8个氧原子和1个X分子，化学方程式右边有6个氮原子、2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，则1个X分子中含有2个氮原子、2个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C2H8N2，故选：A。 6．(24-25九上·广东广州第四中学·期末)氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：，关于此反应的说法错误的是 A．X的化学式为 B．该反应属于分解反应 C．反应中只有一种氧化物 D．氰化钠必须隔绝空气密封保存 【答案】B 【详解】A. 反应前有Na、O、3H ，反应后（X除外）有2H ，根据质量守恒定律，X的化学式为，此选项正确；     B. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应不属于分解反应，此选项错误； C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。反应中只有H2O一种氧化物，此选项正确；     D. 氰化钠能与水发生反应，所以必须隔绝空气密封保存，此选项正确。 故选B。 7．(24-25九上·广东汕头濠江区·期末)“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的美誉。陶瓷在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、4个S、14个O，反应后有4个Fe、6个O，则4X中有4个S和8个O，一个X分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，则X的化学式为SO2。 故选：B。 8．(24-25九上·广东广州海珠区·期末)明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺，发生的主要反应为，下列说法错误的是 A．X的化学式为CO B．X中的全部原子都来源于 C．炉甘石的主要成分为碳酸锌 D．反应前后固体的质量发生改变 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Zn、C、O的原子个数分别是1、3、3，反应前Zn、C、O的原子个数分别是1、0、0，3个X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为CO，故选项说法正确； B、选项A可知，X是一氧化碳，反应物中碳和碳酸锌中都含有碳元素，X中的碳原子来自于碳和碳酸锌，氧原子来自于碳酸锌，故选项说法错误； C、根据方程式可知，炉甘石的主要成分为碳酸锌，故选项说法正确； D、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，故选项说法正确。 故选：B。 9．(24-25九上·广东肇庆·期末)已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由2N2H4+X=3N2+4H2O及质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，原子个数相等，反应中只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4。 综上所述：选择B。 地 城 考点03 有关质量守恒定律的计算 1．(24-25九上·广东广州·期中)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．x＝11 B．该反应属于化合反应 C．乙可能是催化剂 D．生成的丙丁的质量之比是9：8 【答案】B 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g,故是反应物，参加反应的质量为17g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丙是生成物，生成的质量为14g-5g=9g；由质量守恒定律可知，丁应是生成物，生成的质量为17g-9g=8g,故x的数值为3+8=11，故选项说法正确； B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误； C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； D、因x=11，所以生成的丙丁的质量之比是（14-5）g：（x-3）g=9：8，故选项说法正确； 故选B。 2．(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A．X=19 B．甲、乙两种物质可能是氢气和氧气 C．丙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 【答案】D 【详解】A、根据化学反应前后总质量不变，10+10+10+10=9+2+10+X，X=19，A正确； B、该反应中甲质量减少1g，乙质量减少8g，丙质量不变，丁质量增加9g，故甲乙为反应物，丙为生成物，反应的甲乙质量比为1:8，4g氢气和32g氧气反应生成36g水，方程式为，符合该反应类型和反应物的质量比，B正确； C、该反应中丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，C正确； D、该反应反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，D错误。 故选D。 3．(24-25九上·广东广州天河区·期末)在下图密闭装置中加热铜粉，待充分反应后冷却到室温。下列说法正确的是 A．反应前后粉末质量不变 B．红色粉末变为黑色，气球变大 C．铜和氧气充分反应生成氧化铜 D．气球的作用是形成密闭体系、缓冲气压 【答案】D 【详解】A、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应后粉末（氧化铜）的质量等于反应前铜粉质量加上参加反应的氧气质量，所以反应后粉末质量增加，该说法错误； B、铜是红色粉末，加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应消耗氧气，装置内气体减少，冷却到室温后压强减小，气球会变小，而不是变大，该说法错误； C、铜和氧气反应的化学方程式为，铜、氧气、氧化铜的质量比为，所以1g铜和1g氧气反应时，氧气有剩余，生成氧化铜的质量不是2g，该说法错误； D、气球连接在装置上，能使装置形成密闭体系，并且在加热过程中，气体膨胀时可以缓冲气压，防止装置内压强过大，该说法正确。 故选：D。 4．(24-25九上·广东汕头潮南区·期末)一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法错误的是 A．x的值为31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁不可能是单质 D．反应中消耗甲、乙的质量比为13：16 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31，反应后，甲的质量减小20g-13g=7g，甲是反应物，反应后乙的质量减小20g-16g=4g，乙是反应物，反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应后丁的质量增加32g-20g=12g，丁是生成物，该反应是假和乙在一定条件下反应生成丁。 【详解】A、x=31，故选项说法正确； B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丁不可能是单质，一定是化合物，故选项说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法错误； 故选：D。 5．(24-25九上·广东东莞南城第一初级中学·期末)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 2 1 16 16 反应后质量（g） 17 m 6 11 A．b可能是该反应的催化剂 B．m=1 C．该反应为分解反应 D．反应中c和d质量比为2:1 【答案】C 【分析】考查质量守恒定律的应用及反应类型的判断。反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和（质量守恒定律）；由表中数据分析可知，反应前后 a 的质量增加了17g-2g=15g，是生成物，生成的质量为15g；同理可以确定 c 是反应物，参加反应的质量为16g-6g=10g；d 是反应物，参加反应的质量为16g-11g=5g；由质量守恒定律， b 的质量不变，故 m 的数值为1，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、b 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确，不符合题意； B、由分析可知a增加的质量15g等于c、d减少的质量总和，故b的质量不变，即m 的数值为1，故选项说法正确。不符合题意； C、该反应的反应物为c和d，生成物是a，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故说法错误，符合题意； D、参与反应的c的质量为10g，参加反应的d 质量为5g，即质量比为10g : 5g = 2:1，说法正确，不符合题意； 故选C 6．(23-24九上·广东广州越秀区·期末)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．甲和乙为反应物 C．丙可能是催化剂 D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 【答案】D 【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确； B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确； C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确； D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确； 故选D。 7．(23-24九上·广东广州南沙区·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．丙可能是单质 B．该反应属于分解反应 C．若消耗14g的甲，则生成17g的丙 D．丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误； C、参加反应的甲和生成的丙的质量比为28%：34%=14：17，则若消耗14g的甲，则生成17g的丙，故选项说法正确； D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选C。 地 城 考点04 微观反应示意图 1．(24-25九上·广东广州第四中学·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。进行蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成 C．生成物中含有单质与化合物两类物质 D．参加反应的甲和乙的质量之比为 【答案】C 【详解】A、化学反应前后，原子的种类不变，该反应前后原子数目不发生改变，选项错误； B、由图可知，物质丁为氮气，由氮分子构成，选项错误； C、由图可知，该反应的生成物是四氟化硅和氮气，四氟化硅是硅元素与氟元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； D、由图可知，该反应是三氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学方程式为：4NF3+3Si 3SiF4+2N2，参加反应的甲和乙的质量之比=（71×4）：（28×3）=71：21，选项错误； 故选C。 2．(24-25九上·广东广州越秀区·期末)利用羟基磷灰石作催化剂可帮助清除空气中的甲醛，反应的微观解析如图所示。下列说法正确的是 A．羟基磷灰石中磷元素显价 B．的相对分子质量比大 C．反应前后的分子总数有变化 D．由氧原子数守恒可知，参加反应的与生成的个数比为 【答案】A 【分析】在催化剂催化作用下，甲醛和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是。 【详解】A、Ca5（PO4）3OH中，钙元素化合价是+2，有一束花金属-2，氢元素化合金属+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，磷元素化合价是+5，该选项正确； B、甲醛相对分子质量是30，氧气相对分子质量是32，该选项不正确； C、由可知，反应前后分子总数不变，该选项不正确； D、结合，根据氧原子数守恒可得，参加反应的O2与生成的H2O个数比为1：1，该选项不正确。 故选A。 3．(24-25九上·广东深圳·期末)甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．图中的四种物质都由原子构成 B．反应前后分子、原子数目均发生改变 C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D．反应前后各元素化合价均保持不变 【答案】C 【分析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。 【详解】A、由甲醚燃烧反应的微观示意图中物质的构成可知，上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误； B、由化学方程式的意义可知，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，故C说法正确； D、由物质的变化可知，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应有单质氧气参加反应，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故D说法错误； 故选：C。 4．(24-25九上·广东广州荔湾区·期末)用CO2制取甲醇(CH3OH)有助于推进“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应物均是由原子构成的 B．参加反应的甲与乙的质量比为22:1 C．分子的种类和质量都不变 D．生成物丙与丁的分子个数比为1:1 【答案】D 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、从微观示意图可知，反应物甲是二氧化碳，乙是氢气，二者都由分子构成，并非原子构成，A选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的甲（CO2）与乙（H2）质量比是，B选项错误； C、化学反应中分子种类会改变，C选项错误； D、根据化学方程式，生成物丙（CH3OH）与丁（H2O）分子个数比是1∶1，D选项正确。 故选：D 。 5．(24-25九上·广东广州白云区·期末)如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲、丁属于氧化物 B．反应过程中，消耗的乙和生成的丁的质量比是17：27 C．反应过程中，甲和丁的分子个数比是1：1 D．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，使用催化剂有利于增加生成物的质量 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：。 【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，NO、H2O属于氧化物，故A不符合题意； B、根据可知，消耗的乙和生成的丁的质量比是，故B不符合题意； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲与丁的微粒个数比为6:6=1:1，故C不符合题意； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但使用催化剂不能增加生成物的质量，只能改变化学反应的速率，故D符合题意。 故选D。 6．(24-25九上·广东茂名茂南区部分学校·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．结构观：物质丁由2个原子构成 B．守恒观：反应前后原子和分子的数目均没有增减 C．定量观：反应中甲和丁质量比为71：14 D．物质丁在空气中的质量分数为78% 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为4NF3+3Si 3SiF4+2N2。 【详解】 A、由微观反应示意图可知，物质丁是氮气，氮气是由分子构成，每个氮分子是由两个氮原子构成，错误； B、由化学方程式可知，反应前后，分子数目减少，错误； C、由化学方程式可知，反应中甲和丁质量比=（71×4）：（28×2）=71：14，正确； D、物质丁是氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，错误。 故选C。 7．(24-25九上·广东深圳香港中文大学（深圳）附属彩田学校·期末)汽车尾气的大量排放对环境的危害极大。如图为汽车尾气中的两种气体在催化剂作用下反应过程的微观示意图。下列相关说法正确的是 A．反应前后分子的数目没有发生改变 B．该反应的化学方程式为 C．反应前后元素的化合价都发生了改变 D．生成物和的质量比为11：7 【答案】B 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。 【详解】A．由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故选项说法错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式是：，故选项说法正确； C．氧元素在化合物中通常为-2价，一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮中氧元素都为-2价，故选项说法错误； D．由方程式的意义可知，生成物和的质量比为即二氧化碳和氮气，故选项说法错误； 故选：B。 8．(24-25九上·广东省中山市·期末)19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A．催化剂在反应前后质量不变 B．该反应前后原子的数目不变 C．该反应分子种类发生变化 D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1 【答案】D 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故A说法正确； B、根据图示和质量守恒定量可知，反应前后原子种类一定不发生改变，，故B说法正确； C、根据图示可知，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲醛分子和水分子，该反应分子种类发生变化，故C说法正确； D、根据图示和质量守恒定量可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，故反应前应有1个二氧化碳分子和3个氢分子，即参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 试卷第1页，共3页 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $